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1．（2018届山东省济南外国语学校高三第一学期阶段考试）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
【答案】D
【解析】A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀，同时铝离子恰好转化为偏铝酸根离子，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中反应生成银氨溶液，离子反应为Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故D正确；故选D。
2．（2018届山西省康杰中学高三上学期第一次月考）下列解释事实的方程式正确的是( )。
A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O
C. FeI2中加入过量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】D
3．（2018届辽宁省大石桥市第二高级中学高三上学期期中考试）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋
B. 饱和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O
D. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑
【答案】C
【解析】A. 在蓝色的淀粉溶液中含有的I2被SO2还原而使溶液褪色：：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋，故A正确；B. 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，会有NaHCO3晶体析出：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正确；C. 离子方程式中得失电子数不相等，故C错误；D. 钠投入CuSO4溶液中，2Na+2H2O2Na++2OH－＋H2↑，2OH－+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓，总之，2Na＋Cu2+
4．（2018届山东省济南第一中学高三上学期期中考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
B. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O
C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O
【答案】A
【解析】A、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O，选项A正确；B、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O，选项B错误；C、醋酸是弱酸，必须写化学式，用醋酸溶液除水垢中的CaCO3，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，选项C错误；D、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，选项D错误。答案选A。
5．（2018届江苏省盐城市高三上学期期中考试）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中: Al+2OH-= AlO2- +H2↑
B. 向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C. 向Ba(OH)2溶液中加入过最NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
D. 向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
【答案】B
6．（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）下列说法用离子方程式表达正确的是
A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
【答案】C
7．（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）下列反应的离子方程式正确的是
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O
C. “水玻璃“长期暴露在空气中会变质：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-
D. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+
【答案】C
【解析】A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；B. 二氧化锰和浓盐酸反应，HCl要用离子符号表示：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C. “水玻璃“长期暴露在空气中会变质：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-，故C正确；D. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误。故选C。
8．（2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期第三次月考理科综合）下列离子方程式正确的是（　　）
A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32- + 2Na+
B. 向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
C. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3
D. 光导纤维遇碱性土壤“断路”：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
【答案】D
【解析】A. 水玻璃的主要成分是Na2SiO3，它是可溶性盐，正确写法为：SiO32— + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32- ，A错误；B. 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，还原性：Fe2+＞Br_，少量Cl2 先氧化亚铁离子，B错误；C. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应，Fe3+ 易与S2- 发生氧化还原反应，即2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ +S↓，C错误；D. 光导纤维（主要成分是二氧化硅）遇碱性土壤“断路”：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O，D正确。
9．（2018届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试）已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)
A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2
B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClO
C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-
【答案】C
【解析】A、根据氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A错误；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；所以答案选C。
10．（2018届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 含等物质的量溶质的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
B. 向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O
D. NH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液：NH4++Al3++ 5OH- = NH3·H2O+ AlO2-+2H2O
【答案】D
【解析】A、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，剩余氢氧化钡再和氯化镁反应，所以离子方程式中缺少了H+和OH?的反应，故A错误；B、向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，则NaHSO4完全反应，离子方程式中H +和SO42-应满足个数比1:1的关系，正确的离子方程式是：Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O，故B错误；C、硝酸铁溶液中加入过量HI溶液，铁离子、硝酸都具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，所以离子方程式中缺少了Fe3+和I?的反应，故C错误；
D、NH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液，则NH4+和Al3+完全反应且满足个数比为1:1的关系，Al3+反应生成AlO2-，方程式为，NH4++Al3++ 5OH- = NH3·H2O+ AlO2-+2H2O，故D正确；答案选D。
