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§3.1 氧气的性质和用途
第_____教案 _
_______年____月___日星期____
课题
§3.1 氧气的性质和用途（1）
教
学
目
标
（一）知识与能力
1．复述氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等)。
2．归纳氧气的化学性质。
3．区分化学变化和物理变化。
（二）过程与方法
1．通过实验来验证氧气的性质，并对实验进行分析和总结。
2．观察和分析演示实验，加深对知识的理解。
（三）情感、态度与价值观
1．通过对实验现象的观察与描述，逐步树立严谨的科学态度。
2．认识到化学反应在生产和生活中的重要用途。
重点
氧气的化学性质。
难点
归纳氧气的化学性质。
课型
新授课
教学策略选择
实验探究、引导阅读、归纳
教
学
过
程
[回顾] 空气的成分按体积计算 , 最多的是＿＿＿＿, 其次＿＿＿＿ (
【引入】
氧气与人类关系最为密切 , 因为它是维持人类生命活动不可缺少的气体。下面我们将学习第三章维持生命之气一一氧气。本节课我们先学习 “3.1 认识氧气 ” 。
[板书] § 3.1 认识氧气
[问] 氧气有哪些物理性质 ?
[观察和阅读]
1. 展示一瓶氧气 , 请学生观察。
2. 阅读教材中有关氧气物理性质的内容后 , 请学生口述氧气的物理性质。 ( 引导学生思考并板书氧气的物理性质 ) 。
[板书] 一、氧气的物理性质 : 通常状况下 , 氧气为无色无味的气体 , 密度比空气稍大 , 不易溶于水。
[问] 氧气有哪些化学性质呢 ? 氧气的化学性质活泼吗? 下面我们对氧气的化学性质进行探究。
[探究活动][实验 3-1] 术炭在氧气中燃烧 ; [实验 3-2] 铁丝在氧气中燃烧 ;[实验 3-3] 蜡烛在氧气中燃烧。
[投影] 完成下列表格中内容 (在学生思考后再投影出 ) 。
反应物
反应物的色态
在空气中燃烧现象
在氧气中
燃烧现象
化学反应文字表达式及符号
木炭
黑色固体
木炭红热，无烟、无焰、
生成
剧烈燃烧，发
光， 热量，生成
铁
红热、离火后变冷
剧烈燃烧， ，
热，生成 。
石蜡
发出黄白色光亮火焰，放热，稍有黑烟
剧烈燃烧，火焰明亮，发光， 热
如果在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有
生成并产生
镁
剧烈燃烧，
磷
(红磷)
发出 色火焰、 热、有大量 生成
硫
发出微弱的淡蓝色火
焰，放热、生成一种有刺激性气味的气体。
发出明亮的 色火焰， 热，生成
铝
同镁带燃烧
（补充）1.红磷、镁带在空气中燃烧的现象及其文字表达式和符号。
2.演示硫粉在空气和氧气中燃烧的实验，让学生观察现象并记录，书写相关文字表达式和符号。
3.选讲铝箔在氧气中燃烧的实验。
[归纳并板书] 二、氧气的化学性质 : 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
它能与碳、铁和蜡烛等物质发生化学反应。
碳 + 氧气　　　　二氧化碳
C　　　02　　　　　　　　　　　　C02
铁 + 氧气　　　　四氧化三铁
Fe 　02　　　　　　Fe304
石蜡 + 氧气　　　　水＋二氧化碳
02　　　　　H20 　C02
[思考] 铁丝在氧气中燃烧时 , 为什么要预先在集气瓶底部加少量水或铺少量沙子 ?(学生讨论后教师归纳 , 给出准确答案)
[投影] 因为铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热 , 使生成的四氧化三铁熔化而溅落下来。集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的炽热的四氧化三铁把瓶底炸裂。
[课堂练习] 课本第 68 页讨论与交流。
[课堂小结]
1. 氧气的物理性质 : 无色无味气体 , 密度比空气稍大 , 不易溶于水。
2. 氧气的化学性质: 氧气在常温下一般不与其他物质发生燃烧反应。在点燃条件下可以与某些非金属反应 ; 能与某些金属发生反应 ;还可与其他许多物质发生燃烧反应。氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
[布置作业] 课堂作业 :
课本第70页 习题 3.1 第 1、2、3 题。
家庭作业 : (1) 习题 3.1 第 4　题。
(2)资料相关习题
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书
设
计
维持生命之气----氧气
§3.1 氧气的性质和用途（1）
氧气的物理性质 :
通常状况下 , 氧气为无色无味的气体 ,标准状况下 密度比空气稍大 , 不易溶于水。
二、氧气的化学性质 : 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
碳 + 氧气　　　　二氧化碳
C　　　02　　　　　　　　　　　　C02
铁 + 氧气　　　　四氧化三铁
