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第一讲 物质的结构

1. 构成物质的微粒
说出物质是由分子、原子或离子构成(a).
2.原子的组成
①说出原子由原子核和电子构成(a)；
②说出原子核由质子和中子构成(a).
3.原子结构模型的发展过程
①知道人类对原子结构的探索过程(a)；
②体验建立模型的思想方法(a).
4.物质由元素组成
①说出具体物质的元素组成(a)；
②列举重要化肥的有效元素（N、P、K）(a).
5.元素符号
①认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），查阅元素符号(b)；
②说明元素符号所表示的含义(b)；
③列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布(a).
6.元素的化合价
①知道一些常见元素的化合价(a)；
②运用化合价写出简单的化学式(b)；
③根据化学式推断元素的化合价(b).
7.纯净物和混合物
①区别纯净物与混合物(b)；
②说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点(b)；
③说明粗盐提纯的过程(b).
8.化学式
①认识常见物质的化学式(b)；
②解释化学式所表示的含义(b)；
③根据化学式计算组成物质的元素的质量比(c)；
④根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数(c).
9.物质的分类
①根据物质的组成对常见物质进行分类(c)；
②知道具体物质的类别(a).
10.相对原子质量和相对分子质量
①知道相对原子质量和相对分子质量的概念(a)；
②查阅相对原子质量(b)；
③根据化学式计算物质的相对分子质量(b).



1.构成物质的微粒
构成物质的微粒有______、______和______。
（1）________________是保持物质化学性质的一种微粒；由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。
（2）________________是化学变化中的最小的微粒；由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等；
（3）_______________是得失电子的原子或原子团；也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由_____________构成的；
2.原子的组成





注：(1)在原子中， 数＝ 数＝ 数。
(2)原子的质量主要集中在 上，近似相对原子质量＝ ＋ 。
(3)原子中不一定有中子，如 原子的原子核内无中子。
(4) 决定元素的种类。
(5) 决定元素的化学性质。

3.原子结构模型的发展过程
（1）． －－实心球模型－－首先提出原子论。
（2）． －－枣糕模型(西瓜模型)－－发现电子。
（3）．卢瑟福－－________________结构模型－α粒子散射实验，原子核。
（4）．玻尔－－________________模型。
（5）．现代－－电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质
物质由元素组成
（1）说出具体物质的元素组成
a.概念：元素是具有相同的________________的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数
b.分布：地壳中含量居前4位的元素分别为_____、_____、_____、_____；人体中含量居前4位的元素分别是_____、_____、_____、_____；
c.元素与原子的比较
元　素 原　子
定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 ①一般用于描述物质的宏观组成 ②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数 ③元素可以组成单质或化合物 ①一般用于描述物质或分子的微观构成 ②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系 ①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同 ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：


（2）列举重要化肥的有效元素（N、P、K）
植物生长过程中需要量较多的是含________________元素的无机盐。植物生长缺乏________时，植株矮小，叶色发黄；缺乏_______时，植株暗绿带红；缺乏________时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
5.元素符号
（1）认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），查阅元素符号、说明元素符号所表示的含义
①元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个________________字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母________________。
②元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种________________；
微观意义：表示这种元素的一个________________。
注意：当元素符号前面加上________________时，就只具有微观意义。如”2H”只表示2个氢原子；He表示 、 、 。
6.元素的化合价
（1）知道一些常见元素的化合价
①常见元素化合价口诀
氢钾钠银________________；镁锌钡钙________________；
氟氯溴碘________________；通常氧显________________；
铜_________铝___________；铁有________和___________；
单质元素为______________。
②常见原子团化合价口诀
________________硝酸氢氧根，________________硫酸碳酸根，
________________记住磷酸根，________________价的是铵根。
③化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显________________价、氧元素显________________价。
(2)金属元素在化合物中通常显________________。
(3)单质里元素的化合价为________________。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________________
（2）运用化合价写出简单的化学式
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为________________的原则写出分子中各元素的原子个数。
（3）根据化学式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据”________________”列式求解
7.纯净物和混合物
（1）区别纯净物与混合物
纯净物是由________________组成的，混合物是由________________物质混合而成的
说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点
a、过滤适用于液体与________________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固 体之间的分离。
过滤操作要注意”________________”。
①一贴”：滤纸________________。
②”二低”：滤纸边缘略________________漏斗边缘；漏斗内液面略
________________滤纸边缘。
③”三靠”：漏斗最下端紧靠________________；玻璃棒轻靠________________一边；
烧杯轻靠________________。
b、蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐
（3）说明粗盐提纯的过程(b).
粗盐提纯的步骤一般可分为：________ 、 ________、 ________；




