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（测试时间45分钟，满分100分）
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．【江西省玉山一中2018届高三上第一次月考】同温同压下，三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别用水作喷泉实验，假设烧瓶内的溶质不散逸，则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．无法比较 B．2∶2∶3 C．3∶3∶ 2 D．1∶ 1∶1
【答案】D
2．【江西省新余市一中2018届毕业年级第二次模拟】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是 （ ）
A．W= 17V/(17V+22400) B．W= 17c/(l000ρ)
C．ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D．c=1000Vρ/(17V+22400)
【答案】C
【解析】氨气的物质的量是 ，质量是，则溶液的质量是，所以溶液质量分数是÷（）= 17V/(17V+22400)，故A正确；根据可知 W= 17c/(l000ρ)，故B正确；溶液体积不是1+V，故C错误；根据，把W= 17c/(l000ρ)带入得，c=1000Vρ/(17V+22400)，故D正确。
3．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 （ ）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
B．加入NaOH溶液的体积是60mL
C．反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g
【答案】C
4．【河北省（五校联考）2018届高三上质检（一）】在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 （ ）
A．ω＝
B．c＝
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
D．上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
【答案】B
【解析】A、VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17g/mol =g，则溶质的质量分数为ω=×100%=×100%，A错误；B、溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，B正确；C、再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，C错误；D、VmL氨水，再加入等体积同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），D错误；答案选B。
5．【陕西省西北工大附中2018届高三一轮摸底】取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ）
A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L
【答案】A
6．【安徽省六安市一中2018届高三上第二次月考】50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是 （ ）
A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-1
【答案】B
7．【湖北省孝感高级中学2018届高三9月摸底】已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B．此溶液中NaCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度
【答案】D
【解析】A项，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，温度低于20℃，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L，正确；B项，根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：c=，得此时NaCl的质量分数ω=，正确；C项，NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，正确；D项，设20℃时NaCl的溶解度为S，则=，S=g，错误；答案选D。
8．【河南省南阳市第一中学2018届高三上学期第三次考试】摩尔质量为M g/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg，其20℃的饱和溶液的密度为dg/mL，其物质的量浓度为 （ ）
A．mol/L B． C．mol/L D．
【答案】D
【解析】某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，则该饱和溶液的质量分数A%=×100%，由于溶质摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为d g/mL，所以该饱和溶液的物质的量浓度c= mol/L =mol/L=mol/L，故选D。
9．【河南省南阳市一中2018届高三第一次考试】完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3∶2∶1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．9∶3∶1 D．6∶3∶2
【答案】D
10．【甘肃省兰州第一中学2018届高三8月月考】把l00mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
A．20(2b-a) mol·L-1 B．20(b-2a) mol·L-1 C．10(2b-a) mol·L-1 D．l0(b-2a) mol·L-1
【答案】C
【解析】把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以混合溶液含有0.5amolMg2+；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以混合溶液含有bmolSO42-。根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)，n(K+)+2amol=bmol，n(K+)=(2b-a)mol，c(K+)=(2b-a)mol/0.05L=20(2b－a) mol·L－1，故选A。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．（10分）【河南省周口市中英文学校2018届高三上学期开学摸底】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
【答案】（共10分，每空2分）
g mol·L－1 25dw mol·L－1 % mol·L－
12．(12分) 【广东省华南师范大学附中2018届高三上第一次月考】Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。
Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。
【答案】Ⅰ.（1）5.60（2分） 4.00（2分） （2） Ca5(PO4)3(OH) （2分）
Ⅱ.（1）1:2 （3分） （2）0.l00mol·L-1（3分）
解析：Ⅰ.（1）6.20g白磷的物质的量是 ，
设需要标准状况下氧气的体积是VL，

V=5.60L；
根据磷元素守恒，生成磷酸的物质的量为 ， 该磷酸溶液的物质的量浓度4.00 mol/L；
0.300mol H3PO4提供H+ 0.9mol、PO43- 0.3mol；0.500mol Ca(OH)2提供OH- 1mol、Ca2+ 0.5mol；生成0.9mol H2O，消耗H+ 0.9mol、OH- 0.9mol，生成盐中应该含有Ca2+ 0.5mol、PO43- 0.3mol、OH- 0.1mol，该盐的化学式是Ca5(PO4)3(OH)；
Ⅱ.（1）根据图像可知生成硫酸钡的质量是2.33g，物质的量是0.01mol；
根据可知2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物含有(NH4)2SO4 0.01mol，(NH4)2SO4的质量0.01mol×132g/mol=1.32g；则NH4Cl的质量是2.39g－1.32g=1.07g，物质的量是；混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=0.01:0.02=1:2；
（2）根据（1）中的图像，加入100mLBa(OH)2溶液生成硫酸钡的物质的量是0.01mol；消耗氢氧化钡的物质的量是0.01mol，所以Ba(OH)2溶液的浓度是 ；根据（1）中(NH4)2SO4和NH4Cl的物质的量可知固体混合物中含有 =0.04mol、 ，根据 ，消耗氢氧化钡的物质的量是0.02mol，消耗氢氧化钡溶液的体积是 ， 0.l00mol·L-1。