Fe 　02　　　　　　Fe304
石蜡 + 氧气　　　　水＋二氧化碳
02　　　　　H20 　C02
集
体
意
见
课
后
反
思
3.2 制取氧气
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
§3.1 认识氧气（1）
教
学
目
标
（一）知识与能力
1．比较氧化反应与化合反应的概念，并能对已学的典型反应进行分类。
2．通过观察和描述实验现象，归纳出通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3．通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。
（二）过程与方法
1．通过实验来验证氧气的性质，并对实验进行分析和总结。
2．观察和分析演示实验，加深对知识的理解。
（三）情感、态度与价值观
1．通过对实验现象的观察与描述，逐步树立严谨的科学态度。
2．认识到化学反应在生产和生活中的重要用途。
重点
1．氧气的化学性质。
2．化合反应和氧化反应概念的建立。
难点
化合反应与氧化反应的区别与联系。
课型
新授课
教学策略选择
实验探究、引导阅读、归纳
教
学
过
程
[复习]1.口述氧气的物理性质。
2.口述氧气化学性质，并完成下列反应的文字表达式和符号，口述相关实验现象。
（1）木炭在氧气中燃烧。 （2）硫粉在氧气中燃烧
（3）红磷在氧气中燃烧 （4）铁丝在氧气中燃烧
（5）镁带在氧气中燃烧 （6）铝箔在氧气中燃烧
[引入]下面我们将接着学习 “3.1 认识氧气 ”的知识 。
[板书] § 3.1 认识氧气
[阅读] 第 64 页“长话短说”。
〖小组讨论·同学互助〗
比较刚才的文字表达式，从反应物和生成物的种类和数目来看，它们有什么共同点？（反应前有几种物质，反应后有几种物质）
它们都是由两种或两种以上物质（多种物质）反应生成一种物质的反应，在化学上把这种反应叫做 。
它的特点是：多变一 。
〖个别质疑·归纳总结〗
[板书] 化合反应 : 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ,叫做化合反应。
表达式：A+B 一一AB
特点是：多变一
氧化反应 : 物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。
[讨论]1. 为什么说是与“ 氧 ”反应 , 而不说与 “ 氧气 ”反应呢 ?( 教师可说明氧还有其他存在形态 , 物质与氧反应 , 不一定都是氧气。 )
2. 氧化反应与化合反应有什么区别 ?
( ①氧化反应一定要有氧参加反应 , 但生成物不一定是一种 ; ②化合反应的生成物一定只能是一种 , 但不一定要有氧参加反 应。 )
3. 氧化反应与化合反应有什么联系 ?( 当氧化反应的生成物只有一种时 , 氧化反应也是化合反应。 )
[阅读] 课文中与氧气应用很广泛有关的文字及插图 , 并总结出氧气的重要用途。
[板书]三、氧气的用途 :
1. 供给呼吸、急救病人。2.支持燃烧， 参与燃烧 , 炼钢、气割、气焊等。
[课堂小结]
3. 化合反应 :A+B 一→ AB 4．氧化反应。 5． 氧气的用途。
[布置作业] 课堂作业 :(1) 阅读第 69 页 “ 知识视窗 ”
(2) 习题 3.1 第 5 题。
家庭作业 : (1)习题 3.1 第 6　题。 (2)资料相关习题
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化合反应 : 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ,叫做化合反应。
表达式：A+B 一一AB 特点是：多变一
氧化反应 : 物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。
三、氧气的用途 :1. 供给呼吸2. 支持燃烧
集
体
意
见
课
后
反
思
3.2 制取氧气
第_____教案 _
_______年____月___日星期____
课题
3.2 制取氧气 （1）
教
学
目
标
（一）知识与技能
1．概括叙述制取氧气三种方法（分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾制氧气和加热氯酸钾制氧气）的实验用品、过程、实验现象、原理、注意事项等。
2．概述催化剂的作用和性质。
（二）过程与方法 利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力。
（三）情感、态度与价值观 1．树立实事求是的科学态度。
2．形成良好的实验习惯。
重点
1.氧气的制法及实验操作。2．催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒。
难点
1分解过氧化氢制取氧气。2．正确理解催化剂的概念。
课型
新授课
教法
探究式
教
学
过
程
一、导课
教师活动
学生活动
1．引导设问：在前几节课的学习中我们都用到了氧气，大家有没有想过那些氧气是怎样得来的?
