人教版2019高考化学易错选项集中练（10份）（含答案）

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人教版2019高考化学易错选项集中练（10）化学实验基础（含答案）
化学实验基础知识回扣
一、装置分析正、误判断
1.用酒精萃取水中的溴(×) 2. 蒸发(√)
3.过滤(√) 4.配制溶液时转移液体(×)
5.用NaOH溶液滴定盐酸(√) 6.蒸馏石油(×)
7.存放浓硝酸(×) 8.检查装置气密性(√)
9.实验室制取并收集NH3(×) 10.实验室制备少量氨气(×)
11.利用排空气法收集CO2(×) 12.制备少量氧气(×)
13.实验室制氯气(×) 14.实验室制乙酸乙酯(×)
15.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性(√)
二、实验操作：正误判断
1．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。(　　)
2．如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(　　)
3．可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。(　　)
4．须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。(　　)
5．三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。(　　)
6．可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。(　　)
7．pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。(　　)
8．过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(　　)
9．蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。(　　)
10．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取分液使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(　　)
11．萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。(　　)
12．分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出。(　　)
13．气体制备的整套装置一般包括(按顺序)发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。(　　)
14．除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2气体，可通入Na2CO3溶液中再收集。(　　)
答案：1.√　2.√　3.√　4.√　5.√　6.×　7.√
8．√　9.√　10.√　11.√　12.√　13.√　14.×

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人教版2019高考化学易错选项集中练（1）化学计量（含答案）
化学计量
一、常考易错选择题选项排查练
1．物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积正误判断
(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位(×)
(2)1 mol Ne中含有6.02×1024个电子(√)
(3)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子(×)
(4)物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量(×)
(5)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)
(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)
(7)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)
(8)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×)
2．阿伏加德罗常数常考考点归纳的正误判断并纠错
(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA(×)
纠错：小于2NA。
(2)常温常压下，3.2 g O2所含的氧原子数为0.2NA(√)
(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA(√)
(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(√)
(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA(×)
纠错：0.1NA。
(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(×)
纠错：Cl2与H2O发生可逆反应。
(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA(×)
纠错：标准状况下HF是液体。
(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(×)
纠错：标准状况下辛烷是液体。
(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(×)
纠错：0.1NA。
(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA(×)
纠错：0.1NA。
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。(√)
(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(×)
纠错：0.3NA。
(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(×)
纠错：0.1NA。
(14)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 NA(×)
纠错：0.2NA。
(15)12 g金刚石中含C—C键数为4NA(×)
纠错：2NA。
(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子(×)
纠错：SiO2为原子晶体，不含有SiO2分子。
(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子(√)
(18)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(×)
纠错：忽视H2O中的H原子，应为1.2NA。
(19)1 mol CH所含的电子数为8NA(√)
(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(√)
(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA(√)
(22)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－(√)
(23)18 g D2O所含的电子数为10NA(×)
纠错：9NA。
3．物质的量浓度的正误判断并说明错因
(1)300 mL 1 mol/LNaCl溶液与100 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等(×)
纠错：NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L，AlCl3溶液中c(Cl－)等于3 mol/L。
(2)含K＋为2 mol的K2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L(×)
纠错：缺溶液的体积，无法计算溶质的物质的量浓度。
(3)40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中c(Na＋)＝1 mol/L(×)
纠错：缺溶液的密度，无法确定溶液的体积。
(4)将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液物质的量浓度为1 mol/L(×)
纠错：缺蒸发后溶液的体积。
(5)在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液的物质的量浓度为10 mol/L(×)
纠错：缺溶液的密度，无法确定溶液的体积。
(6)在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L、Mg2＋的浓度为0.25 mol/L、Cl－的浓度为0.2 mol/L，则SO的物质的量浓度为0.2 mol/L(√)
二、仪器规格、有效数字的规范使用
1．进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是　____________________　。
(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为　________　g。
(3)取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为　________　。
答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴、烧杯　(2)10.0　(3)0.05NA
2．(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4、15.0%C2H4和5.0%C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。
(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
负极　Pb＋SO－2e－===PbSO4
今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是　________　。
解析：(1)本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。
M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 g，
ρ(混合气体)＝＝0.826 g·L－1。
答案：(1)9.25 g　0.826 g·L－1　(2)0.10 mol

