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课题2 原子的结构导学案
【学习目标】
1·了解原子的结构；
2·掌握原子的结构示意图的画法。
3·解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4·了解有关相对原子质量的定义了。
【前置作业】
分子的性质：分子 都很小；分子总是在 ；分子之间 ；同种分子性质 ，不同种分子性质 。
物理变化：分子本身 ，分子的化学性质 。化学变化：分子本身 ，生成了新的分子，不再保持原分子的 。
3、化学变化的本质，在化学反应中，分子破裂为 、原子重新组合成 。原子是化学变化中的 。
【学习过程】
回顾知识、设问导入
在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。如在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。原子是化学变化中的最小微粒。那么，原子还能够再分吗？
二、自主学习、合作探究
☆知识1：原子结构
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。
1、请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带 ） （带正电）
原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
请同学们组内讨论：
（1）原子为什么不限电性？
原子不显电性是因为 所带的 ， 。
（2）原子的质量几乎全部集中在 上， 和 的质量差不多， 的质量可忽略不计。
3、观察下列表格，讨论完成下列问题。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
硫
16
16
16
氯
17
18
17
钾
19
20
19
（1）在原子中，质子数= = 。
（2）质子数不一定等于 ，不是所有的原子都含有 。
（3）不同种原子的 数不同。
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（　　）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
2·下列粒子中质量最小的是（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．分子
3·不显电性的一组粒子是（ ）
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
4·科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺，稼原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为（　　）
A．31 B．39 C．70 D．101
☆知识2：原子核外电子的排布
一、请同学们仔细观察视频，阅读课本，小组内讨论总结电子排布的规律。
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第一层最多 个电子；（2）第二层最多 个电子；（3）最外层最多 个电子。
二、请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案。
1、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ）。
2、总结原子种类。
原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（H、He除外）
易 电子
离子
非金属原子

易 电子
离子
稀有气体原子
（He2个和离子除外）
性质 ，不得失电子
三、请同学们仔细观察PPT，阅读课本，完成下列学案。
定义：带电的 或 。
分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ，数值为 时省略不写。
4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数；在阴离子中：质子数 电子数。
5、 是构成物质的基本微粒，例如： 、氯化钠等。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层
2·下列粒子结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
3·下列物质由离子构成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水
☆知识3：相对原子质量
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案
1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
2、理解（1）相对原子质量不是个质量是个 ；（2）有单位，是“ ”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
3、公式：
（1）定义公式：相对原子质量=某原子的 / 。
小组内讨论：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
近似公式：相对原子质量= 数+ 数
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1·认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16
C.5 D.10
2·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）
A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
2·下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（　　）
相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
3·已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（　　）
A．15 B．16 C．31 D．46
4·下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（　　）
A． B． C． D．
5·下列说法不正确的是（　　）
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
6·填写下表中的空格：
根据上表：可以得出如下结论：
(1)________________________；
(2)________________；
(3)________________；
(4)________________。
课题2 原子的结构导学案
【学习目标】
1·了解原子的结构；
2·掌握原子的结构示意图的画法。
3·解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4·了解有关相对原子质量的定义了。
【前置作业】
分子的性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
3、化学变化的本质，在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子。
【学习过程】
回顾知识、设问导入
在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。如在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。原子是化学变化中的最小微粒。那么，原子还能够再分吗？
二、自主学习、合作探究
☆知识1：原子结构
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。
1、请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
请同学们组内讨论：
（1）原子为什么不限电性？
原子不显电性是因为质子和电子所带的电荷数相等，电性相反。
（2）原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。
3、观察下列表格，讨论完成下列问题。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
硫
16
16
16
氯
17
18
17
钾
19
20
19
（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（2）质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。
（3）不同种原子的质子数不同。
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（　　）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
【答案】B
【解答】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。
故选B。
2·下列粒子中质量最小的是（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．分子
【答案】C
【解答】原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量大致相等，电子质量很小，可忽略不计。
故选C。
3·不显电性的一组粒子是（ ）
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
【答案】D
【解答】分子和原子都呈电中性，但原子内的质子和电子带电，中子不带电。
4·科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺，稼原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为（　　）
A．31 B．39 C．70 D．101
【答案】A
【解答】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31。
☆知识2：原子核外电子的排布
一、请同学们仔细观察视频，阅读课本，小组内讨论总结电子排布的规律。
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。
二、请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案。
1、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。
2、总结原子种类。
原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
三、请同学们仔细观察PPT，阅读课本，完成下列学案。
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数。
5、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层
【答案】A
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，故选项说法正确；
C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，有个电子层，故选项说法正确。
故选A。
2·下列粒子结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】A、由图示可知：质子数为11而核外电子数为10，即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，故不符合题意；
B、根据粒子结构示意图，可知质子数为12，核外电子数也为12，所以该粒子为原子，故不符合题意．
C、由图示可知：质子数为8，核外电子数为10，所以该粒子为阴离子，故符合题意；
D、由图示可知：质子数为10，核外电子数为10，所以该粒子为原子，故不符合题意。
3·下列物质由离子构成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水
【答案】B
【解答】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选B。
☆知识3：相对原子质量
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
3、公式：
（1）定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12
小组内讨论：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
近似公式：相对原子质量=质子数+中子数
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1·认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16
C.5 D.10
【答案】B
【解答】由左图，碳12原子的1/12与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，13个碳12原子的相对原子质量为1/12个碳12原子相对原子质量的4倍，则13个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。故选B。
2·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）
A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
【答案】B
【解答】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，故选项说法正确。
2·下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（　　）
相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
【答案】D
【解答】A、以一种碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误．
B、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误．
C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误；
D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大；正确；
3·已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（　　）
A．15 B．16 C．31 D．46
【答案】A
【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15。
4·下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】A、最外层的电子数是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是7，大于4，易得电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是1，小大于4，易失去电子，故C符合题意；
D、最外层的电子数是6，大于4，易得电子，故D不符合题意。
故选C。
5·下列说法不正确的是（　　）
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
【答案】D【解答】A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；
B、原子中一定含有质子，故B正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；
D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；
故选D。
6·填写下表中的空格：
根据上表：可以得出如下结论：
(1)________________________；
(2)________________；
(3)________________；
(4)________________。
【答案】
0,1,6,12,11,23,26,30
(1)原子里质子数等于电子数：
(2)质子数与中子数不一定相等；
(3)原子核内质子数不同，原子种类不同；
(4)质子数≥1，中子数≥0。

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