1．学生愕然，等待教师的进一步讲解。
2．导入新课：学习了今天的内容你们就会知道那些氧气是怎样得来的了。制取氧气有很多方法，有些方法适用于大规模的制取，有些适合实验室小规模的制取。今天要我们学的就是实验室制取氧气的方法。（板书：3.2制取氧气 一、实验室制氧气）
实验室制氧气用到的是两套装置三种方法。
2．产生兴趣，进入课堂情境
（一）过氧化氢分解实验
教师活动
学生活动
1．用多媒体放映过氧化氢分解的实验过程，让学生以小组为单位，讨论以下问题：
【自学探究】 课本P72 观察活动并填写相关内容。
【讨论与交流】课本P73
1．观看过氧化氢分解的实验演示课件，并讨论分析，回答：
（1）把带火星的木条伸入到未加热的过氧化氢溶液试管中，有什么现象?这说明了什么?
（1）木条不能够复燃；说明没有氧气放出。
（2）把带火星的木条伸入到正在加热的过氧化氢溶液试管中，有什么现象?这说明了什么?
（2）木条复燃了；说明有氧气放出了。
（3）把带火星的木条伸入到加有二氧化锰的过氧化氢溶液试管中，有什么现象?这说明了什么?
（3）木条也复燃了；说明有氧气放出了。
2．提问：经过加热或加入二氧化锰后，都能够使过氧化氢产生出氧气来，这说明了什么?
2．回答：说明过氧化氢在一定的条件下可以分解产生氧气。
3．指出：实验证明过氧化氢在加热或常温下加入二氧化锰的情况下都可以分解成氧气与水。请大家写出这个反应式。
（板书该反应的文字表达式）
3．写文字表达式和符号：
过氧化氢水+氧气
4．继续放映多媒体课件，提问：
4．观看多媒体课件，思考回答：
（1）在演示实验中，我们看到当加有二氧化锰的过氧化氢溶液中不再产生泡（氧气）时，如果再加入一些过氧化氢溶液，会发生什么现象?这说明了什么?
（1）重新加入过氧化氢后又有气泡产生，即又分解出了氧气；说明了二氧化锰还在起作用。
（2）我们还可以看到只要试管中有二氧化锰，如果不断地向同一个试管中加入过氧化氢，就会不断地产生氧气，这说明了什么?
（2）说明了二氧化锰在实验中没有改变，好像永远都用不完。
5．小结：如果在实验前和实验后用精密仪器称量二氧化锰的质量，就会发现反应前后它的质量不变，即在过氧化氢分解的实验中二氧化锰没有发生改变，但它却可以使过氧化氢的分解顺利进行。我们把像二氧化锰这样的物质称作催化剂，请大家总结催化剂的概念及特点。
5．根据观察到的实验现象总结出：（1）化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（2）特点：能改变其它物质的化学反应，但自身的质量和化学性质却不改变。
6．补充讲述：二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用，但是在其它的反应中就不一定起作用了，所以说催化剂在化学反应中的催化作用具有选择性。（板书：2．催化剂）
6．认真听讲，作记录。
7．总结本课时教学内容
7．与教师一起总结，加强记忆。
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3.2 制取氧气 （1）
一、实验室制取氧气
（一）、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
1、反应原理：
2、发生装置：
3、收集方法：
4、催化剂：
叫作催化剂（或触媒）。催化剂起 作用。
“一变两不变”：
一变：指：改变 。
两不变：① 不变
② 不变
集
体
意
见
课
后
反
思
3.2 制取氧气
第_____教案 _
_______年___月___日星期____
课题
3.2 制取氧气(2)
教
学
目
标
（一）知识与技能
1．概括叙述制取氧气三种方法（分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾制氧气和加热氯酸钾制氧气）的实验用品、过程、实验现象、原理、注意事项等。
2.运用分解反应的概念，鉴别反应的类型。
（二）过程与方法利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力。
（三）情感、态度与价值观1．树立实事求是的科学态度。
2．形成良好的实验习惯。
重
点
1．加热氯酸钾制取氧气。
2．加热高锰酸钾制取氧气。
3．分解反应的概念。
难点
加热氯酸钾制取氧气。
课型
新授课
教法
演示—激趣—阅读讲解
教
学
过
程
教师活动
学生活动
1．引导：俗话说，条条道路通罗马。同样，制取氧气的方法也是多种多样的。在上节课我们学习了分解过氧化氢制取氧气的方法，那么除此之外还有什么方法呢?