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人教版2019高考化学易错选项集中练（2）化学物质及其变化（含答案）

一、常考易错的化学基本概念的正误判断
1．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×)
2．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√)
3．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
4．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)
5．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
6．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)
7．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)
8．一种物质不是电解质就是非电解质(×)
9．含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)
10．强电解质溶液中没有分子(×)
11．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)
12．离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)
13．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)
14．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示(×)
15．SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质(√)
16．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)
二、氧化还原反应概念正误判断
1．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
2．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
3．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×)
4．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)
5．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)
6．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质(√)
7．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)
8．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)
9．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)
10．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(×)
三、常考易错的离子方程式书写再落实
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：　Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓　。
2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：　2AgCl(s)＋S2－(aq)??Ag2S(s)＋2Cl－(aq)　。
3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：　HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O　。
4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：　HCO＋OH－CO＋H2O　。
5．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：　Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：　Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O　。
8．小苏打与NaOH溶液混合：　HCO＋OH－===CO＋H2O　。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：　Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O　。
10．淀粉?碘化钾溶液在空气中变蓝：　4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－　。
11．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　。

12．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：　3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO　。
四、信息给予型氧化还原反应方程式书写
1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O
2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋.
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
4．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式：______________，
试写出该反应的化学方程式：______________________________________
__________________________________________________________________。
答案：Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
5．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
6．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
7．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_____
________________________________________________________________________。
答案：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
8．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_______________
________________________________________________________________________。
答案：8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋
2CO2↑＋O2↑
9．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
答案：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
10．氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有　________　(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________________________________________。

答案：H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

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人教版2019高考化学易错选项集中练（3）钠、铝、铁及其重要化合物（含答案）

1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应
　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　；
②Na在空气中燃烧
　2Na＋O2Na2O2　；
③Na2O2和H2O的反应
　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　；
④Na2O2和CO2的反应
　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　；
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
　OH－＋CO2===HCO　；
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
　CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－　；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
　CO＋CO2＋H2O===2HCO　；
⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
　HCO＋OH－===CO＋H2O　；
⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
　HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O　；
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
　2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　。
2．铝及其重要化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
①Al和NaOH溶液的反应
　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　；
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应
　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　；
③Al(OH)3和盐酸的反应
　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　；
④Al2O3和NaOH的反应
　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　；
⑤Al2O3和盐酸的反应
　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　；
⑥NaAlO2和过量盐酸的反应
　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O　；
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　；
⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
　AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO　；
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合
　3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓　；
⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　；
3．铁及其化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe和过量稀HNO3的反应
　Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　；
②Fe高温下和水蒸气的反应
3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2　；
③铝与氧化铁的铝热反应
　Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3　；
④用赤铁矿冶炼铁的原理
　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　；
⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中
　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　；
⑥FeO和稀HNO3的反应
　3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O　；
⑦Fe(OH)3和HI的反应
　2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O　；
⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应
　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　；
⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－　；
⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应
　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－　。

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人教版2019高考化学易错选项集中练（4）非金属及其化合物（含答案）