13．（13分）【2018届四川省绵阳市丰谷中学高三上第一次月考】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意 ．
【答案】（1）3.0（2分）（2）1000（2分）
（3）295.0（3分）用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分）
（4）偏小（2分）（5）将稀释后的硫酸冷却到室温。（2分）
14．（15分）【甘肃省天水市一中2018届高三上学期第一次月考】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶液
溶质的物质的量浓度
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
4 mol·L－1
ρ1
2 mol·L－1
ρ2
氨水
4 mol·L－1
ρ3
2 mol·L－1
ρ4
（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。
（2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。
（3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：__________________________。
（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断
（5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_______________mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。
【答案】（1）ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 （3分） （2）(3.4/ρ4)% （3分）
（3）酸 （1分） c（NH4+）＞c（SO42—）＞c（H+）＞c（OH_）（3分）
（4）A （2分） （5）(200ρ2－100ρ1)/ ρ1（3分）



1．【上海市金山区2018届高三下学期二模】将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）
A．0.0004 B．0.016 C．0.4 D．16
【答案】C
【解析】根据n=m/M，n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根据C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1,正确答案C。
2．【湖南省长沙市长郡中学2018届高三上第四次月考】25℃时，20.00?mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466?g沉淀。滤液跟2?mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00?mL碱液时恰好中和。下列说法中正?确的是 （ ）
A．原混合液c(SO42-)=)?2mol/L B．原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L
C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L
【答案】C
3．【上海市闵行区2018届高三上学期质量调研】用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．胶头滴管 C．480mL容量瓶 D．10mL量筒
【答案】C
【解析】配制480mL溶液其实是配制500mL溶液，所需要浓硫酸的体积为：0.200mol/L×500mL=v×1.84g/mL×98%/98g/mol，v=5.43mL ，故需要10mL量筒和胶头滴管量取5.4 mL的浓硫酸，然后在烧杯中稀释并冷却至室温再转移到500mL容量瓶中。故不需要480mL容量瓶。答案选C。
4．【新疆石河子二中2018届高三上第一次月考】实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是： （ ）
A．9.8 mol/L B．18.4 mol/L C．9.2 mol/L D．4.9 mol/L
【答案】B
【解析】 =18.4 mol/L，故B正确。
5．【山东省新泰市新汶中学2018届高三第一次理综测试】快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是 （ ）
A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1
B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L
D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol
【答案】D
6．【福建省德化一中、永安一中、漳平一中2018届高三上学期三校联考】若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为 （ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则Ca(NO3)2的质量分数为10%，Ca(NO3)2的物质的量浓度为 mol/L= mol/L，所以溶液中NO3-的物质的量浓度为 mol/L。本题选A。
7．【河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三第一次月考】在80g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋ (不考虑水解) ，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为 （ ）
A． d B． d C． d D． d
【答案】D
【解析】铁离子的物质的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此硫酸根离子的物质的量是0.075mol。溶液的体积为80g/d g·cm－3＝80/d mL＝1/12.5 L，所以硫酸根离子的浓度是，答案选D。
8．【江西省赣州市四校协作体2018届高三上学期期中】Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________、____________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 ________________。
【答案】 胶头滴管 烧杯 4.0 0.024 mol/L
（3）设Ba2+的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba2+～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O
1　　　　　　　　　　　　?? 3
x　　　　　　　　　?? 0.036L×0.100mol?L-1
故有：＝，解得：x=12.0×10-4mol，故c(Ba2+)==0.024mol?L-1，答：溶液中钡离子的物质的量浓度为0.024mol/L。
1．【山东省新泰市新汶中学2018届高三第一次理综测试】快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是 （ ）
A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1
B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L
D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol
【答案】D
2．【湖南省郴州市2018届高三第一次质检】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为pg .cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有 （ ）
① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A．②③ B．②④ C．③④ D．①③
【答案】B
【解析】①氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%= =×100%=×100%，选项①错误；②、C= == mol/L，选项②正确；③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，选项③错误；④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项④正确；答案选B。
3．【河南省南阳市一中2018届高三上第五次月考】质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为 （ ）
A． B． C． D．
【答案】C