1．回答：分解氯酸钾、分解高锰酸钾、分离液态空气等。
2．陈述：这节课我们来探究氯酸钾是怎样分解出氧气的。（板书：加热氯酸钾制取氧气）
2．进入课堂情境。
（二）加热高锰酸钾制取氧气
教师活动
学生活动
1．讲述：在实验室制取氧气的方法是多种多样的，下面我们就来学习加热氯酸钾制取氧气的实验过程。给学生演示实验。
1．观察演示实验的过程和现象。
2．提醒学生注意观察实验操作过程，并思考这样做的理由是什么。
在实验过程中教师要注意实验的操作步骤，并引导学生的思维。
2．观看老师演示实验，积极思考。
3．指出：实验显示氯酸钾在二氧化锰的催化下经过加热分解产生了氧气，同时还生成了氯化钾。请学生据此写出反应式。
3．写反应式：
氯酸钾氯化钾+氧气。
4．引导：现在请大家观察这个反应式与过氧化氢分解的反应式有什么共同之处?
4．思考并回答：
（1）这两个反应式都产生了氧气。
（2）都是由一种物质经过反应后生成了多种物质。
5．强调分解反应的概念：像这样由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，就叫做分解反应。
5．听讲，作记录。
6．让学生结合多媒体课件的演示，回顾刚才氯酸钾分解的演示实验，思考以下问题：
6．以小组为单位，积极探究，思考作答：
（1）在实验前为何要检验实验装置的气密性?如何检验?
（1）检查气密性是为了防止漏气，保证氧气的收集；检验时可以用手握住试管，观察水中是否有气泡产生。
（2）为什么可以用排水法收集氧气?
（2）因为氧气不易溶于水。
（3）试管的倾斜方向朝哪边?为什么?
（3）试管倾斜方向是，放药品的一端较高，塞橡皮塞的一端较低；为了防止固体试剂受热后产生的水蒸气回流导致试管破裂。
（4）用酒精灯给试管加热时应注意些什么?为什么?
（4）加热开始时应在试管下方来回移动，让试管均匀受热；这样可以防止由于受热，不均造成试管破裂。
（5）当导管开始有气泡放出时，为什么不能立即收集?
（5）因为在反应开始前试管中已经有一部分空气，所以要将这些空气先排干净，这样才能收集到纯净的氧气。
（6）停止加热后应注意什么?为什么?
