资源简介

2016级高三上学期入学考试试题
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关水的叙述，正确的是(　D　)
A．H2O在光下分解，产生的[H]参与三碳化合物的生成
B．由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢全部来自氨基
C．需氧呼吸时，生成物H2O中的氢全部来自线粒体中丙酮酸的分解
D．由于水分子间的氢键，使得细胞中的水具有缓和温度变化的作用
2．关于在自然条件下，某随机交配种群中等位基因A、a频率的叙述，错误的是( B )
A．在某种条件下两种基因的频率可以相等
B．该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关
C．一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境
D．持续选择条件下，一种基因的频率可以降为零
3.细胞代谢能迅速而有条不紊地进行，离不开酶和ATP的作用，下列有关叙述中正确的是（ D ）
A.酶的催化作用具有高效性是因为酶能降低化学反应的活化能
B.DNA解旋酶和DNA聚合酶作用的部位相同
C.在ATP中A代表腺苷，P代表磷酸基团，T代表三个高能磷酸键
D.ATP的合成与分解都离不开酶
4.如图为研究酵母菌细胞呼吸的实验装置，排尽注射器中的空气，吸取经煮沸冷却的葡萄糖溶液和酵母菌，在适宜温度下进行如图所示实验。下列分析正确的是(　A　)
A．该实验装置用于研究酵母菌的无氧呼吸
B．装置中的气体是在线粒体的基质中产生
C．烧杯中加水的主要目的是制造无氧环境
D．若升高水温注射器中气体产生速率加快
5．某同学将一定量的某种动物的提取液(A)注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。将小鼠分成两组，一组注射少量的A，小鼠很快发生了呼吸困难等症状；另一组注射生理盐水，未见小鼠有异常表现。对实验小鼠在第二次注射A后的表现，下列解释合理的是(　C　)
A．提取液中含有胰岛素，导致小鼠血糖浓度降低
B．提取液中含有乙酰胆碱，使小鼠骨骼肌活动减弱
C．提取液中含有过敏原，引起小鼠发生了过敏反应
D．提取液中含有呼吸抑制剂，可快速作用于小鼠呼吸系统
6．下列遗传系谱图中, Ⅱ6不携带致病基因，甲种遗传病的致病基因用A或a表示，乙种遗传病的致病基因用B或b表示，分析正确的是（ B ）

A.I2的基因型 aaXBXB或aaXBXb
B.II5的基因型为BbXAXA的概率是0
C.Ⅳn为患两种遗传病女孩的概率为1/16
D.通过遗传咨询可确定Ⅳn是否患遗传病
7．下列说法不正确的是（ A ）
A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ B ）
A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA
C．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA
9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) (　 C )
A.15种 B.14种 C.13种 D.12种
10 关于下列各装置的叙述中正确的是（ D ）

A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C. 装置③用于制取氯气
D. 装置④用于制取无水MgCl2
11．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是（ D ）
A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B. BO2－通过质子交换膜向正极移动
C. 负极附近溶液pH增大
D. 正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O
12．有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)( B )
A．8种 B．9种 C．10种 D．12种
13．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是(　C　)
A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)
B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)
