资源简介 专题七 物质的除杂与分离、鉴别与鉴定、推断一、基础巩固1．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是 物质 杂质 除杂试剂 提纯方法A H2O NaOH 活性炭 吸附、过滤B Na2SO4 Na2CO3 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡C KCl MnO2 H2O 溶解、过滤、蒸发D CO2 CO O2 点燃【答案】C【解析】A、活性炭的吸附性只能吸附色素和异味，对于溶质不会吸附，故A错误；B、盐酸和碳酸钠反应会将碳酸钠除去，但是生成的氯化钠对于硫酸钠也是杂质，故B错误；C、混合物中加水后，过滤可以将二氧化锰除去，将溶液蒸发就可以得到氯化钾了，故C正确；D、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合的，不能被点燃，同时除去气体不能使用气体，否则会导致引入新的杂质．故D错误．故选C．2．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤【答案】A【解析】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确．B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误．C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误．D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误．故选A．3．下列除杂方法正确的是A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠C．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳【答案】C【解析】试题分析：根据物质的性质和除杂的基本原则分析，在除去杂质的同时，不能引入新的杂质，且原理要简单，过程要简洁；一般除杂剂的选择要不能与原物质反应，除杂后原物质的质量不能减少，可以增加。A、用硫酸铜溶液不能除去铁粉中混有的铜粉，反而会把原物质铁除去，故A错误；B、用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠，反应后会带入新的杂质硫酸钠，故B错误；C、碳酸钙能除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，而过量的碳酸钙可以用过滤的办法除去，不会带入新的杂质，故C正确；D、由于二氧化碳不可燃，也不助燃，故二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，故D错误。故选C考点：物质除杂或净化的探究，气体的净化（除杂）点评：在解此类题时，首先要分析需要鉴别的物质的性质的差异，然后再选择适当的试剂和方法，要求除杂剂只会与杂质反应，不与原物质反应。4．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，利用该装置，不能完成的实验是A．气体从a端通入，收集氧气B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有适量水，除去氢气中混有的少量氯化氢气体D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积【答案】D【解析】试题分析：氧气密度大于空气，气体从a端通入，可以收集氧气；瓶内装有澄清石灰水，从a端通入，可以检验氧气中是否混有二氧化碳；瓶内装有适量水，气体从a端通入，可以除去氢气中混有的少量氯化氢气体；在a端接量筒，瓶内装满水，可以测量气体的体积。选D。考点：多功能瓶的使用。点评：多功能瓶的用途很多，只有灵活使用，可以在很多地方发挥作用。5．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】试题分析：物质的除杂有2个原则：1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、KCl（K2CO3），加足量稀硫酸，K2CO3能与稀硫酸发生反应：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，生成的K2SO4又是新的杂质，错误，B、BaSO4（BaCO3），由于BaCO3会溶于稀盐酸，发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再过滤即可得到BaSO4，然后洗涤、干燥，正确， C、CuO（Cu），加稀盐酸不行，因为铜不能与稀盐酸反应，错误， D、MnO2 （KCl），加水溶解、过滤，可以将两者分离，但要得到的是MnO2 ，所以只需洗涤、干燥即可，如果蒸发、结晶，那得到的就是KCl，错误，故选B考点：物质的除杂和分离6．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是【答案】A【解析】二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应从a管通入。7．下列有关物质鉴别方法错误的是A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用氢氧化钠溶液鉴别铵态氮肥和硝态氮肥C．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和食盐水【答案】C【解析】试题分析：A．肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。此项正确。B．铵态氮肥可与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，硝态氮肥不反应。此项正确。C．氮气和二氧化碳均不支持燃烧，无法用燃着的木条鉴别。此项不正确。D．稀硫酸呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色。此项正确。所以应选C项。考点：物质的鉴别8．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误 的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条【答案】B【解析】试题分析：A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与硝酸铵反应，现象不同，可以鉴别，故A正确，B、不管水，还是盐酸都会与生石灰反应，在除杂的同时，所加的试剂不能与物质反应，故B错误，C、二氧化锰不溶于水，过滤可以得到二氧化锰，或将水蒸发，剩下二氧化锰，故C正确，D、浓硫酸在稀释时会发出大量的热，而稀硫酸不会，现象不同；浓硫酸具有脱水性，会使木条变黑，稀硫酸不会，现象不同，可以鉴别，故D正确，考点：酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；混合物的分离方法；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙9．