1．碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应
　Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑　；
②SiO2和NaOH溶液的反应
　SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　；
③SiO2和C的反应
　SiO2＋2CSi＋2CO↑　；
④SiO2和氢氟酸的反应
　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　；
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
　SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO　；
⑥Mg在CO2中燃烧
　2Mg＋CO22MgO＋C　；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体
　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O　；
⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体
　OH－＋CO2===HCO　；
⑨除去CO2中的CO
　CO＋CuOCO2＋Cu　；
⑩生产普通玻璃的原理
　Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑　、
　CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑　。
2．氯气及其化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl2和H2O的反应
　Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO　；
②Cl2和NaOH溶液的反应
　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　；
③Cl2和石灰乳的反应
　Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O　；
④把Cl2通入到Na2SO3溶液中
　Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－　；
⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中
　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO　；
⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中
　Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－　；
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热
　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　；
⑧电解饱和食盐水
　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　；
⑨将浓盐酸与漂白液混合
　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　；
⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合
　6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O　；
?向KMnO4固体滴加浓盐酸
　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　；
?向漂白粉溶液中通入少量CO2气体
　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　。
3．硫及其化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
　3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O　；
②把H2S气体通入CuSO4溶液中
　H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋　；
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊
　2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－　；
④铜丝在硫蒸气中燃烧
　2Cu＋SCu2S　；
⑤将SO2气体通入到氢硫酸中
　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　；
⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中
　H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋　；
⑦SO2通入足量的澄清石灰水中
　SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O　；
⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色
　SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋　；
⑨用足量氨水吸收SO2尾气
　2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O　；
⑩Cu和浓硫酸的反应
　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　；
?C和浓硫酸的反应
　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　；
?把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上
　H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　。
4．氮及其化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N2和H2的反应
　N2＋3H22NH3　；
②把NH3通入水中
　NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－　；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2　；
④NH3的催化氧化
　4NH3＋5O24NO↑＋6H2O　；
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液
　NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O　；
⑥NO2溶于水
　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O　；
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐
　NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O　；
⑨Cu和稀HNO3的反应
　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　；
⑩Cu和浓HNO3的反应
　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　；
?Fe和过量稀HNO3的反应
　Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　；
?C和浓HNO3的反应
　C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O　；
?浓硝酸见光分解(化学方程式)
　4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O　。

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人教版2019高考化学易错选项集中练（5）物质结构与元素周期律（含答案）

一、正误判断·回扣基础
1．原子结构与化学键部分
(1)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(√)
(2)13C与C60互为同素异形体(×)
(3)所有原子都是由质子、中子和电子组成(×)
(4)同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同而化学性质几乎完全相同(√)
(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)
(6)标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2含有相同数目的氧原子(√)
(7)DO中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)
(8)同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等(√)
(9)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)
(10)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)
(11)两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素(√)
(12)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)
(13)所有物质中都含有化学键(×)
(14)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)
(15)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)
(16)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)
(17)以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×)
(18)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)
2．元素周期表和元素周期律部分
(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)
(2)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)
(3)主族序数＝最外层电子数(√)
(4)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)
(5)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)
(6)所有过渡元素都是金属元素(√)
(7)所含元素种类最多的族是第Ⅷ族(×)
(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)
(9)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)
(10)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)
(11)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)
(12)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)
(13)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)
(14)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)
(15)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)
(16)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)
(17)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)
(18)稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高(√)
(19)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)
(20)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)
(21)由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S(×)
(22)硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料(√)
(23)Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2(√)
(24)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(×)
(25)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(×)
(26)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(×)
(27)依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较非金属性强弱：酸性强的对应元素非金属性强(×)
二、电子式的规范书写
1．电子式的书写
(1)原子：一般先单后双。如：
Na　________　　Mg　________　　Al　________　
Si　________　　 P　________　　S　________　
Cl　________　　Ar　________　

(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[　]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：
S2－　________　　Cl－　________　

(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[　]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：
OH－　________　　O　________　
NH　________　　H3O＋　________　

(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用或单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：
N2　________　　Cl2　________　　H2O
NH3　________　　CO2　________　　H2O2　________　
HClO　________　　CH4　________　　CCl4　________　
HCHO　________　　HCOOH　________　　C2H4　________　

(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：
MgCl2　________　　NaOH　________　
NH4Cl　________　　Na2O2　________　