8.化学式
（1）认识常见物质的化学式
化学式：用元素符号来表示________________的式子
（2）解释化学式所表示的含义
化学式表示的含义：①表示________________；②表示这种物质的________________；③表示组成物质的________________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量；
（3）根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
（4）根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝

9.物质的分类
（1）根据物质的组成对常见物质进行分类、知道具体物质的类别














10.相对原子质量和相对分子质量
（1）知道相对原子质量和相对分子质量的概念
①相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的________________。相对原子质量与该原子的实际质量成________________。
②相对分子质量：一个分子中各原子的________________总和
（2）查阅相对原子质量、根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算

考点一　原子的构成
【典例】(2017·温州)5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数
为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ）
A．118 B．176 C．294 D．412
【答案】A
【解析】在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数；所以核外电子数为118；故答案为：A。
考点二　原子结构模型
【典例】(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 (　　)
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】C
【解析】用带正电的α粒子轰击原子，无法确定物质是不是由原子构成的，因为卢瑟福的实验主要是为了探究原子的组成；轰击现象是多数粒子保持原来的方向说明原子的大部分空间是空的，可以否定②；极少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子的核心很小，可以否定③ ；故答案为：C。
考点三　元素及化合价
【典例】(2016·杭州)如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，””、””、””表示原子中的不同微粒。③是____________________元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是____________________(选填序号)。



【答案】氦；①②；
【解析】元素的种类只与质子数有关；在原子中，核外电子数等于质子数等于核电荷数；
由图可知，处在最外层的是核外电子；①②都只有一个核外电子，所以也都只有一个质子，而③有两个核外电子，所以也有两个质子；而只有2个质子数的是氦元素；质子数相同的两种原子一定是同种元素；故答案为：氦；①②。
【典例】(2017·温州)构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙(CaF2)。氟化
钙中氟(F)元素的化合价为 (　　)
A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
【答案】B
【解析】化合物的各元素化合价代数和为零，且金属钙的化合价为+2价；
设F的化合价为X；
+2+2X=0
X=-1；
故答案为：B。
考点四　化学式及相对原子质量
【典例】(2017·苏州)苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其
化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法正确的是 (　　)
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、相对分子质量没有具体的单位，是比值；故A错误；
B、；
；故B正确；
C、m(C):m(H):m(N):m(O)=1219:19:147:166=228:19:98:96；故C错误；
D、叶酸是由碳、氢、氮、氧元素组成；分子是由原子构成的；故D错误；
故答案为：B。
考点五　物质分类
【典例】(2017·衢州）物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．NaCl
C．Fe2O3 D．C2H5OH
【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的纯净物；
A 、氧气是单质；故A错误；
B、氯化钠不含氧元素；故B错误；
C、氧化铁由铁元素和氧元素构成；且只有两种元素组成；故C正确；
D、乙醇是三种元素组成的化合物，不是氧化物；故D错误；
故答案为：C。


易错点1　物质的微粒
【典例】（2016?丽水）2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为C15H22O5 ， 下列关于C15H22O5 ， 说法正确的是（? ）
A.?每个分子的质量为282克??????B.?氧元素的质量分数最大
C.?碳、氢和氧元素属于金属元素????D.?碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
【错解】A
【析错】把分子的质量与相对分子质量的概念理解不当；
【纠错】A、分子的质量很小，为了便于计算才引入相对分子质量的，所以二者并不相等；故A错误；
B、；
；
;
所以碳元素的质量分数最大，故B错误；
C、碳、氢、氧都是非金属元素；故C错误；
D、由化学式可知，一个青蒿素分子中含有12个碳原子，22个氢原子，5个氧原子，所以碳氢氧原子个数比为12:22:5；故D正确；
★名师指津　在审题过程中，要注意每个选项中的基础知识点的详细定义，不可是是而非的应用；
易错点2　化合价的计算
【典例】(2017·眉山)N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中N的化合价是 (　　)
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
【错解】A
【析错】以为非金属的化合价为负价态
【纠错】亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，整体为-1价；
设N元素的化合价为X
X+（-1）3=0；
X=+3；故答案为：C。
★名师指津　对于化合价计算时，如果出现原子团时，要把原子团看作一个整体来计算；


1.（2018?杭州）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了,该化合物中含有 等微粒，已知 N为 7 号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A.是一种单质 B.1 个 带一个单位的正电荷
C.1 个共含有 35 个质子 D.1 个 中共含有 35 个电子
2.（2018?温州）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（　　）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
3.（2017?嘉兴）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113 号、115号、117 号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（?? ）

A.?属于金属元素??????? ?B.?镆的元素符号是mo
C.?元素的相对原子质量是117??? ?D.?元素在自然界中含量丰富
4.（2017·台州）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（? ）

