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2.1空气的成分
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
第二单元 认识空气、保护空气
2.1空气的成分（1）
教
学
目
标
教学目标
（一）知识与技能
1．说出空气的主要成分和组成。
2．通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
3．初步学会鉴别纯净物、混合物。
4．知道物理性质的概念，说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
（二）过程和方法
1．结合生活中的事例进行学习或理解有关概念。
2．通过教师着重讲解、分析实验过程等方法，能自主得出实验结果，为自主式、探究式学习打基础。
3．通过观看多媒体等辅助学习资料，能更深刻地理解有关学习内容。
（三）情感态度与价值观
1．通过研究空气组成的实验过程，树立尊重客观事实和严谨的科学态度。
2．通过空气是一种宝贵的资源学习，认识到空气对人类的重要性。
3．通过空气污染与保护的学习，增强环境保护意识，认识到保护环境要从现在做起，从身边的小事做起。
重点
1．空气的组成。
2．空气中氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质。
3．空气保护。
难点
1．研究空气组成的实验过程及原理。
2．氮气和稀有气体的物理性质及用途。
课型
新授课
教法
演示—讲解—练习
教
学
过
程
［作业处理］
【导入】
1．用谜语引入本课主题：有一种物质你摸不到、看不着、也抓不住，但是我们却时刻离不开它。请问这种物质是什么呢？
2．提问：从刚才的谜语中我们能够体会到空气对我们人类是非常重要的，那么大家是否了解它呢？
3．导入新课：大家的描述都是正确的，但还不够详细、确切，那么下面我们就来研究一下这个与我们息息相关的重要物质——空气。
（板书：第二章 认识空气、保护空气）
一、空气中氧气含量的测定
边做演示实验边陈述：下面请大家注意观看演示实验。首先在集气瓶内加入少量的水，并作上记号；接着用弹簧夹夹好乳胶管，将乳胶管一端插入盛有水的烧杯中，一端连着木塞；然后点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；最后等红磷熄灭后，打开弹簧夹。
让学生分析实验现象产生的原因。
[总结]1.测定原理：红磷在密闭的窗器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。
2.装置：
3.考点
（1）化学反应文字表达式：
（2）实验现象：
【思考】：通过以上的实验我们测定空气中氧气的含量。请大家思考：
（1）燃烧匙中的红磷是过量的，还是不过量的呢？为什么? （2）如果实验结果不准确，还有哪些原因呢？
（3）注意事项 A.红磷要过量 B.装置气密性好 C.等装置冷却后，再打开止水夹，观察现象
【拓展】不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧后产生气体，导致测得气体的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应。
（4）剩余气体是N2，判断其性质。
[继续引导]：那么以此类推，我们是否也可以精确地测定空气中其它气体的含量呢？
二、讲述并过渡：实验表明，空气中的成分按体积计算，大约是氮气的78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其它气体和杂质0.03％。由此可见，在组成空气的各种成分中，氮气含量最多，稀有气体含量很少，那么这些气体有用
[板书]二、空气中的成分 ： 氮气： % 氧气： % 稀有气体 % 二氧化碳 %
三、氮气和稀有气体有用吗？
[学生阅读]请看教材31页，边讲解，来了解他们的用途。
[板书]：氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温条件下可与某些物质发生化学反应。
[学生练习]
[作业]
个性化设计
板
书
设
计
第二单元 认识空气、保护空气 2.1空气的成分
一、 空气中氧气含量的测定
二、空气有哪些成分
原理：磷＋氧气五氧化二磷
三、氮气和稀有气体有用吗
现象：白磷燃烧，冒白烟；打开止水夹后水倒吸回集气瓶，液面上升一个刻度。
结论：空气中氧气体积约占五分之一
集
体
意
见
课
后
反
思
2.1空气的成分
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
第二单元 认识空气、保护空气
2.1空气的成分（2）
教
学
目
标
教学目标
（一）知识与技能
1．初步学会鉴别纯净物、混合物。
2．认识保护空气的重要性。
（二）过程和方法
1．结合生活中的事例进行学习或理解有关概念。
2．通过教师着重讲解、分析实验过程等方法，能自主得出实验结果，为自主式、探究式学习打基础。
3．通过观看多媒体等辅助学习资料，能更深刻地理解有关学习内容。