学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量。下列鉴别物质的方法中错误的是 A B C D待区分物质 面粉 奶粉 棉线 毛线 纯碱 烧碱 铁粉 四氧化三铁粉末鉴别方法 加碘酒 点燃，闻气味 加稀硫酸 用磁铁吸引【答案】D【解析】试题分析：A、根据淀粉遇碘变蓝色，所以可用加碘酒的方法区分面粉（含淀粉）和奶粉（含蛋白质），正确，B、棉线属于天然纤维的植物纤维，毛线属于天然纤维的动物纤维，可用点燃，闻气味的方法区分，若有烧纸的气味是棉线，有烧焦羽毛气味的是毛线，正确，C、纯碱是碳酸钠能与稀硫酸反应产生气泡，而烧碱虽然会与稀硫酸反应，但没有明显现象，所以可以区分，D、铁粉和四氧化三铁粉末都具有磁性，都能被磁铁吸引，故不能区分，错误，故选D考点：物质的鉴别10．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A．过滤可以除去不溶于水的杂质；B．除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量NaOH溶液，然后过滤即可D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32-【答案】A【解析】A．通过溶解、过滤能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，故A正确；B、CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故B错误；C、若加入氢氧化钠溶液，反应后生成了更难除去的氯化钠杂质，违反的除杂原则，故C错误；D、能够与氢氧化钙反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有碳酸根离子，可能为碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故D错误；11．下列各物质在水中能大量共存的是 A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4【答案】C【解析】硫酸与氢氧化钠发生中和反应不能共存，A错误；Ca(OH)2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀不能共存，B错误；CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀不能共存，D错误；答案选C。12．下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是A．N2中混有O 2（通过红热的木炭）B．烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发）C．HCl溶液中混有H2SO4（加适量的硝酸钡溶液并过滤）D．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）【答案】D【解析】试题分析：用化学方法除杂质有2个原则：1、所加的物质只能与杂质反应，2、在与杂质反应的时候，不能引入新的杂质，A、N2中混有O 2（通过红热的木炭），木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，错误，B、烧碱中混有纯碱，加适量稀盐酸，都会反应，把主要的物质也反应掉了，错误，C、HCl溶液中混有H2SO4，加适量的硝酸钡溶液并过滤，虽然H2SO4会与硝酸钡溶液，但反应生成了硝酸，是新的杂质，错误，D、CaO中混有CaCO3（高温煅烧），CaCO3分解，生成CaO，正确，故选D考点：物质的除杂13．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是( ) 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热B CuO Cu 灼烧C KCl KClO3 MnO2，加热D O2 H2O 浓硫酸，干燥【答案】C【解析】本题考查学生除杂质的能力。解答本题的关键应明确除杂质的原则：(1)在除掉杂质时不增加新杂质。(2)被提纯的物质不能减少或改变。由此分析，A选项正确，因为加入的盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸在加热时可以除去。B选项正确，因为灼烧时，铜会和氧气反应生成氧化铜。C选项错误，因为加入二氧化锰加热后，虽然除去了氯酸钾，但是剩余的物质是氯化钾和二氧化锰，又引入了二氧化锰新杂质。D选项正确，因为浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气。14．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳【答案】B【解析】试题分析：甲烷、一氧化碳都具有可燃性，因此气体本身都会燃烧；氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，因此都能灭火；氧气的化学性质是：氧化性和助燃性，因此氧气可以支持燃烧，它能使带火星的木条复燃，也能使燃着的木条燃烧的更剧烈．A、使带火星的木条燃烧更剧烈的是氧气，木条燃烧无变化的是空气，所以可用燃着的木条区分氧气和空气，故本选项不符合题意；B、二氧化碳和氮气都会使带火星的木条熄灭，不能将它们区别开。该选项符合题意；C、甲烷被点燃，并且是蓝色火焰，空气无现象，所以能将它们区别开来．故本选项不符合题意；D、二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，一氧化碳易燃，气体燃烧，所以能将它们区别开来，故本选项不符合题意．15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）A． O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C． CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．考点：物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性．16．下列物质鉴别的方法错误的是( ) A．区别厨房中的食盐和白糖——分别尝味道。B．区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2，看是否有气泡产生。C．区别硬水与软水——常用肥皂水检验，泡沫少产生浮渣多的是硬水。D．区别二氧化碳、氧气和空气——分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象。【答案】D【解析】试题分析：物质鉴别的方法有：1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等；2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。