A.?苯属于无机化合物??? B.?苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.?苯由碳、氢两种元素组成? ? D.?苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
5.（2016?湖州）水中好坏直接影响人的健康，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂．高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（? ）
A.?高铁酸钾是一种氧化物??????B.?高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
C.?高铁酸钾是由三种元素组成????D.?高铁酸钾中含有单质铁
6.（2017·宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A.?该化学反应属于化合反应???????
B.?甲和乙属于单质，丙属于化合物
C.?参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
D.?1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
7.（2017?衢州）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（??? ）

A.?甲????B.?乙????C.?丙????D.?丁
8.（2017?绍兴）图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（?? ）


A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b?? B.物质c是二氧化硫
C.物质d中硫元素的化合价为-2价????D.物质d、e和f中一定都含有氢元素
9.（2017?丽水）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（? ）

A.?该反应属于化合反应???? B.?反应前碳元素的化合价为+2价
C.?生成物的化学式可用C2H2O表示???D.?参加反应的两物质的质量比为1：1
10.（2016?温州）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（? ）

A.?6个质子和8个中子???? B.?8个质子和6个中子????????
C.?6个质子和8个电子????????D.?8个质子和6个电子
11.（2018?温州）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为　 　。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为　 　。
12.（2017?湖州）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2 ， 它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
（1）F元素属于________元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6 ， 其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为________．
13.（2018·衢州）伙食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物质﹣丙烯酰胺（C2H5NO）。
（1）丙烯酰胺属于　 　（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O=　 　。
14.（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

（1）在白醋中滴加花青素，溶液变________色。
（2）一个花青素分子中共有________个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）


15.（2017?嘉兴）2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。



1.（2018?金华模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应中物质种类的微观模拟示意图，下列说法中正确的是( )

A．此反应属于置换反应
B．该反应中乙和丙均是氧化物
C．反应前后氢元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丁的分子个数比为1∶1
2.（2018?义乌模拟）在某原子结构模型示意图中，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，能得出的结论是（ ）
A. a和c数量不相等 B. b决定原子种类
C. 质量集中在c上 D. a和c之间存在吸引的力2
3.（2018?嘉兴模拟）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．矿泉水 B．果汁 C．牛奶 D．啤酒
4.（2018?绍兴模拟）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Mg2+：一个镁离子带 2 个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳气体中含有 2 个氧原子

＋2
C．2H：2 个氢元素 D．CaO：氧化钙的化合价为＋2 价
5.（2017?杭州模拟）据报道杭州有不法商贩用自来水冒充纯净水出售。自来水在消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用甲乙两图表示(表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子)。对此有下列判断，其中错误的是( )
A．上述物质中只有B、E属于单质
B．物质C的水溶液呈酸性
C．物质D中氯元素的化合价为–1价
D．可用硝酸银溶液鉴别自来水与纯净水
6.（2016?台州模拟）2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”,元素符号Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的核外电子数为（ ）
A.117 B.174 C.291 D.408
7.（2017?绍兴模拟）二氧化氯是新一代自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　）
A．x、y、z、w均为化合物
B． 该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质y中显-1价
D．化学反应前后原子的种类不变
8.（2018?杭州模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式．如图三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。根据图示回答相关问题：【出处：
21教育 甲 乙 丙
（1）从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由 构成；
（2）图乙描述了 NaOH 溶液与盐酸反应的微观实质，图中 C 处应填入化学式 ；
（3）图丙表示反应的化学方程式为 。
9.（2016?台州模拟）玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀和胃痛等不适症状。已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：
（1）玛丁啉是由 种元素组成的；
（2）一个玛丁啉分子中共有 个原子；
（3）计算玛丁啉分子的相对分子质量为 。
10.（2016?台州模拟）如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：
（1）填写仪器名称：X

（2）图中正确的操作顺序为 （填字母序号）；操作 B 中，玻璃棒的作用是 ；
（3）过滤操作中，实验后发现出现滤液仍然很浑浊，可能的原因是
（答出一种原因即可）
12.（2017?宁波模拟）某化肥厂产品包装广告如图所示：
尿素分子中氮与氧的原子个数比__________；
尿素是由__________种元素组成的；
已知CO(NH2)2中的碳元素化合价为+4价，则CO(NH2)2中氮元素的化合价为________价；
通过计算说明该广告是否真实？




13.（2017?绍兴模拟）莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”的药物“达菲“的原料。试计算：
（1）莽草酸的相对分子质量 ；
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比 ；
（3）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g？
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于l5kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg

假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗？





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第一讲 物质的结构

1. 构成物质的微粒
说出物质是由分子、原子或离子构成(a).
2.原子的组成
①说出原子由原子核和电子构成(a)；
②说出原子核由质子和中子构成(a).
3.原子结构模型的发展过程
①知道人类对原子结构的探索过程(a)；
②体验建立模型的思想方法(a).
4.物质由元素组成
①说出具体物质的元素组成(a)；
②列举重要化肥的有效元素（N、P、K）(a).
5.元素符号
①认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），查阅元素符号(b)；
②说明元素符号所表示的含义(b)；
③列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布(a).
6.元素的化合价
①知道一些常见元素的化合价(a)；
②运用化合价写出简单的化学式(b)；
③根据化学式推断元素的化合价(b).
7.纯净物和混合物
①区别纯净物与混合物(b)；
②说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点(b)；
③说明粗盐提纯的过程(b).
8.化学式
①认识常见物质的化学式(b)；
②解释化学式所表示的含义(b)；
③根据化学式计算组成物质的元素的质量比(c)；
④根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数(c).
9.物质的分类
①根据物质的组成对常见物质进行分类(c)；
②知道具体物质的类别(a).
10.相对原子质量和相对分子质量
①知道相对原子质量和相对分子质量的概念(a)；
②查阅相对原子质量(b)；
③根据化学式计算物质的相对分子质量(b).


1.构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒；由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。
（2）原子是化学变化中的最小的微粒；由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等；
（3）离子是得失电子的原子或原子团；也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的；
2.原子的组成
原子核 质子

中子
核外电子

注：(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝ 质子数 ＋ 中子数 。
(3)原子中不一定有中子，如 氢 原子的原子核内无中子。
(4) 质子（或核电荷）数 决定元素的种类。
(5) 最外层电子数 决定元素的化学性质。

3.原子结构模型的发展过程
（1）． 道尔顿 －－实心球模型－－首先提出原子论。
（2）． 汤姆生 －－枣糕模型(西瓜模型)－－发现电子。
（3）．卢瑟福－－____核式______结构模型－α粒子散射实验，原子核。
（4）．玻尔－－_____分层______模型。
（5）．现代－－电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质
物质由元素组成
（1）说出具体物质的元素组成
a.概念：元素是具有相同的_____质子数_____的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数
b.分布：地壳中含量居前4位的元素分别为氧、硅、铝、铁；人体中含量居前4位的元素分别是氧、碳、氢、氮；
c.元素与原子的比较
元　素 原　子
定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 ①一般用于描述物质的宏观组成 ②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数 ③元素可以组成单质或化合物 ①一般用于描述物质或分子的微观构成 ②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系 ①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同 ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：


（2）列举重要化肥的有效元素（N、P、K）
植物生长过程中需要量较多的是含 氮、磷、钾 元素的无机盐。植物生长缺乏氮时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷时，植株暗绿带红；缺乏钾时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
5.元素符号
（1）认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），查阅元素符号、说明元素符号所表示的含义
①元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个___大写___字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母__小写___。
②元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种__元素___；
微观意义：表示这种元素的一个__原子_。
注意：当元素符号前面加上_系数_时，就只具有微观意义。如”2H”只表示2个氢原子；He表示 氦气 、 氦元素 、 一个氦原子 。
6.元素的化合价
（1）知道一些常见元素的化合价
①常见元素化合价口诀
氢钾钠银___正一价____；镁锌钡钙____正二价_______；
氟氯溴碘___负一价____；通常氧显____负二价_______；
铜__正一二__铝__正三__；铁有___正二___和___正三_____；
单质元素为___零价___。
②常见原子团化合价口诀
_____负一_____硝酸氢氧根，____负二______硫酸碳酸根，
_____负三_____记住磷酸根，____正一_______价的是铵根。
③化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显____+1____价、氧元素显____-2______价。
(2)金属元素在化合物中通常显_____正价______。
(3)单质里元素的化合价为____零_____。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为_____零_____；
（2）运用化合价写出简单的化学式
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为____零_____的原则写出分子中各元素的原子个数。
（3）根据化学式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据”___正负化合价代数和为零___”列式求解
7.纯净物和混合物
（1）区别纯净物与混合物
纯净物是由___一种物质____组成的，混合物是由____两种或多种____物质混合而成的
说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点
a、过滤适用于液体与_____不溶于____液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固 体之间的分离。
过滤操作要注意”_____一贴二低三靠______”。
①一贴”：滤纸____紧贴漏斗内壁_________。
②”二低”：滤纸边缘略____低于___漏斗边缘；漏斗内液面略
__低于___滤纸边缘。
③”三靠”：漏斗最下端紧靠___烧杯内壁___；玻璃棒轻靠___三层滤纸___一边；
烧杯轻靠____玻璃棒____。
b、蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐；
（3）说明粗盐提纯的过程(b).
粗盐提纯的步骤一般可分为：溶解 、 过滤、蒸发结晶；