C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】：选C。A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，错误；B项，①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05 mol·L－1的CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO－)比③溶液中c(CH3COO－)小，错误；C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，正确；D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)，错误。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 2017年4月20日，天舟一号飞船成功发射，与天宫二号空间实验室对接后在离地约393km 的圆轨道上为天宫二号补加推进剂，在完成各项试验后，天舟一号受控离开此圆轨道，最后进入大气层烧毁．下列说法中正确的是(　A　)
A. 对接时，天舟一号的速度小于第一宇宙速度
B. 补加推进剂后，天宫二号受到地球的引力减小
C. 补加推进剂后，天宫二号运行的周期减小
D. 天舟一号在加速下降过程中处于超重状态
15. 如图所示为静电除尘机理图，废气先经过一个机械过滤装置再进入静电除尘区，放电极和集尘极加上高压电场，使尘埃带上负电，尘埃在电场力的作用下向集尘极迁移并沉积，达到除尘目的，图中虚线为电场线(方向未标)．不考虑尘埃在迁移过程中的相互作用和电量变化，则(　C　)
A. 电场线方向由放电极指向集尘极 B. 图中A点电势高于B点电势
C. 尘埃在迁移过程中电势能减小 D. 尘埃在迁移过程中动能减小
16. 一粒石子和一泡沫塑料球以相同初速度同时竖直向上抛出，泡沫塑料球受到的空气阻力大小与其速度大小成正比．忽略石子受到的空气阻力，石子和塑料球运动的速度v随时间t变化的图象如图所示，其中可能正确的是(　D　)

A B C D
17．在竖直平面内有水平向右、场强为E的匀强电场，在匀强电场中有一根长为L的绝缘细线，一端固定在O点，另一端系一质量为m的带电小球，它静止时位于A点，此时细线与竖直方向成37°角，如图1所示．现对在A点的该小球施加一沿与细线垂直方向的瞬时冲量，小球能绕O点在竖直平面内做完整的圆周运动．下列对小球运动的分析，正确的是(不考虑空气阻力，细线不会缠绕在O点上)( D )
A．小球运动到C点时动能最小
B．小球运动到C点时绳子拉力最小
C．小球运动到Q点时动能最大
D．小球运动到B点时机械能最大
18.如图1所示，粗糙水平面上有一长木板，一个人站在木板上用力F向右推箱子，木板、人、箱子均处于静止状态.三者的质量均为m，下列说法正确的是(　BC　)
A.箱子受到的摩擦力方向向右
B.人受到的摩擦力方向向右
C.箱子对木板的摩擦力方向向右
D.若水平面光滑，人用同样大小的力F推箱子，能使长木板在水平面上滑动
19.一足够长的传送带与水平面的夹角为θ，以一定的速度匀速运动.某时刻在传送带适当的位置放上具有一定初速度的物块(如图所示)，以此时为t＝0时刻记录了物块之后在传送带上运动的速度随时间的变化关系.如图b所示(图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，其中两坐标大小v1>v2).已知传送带的速度保持不变.则下列判断正确的是(　AC　)

A.若物块与传送带间的动摩擦因数为μ，则μ>tan θ
B.0～t1内，传送带对物块做正功
C.0～t2内，系统产生的热量一定比物块动能的减少量大
D.0～t2内，传送带对物块做的功等于物块动能的减少量
20．一质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t＝0时刻开始受到水平外力的作用．力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则下列说法中正确的是( BD )
A．物体在0～t0和t0～ 2t0水平外力做功之比是1∶10
B．物体在0～t0和t0～ 2t0水平外力做功之比是1∶8
C．外力在t0和2t0时刻的瞬时功率之比是1∶8
D．外力在t0和2t0时刻的瞬时功率之比是1∶6
21.如图所示,R1为定值电阻,R2为可变电阻,E为电源电动势,r为电源内阻,以下说法中不正确的是( ABD )
A.当R2=r时,R2上获得最大功率
B.当R2=R1+r时,R1上获得最大功率
C.当R2=0时,R1上获得最大功率
D.当R2=0时,电源的输出功率最大