（6）停止加热后要先把导管移出水面，再移走酒精灯；这样可以防止水槽中的水倒流回试管而引起试管爆裂。
7．总结引导：其实，在这个实验过程中体现出了很多实验操作技巧，以及实验注意事项。请大家课后再仔细分析这个实验，找一找还有哪些要注意的地方以及你能从中得到哪些启示。
7．总结实验，作记录，准备课下仔细分析该实验。
8.除了实验室制法，在工业上怎么制氧气呢？
板书：二、工业制氧气
工业上需要的大量氧气我们是采用分离液态空气法（课件展示制取过程）
8.学生观看
9．总结本课题教学内容。
9．跟教师一起总结，温习所学。
这个课题我们主要学习了两种在实验室制取氧气及其工业制取的方法，并且通过分析实验总结出了催化剂与分解反应的概念。此外，我们还通过探究活动了解了许多实验操作技巧和注意事项。这些知识都是通过实验来验证和体现的，所以，在课下同学们应多观察、多推敲实验的过程及原理。
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板
书
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计
（二）加热高锰酸钾制取氧气
1.反应原理： 2.实验装置 3.收集方法
4.操作步骤：茶·庄·定·点·收·利·息
5.检验 6.验满 7.注意事项
二、工业制氧气 ：分离液态空气
集
体
意
见
课
后
反
思
3.3 燃烧条件和灭火原理
第_____教案_
_______年____月___日 星期____
课题
3.3 燃烧条件和灭火原理
教
学
目
标
（一）知识与技能
1．解释燃烧与灭火的联系，以及灭火的原理和方法；
2．概述易燃物与易爆物的安全知识；
3．运用理论联系实际的原理，锻炼观察、比较实验现象的能力。
（二）过程与方法
探究式学习。在教学过程中，结合演示实验、生活常识来分析现象，同时还应该树立安全意识，掌握一些灭火小常识。
（三）情感态度与价值观 通过燃烧与灭火的关系以及易燃物与易爆物的安全知识，树立防火、防爆的安全意识。
重点
物质燃烧的条件；灭火的原理和方法；
难点
物质燃烧的条件；灭火的原理和方法；
课型
新授课
教法
从生活实际引入课题 → 演示物质燃烧实验 → 课堂练习
教
学
过
程
一、导课
教师活动
学生活动
引导：我们都知道氧气和水是我们人类生存必不可少的物质，在我们的身边有一种物质，它不是我们必需的，但却对我们很重要。它的发现是我们人类历史上的一个重要转折点，大家想一想这种物质是什么？
回答：这种物质是火
提问：火的发现对于人类的进步具有非常重大的意义，直到现在火仍然在我们的生活中占据重要的位置，想想火的作用？
回答：或可以做饭、取暖、发电、冶金等
提问：火是如何产生的？
思考、回答：物质燃烧产生火
导新：那么物质的燃烧又是如何发生的？
带着问题进入新课
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二、物质燃烧条件的探究
教师活动
学生活动
让学生思考：
（1）木材、煤可以燃烧吗？
（2）如果将木材、煤放在空气中不去管它们，会燃烧吗？说明什么？
思考、回答：
（1）它们会燃烧
（2）不会燃烧，说明物质的燃烧有条件的
陈述：物质的燃烧是在一定的条件下发生的，那么这些条件是什么？我们来做一个演示实验。
听讲、思考
演示实验：课本Ｐ75
观察教师的演示实验，思考、记录
讲解：“可以燃烧的物质”叫做可燃物，“达到燃烧所需的最低温度”叫做着火点，所以物质燃烧的条件是：可燃物、氧气、着火点。
听讲、做记录
提问：燃烧究竟是什么？举例说明。
思考、回答：燃烧就是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。例如：木炭、镁条在氧气中燃烧。
小结：燃烧的三个条件是否缺一不可
思考、回答：三个条件缺一不可，必须同时具备。
三、过渡
教师活动
学生活动
引导：我们已经学习了燃烧的三个条件和火对人类生活的用途。那么火是否总是对我们有利呢？
回答：不是，向火灾的发生
提问：俗话说水火无情，发生火灾时我们应及时灭火。那么你们知道怎么灭火吗？
回答：用水灭火，用灭火器，用沙土灭火等
提问：是不是每一种灭火方法都可以用在任何火灾中呢？
思考、回答：不同火灾应用不同的灭火方法
导新：灭火也应“对症下药”。今天我们来学习灭火的原理和方法。
进入课堂情景
四、灭火原理
教师活动
学生活动
提问：燃烧的条件，是否缺一不可
回答
讲解：如果我们破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就会达到灭火的目的。直到学生做实验：Ｐ77页讨论与交流。
分小组操作实验，观察实验现象，做记录
提问：①用烧杯扣住的蜡烛为什么会熄灭？
②碳酸钠与盐酸反应生成了什么？
③为什么蜡烛会熄灭？以上说明了什么？
思考、回答：①氧气用完了，蜡烛就会熄灭
②产生二氧化碳，
③它不支持燃烧，蜡烛熄灭
说明灭火原理：隔绝氧气或空气
提问：①烧菜时油锅中的油不慎着火了，可以用锅盖盖灭吗？
②堆放杂物的纸箱着火了，可用水扑灭，为什么？
③扑灭森林火灾的有效方法是将大火蔓延线路的一片树木砍掉，为什么？
思考、讨论、回答：
①使火与空气隔绝
②降低温度，使温度低于着火点
③清除掉可燃物
总结：灭火的原理
总结上述内容：
（1）隔绝空气或氧气
（2）使温度低于着火点
（3）清除掉可燃物或者使可燃物与其他物品隔离
指导：学生阅读、分析教材中关于灭火器原理的活动于探究，设计一个灭火器。
阅读教材，分析，探究灭火原理
讲述：我们常用的灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器。阅读教材中表7-2。