8.化学式
（1）认识常见物质的化学式
化学式：用元素符号来表示_____物质组成_____的式子
（2）解释化学式所表示的含义
化学式表示的含义：①表示___某种物质___；②表示这种物质的____一个分子_____；③表示组成物质的____元素组成___；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量；
（3）根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
（4）根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝

9.物质的分类
（1）根据物质的组成对常见物质进行分类、知道具体物质的类别








纯净物





10.相对原子质量和相对分子质量
（1）知道相对原子质量和相对分子质量的概念
①相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的____比值____。相对原子质量与该原子的实际质量成____正比_____。
②相对分子质量：一个分子中各原子的____相对原子质量____总和；
（2）查阅相对原子质量、根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算

考点一　原子的构成
【典例】(2018·绍兴)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素 （ ）
A. 是非金属元素 B. 质子数为49
C. 相对原子质量是114.8克 D. 与其他元素根本区别是中子数不同
【答案】B
【解析】A、铟是金属元素；故A错误；
元素周期表中，左上角的数字代表元素的质子数，所以铟元素的质子数为49；故B正确；
相对原子质量是比值，其单位为：1；而不是克；故C错误；
不同元素的质子数肯定不同，但中子数可能相同；故D错误；
考点二　原子结构模型
【典例】(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 (　　)
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】C
【解析】用带正电的α粒子轰击原子，无法确定物质是不是由原子构成的，因为卢瑟福的实验主要是为了探究原子的组成；轰击现象是多数粒子保持原来的方向说明原子的大部分空间是空的，可以否定②；极少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子的核心很小，可以否定③ ；故答案为：C。
考点三　元素及化合价
【典例】(2016·杭州)如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，””、””、””表示原子中的不同微粒。③是____________________元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是____________________(选填序号)。



【答案】氦；①②；
【解析】元素的种类只与质子数有关；在原子中，核外电子数等于质子数等于核电荷数；
由图可知，处在最外层的是核外电子；①②都只有一个核外电子，所以也都只有一个质子，而③有两个核外电子，所以也有两个质子；而只有2个质子数的是氦元素；质子数相同的两种原子一定是同种元素；故答案为：氦；①②。
【典例】(2017·温州)构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙(CaF2)。氟化
钙中氟(F)元素的化合价为 (　　)
A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
【答案】B
【解析】化合物的各元素化合价代数和为零，且金属钙的化合价为+2价；
设F的化合价为X；
+2+2X=0
X=-1；
故答案为：B。
考点四　化学式及相对原子质量
【典例】(2017·苏州)苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其
化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法正确的是 (　　)
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、相对分子质量没有具体的单位，是比值；故A错误；
B、；
；故B正确；
C、m(C):m(H):m(N):m(O)=1219:19:147:166=228:19:98:96；故C错误；
D、叶酸是由碳、氢、氮、氧元素组成；分子是由原子构成的；故D错误；
故答案为：B。
考点五　物质分类
【典例】(2017·衢州）物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．NaCl
C．Fe2O3 D．C2H5OH
【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的纯净物；
A 、氧气是单质；故A错误；
B、氯化钠不含氧元素；故B错误；
C、氧化铁由铁元素和氧元素构成；且只有两种元素组成；故C正确；
D、乙醇是三种元素组成的化合物，不是氧化物；故D错误；
故答案为：C。


易错点1　物质的微粒
【典例】（2016?丽水）2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为C15H22O5 ， 下列关于C15H22O5 ， 说法正确的是（? ）
A.?每个分子的质量为282克??????B.?氧元素的质量分数最大
C.?碳、氢和氧元素属于金属元素????D.?碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
【错解】A
【析错】把分子的质量与相对分子质量的概念理解不当；
【纠错】A、分子的质量很小，为了便于计算才引入相对分子质量的，所以二者并不相等；故A错误；
B、；
；
;
所以碳元素的质量分数最大，故B错误；
C、碳、氢、氧都是非金属元素；故C错误；
D、由化学式可知，一个青蒿素分子中含有12个碳原子，22个氢原子，5个氧原子，所以碳氢氧原子个数比为12:22:5；故D正确；
★名师指津　在审题过程中，要注意每个选项中的基础知识点的详细定义，不可是是而非的应用；
易错点2　化合价的计算
【典例】(2017·眉山)N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中N的化合价是 (　　)
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
【错解】A
【析错】以为非金属的化合价为负价态
【纠错】亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，整体为-1价；
设N元素的化合价为X
X+（-1）3=0；
X=+3；故答案为：C。
★名师指津　对于化合价计算时，如果出现原子团时，要把原子团看作一个整体来计算；