（三）情感态度与价值观
1．通过研究空气组成的实验过程，树立尊重客观事实和严谨的科学态度。
2．通过空气是一种宝贵的资源学习，认识到空气对人类的重要性。
3．通过空气污染与保护的学习，增强环境保护意识，认识到保护环境要从现在做起，从身边的小事做起。
重点
纯净物与混合物的概念
难点
区分物质的种类
课型
新授课
教法
复习—讲解—练习
教
学
过
程
［复习提问］
【导入】
空气是由多种物质组成的，我们把它叫做混合物；而其中的氧气只由一种物质组成，我们把它叫做纯净物。那么请大家思考一下，什么是混合物？什么是纯净物？并举例说明。
板书：三、怎样区分混合物和纯净物
【讨论】以小组为单位，积极讨论,填写表格
怎样区分纯净物和混合物？
混合物
纯净物
特点
组成性质
表示方法
举例
【得出结论】混合物是由两种或多种物质混合而成的；纯净物是由一种物质组成的。例如，氮气、二氧化碳、氧气都是纯净物；我们平时喝的桔子水就是混合物。
【引导设问】既然空气是混合物，是由多种物质组成的，那么组成空气的这些物质它们之间是否能够反应呢？这说明了什么？
思考，回答：它们彼此之间不反应；说明了组成混合物的多种物质之间没有发生反应，各自保持自己的性质，这样才能称作是混合物。
[提问]在我们身边发生过那些污染空气的情况呢？大气污染会造成哪些危害呢？为了保护人类赖以生存的空气，我们又能做什么？
[板书]四、保护空气
（一）空气是怎样污染的
[阅读]课本P36—P37，找出造成空气污染的物质。
板书]（二）、空气污染危害大
[阅读]课本38页上“知识视窗”，可见空气污染的危害之大。
【展示录像】
[迁移]在日常生活中，人们越来越意识到每日空气质量的高低变化就是保护空气的前提，加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和日报，那么你知道空气质量日报、预报的内容容吗？
[讲述]大家如果注意每天空气质量日报的主要内容，应该发祥如果是清新的空气，空气质量最优，那么污染指数就小，对人体健康有利；如果是污浊的空气，空气质量劣，污染指数就大，对人体健康就有害。
[板书](三)、监测空气环境的质量
空气质量日报主要包括三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
空气污染指数的项目定为可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫等。空气质量级别划分为5级。如图2-33。
[强调]我们青少年是社会未来的主人，应当认识到防治空气污染是保护人类生存和保障社会发展的大是请，要从自己身边的点点滴滴做起，从小树立保护环境的观念。
[板书]四、保护好大气环境
制定法规，如《大气污染防治法》《大气环境质量标准》等。
[随堂练习]
[作业]
[随堂练习]
[作业]
个性化设计
板
书
设
计
2.1空气的成分
四 怎样区分混合物和纯净物
五 保护空气
集
体
意
见
课
后
反
思
2.2 构成物质的微粒（I）——分子
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
2.2 构成物质的微粒（I）——分子
教
学
目
标
（一）知识与技能
1.知道分子式构成物质的微粒。
2.理解分子的概念，了解他们的特性及存在状态。
（二）过程与方法
初步建立微观想象能力。
（三）情感态度与价值观
感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。
重点
分子的概念，特性及存在状态。
难点
解释某些现象。
课型
新授课
教法
实验 讨论 讲解 练习
教
学
过
程
[复习]
1. 空气中有哪几种物质 ?
2.混合物与纯净物的根本区别是什么 ?
[引言]创设问题情境:
请学生根据日常生活经验思考以下问题：
盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐减少，加热减少的更快，为什么？
墙内开花墙外香？
湿衣服会变干？
糖块儿放在水中，糖消失了，水变甜了，为什么？
[讲解] 反复试验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子构成的设想，科学事实证明， 这些微小粒子就是我们将要学习的构成物质的基本粒子——分子和原子。
[板书课题]§2.3物质构成的奥秘
一、构成物质的微粒——分子
[观察活动]师生共同完成[实验2-2]、[实验2-3]，再按“提出问题-猜测-讨论-解释”的程序进行活动，引导学生及时填写教材中的空白之处，教师做必要点评。
[讲述]
分子是构成物质的一种微粒。
在物理变化中，分子的性质 改变，即一种分子没有变成另一种分子。
在化学变化中，分子的性质 改变，即由一种分子变为另外的分子。
对于由分子聚集构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小粒子 。
对于由分子构成的物质，由 种分子组成的物质称为纯净物，由 种分子组成的物质叫做混合物。
[小结并板书]
1、用分子的观点解释：
⑴物理变化与化学变化。
⑵混合物与纯净物。