11．（2018届江苏省淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O
C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
12．（2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O
D. 在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H++2OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O，故C正确；D. 氨水是弱碱，用化学式表示，故D错误；故选C。
13．（2018届宁夏银川市兴庆区高三上学期第二次月考）下列离子方程式的书写正确的是
A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑
B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + 2OH－=== H2O + CO32—
C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+
D. 碳酸钠与氯化钙混合： CO32— + Ca2+ === Ca CO3 ↓
【答案】D
【解析】A、电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，选项A错误；B、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，选项B错误；A、电荷不守恒，离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe3+，选项C错误；D、两者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，选项D正确。答案选D。
14．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期10月第二次验收考试）下列离子方程式正确的是
A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B. 向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O＝2CH3COOH+CO
C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A错误；B. 碳酸酸性小于醋酸，向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳不发生反应，B错误；C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O，D正确。
15．（2018届江西省临川第二中学高三上学期第四次月考期中）下列反应对应的离子方程式正确的是
A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
【答案】C
16．（2018届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列相关离子方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】A
【解析】A. 泡沫灭火器工作原理是硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，A正确；B. 钠与CuSO4溶液反应可以看到生成大量蓝色沉淀，并不能看到生成红色的固体，所以B不正确； C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2++２OH-+２H++SO42-=BaSO4↓+２H2O，C不正确；D.草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子，D不正确。本题选A。
17．（2018届广东省佛山市顺德区高三上学期教学质量检测一）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClO
B. 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. 向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】A. 要用化学式表示弱酸醋酸：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO－，故A错误；B. Al+2OH-=AlO2-+H2↑的电荷不守恒，故B错误；C. Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正确；D. 没有考虑同时生成硫酸钡沉
18．（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH4+、Mg2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+NH3·H2O
B
Mg2+、HCO3-、Cl-
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓
+2CO32- +2H2O
C
Fe2+、NO3-、 Cl-
NaHSO4溶液
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D
K+、NH3·H2O、CO32-
通入过量CO2
NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-
【答案】C
【解析】A. 加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为1:2，氢氧根不可能剩余，所以A不正确； B.因为不知道Mg2+和HCO3-的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数， B不正确；C. 硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C正确；D. 通入过量CO2后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D漏离子反应，不正确。本题选C。
19．（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
【答案】D
20．（2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是：
A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】C
【解析】试题分析：A、因为是稀硝酸，因此铜和稀硝酸产生NO，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，NH3·H2O是弱碱，故正确；D、Na2SiO3是可溶性盐，需要拆写，故错误。
21．（2018届河南省南阳市第一中学高三第四次考试）下表中有关离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
错误，铝元素的产物应该是AlO2-
B
等物质的量的氯气通入溴化亚铁溶液中：
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
正确
C
用氨水吸收过量二氧化硫：
2 NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
正确
D
氯化铵溶于水NH4++2H2O=H3O++ NH3·H2O
错误，应该用可逆符号
【答案】D
22．（2018届江西省奉新县第一中学高三上学期第二次月考）下列离子方程式书写正确的是
A. 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－
B. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D. 将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O
【答案】B
【解析】A. Pt电极电解少量的MgC12溶液要生成难溶的氢氧化镁沉淀，A不正确；B. 明矾的化学式为KAl(SO4)2?12H2O，向含有1mol明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀时，生成1mol Al(OH)3和1.5mol BaSO4（总质量为427.5g）；向含有1mol明矾的溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根完全沉淀时，只生成2mol BaSO4（总质量为466g）,所以生成的沉淀的质量最多时就是硫酸根完全沉淀时，发生的离子反应为Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O，B正确，本题选B。C. FeBr2与氯气完全反应时发生2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，4 mol FeBr2需要6 mol Cl2，向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应，氯气不足，所以C不正确； D. 将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O，此离子方程式左右氮原子数和氧原子数都不相等，D不正确。
23．（2018届全国衡水金卷高三大联考）下列事实所对应的离子方程式正确的是
选项
事实
离子方程式
A.
四氯化钛的浓溶液制备水合
二氧化钛
Ti4++(x+2)H2O=TiO2·H2O+4H+
B.
硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，
有淡黄色沉淀产生
S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O
C.
明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3↓
D.
碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
【答案】A
【解析】A、方程式正确，A正确；B、应该是S2O32-+2H+ =SO2↑+S↓+2H2O，B错误；C、当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4 ↓ +AlO2－2H2O，C错误；D、碘离子的还原性强于亚铁离子，溴水首先氧化碘离子，D错误，答案选A。
24．（2018届辽宁省实验中学分校高三10月月考）能正确表示下列反应的离子方程式是(　 　)
A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
B. Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
【答案】D
【解析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；B．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；C．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；故答案为D。
25．（2018届山西省实验中学高三上学期第一次月考）下列离子方程式正确的是
A. 向1mol FeBr2 的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：?Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO3- =?CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A项，向1mol FeBr2 的溶液中通入1molCl2，Cl2不足，先氧化Fe2+，再氧化Br-，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故A错误；B项，向AlCl3溶液中加入过量氨水，因为Al(OH)3与氨水不反应，所以无论氨水是否过量都会发生反应：Al3++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则1mol Ba(OH)2必须消耗2mol NaHSO4，生成2mol H2O和1mol BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液，无论Ca(HCO3)2是否过量，反应实质都是Ca2+、OH-与HCO3-反应生成CaCO3沉淀和H2O，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确。
26．（2018届湖南省永州市祁阳县第一中学高三10月月考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】D
27．（2018届江西省师范大学附属中学高三10月月考）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（??）
选项
离子方程式
评价
A
将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
正确；
Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B
1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
正确；
说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O
正确；
酸式盐与碱反应生成正盐和水
【答案】B
【解析】A项，将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；B项，AlO2-与H+物质的量之比为1：1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1：4反应时生成铝离子，所以1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故B正确；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。
28．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（??）
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
正确；
Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B
1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
正确；
说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
正确；
酸式盐与碱反应生成正盐和水
【答案】B
【解析】A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；B、AlO2-与H+物质的量之比为1：1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1：4反应时生成铝离子，所以1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故B正确；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO-=SO42-?+Cl-?+2H+，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D、Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：Ca 2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。
29．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A． 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
B． 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： =
C． NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO
D． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O
【答案】B
30．下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）
A．
B．
C． 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－
D． 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A．发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反应为
，A错误；B．HOCH2COOH发生自身的缩聚反应，方程式应为，B错误；C．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为+H2O+CO2→+HCO3－，C正确；D．乙酸是弱酸，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-＝CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误。
31．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－
⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O
⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑
⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O
⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋
⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O
⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ →2C6H5OH + CO32ˉ
⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2
A． ⑵⑶⑷⑹ B． ⑶⑷⑸⑻⑽ C． ⑶⑷⑻ D． ⑴⑶⑷⑺⑻⑼
【答案】C
【解析】（1）浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）错误；(2) 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)错误；
(3)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，反应离子方程式为AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－，故(3)正确；（4）向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，离子方程式：NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ，故（4）正确；(5) NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)错误；(6) MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2，正确的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)错误；(7) 水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3?胶体，离子方程式可表示为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故(7)错误；(8) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－ + Ca2＋ +OH－==CaCO3↓+ H2O，故（8）正确；(9) 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)错误；(10) NO?3?－?在酸性条件下具有强氧化性，将与I?-?发生氧化还原反应，故（10）错误；综合以上分析，正确的有：⑶⑷⑻，故选C。
32．下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）
反应物
离子方程式
判断
A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应
2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑
正确
B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
正确
C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
错误
D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误
【答案】C
【解析】A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式错误，故A错误；B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应生成氨气和碳酸钠，离子方程式错误，故B错误；C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，离子方程式错误，判断正确，故C正确；D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，判断错误，故D错误。
33．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是
