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课题3 元素导学案
【学习目标】
1·记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2·了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3·初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
【前置作业】
1、 原子核（带 ） （带正电）
原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
2、在原子中，质子数= = 。质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有 。
3、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ ）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ）。
4、带电的 或 是离子。分为阳离子，（质子数 核外电子数）带 的离子。阴离子，（质子数 核外电子数）带 的离子。书写离子符号时，在元素符号或原子团的 先写数字再写 ，数值为 时省略不写。
5、一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。定义公式：相对原子质量=某原子的 / 。相对原子质量= 数+ 数。
【学习过程】
创设情境、导入新课
世界上的万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题，在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。这一节我们进行了解。
二、自主学习、合作探究
☆知识1：元素
（一）元素概念
仔细观看屏幕中表格，归纳元素概念，并小组内讨论完成学案。
1、定义：元素是具有相同 的一类原子的总称。
2、思考:（小组内讨论）
（1）判断是否为同种元素的根据是什么？
是否相同，质子数相同则为 元素，不同则是 元素。
（2）原子与元素的区别？
元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲 。原子既可以讲 ，也可以讲 。
（二）元素的分布
请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？完成学案。
地壳中含量最多的元素： 。地壳中含量最多的金属元素： 。地壳前五位元素： 。
（三）归纳元素与原子的区别与联系
元 素
原 子
定 义
具有 的一类原子的总称。
的最小粒子
区 分
只讲 ，不讲 。
没有数量多少的意义。
2、组成物质
1、既讲 ，又讲 。
有数量多少的含义。
2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
2·不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
☆知识2：元素符号
仔细阅读PPT和课本，完成学案。
（一）元素符号的书写
1、书写：采用拉丁字母，国际通用。
2、书写原则：“ ”即一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。
（二）元素符号的意义
宏观：一种 。
微观：一个 。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。
元素符号前出现数字：只表示 意义，不再表示某元素。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A.锌Zn
B.硅SI
C.氯cl
D.贡Hg
2·下列符号中，表示2个氯原子的是（　　）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
☆知识3：元素周期表
仔细观看视频，阅读课本，完成下列学案。
1、元素周期表结构：每个横行叫 ，共7个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共18个纵行， 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、每个小格信息：
A是 、 B是 、
C是 、 D是 ；
原子序数= =核外电子数= 。
3、规律：（1）横行：电子层数 ，最外层电子数从左到右依次 ；
（2）纵行：最外层 相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数 。
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1·镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．镓的核电荷数是31 B．镓原子核外电子数是31
C．镓属于非金属元素 D．镓的相对原子质量是69.72
2·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（　　）
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（　　）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
2·磷的元素符号是（　　）
A．H B．C C．P D．Fe
3·碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
4·下列说法正确的是（ ）
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数：S2﹣＞S
D.在原子中质子数一定等于中子数
5·全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80 D.汞的相对原子质量为200.6
6·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是　 　（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　 　；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为　 ；
课题3 元素导学案
【学习目标】
1·记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2·了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3·初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
【前置作业】
1、 原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。
4、带电的原子或原子团是离子。分为阳离子，（质子数大于核外电子数）带正电的离子。阴离子，（质子数小于核外电子数）带负电的离子。书写离子符号时，在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
5、一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12。相对原子质量=质子数+中子数。
【学习过程】
创设情境、导入新课
世界上的万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题，在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。这一节我们进行了解。
二、自主学习、合作探究
☆知识1：元素
（一）元素概念
仔细观看屏幕中表格，归纳元素概念，并小组内讨论完成学案。
1、定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
2、思考:（小组内讨论）
（1）判断是否为同种元素的根据是什么？
质子数是否相同，质子数相同则为同种元素，不同则是不同种元素。
（2）原子与元素的区别？
元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲种类不讲个数。原子既可以讲种类，也可以讲个数。
（二）元素的分布
请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？完成学案。
地壳中含量最多的元素：氧。地壳中含量最多的金属元素：铝。地壳前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。
（三）归纳元素与原子的区别与联系
元 素
原 子
定 义
具有相同质子数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子
区 分
只讲种类，不讲个数。
没有数量多少的意义。
2、组成物质
1、既讲种类，又讲个数。
有数量多少的含义。
2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
【答案】A
【解析】这里的“氟”“碘”不是以单质、分子或原子等形式存在的，是强调存在的元素，与具体形态无关。
2·不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素的种类由质子数决定，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。
☆知识2：元素符号
仔细阅读PPT和课本，完成学案。
（一）元素符号的书写
1、书写：采用拉丁字母，国际通用。
2、书写原则：“一大二小”即一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（二）元素符号的意义
宏观：一种元素。
微观：一个原子。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A.锌Zn
B.硅SI
C.氯cl
D.贡Hg
【答案】A
【解析】A．锌元素符号为Zn，故正确；
B．硅元素符号为Si，故错误；
C．氯元素符号为Cl，故错误；
D．Hg为汞元素符号，故错误。
2·下列符号中，表示2个氯原子的是（　　）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
【答案】C
【解析】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项说法错误；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项说法错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项说法正确；
D、2Cl﹣可表示2个氯离子，故选项说法错误。
故选C。
☆知识3：元素周期表
仔细观看视频，阅读课本，完成下列学案。
1、元素周期表结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、每个小格信息：
A是原子序数、 B是元素符号、
C是元素名称、 D是相对原子质量；
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
3、规律：（1）横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
（2）纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1·镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．镓的核电荷数是31 B．镓原子核外电子数是31
C．镓属于非金属元素 D．镓的相对原子质量是69.72
【答案】C
【解析】A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=质子数，所以镓的核电荷数是31，故正确；
B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核电荷数是31，所以镓原子核外电子数是31，故正确；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故错误；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知
2·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（　　）
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量
【答案】D
【解析】A．由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故正确；
B．由元素周期表可以查出，元素的元素符号，故正确；
C．由元素周期表可以查出，元素的名称，故正确；
D．元素在地壳中的含量，在元素周期表中是不可以查出的，故错误。
故选D。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（　　）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【解析】高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
2·磷的元素符号是（　　）
A．H B．C C．P D．Fe
【答案】C
【解析】A、H表示的是氢元素的元素符号，故选项错误；
B、C表示的是碳元素的元素符号，故选项错误；
C、P表示的是磷元素的元素符号，故选项正确；
D、Fe表示的是铁元素的元素符号，故选项错误。
故选C。
3·碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
【答案】A
【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。
4·下列说法正确的是（ ）
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数：S2﹣＞S
D.在原子中质子数一定等于中子数
【答案】A
【解析】A.同种元素可能组成性质不同的几种单质，如碳元素组成金刚石、石墨，故正确；
B.构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故错误；
C.S2﹣和S核电荷数相同，故错误；
D.在原子中质子数不一定等于中子数，故错误。
5·全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80 D.汞的相对原子质量为200.6
【答案】A
【解析】A、汞属于金属元素，A错误；
B和C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字80为该元素的原子序数，原子序数=核外电子数=质子数，B、C正确；
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素原子的相对原子质量为200.6，D正确。
6·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是　 　（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　 　；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为　 ；
【答案】（1）BC；
（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）S2﹣；
【解析】（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似．故填：BC；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）。故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）由题意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；故填：S2﹣；

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