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
本卷包括14小题，每个试题考生都必须做答。
22．(8分)
要测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接的测量工具，某实验小组选用下列器材：轻质定滑轮(质量和摩擦可忽略)、砝码一套(总质量m＝0.2 kg)、细线、刻度尺、秒表。他们根据已学过的物理学知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量。请完成下列步骤：
(1)实验装置如图所示，设右边沙袋A的质量为m1，左边沙袋B的质量为m2。
(2)取出质量为m′的砝码放在右边沙袋中，剩余砝码都放在左边沙袋中，发现A下降，B上升。(左、右两侧砝码的总质量始终不变)
(3)用刻度尺测出A从静止下降的距离h，用秒表测出A下降h所用的时间t，则可知A的加速度大小a＝________。
(4)改变m′，测量相应的加速度a，得到多组m′及a的数据，作出______(填“a－m′ ”或“a－”)图线。
(5)若求得图线的斜率k＝4 m/ kg·s－2，截距b＝4 m/s2。则沙袋的质量m1＝________kg，m2 ＝ ________kg。(取g＝10 m/s2)
【答案】(3)　 (4)a－m′ 　(5)3.5 　1.3（每空2分）
【解析】(3)由运动学公式h＝at2得a＝，
(4)对系统整体由牛顿第二定律得
(m1＋m′)g－(m2＋m－m′)g＝(m1＋m2＋m)a
解得a＝＋m′
因a与m′为线性关系，故作出“a－m′”图线
(5)由上式可知k＝　b＝
代入数值解得m1＝3.5 kg　m2＝1.3 kg
23.（10分）某学习小组为了测量一个量程为1mA的电流表的内阻，进行了如下实验：
（1）先用多用电表按正确的步骤进行测量，测量时指针位置如图甲所示，则电流表的内阻为 Ω；此时电流表的指针也发生了偏转，已知多用表欧姆档表盘中央刻度值为“15”，表内电池的电动势为1.5V，则电流表的示数为 mA。(结果均保留两位有效数字)
（2）为了更准确地测量该电流表的内阻RA ,同学们设计了图乙所示的电路，实验室可供选择的器材有：
A.待测电流表
B.电池组：电动势约为24V，内阻可忽略
C.电池组：电动势约为6V，内阻可忽略
D.滑动变阻器：最大阻值25 kΩ
E.滑动变阻器：最大阻值10Ω
F.电阻箱：最大阻值为999.9Ω，阻值最小改变量为0.1Ω
G.开关、导线若干
要使测量更精确，电池组应该选用 ，滑动变阻器应该选用 。（填器材前的字母）
（3）正确连接好电路后，同学们的实验步骤如下，请将步骤Ⅱ补充完整：
I、断开开关S1和S2，按图乙连接好电路
Ⅱ、把滑动变阻器R的滑片P滑到 端（填a或b）
Ⅲ、将电阻箱R0的阻值调到最大值
Ⅳ、闭合开关S1
Ⅴ、移动滑动变阻器R的滑片P的位置，使电流表的指针指到1mA的位置
Ⅵ、闭合开关S2，保持滑动变阻器R的滑片P位置不变，调节电阻箱R0的阻值使电流表的指针指到0.5mA,读出此时电阻箱R0的阻值，此值即为电流表内阻RA的测量值
Ⅶ、断开开关S1
按照设计的实验方法，电流表内阻的测量值R测和真实值R真相比，R测 R真。（填“大于”或“小于”）
【答案】5.0×102 （2分） 0.75 （2分） B D a 小于（每空1分）
24.（14分）如图所示，水平地面与一半径为l的竖直光滑圆弧轨道相接于B点，轨道上的C点位置处于圆心O的正下方．在距地面高度为l的水平平台边缘上的A点，质量为m的小球以v0＝的速度水平飞出，小球在空中运动至B点时，恰好沿圆弧轨道在该点的切线方向滑入轨道．小球运动过程中空气阻力不计，重力加速度为g，试求：
(1)B点与抛出点A正下方的水平距离x；
(2)圆弧BC段所对的圆心角θ；
(3)小球滑到C点时，对圆轨道的压力．
【答案】：(1)2l　(2)45°　(3)(7－)mg　竖直向下
【解析】：(1)设小球做平抛运动到达B点的时间为t，由平抛运动规律，l＝gt2，x＝v0t，联立解得x＝2l. ……………… （3分）
(2)由小球到达B点时竖直分速度v＝2gl，tan θ＝vy/v0，解得θ＝45°……（3分）
(3)小球从A运动到C点的过程中机械能守恒，设到达C点时速度大小为vC，有机械能守恒定律，
mgl(1＋1－)＝mv－mv， ……………… （3分）
设轨道对小球的支持力为F，有：F－mg＝m， ………………（3分）
解得：F＝(7－)mg，
由牛顿第三定律可知，
小球对圆轨道的压力大小为F′＝(7－)mg，方向竖直向下…（2分）
25.（14分） 2015年12月10日，百度宣布，其无人驾驶汽车已完成国内首次城市、环路及高速道路混合路况下的全自动驾驶.