2、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
[问]分子有哪些特性？
[阅读]课本47页[知识视窗]分子有多大？
[实验]师生共同完成[实验2-3] 、[实验2-4]引导学生认真观察及时记录，并把解释填入书中空格内。
[小结并板书]
3.分子的特性：
⑴分子的质量和体积都很小。
⑵分子是不断运动的。
⑶分子间有空隙。
⑷同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同
[随堂练习]
[作业]
个性化设计
板
书
设
计
§2.3物质构成的奥秘
一、构成物质的微粒——分子
1、用分子的观点解释：
⑴物理变化与化学变化。
⑵混合物与纯净物。
2、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3.分子的特性：
⑴分子的质量和体积都很小。
⑵分子是不断运动的
⑶分子间有空隙。
⑷同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
集
体
意
见
课
后
反
思
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子（1）
教
学
目
标
（一）知识与技能
1. 知道分子、原子都是构成物质的微粒。了解原子内部的构成 。
2. 理解分子、原子的概念 , 了解它们的特性和存在状态 , 知道它们之间的区别。
3. 看懂原子结构示意简图。
4. 了解原子的质量和相对原子质量的涵义。
（二）过程与方法
初步建立微观想象能力。
（三）情感态度与价值观
感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。
重点
原子的概念及其特性。
难点
相对原子质量 , 分子和原子之间的异同点。
课型
新授课
教法
实验 讨论 讲解 练习
教
学
过
程
[复习提问] 第 48页 [ 习题 2.3]3 、4题 ( 注意学生表达的准确性和简洁性 ) 。
[引言] 太家学习了组成物质的一种微粒是分子 , 自然界大多数物质都是由各自的分子构成的。分子是不是最小的粒子？那么,分子又是由什么微粒构成的呢 ?
[观察活动] 图 2-22氧化汞的分解 ( 有条件可以演示 ) 。
[讨论交流]
1. 在化学变化中 , 反应物氧化汞的分子发生了什么变化 ? 构成氧化汞分子的汞原子和氧原子有无变化 ?
2. 反应生成的物质一一氧气和汞分别由什么微粒构成 ?
3.化学反应的实质？
[分析] 原子概念的形成
在这个化学变化过程中,氧化汞分子不是最小的微粒,受热时,氧化汞分子分解为两种更小的微粒 , 这两种微粒又重新组合成新的物质 ( 金属汞和氧气 ) 的分子。在化学变化中，分子发生了根本的改变,但构成分子的各种微粒却没有改变。所以,参加化学反应的最小微粒不是分子而是构成分子的各种微粒科学上称之为原子。
[小结]化学反应的实质：分子破裂成为原子，原子重新组合，组合成新分子，新分子大量聚集成新物质。
[板书课题]二、构成物质的微粒 (2) ――原子
[阅读后讲解] 第50 页“长话短说” 。
[讨论] 引导学生阅读教材相应的内容, 讨论如下各题 ,并做必要的讲解：
1. 原子与分子有哪些相同点和不同点 ?
2. 回忆分子的特性 , 归纳出原子的特性。
3. 原子 -分子论是怎样提出来的?
4. 分子和原子的区别和联系 ?
[小结并板书]
1、概念一一原子是化学变化中的最小微粒
( 原子与分子的异同点 , 化学变化的实质 )
2、基本性质
⑴原子之间有空隙
⑵不断运动
⑶原子很小（体积、质量 ）
⑷不同种原子性质各异
3、分子和原子的比较
原子
分子
概念
区别
联系
[作业]
个性化设计
板
书
设
计
§2.3物质构成的奥秘
原子
分子
概念
区别
联系
一、构成物质的微粒——原子
1、概念一一原子是化学变化中的最小微粒
( 原子与分子的异同点 , 化学变化的实质 )
2、基本性质
⑴原子之间有空隙
⑵不断运动着
⑶原子很小（体积、质量）
⑷不同种原子性质各异
3、分子和原子的比较
集
体
意
见
课
后
反
思
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子（2）
教
学
目
标
（一）知识与技能
1. 了解原子内部的构成 。
2. 看懂原子结构示意简图。
3．认识离子的形成原因。
（二）过程与方法
初步建立微观想象能力。
（三）情感态度与价值观
感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点
重点
离子的形成。
难点
离子的形成以表示
课型
新授课
教法
实验 讨论 讲解 练习
教
学
过
程
[复习]
1.分子的概念及其特点。
2.原子的概念及其特点。
[引言] 太家学习了组成物质的微粒有分子和原子, 自然界大多数物质都是由各自的分子和原子构成的。原子是不是最小的粒子？那么,原子又是由什么微粒构成的呢 ?
[阅读]学生阅读课本54页原子内部的奥秘，回答下面的问题：
1. 原子很小,原子核和电子就更小了 , 所以原子里面有很大的空间。你是如何理解的 ?