4．【辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上第二次模拟】现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为 （ ）
A．向其中通入标况下22.4LHCl气体 B．加热蒸发使溶液体积变为50mL
C．加热蒸发掉50mL水 D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL
【答案】D
【解析】原稀盐酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A项，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液体积未知，无法确定浓度，错误；B项，加热时由于HCl的挥发，溶液体积变为原来的一半，浓度比2mol/L小，错误；C项，加热时由于HCl的挥发，加热后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；D项，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀释到300mL后浓度c（HCl）==2mol/L，正确；答案选D。
5．【河南省信阳市2018届高三第一次质检】已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为 （ ）
A．小于48% B．等于48% C．大于48% D．无法确定
【答案】A

6．【吉林省2018届高三四盟校期中】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为 （ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】bmolNaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，每份中含有bmol NH4＋；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，根据Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，设每份中含有NO3﹣的物质的量为xmol，根据溶液呈现电中性，则bmol×1=cmol×2+xmol×1，得x=（b－2c）mol，因将a L混合液分成两等份，则每份的体积是0.5aL，所以每份溶液中NO3﹣的浓度是c（NO3﹣）= = mol/L，即原溶液中NO3﹣的浓度是mol/L，故选B。
7．【云南省曲靖市一中2018届高三上第三次月考】在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 （ ）
A．mol/L B．mol/L C． mol/L D．mol/L
【答案】A
【解析】mg铝离子的物质的量为mol，取该溶液mL，则溶液中铝离子的物质的量为mol，用水稀释成2VmL时，铝离子浓度为mol/L，根据硫酸铝组成可知，硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度3/2倍，则硫酸根离子的物质的量浓度mol/L，A正确。
8．【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】 11.9 BD 16.8 B B 25 C
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的浓盐酸体积偏小，导致HCl的物质的量偏小，引起所配溶液的浓度偏低。
B、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，相当于将溶液稀释，所配溶液浓度偏低。
（4）① 盐酸与氢氧化钠按照物质的量之比为1:1恰好反应，n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40=0.01(mol )，所以所需盐酸的体积V=0.01/0.4=0.025(L)=25(mL ) ,答案为25mL。 ② 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，所需盐酸的体积小于25mL，则所配盐酸的浓度偏大，对A：浓盐酸挥发，则所配稀盐酸的农度偏低，A错误；对B：配制溶液时，未洗涤烧杯，所配稀盐酸浓度偏低，B错误；对C：配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，定容时加水偏小，所配盐酸浓度偏高，C正确；对D：加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，相当于稀释，所配盐酸浓度偏低，D错误。故本空选答案C
1．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；
B．根据铁离子水解分析；
C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；
D．根据反应是可逆反应判断。
详解：A．常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
2．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 （ ）
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
3．【2016年高考新课标Ⅰ卷】
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。
【答案】（3） 2.0×10-5 ；5×10-3；
4．【2016年高考上海卷】（本题共14分）
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
【答案】（本题共14分）
（1）89.6
（2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
（3）
n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)
（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80%
（3）法一：
依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2
所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。
法二：
设反应前密封舱内H2O的物质的量为n
4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2
2n n 1.5n
4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2
9-2n 1.5(9-2n)
根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内
H2O的物质的量为3mol。
（4）法一：
CH4 + H2O → CO + 3H2
300mol 300mol 900mol
设CO2的转化率为α，CO的转化率为β
CO + 2H2 → CH3OH CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O
300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol
根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有
600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式
由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为α
CH4 + H2O → CO + 3H2
300mol 900mol
CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O
100αmol 100αmol
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。

5．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L?1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。
【答案】（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
（2）减小
（3）25mL溶液中：n(SO42?)= n(BaSO4) ==0.0100 mol
2.5 mL溶液中：
n(Al3+) = n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 mL
×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol
25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?3 mol
1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol
x=0.41
（3）25mL溶液中：n（SO42-）= n（BaSO4）==0.0100 mol
2.5 mL溶液中：n（Al3+） = n（EDTA）?n（Cu2+）=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 mL×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol
25 mL溶液中：n（Al3+）=9.000×10?3 mol
1 mol （1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol
==，解得x=0.41。



1、了解溶液的含义。
2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：
一、表示溶液浓度的物理量
1、物质的量浓度
（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为：cB
（2）表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)
（3）单位：mol/L或 mol·L－1。
【注意事项】易错提醒：
（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
（2）使用c(B)＝公式的注意事项
①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a．与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。
b．特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
c．含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4，
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
②c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数
3、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
计算公式：S＝×100 g
【总结】辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
计算公式
w＝×100%
两者的关系
c(mol/L)＝
【典型例题1】【江西省抚州市临川区一中2018届高三上第一次月考】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是 （ ）
A．溶质的质量分数为ω=?×100%
B．溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)mol?L-1
C．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
D．溶液中c(OH-)=mol?L-1+c(H+)
【答案】D
【点评】解答本题需要掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法。本题的易错点为C，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍。
【迁移训练1】【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是 （ ）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
【答案】B
二、一定物质的量浓度溶液的配置
1、主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
（1）容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有100_mL、250_mL、500_mL、1000_mL。
①结构特点
②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：
加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
【特别提醒】容量瓶使用的注意事项
①选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。
②选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的容积进行计算。
如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。
③向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。
④容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。
（2）托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
（3）其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取，量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2、配制一定物质的量浓度溶液的步骤
以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体。
（3）溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如下图所示：
3、溶液配制时的注意事项
（1）定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（3）配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。
（4）配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。
（5）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。
【典型例题2】实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_____________（填仪器名称）
（2）应称量胆矾晶体的质量___________________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______________________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________。
【答案】 500mL容量瓶 胶头滴管 25.0g ⑤ ）BCE 27.4g
（4）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积，所以选BCE。
（5）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为计算氯化钾胆矾晶体质量时是易错点。需注意以下问题：①配置一定物质的量浓度溶液需要的仪器；②容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；③配置溶液实验的误差分析。
【迁移训练2】（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g
C．任意规格； 572g D．500mL； 106g
（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。
（4）误差分析：
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)
②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)
【答案】（1）BCD（2）A
（3）①胶头滴管（1分）500mL 容量瓶（1分）②5.6mL
③水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（4）偏大（1分） 偏小（1分）
（3）①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶。
②98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸物质的量浓度为c==18mol/L。再根据稀释公式可得：0.2mol/L×500mL=18mol/L×VmL。可得体积为5.6mL。
③稀释浓硫酸时，应将水先倒入烧杯，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（4）①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大。
②定容时仰视读数，导致最终结果偏小。
考点一：物质的量浓度相关的计算
1、定义式：c===
理解物质的量浓度的意义——在1 L溶液中所含溶质的物质的量，即c＝，所以在求物质的量浓度时，要从两个方面进行考虑：①求溶质的物质的量，②求溶液的体积。