1.（2018?杭州）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了,该化合物中含有 等微粒，已知 N为 7 号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A.是一种单质 B.1 个 带一个单位的正电荷
C.1 个共含有 35 个质子 D.1 个 中共含有 35 个电子
【答案】 C
【解析】A、是带一个单位负电荷的阴离子，不是单质，A 错误；
每个 N 原子有 7 个质子，故中含有 35 个质子，35 个正电荷，B 错误；
1 个共含有 35 个质子，C 正确；
D、中有35个质子，所以有35个电子，而得到一个电子，含有 36 个电子，D 错误。
2.（2018?温州）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（　　）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【答案】 A
【解析】茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，可见其中碳元素的质量分数最大，而图示中①所占质量分数最大，所以①表示的是碳元素。
3.（2017?嘉兴）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113 号、115号、117 号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（?? ）

A.?属于金属元素??????? ?B.?镆的元素符号是mo
C.?元素的相对原子质量是117??? ?D.?元素在自然界中含量丰富
【答案】 A
【解析】A、是金属元素，元素周期表的元素分布可知；故A正确；
镆的元素符号首字母要大写，应该为：Mo；故B错误；
钿元素的原子序数是117，说明其质子数为117，不是相对原子质量；故C错误；
表格中的信息无法得知元素在自然界中的含量多少的信息；故D错误；
4.（2017·台州）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（? ）

A.?苯属于无机化合物??? B.?苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.?苯由碳、氢两种元素组成? ? D.?苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
【答案】C
【解析】A、由苯的化学式可知，只含有碳、氢构成的化合物，属于有机物；故A错误；
苯是由分子构成；而分子由原子构成的；所以应该是一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成；故B错误；
物质由元素组成，由苯的化学式可知，苯中含有碳、氢元素；故C正确；
M(C):m(H)=12×6:1×6=12:1；故D错误；
5.（2016?湖州）水中好坏直接影响人的健康，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂．高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（? ）
A.?高铁酸钾是一种氧化物??????B.?高铁酸钾中铁元素的化合价是+3
C.?高铁酸钾是由三种元素组成????D.?高铁酸钾中含有单质铁
【答案】 C
【解析】A C、氧化物只有两种元素，而高铁酸钾有3种元素；故A错误，C正确；
B、设铁元素的化合价为X，+1×2+X+4×（-2）=0；X=+6；故B错误；
D、高铁酸钾是化合物，其含有铁元素，而不会含有铁单质；故D错误；
6.（2017·宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A.?该化学反应属于化合反应???????
B.?甲和乙属于单质，丙属于化合物
C.?参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
D.?1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
【答案】 A
【解析】A、由微观示意图可知，化学反应方程式为：；由化合反应的定义可知，物质甲和乙生成丙物质，符合化合反应；故A正确；
甲的化学式为：CO，属于化合物；乙为;，属于单质；丙为：，属于化合物；故B错误；
由化学方程式可知，甲乙分子个数之比为1:2；故C错误；
分子是由原子构成，不能由两种分子构成；故D错误；
7.（2017?衢州）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（ ? ）

A.?甲????B.?乙????C.?丙????D.?丁
【答案】 B
【解析】 由图可知，原子得失电子形成离子；原子能够构成分子；原子由原子核和电子构成；原子核由质子和中子构成；所以甲：中子（不带电）；乙：原子核（带正电）；丙：分子（不带电）；丁：离子（带正电或负电）；由信息可知，汤姆生推测是原子内含有带正电的物质，应该是原子核；
8.（2017?绍兴）图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（?? ）


A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b?? B.物质c是二氧化硫
C.物质d中硫元素的化合价为-2价????D.物质d、e和f中一定都含有氢元素
【答案】 B
【解析】A、物质a的化合价为0价，且属于单质，所以a为S单质；S单质在氧气中燃烧生成二氧化硫；故A正确；
物质c 是硫的氧化物且硫的化合价为+6价，所以c是三氧化硫；故B错误；
物质d 属于酸，一定含有氢元素，且化合价为-2价；故C正确；
物质d、e和f都属于酸，而酸中一定都含有氢元素；故D正确；
9.（2017?丽水）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（? ）

A.?该反应属于化合反应???? B.?反应前碳元素的化合价为+2价
C.?生成物的化学式可用C2H2O表示???D.?参加反应的两物质的质量比为1：1
【答案】 A
【解析】A、由微观示意图可知，反应的化学方程式为：；两种物质生成一种物质，属于化合反应；故A正确；
反应前的含C化合物为：；C的化合价为+4价；故B错误；
生成物的化学式为：；故C错误；
根据化学方程式，可知参加反应的物质质量比为：44:2=22:1；故D错误；
10.（2016?温州）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（? ）