2. 为什么原子不显电性 ?
3. 同一个原子中 , 核电荷数、质子数及核外电子总数三者有何数学关系 ?
4. 如何认识原子结构示意？
[小结并板书]
1、结构（课本56页长话短说）
质子 ( 每个质子带一个单位正电荷 )
原子核
中子 ( 不带电 )
核外电子 ( 每个电子带一个单位负电荷 )
2、在同一个原子中 ： 核电荷数= 质子数 = 核外电子总数
3、原子结构示意图
[演示] 认真观察教师演示 [ 实验 2-7] 钠在氯气中燃烧 , 把观察到的现象填入教材中。
[讨论] 阅读教材有关内容 , 讨论钠的原子与氯的原子怎样生成氯化钠 ?
[ 提问]
1. 什么叫阳离子 ?
2. 什么叫阴离子 ?
3. 带上电荷的原子 ( 或原子团 ) 称为什么 ?
[小结并板书]
三、构成物质的微粒——离子
1、概念：离子是带电的原子或原子团。
2、分类：
阳离子：带正电
阴离子：带负电
物质由原子、分子或离子等微粒构成。
[随堂练习]
[作业]
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板
书
设
计
§2.3物质构成的奥秘
3、结构
质子 ( 每个质子带一个单位正电荷 )
原子核
中子 ( 不带电 )
核外电子 ( 每个电子带一个单位负电荷 )
2、在同一个原子中 ： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子总数
三、构成物质的微粒——离子
集
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见
课
后
反
思
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子（3）
教
学
目
标
（一）知识与技能
了解原子的质量和相对原子质量的涵义。
（二）过程与方法
初步建立微观想象能力。
（三）情感态度与价值观
感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点
重点
相对原子质量的涵义。
难点
相对原子质量的涵义。
课型
新授课
教法
实验 讨论 讲解 练习
教
学
过
程
[第三课时]( 相对原子质量 )
[复习]
1. 填写下表空格。
原子名称
氢
钠
铁
核电荷数
6
26
核外电子总数
11
质子数
8
2. 已知一只小猪的质量是 16 千克 , 该小猪的质量是 1 千克的硅码的质量的＿＿＿＿倍 ? 又是 1 克砖码的质量的＿＿＿＿倍 ?( 砖码越小、倍数越大 )
[ 设问 ] 阅读教材第 43 页的表可知 , 一个碳原子的质量是＿＿＿＿＿千克，这样小的数字在运算或记忆时方便吗 ?
[形成概念] 如果不用 1 千克或 1 克的砖码 , 改用一个特别小的砖码一个某种碳原 子的 1/12, 把一个碳原子与这个特别小的硅码做质量比较 , 应该是这个小硅码的＿＿＿＿倍 ( 答 12 倍 ), 这个倍数值比 1.993× 10-26 就大得多又用得方便了。
[活动]
1. 阅读教材有关内容 ,讨论：
原子的实际质量与原子的相对质量从比较的标准来看 , 有什么不同 ?
相对原子质量有物理量的单位吗 ?
2. 按照相对原子质量的概念 , 计算教材第 52页表中四种原子的相对原子质量 , 填入表中。
3. 利用教材附录一 , 安排学生查出几种原子的相对原子质量。
[小结并板书]
1. 相对原子质量的概念 ( 比较的标准及比较的结果是什么 )
设一个 C-12 原子的质量的 1/12(1.661 × 10-27kg) 为 Wo
A 原子的相对原子质量为A，一个 A 原子的质量为 WA 则 A=WA/Wo
B 原子的相对原子质量为 B, 一个 B 原子的质量为 WB 则 B=WB/ Wo
2. 概念的应用
不同种原子的实际质量之比 = 它们的相对原子质量之比
总质量相同的两种原子的个数比 = 它们的相对原子质量之反比。
个性化设计
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书
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§2.3物质构成的奥秘
四、相对原子质量
1、 概念以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量。
2、表达式
集
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见
课
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2．4 辨别物质的元素组成
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
2．4 辨别物质的元素组成（1）
教
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目
标
1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住并会正确书写常见了元素符号。
2．了解元素的涵义及元素符号表示的意义。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
4．培养学生归纳比较能力。
5．进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点
元素及其符号、单质和化合物
难点
元素及其符号、单质和化合物
课型
新授课
教法
讲解—激趣—阅读
教
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程
[提问]世界是物质的，目前人们所知道的上千万种物质是否由少数的基本物质所组成的呢？
[创设学习情景]
电视广告中已经熟悉的“补钙”、“补铁”、“补锌”以及“加
碘”
【小组讨论】
介绍几种原子
质子数6，中子数6 质子数8，中子数8
碳原子 质子数6，中子数7 氧原子 质子数8，中子数9
质子数6，中子数8 质子数8，中子数10
设问：上述两组原子在结构上有何共同点？每组原子的 相同。
质子数6，中子数6
碳原子 质子数6，中子数7 总称为 —_________元素
质子数6，中子数8
质子数8，中子数8