A． 向原溶液中加入Cu片发生:?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B． 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C． 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:?Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D． 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:?2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
【答案】C

一、高考题再现
1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
2．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。
二、考点突破
1.是否符合客观事实
如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。
铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2.复分解反应看能否拆
（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：
① 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓
② 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③ 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。
常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。
在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
3. 氧化还原反应注意电荷守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。
4.注意隐含反应
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3
氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。
5.注意过量少量问题
⑴ 一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。
如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2 + OH- = HCO3- ，
漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO
⑵ 开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
① 对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
② 在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，
Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+
Cl2过量，Fe2+和Br- 都被氧化，离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
⑶ 要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
① 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
② 将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
③ 将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
④ 少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
① 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
② NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
③ Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
④ Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
⑷ 过量时要注意不要漏掉参加反应的离子
碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反应，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－
碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3－和NH都反应，NH+HCO3－+ 2OH－=
CO32－+ NH3·H2O +H2O
6.注意有关定量反应的离子方程式
⑴ 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发生反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓，
过量的酸再和Al(OH)3反应 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为2AlO2- + 5H+=
Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O
⑵ 明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，离子方程式为Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
如果明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多），则KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为2:3，离子方程式为2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓
7. 注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同
⑴ 向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液
　发生的反应为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。
⑵ 向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液
发生的反应为：CO32-＋H+＝HCO3-　 HCO3-　＋H+＝H2O＋CO2↑，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。
⑶ 向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至过量。
现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失
发生的反应为：A13++3OH-＝　A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O
⑷ 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量
开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
其离子方程式为：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓
⑸ 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量　
现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少
其离子方程式为：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3　↓　　A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O
⑹ 向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量
现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多
其离子方程式为：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2O A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓
典例
1．（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
C. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO?=CaCO?↓+H2O
D. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】D
2．（2018届湖北省荆州中学高三上学期11月第三次双周考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B. 在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
【答案】C
3．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）能正确表示下列反应的离子方程方程式为（ ）
A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
C. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：3S2O32- + 2H+ = 4S↓ + 2SO42- + H2O
D. 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O
【答案】D
【解析】A项，因KMnO4会与浓盐酸反应：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，故用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，应用稀硫酸酸化，故A错误；B项，SO42-完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2按1:2反应，此时Al3＋生成AlO2－，故离子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－，故B错误；C项，向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成S和SO2，正确的离子方程式是：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，故C错误；D项，设2种溶液的体积均是1L，则AlCl3的物质的量是2mol，NaOH的物质的量是7mol，使2molAl3＋完全沉淀需要6molOH－同时生成2molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH－能够溶解1molAl(OH)3生成1molAlO2－，说明溶液中生成的Al(OH)3沉淀和AlO2－物质的量相等，所以反应的离子方程式是：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O，故D正确；此题答案选D。
跟踪训练：
1．（2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na
【答案】B
【解析】磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸后，Fe3+能把I-氧化为I2，故A错误；氢氧化铝难溶于弱碱，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误。
2．（2018届山东省、安徽省名校高三10月大联考）下列离子方程式的书写正确的是
A. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+
B. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
【答案】D
