资源简介

《课题1 空气 》（第1课时） 教学案
【学习目标】
1、通过对“测定空气中氧气的含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成。
2、初步学习科学实验的方法，进行观察记录，并初步学习分析实验现象。
3、保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，发展学生学习化学的兴趣。
【学习重点】测定空气里氧气含量
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标：投影本课题目标。
2．情境激趣： 如何证明空气的存在？（利用家里的物品试一试）
3．旧知回顾：人体吸入空气中的 、 比呼出气体中的少， 比呼出气体中的多。
二．自学建架
知识模块——（一）拉瓦锡定量研究空气成分
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P26内容
2．建构：
⑴ 写出拉瓦锡实验过程中的两个反应的文字表达式和现象。
① 文字表达式：
现象：
② 文字表达式：
现象：
⑵ 拉瓦锡的实验得出了怎样的结论？
3．即学即练
（10海南40）1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”——氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是
。
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（二）测定空气中氧气的含量
Ⅰ．个人自学
1.思考：汞有毒，你能改进上述实验，通过水面上升的体积反应空气中氧气的含量吗？
2．实验演示：P27[实验2-1]
3．建构：
【探究实验】
（1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：
反应的文字表达式：
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。
实验现象：__________________________________ _______ ______________
实验结论：
【实验讨论】
⑴ 点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
⑵ 为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
⑶ 如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？
⑷ 拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5？
3．即学即练
下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水小于集气瓶容积1/5的是 ，导致导致倒吸进集气瓶内的水大于集气瓶容积1/5的是 。
A．红磷的量不足 B．燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢了
C．没有冷却到室温就打开止水夹 D．集气瓶漏气 E．预先在导管内也充满了水
4.总结：
一、空气是由什么组成的
空气的成分按体积计算,大约是:__________ 、____________ 、__________ 、 __________ 、其它气体和杂质___________。
Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架
引导学生掌握“测定空气中氧气的含量”的实验原理。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2、空气的成分中，体积分数约占78%的是 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3（10金华33）、某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待
冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约????? mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是? 。写出该反应的文字表达式 。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是?（写出其中一种）? ? 。
4．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用 。
5、蜡烛可以代替实验2-1中的红磷吗？
6、你还能在实验2-1的基础上改进设计出哪些实验装置来测定氧气的含量呢？
《 课题1 空气 》（第2课时）教学案
【学习目标】
1、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物；
2、了解氧气、氮气和稀有气体的性质和用途；
3、初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
【学习重点】各成分的用途及培养环保意识。
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标：投影本课题目标。
2．情境激趣：对话空气，谈谈你对空气的认识。（或看介绍空气的录像片）
二．自学建架
知识模块——（一）混合物和纯净物
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P27最后两段和P28前二行的内容。
2．建构： 混合物：
物质
纯净物：
3．即学即练
① 氧气 ②二氧化碳 ③液态空气 ④稀有气体 ⑤红磷 ⑥糖水 ⑦氮气⑧碘酒 ⑨水 其中,纯净物是（填序号，下同）_________ ；混合物是_________。
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（二）空气是一种宝贵的资源
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P28到P30前三行的内容。
2．建构：
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的物理性质： ，
氧气的化学性质： ，
氧气的用途：______ 、 _____ 、______ 、______ 和_____ 。
2、氮气的物理性质： ，
氮气的化学性质： ，
氮气的用途：______ 、 _____ 、______ 和_____ 。
3、稀有气体的物理性质： ，
稀有气体的化学性质： ，
稀有气体的用途：______ 、 ____ 、_____ 、______ 和____ 。
3．即学即练
⑴（10山西2）空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