2．用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。如：
N2________________________________________________________________________
NH3_______________________________________________________________________
CO2_______________________________________________________________________

(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。如：
MgCl2_____________________________________________________________________
Na2S______________________________________________________________________
答案：

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人教版2019高考化学易错选项集中练（6）热化学方程式及电池、电解池反应式的书写（含答案）

一、热化学方程式的书写
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1　。
2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式　2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1　。
3．已知H—H键能436 kJ·mol－1，H—N键能391 kJ·mol－1，N≡N键能945.6 kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1　。
4．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)
ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1　。
5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式　HF(aq)??F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ/mol　。
6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式　S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1 220 kJ·mol－1　。
二、电池电极反应式或总反应式的书写
1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，O2，电解液—NaCl溶液)
负极：　4Al－12e－===4Al3＋　；
正极：　3O2＋6H2O＋12e－===12OH－　；
总反应式：　4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3　。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：　2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O　；
正极：　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－　；
总反应离子方程式：　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　。
3．锂电池(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S，则
负极：　4Li－4e－===4Li＋　；
正极：　2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－　。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：　Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2　；
正极：　NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－　；
阴极：　Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　；
阳极：　Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O　。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知FePO4＋LiLiFePO4，则
负极：　Li－e－===Li＋　；
正极：　FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4　。
阴极：　Li＋＋e－===Li　；
阳极：　LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋　。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：　3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2　；
正极：　2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－　；
阴极：　3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－　；
阳极：　2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O　。
7．氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：　2H2－4e－＋4OH－===4H2O　；
正极：　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　；
总反应式：　2H2＋O2===2H2O　。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：　2H2－4e－===4H＋　；
正极：　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　；
总反应式：　2H2＋O2===2H2O　。
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极：　2H2－4e－===4H＋　；
正极：　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　；
总反应式：　2H2＋O2===2H2O　。
(4)熔融氧化物(ZrO2)作电解质
正极：　2O2＋8e－===4O2－　
负极：　4H2－8e－＋4O2－===4H2O　
8．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：　2O2＋8e－＋4CO2===4CO　；
负极：　CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O　；
总反应式：　CH4＋2O2===CO2＋2H2O　。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：　2O2＋8e－＋8H＋===4H2O　；
负极：　CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋　；
总反应式：　CH4＋2O2===CO2＋2H2O　。
(3)碱性电解质(电解液为KOH溶液)
正极：　2O2＋8e－＋4H2O===8OH－　；
负极：　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O　；
总反应式：　CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O　。
9．甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：　3O2＋12e－＋6H2O===12OH－　；
负极：　2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O　；
总反应式：　2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O　。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：　3O2＋12e－＋12H＋===6H2O　；
负极：　2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2　；
总反应式：　2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O　。
10．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极：　O2＋4e－＋2CO2===2CO　；
负极：　2CO＋2CO－4e－===4CO2　。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　；
负极：　2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋　。
三、电解池电极反应式的书写
1．用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极：　2H＋＋2e－===H2↑　；
阳极：　2Cl－－2e－===Cl2↑　；
总反应式：　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　。
(2)CuSO4溶液
阴极：　2Cu2＋＋4e－===2Cu　；
阳极：　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　；
总反应式：　2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑　。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极：　2Cl－－2e－===Cl2↑　；
阴极：　Mg2＋＋2e－===Mg　；
总反应式：　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　。
(2)Al2O3
阳极：　6O2－－12e－===3O2↑　；
阴极：　4Al3＋＋12e－===4Al　；
总反应式：　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　。
3．用铜作电极电解下列溶液
(1)H2O
阴极：　2H＋＋2e－===H2↑　；
阳极：　Cu－2e－===Cu2＋　；
总反应式：　Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑　。
(2)H2SO4溶液
阴极：　2H＋＋2e－===H2↑　；
阳极：　Cu－2e－===Cu2＋　；
总反应式：　Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑　。
(3)NaOH溶液
阴极：　2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　；
阳极：　Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓　；
总反应式：　Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑　。
4．用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：　6H＋＋6e－===3H2↑　；
阳极：　2Al－6e－===2Al3＋　；
总反应式：　2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑　。
(2)NaOH溶液
阴极：　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－　；
阳极：　2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O　；
总反应式：　2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑　。