2、 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：
一般采用假设法（假设溶液为1 L或100 g）进行求解，假设溶液为1 L可推导出：
c=
ω=×100%
3、物质的量浓度和溶解度的换算公式：
c=
4、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：
c=
【方法总结】　物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
（1）物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算
体积为V mL，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：c＝＝＝＝＝，反之，w＝。
（2）物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝＝。
【注意事项】
（1）气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
（2）气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
【典型例题3】【内蒙古呼和浩特2018届高三调研】25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b?mol，下列叙述中一定正确的是 （ ）
A．溶质的物质的量浓度c＝?mol·L－1
B．溶质的质量分数为ω＝×100%
C．c(OH－)＝（+10-8）?mol·?L－1
D．为使溶液的质量分数等于0.5?ω，应加入V?mL水
【答案】C
【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系。本题的易错点为C，如果根据溶液的pH=8，再根据Kw计算c(OH-)，则会计算不到结果，会误认为错误。将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。注意对概念的理解与公式的灵活运用，是本题的难点。
【迁移训练3】【黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2018届高三上期末】如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散） （ ）
A．NH3 B．HCl C．NO2（假设不含N2O4） D．SO2
【答案】D
【解析】设气体均为4mol，烧瓶容积均为V，A、B中物质与氧气不反应，则水上升到烧瓶的一半，则物质的量浓度均为；而C中发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶质硝酸的物质的量为4mol，消耗一定量氧气，水上升为烧瓶的处，即溶液的物质的量浓度为，而D中发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，溶质硫酸的物质的量为4mol，消耗一定量氧气，水上升为烧瓶的处，即溶液的物质的量浓度为， 最小，故选D。
考点二：溶液的稀释与混合计算
1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
（3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=
3、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律?
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等体积混合
①当溶液密度大于1 g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w> (a%+b%)。
②当溶液密度小于1 g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w< (a%+b%)。
（2）等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ>1 g/cm3还是ρ<1 g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。
【特别提醒】以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
4、不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
（1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
（2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
【典型例题4】【河南省郑州市一中2018届高三上学期期中】现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是 （ ）
A．大于100mL B．小于 l00mL C．等于 100mL D．等于 100/d mL
【答案】B
【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=(100g+x)×w2，18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则d＞d2， =2×＜2，所以： =＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小。溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大。
【迁移训练4】【陕西省西安市一中2018届高三上第二次模拟】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 （ ）
A．(10b－5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1 C．(－) mol·L－1 D．(5b－) mol·L－1
【答案】A
考点三：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
1、理论依据
根据cB==，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
2、误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
cB＝
nB
V
天平的砝码上附着物质或已生锈
偏高
—
偏高
用滴定管量取液体开始时仰视读数，结束时俯视读数
偏高
—
用量筒量取液体时，倒入烧杯后，用水冲洗量筒且将其转入烧杯中
偏高
—
定容时，俯视读数
—
偏低
用烧杯称量NaOH固体时，动作缓慢，NaOH潮解
偏低
—
偏低
用量筒量取液体时，俯视读数
偏低
—
搅拌或转移溶液时有部分液体流出
偏低
—
定容时，水过多用滴管吸出
偏低
—
定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度后，再补几滴蒸馏水
—
偏高
定容时，仰视读数
—
偏高
容量瓶未干燥
—
—
不变
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
—
—
【方法总结】俯视、仰视的分析
图1 定容时，导致溶液体积偏大，浓度偏低，用量筒量取浓溶液时，导致溶质物质的量增大，浓度偏高。图2则相反。
【典型例题5】使用容量瓶配制溶液，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【点评】明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
【迁移训练5】欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
【答案】（1）10g（2）32.6g
（3）DF（4）125
（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，所配溶液的浓度偏高。A、NaOH固体易潮解，使用滤纸称量NaOH固体，会有少量氢氧化钠固体粘在滤纸上，所配溶液的浓度偏低，错误；B、容量瓶中原来存有少量水，对配制结果无影响，错误；C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，造成溶质氢氧化钠损失，所配溶液的浓度偏低，错误；D、用胶头滴管加水定容时俯视刻度，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，错误；F、转移溶液时未经冷却，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确，选DF。
（4）根据反应：HCl+NaOHNaCl+H2O知n(NaOH) =" n(HCl)" =" 0.5" mol·L－1 × 0.1L =" 0.05mol" ，根据V=n/c计算中和100 mL的该NaOH溶液需的盐酸的体积为0.05 mol ÷ 0.4 mol·L－1 =" 0.125L" = 125mL。

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