A.?6个质子和8个中子???? B.?8个质子和6个中子????????
C.?6个质子和8个电子????????D.?8个质子和6个电子
【答案】A
【解析】由于该示意图是原子结构示意图，在原子中带负电的核外电子，而核外电子数=质子数=6；所以该原子中含有6个质子，6个电子，8个中子；
11.（2018?温州）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为　 　。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为　 　。
【答案】（1）75；（2）+7；
【解析】（1）对于原子来说，质子数=核外电子数=75；
（2）对于化合物来说，元素的化合价之和为零；设铼元素的化合价为X；+1+X+（-2）×4=0；X=+7；
12.（2017?湖州）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2 ， 它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
（1）F元素属于________元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6 ， 其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为________．
【答案】（1）非金属；（2）+5；
【解析】（1）F元素根据元素周期表可知，属于非金属元素；
（2）由于PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，可知原子团为-1价；因此设Pt的化合价为X；X+（-1）×6=-1；X=+5；
13.（2018·衢州）伙食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物质﹣丙烯酰胺（C2H5NO）。
（1）丙烯酰胺属于　 　（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O=　 　。
【答案】（1）有机物；（2）24:5:14:16；
【解析】（1）由丙烯酰胺主要是由碳、氢元素构成的化合物，属于有机物；
（2）物质的质量比等于相对原子质量与原子个数的积的比值；m(C):m(H):m(N):m(O)=12×2:1×5:14:16=24:5:14:16；
14.（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

（1）在白醋中滴加花青素，溶液变________色。
（2）一个花青素分子中共有________个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
【答案】（1）红；（2）32；（3）；
【解析】（1）白醋呈酸性，根据信息可知，花青素在酸性时呈红色；
（2）一个花青素分子中含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子，所以一个花青素分子中共有32个原子；
（3）求28.7g中花青属的碳元素的质量，要先求出花青素中碳元素的质量分数；；
15.（2017?嘉兴）2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。
【答案】（1）温度；（2）温室效应；（3）；
【解析】（1）根据信息可知，逸出的气体与冷水接触后，形成可燃冰；所以可燃冰的形成与温度有关；
（2）气体导致全球气温升高的现象是温室效应；
（3）元素质量分数是元素在化合物中占有的比例，即；

1.（2018?金华模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应中物质种类的微观模拟示意图，下列说法中正确的是( )

A．此反应属于置换反应
B．该反应中乙和丙均是氧化物
C．反应前后氢元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丁的分子个数比为1∶1
【答案】B
【解析】由微观示意图可知，甲：；乙：；丙：CO；丁：；
该反应方程式为：；该反应不符合置换反应；故A错误；
乙：；丙：CO；由化学式可知，乙丙均为氧化物；故B正确；
甲：；乙：；丁：；反应前氢元素的化合价为+1价，而反应后的化合价为0；故C错误；
由方程式可知，甲丁的个数比为 1:3；故D错误；
2.（2018?义乌模拟）在某原子结构模型示意图中，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，能得出的结论是（ ）
A. a和c数量不相等 B. b决定原子种类
C. 质量集中在c上 D. a和c之间存在吸引的力2
【答案】D
【解析】a 核外电子；b 中子；c 质子；
在原子中，核外电子数=质子数；故A错误；
原子种类由c质子决定的；故B错误；
原子的质量主要集中原子核中，而原子核包含bc两部分；故C错误；
a 核外电子带负电；c 质子带正电；正负电荷相互吸引；故D正确；
3.（2018?嘉兴模拟）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．矿泉水 B．果汁 C．牛奶 D．啤酒
【答案】 A
【解析】有机物主要是由碳、氢元素构成的化合物，而矿泉水中主要是水和矿物质元素，不含有有机物；
4.（2018?绍兴模拟）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Mg2+：一个镁离子带 2 个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳气体中含有 2 个氧原子
＋2
C．2H：2 个氢元素 D．CaO：氧化钙的化合价为＋2 价
【答案】A
【解析】A、镁离子中的2表示一个镁离子带有2个单位正电荷；故A正确；
二氧化碳中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故B错误；
2H表示2个氢原子；故C错误；
氧化钙的+2表示钙元素的化合价为+2价；故D错误；
5.（2017?杭州模拟）据报道杭州有不法商贩用自来水冒充纯净水出售。自来水在消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用甲乙两图表示(表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子)。对此有下列判断，其中错误的是( )
A．上述物质中只有B、E属于单质
B．物质C的水溶液呈酸性
C．物质D中氯元素的化合价为–1价
D．可用硝酸银溶液鉴别自来水与纯净水
【答案】C
【解析】由微观示意图可知：A：；B：；C：HCl；D：HClO；E：；
B：；E：；BE均为单质；故A正确；
C：HCl溶于水形成的是盐酸，呈酸性；故B正确；
D为HClO，可知Cl的化合价为+1价；故C错误；
自来水中含有氯离子而纯水中没有，硝酸银溶液可以鉴别氯离子，所以可以鉴别自来水与纯净水；故D正确；
6.（2016?台州模拟）2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”,元素符号Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的核外电子数为（ ）
A.117 B.174 C.291 D.408
【答案】 A
【解析】在原子中，核外电子数=质子数=117；故A正确；
7.（2017?绍兴模拟）二氧化氯是新一代自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　）
A．x、y、z、w均为化合物
B． 该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质y中显-1价
D．化学反应前后原子的种类不变
【答案】D
【解析】由微观粒子示意图可知 x:;y:;z:NaCl;w:;
y:属于单质；故A错误；
复分解反应的前提是两种化合物发生反应，而y是单质；故B错误；
y:属于单质，其元素化合价为0；故C错误；
该反应是化学反应，而化学反应前后原子的种类是不会发生改变的；故D正确；
8.（2018?杭州模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式．如图三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。根据图示回答相关问题：【出处：
21教育 甲 乙 丙
（1）从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由 构成；
（2）图乙描述了 NaOH 溶液与盐酸反应的微观实质，图中 C 处应填入化学式 ；
（3）图丙表示反应的化学方程式为 。
【答案】（1）钠离子和氯离子；（2）；（3）；
【解析】（1）由微观示意图可知，钠和氯气发生了电子得失，所以最后形成离子；所以氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2）NaOH是碱，盐酸是酸，酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子生成水的过程；故C为水（）；
（3）根据原子质量守恒进行配平即可；故化学方程式为：；
9.（2016?台州模拟）玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀和胃痛等不适症状。已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：
（1）玛丁啉是由 种元素组成的；
（2）一个玛丁啉分子中共有 个原子；
（3）计算玛丁啉分子的相对分子质量为 。
【答案】（1）5；（2）54；（3）425.5；
【解析】（1）由 吗丁啉的化学式可知，其中含有碳、氢、氯、氮、氧五种元素；
（2）一个吗丁啉分子中含有22个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，共有54个原子；
（3）相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；所以吗丁啉的相对分子质量为：22×12+1×24+1×35.5+14×5+16×2=425.5；
10.（2016?台州模拟）如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：
（1）填写仪器名称：X