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人教版2019高考化学易错选项集中练（7）化学反应速率、化学平衡（含答案）

一、正误判断
1．化学反应速率部分
(1)活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)
(2)温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√)
(3)压强越大，活化分子浓度越大(√)
(4)一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)
(5)决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)
(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)
(7)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)
(8)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)
(9)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)
(10)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)
(11)其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)
(12)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)
(13)5 mol/(L·s)的反应速率一定比1 mol/(L·s)的反应速率大(×)
(14)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小(×)
(15)正反应速率越大，反应物的转化率越大(×)
2．化学平衡部分
(1)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)
(2)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)
(3)在FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)
(4)对于C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动(√)
(5)对于N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。
①保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(×)
②保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小(×)
③保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小(×)
(6)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)??2B(g)；2A(g)??B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)
(8)对于C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝(×)
(9)H2(g)＋I2(g)??2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)??H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1(×)
(10)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(×)
(11)K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH >0(×)
二、简答题
1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　没有　，原因是　催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。　
2．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？
答案：不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率—时间图像(如图所示)分析，则会一目了然。在t1时刻，减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。

3．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是　反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快　；t2～t3阶段速率变化的主要原因是　随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢　。

4．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2＋3H2??2NH3　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？
答案：该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。
5．对于反应A(g)??2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？
答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。(一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。)
6．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230℃～280℃)、压强(2～10 MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)??CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230℃～280℃，其原因是　制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成　。
7．在一密闭容器中，aA(g)??bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？
答案：不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大。(有的同学一看到B的浓度变为原来的60%时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立后，物质B浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B浓度的相对大小。)

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人教版2019高考化学易错选项集中练（8）水溶液中的离子平衡（含答案）
水溶液中的离子平衡
一、正误判断
1．弱电解质的电离平衡部分
(1)强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)
(2)醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋??CH3COOH(×)
(3)H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质(×)
(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)
(5)0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)
(6)盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱(×)
(7)相同温度下，0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 mol/L氨水中NH的浓度大(√)
(8)25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(√)
(9)分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×)
2．水的电离和溶液的pH部分
(1)pH＝6的溶液呈酸性(×)
(2)只要是纯水，肯定呈中性(√)
(3)纯水的pH＝7(×)
(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)
(5)pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol/L(×)
(6)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(×)
(7)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(×)
(8)1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0(×)
(9)将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大(×)
(10)用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)
(11)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×)
(12)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2(×)
(13)pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合所得溶液的pH＝2.3(√)
(14)pH＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合所得溶液的pH＝8.3(×)
(15)常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(×)
(16)常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)
(17)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)
(18)常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL(√)
(19)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)
(20)室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7(√)
3．盐类水解及沉淀溶解平衡部分
(1)钠盐都不能发生水解反应(×)
(2)相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相同(×)
(3)升高温度，Na2CO3溶液的pH会增大(√)
(4)增大Na2CO3溶液的浓度，水解程度减小，pH减小(×)
(5)向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，会使c(Na＋)∶c(S2－)＝2∶1(×)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：原因是CO＋H2O??HCO＋OH－(√)
(7)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(×)
(8)由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O??HA＋OH－(√)
(9)HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√)
(10)HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)
(11)将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(×)
(12)配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶于盐酸中，再加水稀释(√)
(13)常温下，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大(√)
(14)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)(√)
(15)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：
c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>
c(NaOH)(√)
(16)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√)
(17)同c(NH)的溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(√)
(18)溶液均为0.1 mol/L的①CH3COOH　②NH4Cl　③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)
(19)0.1 mol/L氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×)
(20)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(√)
(21)常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L(√)
(22)在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7 mol/L，其溶质不可能为NaOH(×)
(23)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(×)
(24)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大，Ksp减小(×)
(25)溶解度小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀(×)
二、填空题
1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比　______　(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案：小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
2．常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)　______　c(CO)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是　___________________________________　(用离子方程式和必要的文字说明)。
答案：>　HCO＋H2O??CO＋H3O＋(或HCO??CO＋H＋)，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度
3．常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c(H2SO3)　______　c(SO) (填“>”、“<”或“＝”)，原因是　________________________　。(用离子方程式和必要的文字说明)。
答案：<　HSO??H＋＋SO，HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度
4．若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
5．某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因。
答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动