⑵（10苏州2）为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（三）保护空气
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P30～P32内容。
2．建构：
三、保护空气
1、随着工业的发展,排放到空气中的__________和____________对空气造成了污染.为了使天空变蓝,人类正在积极行动起来,如加强______________，改善_________________，使用_______________，积极________ 、_______、____ ___________等,以保护大气。
2、目前计入空气污染指数的项目有_________、 ________ 、_________ 、_________和______ 。
3、绿色化学又称 化学，其原理是利用化学从源头消除 。
3．即学即练：
（10本溪2）今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是( )
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳
Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架
1、根据教材中测定空气中氧气含量的实验回答：
（1）可观察到的现象是① ，
② 。
（2）燃烧结束后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气具有的物理性质是 ，化学性质 。
2、结合书本和投影的图片，思考一下常见的三个空气污染现象，思考一下是由哪些污染物引起的？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A．食盐 碘酒 B．冰水共存物 氮气
C．净化后的空气 氧气 D．食醋 糖水
2．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ）。
①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
3．为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法。对于一些易碎的食品，常常充入氮气防腐，原因 。
4．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）
A．使用太阳能淋浴器 B．燃烧煤 C．超音速飞机尾气排放 D．使用氟利昂作制冷剂
5．桂林市政府提出了加快工业化进程的目标。在发展工业的同时，必须加强对化学污染的防治。以下气体不属于空气污染物的是 （ ）
A．NO2 B．CO C．O2 D．SO2
6．下表是某城市空气质量日报的部分内容，①～⑤所列情况中不会对表中三个空气质量指标产生影响的是（ ）
项目
空气污染指标
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
二氧化氮
24
①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉； ③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电
A．②⑤ B．①③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
《课题2 氧气 》（第1课时） 教学案
【学习目标】
1、了解氧气的物理性质。
2、通过氧气与许多物质发生反应的实例，掌握氧气的化学性质。
【学习重点】氧气的化学性质
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：如何检验一瓶气体是氧气、二氧化碳？
二．自学建架
知识模块——（一）氧气的物理性质
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P34第1段
2．建构：
色、态、味：
一、氧气的物理性质 密度：
溶解性：
3．即学即练
下列说法正确的是（ ）
A、氧气一定是一种无色的气体 B、鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C、高原反应，是因为氧气的密度比空气小 D、 氧气的三态变化属于物理变化
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（二）氧气的化学性质
Ⅰ．个人自学
1．观察：演示实验[实验2-2]---[实验2-4]
2．建构：
二、氧气的化学性质：（边看演示实验边填）
1、能使带火星木条
反应物的色、态
在空气中现象
在氧气中现象
文字表达式
2、能与木炭反应
3、能与硫反应
4、能与磷反应
5、能与铁丝反应
3．即学即练
⑴（10河北2）下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定
C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
⑵（10株洲中考）2．下列说法错误的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架
1、为什么木炭、硫、铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象不同？
2、为什么硫、磷、铁丝在装有氧气的集气瓶中燃烧时，要预先在集气瓶中放一些水，能不能用沙子代替？
4、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么铁丝要弯成螺旋状？为什么还要在末端系一根火柴梗？铁丝在实验中没有燃烧起来的原因可能有哪些？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（ ）
A.空气里含有氮气和氧气 B.氧气是一种无色无味的气体
C.氧气液化时变为淡蓝色 D.氧气能支持燃烧，供给呼吸
2、下列化学现象描述不正确的是（ ）
A.把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，硫立即燃烧
B.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C.硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D.碳在氧气里剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
3、为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的最佳方法是：（ ）
A.将气体分别通入水中。 B.将气体分别通入澄清石灰水中。
C.将带火星的木条分别伸入三瓶气体中。 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中。