(1)如下图所示，无人驾驶汽车车头装有一个激光雷达，就像车辆的“鼻子”，随时“嗅”着前方80 m范围内车辆和行人的“气息”.若无人驾驶汽车在某路段刹车时的加速度为3.6 m/s2，为不撞上前方静止的障碍物，汽车在该路段匀速行驶时的最大速度是多少？

(2)若一辆有人驾驶的汽车在该无人驾驶汽车后30 m处，两车都以20 m/s的速度行驶，当前方无人驾驶汽车以3.6 m/s2的加速度刹车1.4 s后，后方汽车驾驶员立即以5. 0 m/s2的加速度刹车.试通过计算判断两车在运动过程中是否会发生追尾事故？
【答案】：(1)24 m/s　 (2)不会
【解析】：(1)对无人驾驶汽车，由运动学公式有
－2ax＝0－v ①（2分）
代入数据解得v0＝24 m/s
(2)设有人驾驶汽车刹车后经过t2时间与无人驾驶汽车的速度相同，此时的速度为v
该过程无人驾驶汽车刹车时间为t2＋t1，其中t1＝1.4 s
对无人驾驶汽车v＝v0－a(t2＋t1) ②（3分）
对有人驾驶汽车v＝v0－a′t2 ③（2分）
联立②③式得t2＝3.6 s，v＝2 m/s
又x无＝(t2＋t1) ④（3分）
x有＝t2＋v0t1 ⑤（2分）
Δx＝x有－x无 ⑥（2分）
联立④⑤⑥，代入数据解得Δx＝12.6 m<30 m，即两车不会相撞.
26.（16分）奥地利极限运动员菲利克斯·鲍姆加特纳乘气球升至约39 km的高空后跳下，经过4分20秒到达距地面约1.5 km高度处，打开降落伞并成功落地，打破了跳伞运动的多项世界纪录．取重力加速度的大小g＝10 m/s2.
(1)若忽略空气阻力，求该运动员从静止开始下落至1.5 km高度处所需的时间及其在此处速度的大小；
(2)实际上，物体在空气中运动时会受到空气的阻力，高速运动时所受阻力的大小可近似表示为f＝kv2，其中v为速率，k为阻力系数，其数值与物体的形状、横截面积及空气密度有关．已知该运动员在某段时间内高速下落的v－t图象如图所示．若该运动员和所带装备的总质量m＝100 kg，试估算该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数．(结果保留1位有效数字)
【答案】：(1)87 s　 8.7×102 m/s （10分）　(2)0.008 kg/m（6分）
【解析】：根据自由落体运动的规律和平衡条件解题．
(1)设该运动员从开始自由下落至1.5 km高度处的时间为t，下落距离为s，在1.5 km高度处的速度大小为v.根据运动学公式有
v＝gt①
s＝gt2②
根据题意有
s＝3.9×104 m－1.5×103 m＝3.75×104 m③
联立①②③式得
t＝87 s④
v＝8.7×102 m/s⑤

27．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。
(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________。
(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol H—H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。
(4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1
则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________。
【答案】：(1)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1（3分）
(2)小于　由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物　不变（每空2分）
(3)391（2分）　(4)N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1（3分）
28．（15分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
则：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。
②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝________。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________ mol·L－1·min－1。
(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。
②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_______________________________。
【答案】：(1)① Ni会与氧气反应 　②－270.0 kJ·mol－1
(2)75% 　0.045（以上每空2分）
①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（3分）
②因为反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少（4分）
29．(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_______________________________；
(2)仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________ (保留4位有效数字)；