【解析】A. 氯化铁溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，故A错误；B. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故B错误；C. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热，铵根离子和碳酸氢根离子均发生反应，生成氨气水和碳酸钠，故C错误；D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故D正确；故选D。
3．（2018届江苏省扬州市高邮中学高三10月阶段检测）锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O
B. 复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3
C. 为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解
D. 步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4 含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤
【答案】A
【解析】A．根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，对应的离子方程式是3Pb＋8H＋+2NO3-=3Pb2++2NO↑＋4H2O，故A错误；B．Pb(NO3)2和稀硫酸发生复分解反应的方程式是Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3，故B正确；C．若硝酸过量，则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液，故C正确；D．硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO4表面，所以需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，除去CaSO4，故D正确；答案为A。
4．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期期中考试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)
B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-
C. 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2++I2 =2Fe3+ + 2I-
D. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O
【答案】D
5．（2018届广东省珠海市珠海二中、斗门一中高三上学期期中联考）下列对应化学反应的离子方程式中正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－
C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3-?+ 8H+?= 3Fe2+?+ 2NO↑+ 4H2O
D. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O
【答案】C
【解析】A、氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A错误；B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B错误；C、过量的铁和稀硝酸反应生成Fe2＋：3Fe + 2NO3-?+ 8H+?= 3Fe2+?+ 2NO↑+ 4H2O，故C正确；D、 NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH- =CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D错误；故选C。
6．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-
【答案】B
【解析】A、Fe3＋的氧化性强于I2，因此还要发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A错误；B、Fe2＋的还原性强于Br－，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Br－，0.4molFeBr2中含有0.4molFe2＋，因此Cl2不足，只发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故B正确；C、结合OH－的能力：Al3＋>NH4＋＋>Al(OH)3，1molNH4Al(SO4)2中SO42－全部转化成成沉淀，需要2molBa(OH)2，Al3＋与 3molOH－生成Al(OH)3沉淀，然后剩下1molOH－与NH4＋反应生成NH3·H2O，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，故C错误；D、Ba(OH)2是过量，因此有HCO3－＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故D错误。
7．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期第四次周测）根据实验现象描述， 相应反应方程式书写错误的是
A. 在 NaOH 溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。 反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2↑+ 2OH- + 2H2O
B. 将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾， 反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ? 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
C. 高铁酸盐有强氧化性， 用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体： 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O
D. 高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁， 还原反应为： FeO42- + 4H2O +3e- → Fe(OH)3(胶体) + 5OH-
【答案】A
被还原为Fe3+ ，发生反应的离子方程式为 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O，故C正确；D．高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为Fe3+ ， 发生还原反应的过程为FeO42- + 4H2O +3e- → Fe(OH)3(胶体) + 5OH-， 故D正确；答案为A。
8．（2018届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32－+2H＋=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O
【答案】D
【解析】试题分析：A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；故选D。
9．（2018届河南省安阳市第三十六中学高三上学期第一次月考）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑
B. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3- +OH- =CO32- +H2O
C. 少量 CO2 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2 + H2O=2C6H5OH+CO32-
D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
【答案】D
【解析】Fe2+ 、 H2S都能被硝酸氧化，所以硫化亚铁溶于稀硝酸中不能生成Fe2+ 、 H2S，故A错误； NH4+、HCO3- 都能与NaOH反应，NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3- + NH4++2OH- =CO32- +H2O+NH3·H2O，故B错误；苯酚的酸性大于HCO3-，少量 CO2 通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠: C6H5O-+CO2 + H2O=C6H5OH+HC03-，故C错误；醋酸是弱酸，大理石溶于醋酸中生成醋酸钠、水、二氧化碳： CaCO3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 ↑ + H2O，故D正确。
10．（2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2++2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+= Cl-+2Fe3++H2O
D. 在NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
【答案】A
【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，Ba(OH)2和NaHSO4的比为1:2，反应离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，故A正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；在NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠：CO2+OH- = HCO3-，故D错误。
11．（2018届江西省玉山县第一中学高三上学期第一次月考）以下指定化学反应的离子方程式正确的是
A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH― ＝NH3↑+H2O
C. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓
D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3―＝Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】D
12．（2018届贵州省大方县第一中学高三上学期第一次月考）表示下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯化镁溶液中加氨水：Mg2+?+ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+
B. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+?+ OH－ H2O + NH3↑
C. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+?+ 2OH- 　+ H2↑
D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO?+ 2H+?= Fe2+?+ H2O
【答案】A
【解析】A、氯化镁溶液中加氨水，反应生成氢氧化镁和氯化铵，离子反应方程式为：Mg2+?+ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+，选项A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，选项B错误；C、钠与水反应的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+?+ 2OH-+ H2↑，选项C错误；D、氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，选项D错误。答案选A。
13．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
K+、AlO2-、HCO3-
通入少量CO2
AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B
Ca2+、HCO3-、Cl-