阅读教材，分析总结：不同灭火器的适用范围
五、爆炸与防爆安全
教师活动
学生活动
陈述：我们的身边总会发生爆炸现象，那么爆炸时怎么发生的呢？
思考，回答
让学生举例：当可燃物在有限的空间内积聚燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
举例
提问：面粉、煤粉等是否会发生爆炸？
思考，急于知道答案
演示：Ｐ79实验3-7 粉尘爆炸实验，让学生分析观察实验现象并分析原因。
观察、分析
讲解：可燃性气体或粉尘跟氧气或空气混合，由于可燃物与氧接触面积很大，遇到明火很容易引起爆炸。
听讲，记录
指导：学生阅读教材中有关易燃物与易爆物的安全知识。
阅读教材
总结：本课教学内容
回顾已学内容
板
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3.3 燃烧条件和灭火原理
一、物质燃烧条件的探究
物质燃烧的条件是：可燃物、氧气、着火点。
二、灭火原理
1）隔绝空气或氧气
（2）使温度低于着火点
（3）清除掉可燃物或者使可燃物与其他物品隔离
三、爆炸与防爆安全
集
体
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见
课
后
反
思
3.4 物质构成的表示式
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
3.4 物质构成的表示式（1）
教
学
目
标
（一）知识与技能
1.了解化学式的涵义。
2.知道一些常见元素和根的化合价。
（二）过程与方法
1、通过地图表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。
2、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
（三）情感、态度与价值观
1、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
2、通过讨论交流活动探究，发展学生善于合作、勤与思考、勇于实践的精神。
重点
化合价的理解。
难点
化学式的书写
课型
新授课
教法
演示—激趣—阅读
教
学
过
程
【导入新课】从物质的名称，并不能知道物质的确切组成和类别（是单质还是化合物，是否是氧化物）。更何况国家不同，语言文字不同，表达上更是千差万别。
本节课就要学习一种国际上通用的化学语言———化学式。
[板书]一、什么是化学式
[讲解]元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质。这种用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。
[提问]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个？
[讲述]纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
[强调]书写物质化学式时应该以事实为基础，不能想当然任意书写
[讨论]阅读课本，讨论 化学式“H2O”所表示的意义
[归纳]上图表示了化学式H2O的各种意义。现来归纳下化学式表示的意义。
化学式意义主要有以下几点：　　(1)表示一种物质
(2)化学式能表示物质的元素组成。
　　(3)化学式能表示物质的一个分子。
（4）表示一个分子里各元素的原子个数。
[板书]二、怎样写单质的化学式
　（1）由单原子构成的单质，化学式用相应的元素符号表示，例如铁的化学式为Fe，银的化学式为Ag，氦气的化学式为He。　（2）氧气、氢气、氮气及卤素(氟气、氯气、溴、碘)均为双原子所构成的小分子，其化学式分别为O2、H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2。臭氧是三原子组成的分子，化学式为O3
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3.4 表示物质组成的化学式
一、什么是化学式
二、怎样写单质的化学式
集
体
意
见
课
后
反
思
3.4 物质构成的表示式
第_____教案——第______教案
_______年____月___日——____日星期____
课题
3.4 物质构成的表示式（2）
教
学
目
标
（一）知识与技能
1.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
2.能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（二）过程与方法
1、通过地图表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。
2、通过讨论交流、活动探究,培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
（三）情感、态度与价值观
1、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
2、通过讨论交流活动探究，发展学生善于合作、勤与思考、勇于实践的精神。
重点
化合价与化学式的应用
难点
化合价的涵义。
化合价的应用
课型
新授课
教法
演示—激趣—阅读
教
学
过
程
【复习提问】
1.化学式的意义
[引课]如何书写化合物的化学式呢？
三、怎样写化合物的化学式
[提问]观察下面这些化合物的化学式，不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？
[投影]