【答案】：（1）CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl(2分)
（2）（球形）冷凝管(2分)；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)
（3）A(2分)
（4）ABD(5分，漏选扣2分,错选不得分)
（5）43.20%或0.4320(3分)
30.(除标注外，每空2分，共15分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成沉淀的pH如下：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.7
7.5
1.4
沉淀完全pH
6.7
14
3.7
(1)氯酸钠的作用是　 。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为　 ,可以选择的试剂是　　　　　　(填序号)。
a.氨水　 b.硫酸铜　 c.氢氧化铜　 d.碱式碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是　　　　　　　　;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是　　　　　　　　。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：　
__________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净　 。
【答案】：(1)将Fe2+氧化为Fe3+　
(2)3.7～4.7（3分）　 c、d（2分）
(3)水浴加热　CuO
(4)2Cu2++3C+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HC（3分）
(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净（3分）
【解析】：(1)题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。
(2)要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.7～4.7。除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、d。
(3)控制反应温度在100℃以下,可采用水浴加热法。碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。
(4)由信息知,反应物中有Cu2+、C,生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2++3C+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HC。
(5)沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。注意一定要强调“最后一次”。
31．（12分）泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，对细胞内蛋白质降解起调节作用。请回答下列问题：
(1)泛素的合成方式称为________，连接其基本组成单位的结构简式为____________________。
(2)生物体内存在着两类蛋白质降解过程，一种是不需要能量的，比如发生在消化道中的降解，这一过程需要______________参与；另一种则需要能量，如泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于______________。
(3)与泛素合成关系最密切的细胞器是____________。泛素在蛋白质降解过程中，起到“死亡标签”的作用，被泛素标记的蛋白质将被特异性地识别并迅速降解，降解过程发生在____________(细胞器)中。
【答案】：(1)脱水缩合　—NH—CO—
(3)核糖体(线粒体)　溶酶体
(2)蛋白酶(肽酶)　ATP水解
【解析】：(1)泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，因此泛素的合成方式称为脱水缩合。泛素的基本组成单位即氨基酸是通过肽键连接，肽键的结构简式为—NH—CO—。
(2)食物中的蛋白质在消化道中的降解，需要蛋白酶(肽酶)参与催化。ATP是直接的能源物质，所以泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于ATP水解。
(3)多肽链是在核糖体中合成，需要线粒体供能。溶酶体中含有多种水解酶，因此被泛素标记的蛋白质降解过程发生在溶酶体中。
32．（10分）细胞自噬是指细胞利用溶酶体选择性清除自身受损、衰老的细胞器，或降解过剩的生物大分子，释放出游离小分子供细胞回收利用的正常生命过程，如图是细胞自噬的两种途径示意图，请回答问题：
(1)溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，这种差异能防止溢出的水解酶________________。
(2)途径Ⅰ体现了生物膜具有____________的结构特点。侵入细胞内的病菌可通过途径________被清除。
