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第八单元 金属和金属材料
【考点知识梳理】
考点一 常见的金属材料
【考点解读】
了解金属的物理性质
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解什么是合金，以及合金的特性及其应用。
一、金属材料
1、金属材料：包括①__________②__________
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽，不同金属的密度、熔点、硬度不同。
（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）。
（3）有良好的_______性、_______性、_______性。
3、合金：
（1）概念：在金属中加热融合某些_________或________，制得的具有_____特征的物质。合金属于_________（纯净物或混合物）。
（2）一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分____，抗腐蚀性能___
合金]
铁的合金
铜合金
焊锡
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
________
含碳量
_________
_____
合金
_____
合金
_____
合金
钛和钛合金
备注
不锈钢：含____、______的钢具有抗腐蚀性能
紫铜即为纯铜
熔点低
【练习1】家用铁制的锅来做饭，这说明铁具有的性质是 ( )
A、导电性 B、熔点低 C、导热性 D、有光泽
考点二 金属的化学性质
【考点解读】
认识常见金属的主要化学性质。
初步认识常见金属的置换反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
二、金属的化学性质
1、与氧气的反应（写化学方程式，下同）。
（1）_______________________________
（2）_______________________________
（3）_______________________________
2、与酸溶液反应（活泼金属 + 酸 → _____+ ____↑）
（1）________________________、（2）______________________、
（3）_______________________、（4） _______________________、
3、与盐溶液反应（金属 + 盐 → ____ + ____）
条件：“前换后，盐可溶”
如______________________________ (“湿法炼铜”原理的化学方程式)
三、常见金属活动性顺序：______________________________________。
金属活动性由_____逐渐_____
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越_________
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_________中置换出来。（___、___、___除外）
【练习2】写出下列各变化的化学方程式
① 。 ② 。
③ 。 ④ 。
⑤ 。
考点三 金属资源的利用和保护
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。
了解防止金属腐蚀的简单方法。
认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
能根据化学方程式进行含杂质的简单计算。
金属资源的保护和利用
1、常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是____）、磁铁矿（主要成分_____）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）等。
2、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。
化学方程式（以氧化铁为例）：_____________________________。
（2）原料：________、________、________、
焦炭的作用：
石灰石的作用：
3、铁的锈蚀和防护
（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）
（铜生铜绿的条件：铜与______、______、_______接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的______、_______
②表面涂_________：如_______、_______、_______、_______等
③制成_______：如不锈钢等
铁锈具有______ _ 的结构，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（3）、金属资源的保护和利用途径
①______________________________________
②______________________________________
③______________________________________
④______________________________________
【练习3】（2014?潍坊）“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列问题： （1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_________（填写序号，下同），属于有机合成材料的是___________。??（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_______性。
车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是?_________。（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_______ 废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及____________。
【链接中考 考点演练】
【基础篇】
1．（2017广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．（2017福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
3．（2016.株洲市）下列说法正确的是（ ）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
4.（2016.德州市）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是 （ ）
A.Ag B.Cu C.Al D.Zn
5.（2017湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）
　
A．
活性炭（C）
B．
磁石（主要成分是Fe3O4）
　
C．
铁屑（Fe）
D．
胆矾（CuSO4?5H2O）
6．（2016.潍坊市）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
7.（2017）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的　 性。
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银 。
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是 （写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是 。
8．（2017北京）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　 　（填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　 　．2
【提高篇】
1．（2016?滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（　　）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④
2.（2017.扬州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
（2016.黄冈市）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：
X+3RNO3===3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强
（2017北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（　　）
A． ①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2 　B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C． ②中发生的反应为置换反应 　 D．金属钛在常温下不与O2反应
5．（2016.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
6.（2017）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（ ）
　 A． M的金属活动性比Ag强 B． 金属M可能是铜
　 C． 该反应属于分解反应 D． 该反应前后M的化合价发生了改变
7、（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：  （1）已知HCOOH? CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是?? ???（填字母序号）；  （2）装置中仪器①的名称是?? ???；装置B内所盛放的试剂是???? ?；E装置的作用为???? ?； （3）实验开始时应先点燃???? ?（填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是?? ???，D装置中发生反应的化学方程式为??? ??；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是?? ??。 （4）该装置有一个明显的缺陷是?? ???。改进的方法为? ?。
8．（2017）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。
9、（2017）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。铁生锈的条件是 。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：
①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是 。
②炉渣炼铁的化学方程式是 。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：
4FeS2 + —2Fe2O3 + 8SO2
10、（2017）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 （1）10克固体混合物中铜的质量为______克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【教学反思】

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