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人教版2019高考化学易错选项集中练（9）有机化合物（含答案）
有机化合物
一、正误判断
1．乙烯和甲烷可用溴的CCl4溶液鉴别(√)
2．除去CH4中的CH2＝CH2可选择酸性KMnO4溶液(×)
3．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键(×)
4．戊烷(C5H12)有两种同分异构体(×)
5．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)
6．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同(×)
7．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同(√)
8．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内(√)
9．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷(√)
10．石油裂化主要得到乙烯(×)
11．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油(×)
12．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气(√)
13．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×)
14．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(×)
15．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液(×)
16．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液(√)
17．油脂、蛋白质是天然高分子化合物(×)
18．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性(√)
19．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应(×)
20．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇(×)
21．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基(×)
22．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂(√)
23．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油(人造奶油)(√)
24．油脂有固定的熔、沸点(×)
25．淀粉和纤维素互为同分异构体(×)
26．石油的分馏属于物理变化，其各种馏分是混合物(√)
27．石油的裂化、裂解、煤的干馏、煤的气化和液化均是化学变化(√)
28．淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物(√)
二、扫除盲点
1．　乙烯　可用于植物生长调节剂和水果的催熟剂。
2．乙烯使溴水褪色是因为发生　加成　反应，使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生　氧化　反应。
3．聚乙烯塑料　无　毒，可用于食品包装，聚氯乙烯　有　毒，不能用于食品包装。
4．乙酸又叫　醋酸　，低于熔点时是无色冰状晶体，所以又称　冰醋酸　。
5．淀粉、纤维素水解实验应注意
(1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4作催化剂，但淀粉用20%H2SO4，纤维素用90%H2SO4，均需微热。
(2)检验产物时，必须用　NaOH溶液中和过量的酸　，才能用　银氨溶液　或新制　Cu(OH)2悬浊液　进行检验。
(3)淀粉是否发生水解的判断：利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。如淀粉没有水解，则　不能　发生银镜反应；如淀粉已完全水解，则遇碘　不能　变蓝色；如既能发生与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀或银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明淀粉仅　部分　水解。
6．棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶属于　天然　有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶属于　合成　有机高分子材料，高分子分离膜属于　新型　有机高分子材料。
7．纤维分为天然纤维和化学纤维，棉、麻、丝、毛属于　天然纤维　，人造棉、人造丝、锦纶、腈纶属于　化学纤维　，其中人造棉、人造丝又属于　人造纤维　，而锦纶、腈纶属于　合成纤维　。
三、规范书写下列方程式
1．乙烯与氯化氢反应：
　CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl　。

4．乙酸、乙醇的酯化反应：
　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O　。

8．分别写出蔗糖、麦芽糖、淀粉(或纤维素)的水解反应：
C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
　____蔗糖________________葡萄糖____果糖　；
C12H22O11＋H2O2C6H12O6
　麦芽糖__________________葡萄糖　；
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
　淀粉(或纤维素)____________葡萄糖　。

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人教版2019高考化学易错选项集中练（10份）（含答案）

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