少量NaOH溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
C
Fe2+、NO3-、NH4+
NaHSO4溶液
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D
NH4+、Al3+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
【答案】C
【解析】A项，AlO2-、HCO3-之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，因加入的NaOH溶液少量，按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，正确的离子反应方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故B错误；C项，NaHSO4在溶液中可以完全电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，Fe2＋、NO3－在酸性条件下可以发生氧化还原反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C正确；D项，加入少量Ba(OH)2溶液后，铝离子比铵根离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式是：3Ba2＋＋2Al3＋＋3SO42－＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。答案选C。
14．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）下列反应的离子方程式书写正确的是
A. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C. NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-
【答案】A
【解析】A、 FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-，选项A正确；B、氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，选项B错误；C、NaHCO3 溶液中加入过量石灰水，反应离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，选项C错误；D、H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液，反应离子方程式为：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项D错误。答案选A。
淀，故D错误。故选C。
15．（2018届江苏省扬州市高邮中学高三10月阶段检测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 制作印刷电路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O
C. 用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO3-+ H2O
D. 明矾常用于净水：Al3++ 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+
【答案】D
16．（2018届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl–+2H2O电解2OH–+H2↑+Cl2↑
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–
D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】C
【解析】A. 氯化钙溶液中通入CO2气体，由于酸性：盐酸>碳酸，所以反应：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+不能进行，故A错误；B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：由于Al3++3OH－Al(OH)3↓，所以2Al3++6Cl–+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液含有0.4molFeBr2，通入氯气的物质的量为0.5mol，还原性：Fe2+>Br–，所以4Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–，故C正确；D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3+3SO42- +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误。故选C。
17．（云南省师范大学附属中学2018届高三高考适应性月考卷三）下列说法正确的是
A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na++H++SO32-
B. 可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
C. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存
D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H++OH- =H2O
【答案】C
【解析】A、亚硫酸氢钠是强电解质，亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3－，故A错误；B、不可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，AgCl和BaSO4均为白色不溶于HNO3沉淀，故B错误；C、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性：Ba2++SO32-+ClO-=BaSO4↓＋Cl－，一定不能大量共存，故C正确；D、0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液，说明HA-没有全电离，向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为HA-+OH- =H2O+A2-，故D错误；故选C。
18．（2018届山东省德州市高三上学期期中考试）下列离子方程式书写正确的是
A. 向Al2 （SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4+
B. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O
D. 醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O
【答案】A
19．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）能正确表示下列反应的离子方程方程式为（ ）
A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
C. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：3S2O32- + 2H+ = 4S↓ + 2SO42- + H2O
D. 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O
【答案】D
【解析】A项，因KMnO4会与浓盐酸反应：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，故用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，应用稀硫酸酸化，故A错误；B项，SO42-完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2按1:2反应，此时Al3＋生成AlO2－，故离子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－，故B错误；C项，向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成S和SO2，正确的离子方程式是：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，故C错误；D项，设2种溶液的体积均是1L，则AlCl3的物质的量是2mol，NaOH的物质的量是7mol，使2molAl3＋完全沉淀需要6molOH－同时生成2molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH－能够溶解1molAl(OH)3生成1molAlO2－，说明溶液中生成的Al(OH)3沉淀和AlO2－物质的量相等，所以反应的离子方程式是：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O，故D正确；此题答案选D。
20．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
K+、AlO2-、HCO3-
通入少量CO2
AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B
Ca2+、HCO3-、Cl-
少量NaOH溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
C
Fe2+、NO3-、NH4+
NaHSO4溶液
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D
NH4+、Al3+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
【答案】C
【解析】A项，AlO2-、HCO3-之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，因加入的NaOH溶液少量，按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，正确的离子反应方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故B错误；C项，NaHSO4在溶液中可以完全电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，Fe2＋、NO3－在酸性条件下可以发生氧化还原反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C正确；D项，加入少量Ba(OH)2溶液后，铝离子比铵根离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式是：3Ba2＋＋2Al3＋＋3SO42－＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。答案选C。
21．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是(????)
A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3
C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
【答案】D
【解析】判断此类“先后反应型试题”，我们可以采用假设法，如A项，若H＋先与AlO2－反应，则生成的Al(OH)3可以与OH－反应生成AlO2－，所以H＋不能与AlO2－先反应，以此类推，故A项中各离子与H＋反应的先后顺序是：OH－、AlO2－、CO32－、Al(OH)3，所以A错误，以下各项均采用此方法；B项，根据假设法，各离子与NaOH反应的先后顺序是：H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3，故B错误；C项，根据假设法，各物质与CO2反应的先后顺序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D项，因各离子的氧化性强弱顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，因此加入Zn后反应的先后顺序是：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，D项正确。故此题答案选D。

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