氧原子 质子数8，中子数9 总称为 —__________元素
质子数8，中子数10
提问：根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素？
个性化
设计
教
学
过
程
[板书] 辨别物质的元素组成
一、什么是元素
[讲述]我们已经知道了水是由许多水分子构成的，每个水分子又是由2个氢原子和1个氧原子构成的。那么许多的氢原子的归类，许多氧原子的归类又是什么呢？
[讲述]H具有相同的结构：核电数相等 (质子数相等),均为1,氢元素
[板书]
1．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
2．元素和原子的比较
3．从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成
4．地壳里各种元素的含量
个性化设 计
5．生物赖以生存的元素
引伸出包括人体在内的自然万物无非是由碳、氢、氧、钙、铁、锌、碘等称为元素的物质组成，从而得出万物由元素组成的。
[媒体显示]
[板书]
二、地壳里各种元素的含量
地壳主要是由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成的
三、元素的名称和符号怎样表示
[探究活动]
1．欣赏相声《化学汉字考》
2．以邻座的同学为一小组,从元素周期表上查找原子序数为2、3、7、8、12的元素的名称、符号，核外电子数和相对原子质量
[板书] 1．元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写（例：C、Co、Mg等）
2．元素符号表示的意义：表示一种元素，表示该元素的一个原子。
四．元素周期表
板
书
设
计
2．4 辨别物质的元素组成
一、什么是元素
1．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
2．元素和原子的比较
二、地壳里各种元素的含量
地壳主要是由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成的
三、元素的名称和符号怎样表示
1．元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写（例：C、Co、Mg等）
2．元素符号表示的意义：表示一种元素，表示该元素的一个原子。
四、单质和化合物
(1)单质由同种元素组成的纯净物叫做单质。如氧气、氮气、碳、硫、铁等。
(2)化合物由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾等。
(3)氧化物和含氧化合物
①含氧化合物凡含有氧元素的化合物都是含氧化合物。如二氧化碳、水、五氧化二磷、氯酸钾等。
②氧化物由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素，则称为氧化物。如二氧化碳、水、五氧化二磷等。
集
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课
后
反
思
2.4 辨别物质的元素组成
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
2.4 辨别物质的元素组成（2）
教
学
目
标
1．会应用元素的概念区别单质和化合物。
2．培养学生归纳比较能力。
3．进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点
认识单质和化合物。
难点
区别单质和化合物。
课型
新授课
教法
讲解—激趣—阅读
教
学
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程
【引入】写出下列物质的化学式,并比较第一组和第二组在元素组成上有什么不同？
(1).氧气________（2）.氢气________（3）铜_______（4）红
磷________
2.（1）二氧化碳_______ (2)氧化铜_______(3)氧化镁_______(4)五氧化二磷______。（5）氯化钾_______(6)水________
[板书] 四、单质和化合物
[讨论交流] 引导学生分析、讨论，得出单质、化合物、氧化物、含氧化合物的概念从而培养学生分析问题的能力。
[板书]
(1)单质由同种元素组成的纯净物叫做单质。如氧气、氮气、碳、硫、铁等。
(2)化合物由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如二氧化碳、水、
五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾等。
(3)氧化物和含氧化合物
①含氧化合物凡含有氧元素的化合物都是含氧化合物。如二氧化碳、水、五氧化二磷、氯酸钾等。
②氧化物由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素，则称为氧化物。如二氧化碳、水、五氧化二磷等。即“俩素一氧”
[讨论交流] 引导学生自己归纳出物质的分类，化合物和混合物的区别
个性化设计
教
学
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程
[媒体显示] 1．物质类别的从属关系
2．混合物由多种物质组成，各成分都保持各自原来的化学性质，可以分离。化合物是由不同元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和组成。
[作业]
1．习题3.4的第1、2、3题
2．制作元素符号卡片,一面写元素名称,另一面写元素符号,同学间用此卡片互相提问,并互相校正。
个性化设计
板
书
设
计
2.4 辨别物质的元素组成
四、单质和化合物
(1)单质由同种元素组成的纯净物叫做单质。如氧气、氮气、碳、硫、铁等。
(2)化合物由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾等。
(3)氧化物和含氧化合物
集
体
意
见
课
后
反
思

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