4、采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜（ ）
A．红磷 B．硫磺 C．木炭 D．铁丝
5、木炭、硫、铁丝、蜡烛能否代替磷来做测定空气中氧气含量的实验？
6、将装满氧气的集气瓶如图方式放置(固定装置略去)，并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是：
① ；② 。
《课题 2 氧气 》（第2课时） 教学案
【学习目标】
1、了解化合反应的概念，学会辨别化合反应。
2、了解氧化反应的概念，学会区分燃烧与缓慢氧化。
【学习重点】化合反应与氧化反应的概念
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：用拟人化的方式描述一下“氧气”这个人物。
二．自学建架
知识模块——（一）化合反应
Ⅰ．个人自学
1．讨论：P35“讨论题”，记录在书本的表格中。
2．建构：
三、化合反应：
3．即学即练
⑴烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾（主要含有五氧化二磷）将目标隐蔽。写出白磷燃烧的文字表达式
，该反应的基本类型是 反应。
⑵下列反应中属于化合反应的有（ ）
A．过氧化氢 水 + 氧气 B．铁 + 水 + 氧气 铁锈
C．铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 D．汞 + 氧气 氧化汞
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（二）氧化反应
Ⅰ．个人自学
1．讨论：P35“讨论题”中上述三个反应还有什么共同特征？
2．建构：
四、氧化反应：
3．即学即练
下列反应属于氧化反应的有（ ）
A．水 + 氧化钙 氢氧化钙 B．碳酸 水 + 二氧化碳
C．蜡烛 + 氧气 水 + 二氧化碳 D．硫 + 氧气 二氧化硫
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（三）燃烧与缓慢氧化
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P36
2．建构：
燃烧
缓慢氧化
定义
不同点
相同点
3．即学即练：
例举几个生活中“缓慢氧化”的例子： 、 、 、
等。
Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架
1、化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？请分别举例说明。
2、铁丝放置在空气中一段时间以后会生成铁锈，其原因是铁丝与空气中的氧气等物质发生了化学反应，比较一下这个反应和上述反应有什么相同点和不同点。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、下列不属于缓慢氧化的是 （ ）
A、动植物的呼吸 ? B、食物的腐烂 C、酒和醋的酿造?? D、燃烧
2．下列反应中属于化合反应的有（ ）
A．水 氢气+氧气 B．氨气 + 水 + 二氧化碳 碳酸氢铵
C．锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 D．镁 + 氧气 氧化镁
3、下列反应属于氧化反应的有（ ）
A．二氧化碳 + 水 碳酸 B．碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳
C．甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳 D．碳 + 氧气 二氧化碳
4、既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
A 铝 + 氧气 氧化铝 B 蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水
C 氨气 + 水 氨水 D 氨气 + 氯化氢 氯化铵
5、 下列叙述正确的是（ ）
A.氧化反应一定是化合反应 B. 凡是两种或两种以上的物质发生的反应是氧化反应
C.凡是物质跟氧气发生的反应都是氧化反应 D.化合反应一定是氧化反应
6、二氧化硫（SO2）遇到臭氧（O3）微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式 。该反应从反应物、生成物的物质种类看是 反应，从物质与氧结合的角度看是 反应，其中氧气提供 ，具有 性。
7、氧气的化学性质：具有 性， 性。
《 课题3 制取氧气 》（第1课时） 教学案
【学习目标】
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2. 认识催化剂和催化作用
3. 通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
4. 认识分解反应
【学习重点】了解实验室制取氧气的主要方法和原理
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：奇妙的液氧和液氮。
二．自学建架
知识模块——（一）实验室制氧气的原理
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P37～38
2．建构：
一、实验室制氧气的原理（用文字表达式来表示）
1、
2、
3、
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（二）催化剂
Ⅰ．个人自学
1、观察：[实验2-5]
① 描述你所观察到的实验现象，并分析可能的原因是什么？（填在书本表格中）
② 二氧化锰在实验过程中所起的作用可能是什么？如何设计实验证明你的看法？
2、观察：[实验2-6]
① 描述你所观察到的实验现象，对二氧化锰在实验中的作用作出准确的判断。
② 实验2-5以及实验2-6中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？
3．阅读：P38第1段
4．建构：
二、催化剂（又叫 ）：
1、概念：
2、特点：
3、催化剂作用：
5．即学即练：判断下列说法是否正确
① 催化剂只能加快反应速率（ ）
② 二氧化锰是催化剂（ ）
③ 没有催化剂反应不能发生（ ）
④ 催化剂反应前后物理性质没有发生变化（ ）
⑤ 使用催化剂可以增加生成物的产量（ ）
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（三）分解反应
Ⅰ．个人自学
1．讨论：分析三个制氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
2．阅读：P39的两段文字
3．建构：
三、分解反应：
4．即学即练：下列反应中属于分解反应的有（ ）
A．氢气+氧气水
B．水氧气+氢气
C．碳酸水+二氧化碳
D．氢气+氧化铁铁+水
Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架
1．通过演示[实验2-7]，让学生初步了解制氧气的方法。