（2）图中正确的操作顺序为 （填字母序号）；操作 B 中，玻璃棒的作用是 ；
（3）过滤操作中，实验后发现出现滤液仍然很浑浊，可能的原因是
（答出一种原因即可）
【答案】（1）漏斗；（2）CBA；引流；（3）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘等）；
【解析】（1）考查学生对仪器的认识，X是过滤是用到的漏斗；
（2）出除粗盐中的杂质主要的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶；所以对应的字母顺序是：CBA；操作B是过滤，在过滤时玻璃棒的主要作用是引流；
（3）过滤之后发现滤液依然比较浑浊，可能是器材或者操作的问题，所以可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁等；
12.（2017?宁波模拟）某化肥厂产品包装广告如图所示：
尿素分子中氮与氧的原子个数比__________；
尿素是由__________种元素组成的；
已知CO(NH2)2中的碳元素化合价为+4价，则CO(NH2)2中氮元素的化合价为________价；
通过计算说明该广告是否真实？

【答案】（1）2:1；（2）4；（3）-3；（4）
所以符合；
【解析】（1）由尿素的化学式可知，一个尿素分子中含有2个氮原子和1个氧原子；所以氮原子和氧原子的个数比为2:1；
（2）由尿素的化学式可知，尿素中含有碳元素、氧元素、氮元素、氢元素；共4种；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零进行计算即可；设氮元素的化合价为X；+4+（-2）+2×（+1×2+X）=0；X=-3；
（4）该题要先计算氮元素的质量分数再进行对比即可；
所以符合；

13.（2017?绍兴模拟）莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”的药物“达菲“的原料。试计算：
（1）莽草酸的相对分子质量 ；
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比 ；
（3）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g？
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于l5kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg

假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗？
【答案】（1）174；（2）21:20；（3）348g；（4）6；
【解析】（1）分子的行对原子质量为各原子相对原子质量之和；所以12×7+10×1+16×5=174；
（2）元素的质量比等于原子的相对质量与原子个数的积的比值；m(C):m(H)=12×7:16×5=21:20;
（3）该题主要先求出莽草酸中碳元素的质量分数，再列方程即可；设莽草酸的质量为Xg;
;X=348g；
（4）儿童的体重是20Kg，对比服用要求可知，该儿童每次用药为45mg；所以先计算该儿童一共服用多少达菲；45mg×2×5=450mg；而每颗达菲胶囊种含有达菲75mg；所以该儿童共服用：450mg÷75mg=6颗；
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