(3)过剩蛋白质不与介导分子结合很难进入溶酶体，这说明介导分子与溶酶体膜受体蛋白之间存在________________。哺乳动物在冬眠时细胞内介导分子明显增多的原因是_______________________。
【答案】：(1)对细胞自身结构的破坏
(2)一定流动性　Ⅰ
(3)信息传递(信息交流、特异性识别、识别)　冬眠动物不再进食，需要介导分子引导过剩的生物大分子自噬，为细胞生命活动提供(游离的小分子)营养物质
【解析】：(1)分析题意可知，溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，即使溶酶体中的水解酶外溢，也会由于pH值条件不合适，不会引起细胞自身结构的破坏。
(2)途径Ⅰ存在自噬体和溶酶体的融合，因此体现了生物膜具有一定流动性的结构特点，侵入细胞内的病菌可通过途径Ⅰ被清除。
33．（8分）萌发的大麦种子中存在着两种淀粉酶：α－淀粉酶和β－淀粉酶。α－淀粉酶耐热不耐酸；β－淀粉酶耐酸不耐热，70 ℃处理15 min即变性失活。为测定萌发种子中α－淀粉酶和β－淀粉酶活性的差异，将发芽3天的大麦种子加蒸馏水研磨成匀浆、离心取上清液得到淀粉酶提取液，进行如下实验。
操作步骤
1号试管
2号试管
3号试管
①
加淀粉酶提取液
1 mL
1 mL
1 mL
②
预处理
70 ℃恒温水浴15 min，取出冰浴中冷却
高温使α－淀粉酶和β－淀粉酶失活
不处理
③
加缓冲液
2 mL
2 mL
2 mL
④
预保温
40 ℃恒温水浴10 min
⑤
加40 ℃预热的淀粉溶液
2 mL
2 mL
2 mL
⑥
保温
40 ℃恒温水浴5 min
⑦
测定
加入试剂X，50～65 ℃水浴5 min，测定砖红色沉淀物的量
回答下列问题：
(1)步骤⑦中加入的试剂X为______________。
(2)上述实验操作步骤中，步骤②中对1号试管进行操作的目的是__________________________；为达成实验目的，设置的1、2、3号试管中，为对照组的一组是________号试管。
(3)通过上述实验，能大致比较萌发3天时种子的α－淀粉酶和β－淀粉酶活性的大小。比较的方法是_____________________________________________________________。
【答案】：(1)斐林试剂
(2)使β－淀粉酶变性失活　2
(3)测定各试管沉淀物的量，1、2号试管的差值代表α－淀粉酶的活性，3、1号试管的差值代表β－淀粉酶的活性，差值大的表示该酶的活性大
34．（8分）有氧呼吸过程中，[H]需要经一系列传递给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传递过程的两条途径，生物体内存在其中的一条或两条途径。回答下列问题：
(1)在有氧呼吸的过程中，[H]来自于______________(填化合物)，与O2结合生成水发生在线粒体的________________。
(2)“物质6→物质7”过程易被氰化物抑制。若小鼠氰化物中毒，呼吸作用全被抑制，导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制。出现这种差异的原因是____________________________________________________________。
(3)天南星在开花时，其花序会释放大量能量，花序温度比周围高15～35 ℃，促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。研究发现，此时花序中ATP生成量并没有明显增加。花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因________________________________________
______________________________________________________。
【答案】：(1)葡萄糖和水(葡萄糖、丙酮酸和水)　内膜　(2)小鼠只存在途径1；而天南星科植物存在途径1和途径2 　(3)途径2增强，物质氧化分解释放的能量储存在ATP中较少，大量以热能形式散失。
35．（16分）miRNA是真核细胞中一类不编码蛋白质的短序列RNA，其主要功能是调控其他基因的表达，在细胞分化、凋亡、个体发育和疾病发生等方面起着重要作用。研究发现，BC12是一个抗凋亡基因，其编码的蛋白质有抑制细胞凋亡的作用。该基因的表达受MIR－15a基因控制合成的miRNA调控，如图所示。
请分析回答：
(1)A过程是______________，需要______________的催化。
(2)B过程中能与①发生碱基互补配对的是________________，物质②是指___________。
(3)据图分析可知，miRNA调控BC12基因表达的机理是_____________________________。
(4)若MIR－15a基因缺失，则细胞发生癌变的可能性________(上升/不变/下降)，理由是__________________________________________________________________________。
【答案】：(1)转录（2分）　RNA聚合酶（2分）　
(2)tRNA/反密码子（2分）　多肽/多肽链（2分）　
(3)miRNA能与BC12基因转录生成的mRNA发生碱基互补配对，形成双链，阻断翻译过程　（3分）
(4)上升（2分） 　MIR－15a基因缺失，无法合成miRNA，无法调控BC12基因的表达，使BC12基因表达产物增加，抑制细胞凋亡，细胞癌变的可能性增加（3分）

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