2．通过看录像让学生了解工业制氧气的方法，明确这一过程发生了物理变化。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
2．工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）
（A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液
4．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
（C）减慢化学反应速率 （D）改变化学反应速率
5．下列变化中属于分解反应的是（ ）
A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧 D．红磷燃烧
6．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有 ；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是? ??? 。
7、催化剂在生产、生活中有重要的作用。实验室用H2O2分解制氧气，常用MnO2做催化剂。
[提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗？
[猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2。
[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体质量仍为0.5g。
[现象] 甲同学观察到步骤①中的现象 ，步骤③中带火星的木条复燃。
[反思]乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象 。
[结论]通过以上实验步骤得出的结论是 。
《 课题3 制取氧气 》（第2课时）教学案
【学习目标】
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。
2.观察连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
3.逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
【学习重点】初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：展示课外兴趣小组学生制作的利用实验小实验制氧气的装置，并演示。
二．自学建架
知识模块——高锰酸钾加热分解制氧气
Ⅰ．个人自学
1．[讨论]仔细观察实验装置图以及教师的演示操作，思考下列问题：
⑴ 为什么要检查装置的气密性？如何检查？
⑵ 为什么要在试管口放一团棉花？
⑶ 为什么试管中的导管伸入不能太长？（动画模拟）
⑷ 为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？
⑸ 为什么试管口要略向下倾斜？（动画模拟）
⑹ 为什么要有连续气泡冒出时才能收集？
⑺ 实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？（动画模拟）
⑻ 如何检验收集到的气体是氧气？
⑼ 如何检验已经收集满？
2．建构：
四、高锰酸钾加热分解制氧气
1、原理：
2、药品：
发生装置：
3、装置
收集装置：
4、步骤：
5、检验方法：
6、验满方法：
3．即学即练：实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中移出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是 （ ）
A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤
三．精讲补架
现有下列实验装置图，回答下列问题：

A B C D E
（1）利用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是 原因 ；
利用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ， 原因 。
（2）收集氧气可选用的收集装置是 ，原因 。
（3）根据下列气体的性质确定发生装置和收集装置：(空格处填空)
气体
原料
条件
溶解性
密度
发生装置
收集装置
二氧化碳
石灰石(固体)、
盐酸(液体)
常温
易溶于水
比空气大
氨气
氯化铵(固体)、
氢氧化钙(固体)
加热
极易溶于水
比空气小
甲烷
无水醋酸钠(固体)、
碱石灰(固体)
加热
难溶于水
比空气小
硫化氢
硫化亚铁(固体)
稀盐酸 (液体)
常温
能溶于水
比空气大
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1.收集氧气的方法正确的是 （ ）
A.排水法，导管伸到集气瓶底 B. 向上排空气法，导管伸到集气瓶底部
C.向下排空气法，导管在集气瓶口部 D. 向上排空气法，导管在集气瓶口部
2.用向上排空气法收集氧气时，检验瓶内气体已充满的方法是（ ）
A.将燃着的木条放在集气瓶中。 B、将带火星的木条放在集气瓶口
C.带火星的木条放在集气瓶中部 D、将带火星的木条放在集气瓶底部
3. 实验室制取氧气时，忘记加二氧化锰，则（ ）
A.不能产生氧气 B、产生氧气的速率慢 C、产生氧气的总量减少D、也能迅速产生氧气
4. 某气体难溶于水且密度比空气小，收集此气体可以使用的方法是（ ）
A、只可用排水法 B、只可用向下排空气法
C、既可用排水法用可以用向下排空气法 D、既可用排水法用可以用向上排空气法
5. 某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是（ ）
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯。
A．全部 B．除④外 C． 除⑥外 D．①②③⑤
6．（10常州）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集
气瓶 底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松
的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
………………
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式： ；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是： ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ；（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起 。

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