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子
个数比
1：1
2：1
1：1
2：3
[设问]化学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？
[讲述]化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因—形成化合物时，各原子为了使结构达到稳定，不同原子得失电 子数目不同所决定的。
[归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目。
[点拔]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。
观察活动：观察课本116页，“常见元素或原子团的化合价”总结化合价规律
[归纳]1、化合价有正价和负价之分。通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；
2.通常，氢元素为+1价，氧元素为+2价；
3．有些元素具有多种化合价。
4．化合物中各元素的化合价代数和为0
5.化合物中元素有化合价，单质中元素的化合价为0
（6）常见元素及原子团化合价
①常见化合价顺口溜（会背）表示方法（要求熟记）
氟氯溴碘负一价 F Cl Br I
正一氢银和钾钠 H Ag K Na
正二钡钙镁锌铜 Ba Ca Mg Zn Cu
氯正五七单质零 Cl Cl
亚铁正二铁正三 Fe Fe
铝三铵一正二汞 Al NH4 Hg
二四六硫二四碳 S S S C C
氧二硅四四七锰 O Si Mn Mn
②原子团的化合价 表示方法
铵根 +1价 NH4

氢氧根 -1价 OH
硝酸根 -1价 NO3
硫酸根 -2价 SO4
碳酸根 -2价 CO3
[设问]我们知道了元素的化合价，能否准确地写出该化合物的化学式呢？
[板书]2.化合价的应用
[归纳]（1）根据化合价书写化学式的步骤：
①写出组成化合物的元素
②标出有关元素的化合价
③ 化合价价数交叉写在元素符号右下角，使右下角数字之比为最简整数比
④根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，检查。
⑤写出化学式。
（2）根据化学式确定某元素的化合价
根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则。
[投影]如何读下列化学式？
HCl、HF、MgO、AgCl
P2O5、CaF2、SO2、N2O
NaOH、Na2SO4、CaCO3、NH4NO3
[归纳]四、化合物的读法：
两种元素组成的物质读为“某化某”（从右往左读）
要读出化学式中各元素的原子个数
含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。
[详细讲述]
（1）氧化物的化学式，氧原子要写在后面，而中文学名为几氧化什么，例如：
分子
中文
学名
分子
中文
学名
分子
中文
学名
CO
一氧
化碳
CO2
二氧
化碳
SO3
三氧
化硫
NO
一氧
化氮
NO2
二氧
化氮
SO2
二氧
化硫
个性化设计
板
书
设
计
3.4 表示物质组成的化学式（2）
三、怎样写化合物的化学式
1化合价的一般规律
2.化合价的应用
（1）根据化合价书写化学式
（2）根据化学式确定某元素的化合价
四、化合物的读法：
集
体
意
见
课
后
反
思
3.4 物质构成的表示式
第_____教案——第______教案
_______年____月___日——_____日星期____
课题
3.4 物质构成的表示式（3）
教
学
目
标
（一）知识与技能：
1.能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（二）过程与方法
1、通过地图表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。
2、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
（三）情感、态度与价值观
1、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
2、通过讨论交流活动探究，发展学生善于合作、勤与思考、勇于实践的精神。
重点
有关化学式的计算
难点
化合物中元素质量分数的计算
课型
新授课
教法
演示—激趣—阅读
教
学
过
程
五、化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和。
2、计算组成化合物各元素的质量比
3、计算化合物中某一元素的质量分数
根据化学式，可通过相对分子质量和某组成元素的相对原子质量及原子个数，来计算化合物中该元素的质量分数，即该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
[总结]化学式是表示物质构成的工具，掌握化学式的意义和书写犯法对于元素和化合物的有关知识的学习是至关重要的，在学习过程中应该注意对比元素符号的意义和写法来加深对化学式的理解和记忆。记住常用元素的化合价，并根据化合价会写化学式，并根据化学式会进行相关的计算。
注：具体例题见“学案”
个性化设计
板
书
设
计
4.4 表示物质组成的化学式（3）
五、化学式的计算
1、计算相对分子质量
3、计算化合物中某一元素的质量分数
2、计算组成化合物各元素的质量比
集体
意见
课后
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