A、区别厨房中的食盐和白糖，可以用尝味道的方法，食盐是咸的，白糖是甜的，A正确；B、区别过氧化氢和蒸馏水，加入MnO2，过氧化氢在MnO2的催化作用下易生成水和氧气，有气泡产生，而水和MnO2混合无现象产生，B正确；C、区别硬水与软水，用肥皂水检验，泡沫少产生浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水，C正确；D、区别二氧化碳、氧气和空气，应用燃着的木条分别伸入三瓶气体中，能使木条熄灭的是二氧化碳，能使木条燃烧的更旺的是氧气，木条燃烧情况不变的是空气，D错误。故选D考点：物质鉴别的有关知识。17．化学来源于生活，应用于生活。据化学知识回答下列问题：（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的 。（2）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 、 。（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的___________作用。液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 。（4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： (硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂)回答下列问题：溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和____________。用NaOH除杂时，反应的化学方程式为___________________________。③ NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（填序号）。A．完全蒸干时停止加热 B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液【答案】（1）水和氧气；（2）AlCl3、CuSO4；(其它合理答案给分) （3）乳化、盖上锅盖。（4）①玻璃棒 ②MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl ③稀硫酸 ④ B【解析】试题分析：（1）根据铁生锈的条件，与氧气和水共同作用。铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的水和氧气。（2）验证金属活动性顺序可以采取“两金夹一盐或两盐夹一金”的方案，要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种溶液是AlCl3、CuSO4(其它合理答案给分)（3）洗涤剂清洗油污利用了乳化作用；灭火的原理可采取清除或隔离可燃物，降低温度到着火点以下，隔绝空气或氧气的方法。锅里的油着火了，可采取的灭火措施是：盖锅盖，隔绝氧气的措施。（4）①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 ②根据本题给出的除去杂质选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl ③如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则． ④根据蒸发操作的原理、注意事项，解答在蒸发过程中玻璃棒的作用、停止加热的时机．故选B。考点：物质的除杂、分离、提纯18．下列实验方案的设计中可行的是：①用食盐水浸泡洗水垢；②用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸；③用淬火后的钢针制作钓鱼钩；④用食品级碳酸氢钠和柠檬酸自制汽水；⑤用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维；⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质A．②③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③⑤【答案】B【解析】试题分析：①用食盐水浸泡洗水垢无法除去，应用醋酸，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，紫色石蕊试液在这三种物质中显不同颜色，所以可以用其区分，③淬火后钢的内部结构发生改变，变脆，强度减小，不适合做鱼钩，应进行相应的回火操作，④柠檬酸的水溶液显酸性，和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，可以做汽水，⑤灼烧棉纤维有碳颗粒生成，灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，⑥硝酸钾和氯化钠的溶解度变化随温度变化相差较大，可以采用降温结晶法来提纯硝酸钾晶体。考点：化学常识点评：化学常识通常来自于基本的化学知识点，较为简单，中考中常在选择题和填空题中出现，平时应注意对细小知识点的识记。19．可通过以下方法除去杂质的一组物质是 (足量盐酸含杂质的XX过滤) A B C DX CaCO3 Mg NaCl Cu杂质 CaO C Na2SO4 Cu(OH)2【答案】D【解析】试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同，结合题意分析。A、由于CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，故不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，错误；B、主要物质Mg能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，而杂质碳不与稀盐酸反应，故除去的是主要物质，而不是杂质，错误；C、NaCl和Na2SO4均不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，错误；D、杂质Cu(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，而主要物质铜属于H后金属，不能与稀盐酸反应，故能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选D考点：物质除杂或净化的探究点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。20．下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是选项 实验目的 所用试剂或方法A 检验一瓶气体是否为CO2 燃着的木条B 鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水 升高温度C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 稀盐酸D 分离铁粉和铜粉混合物 稀硫酸【答案】B【解析】A、因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验一瓶气体是否是二氧化碳，所以错误B、升高温度饱和石灰水会析出晶体，而氢氧化钠溶液没有明显现象，现象不同，可以鉴别，是正确的C、除去NaOH溶液中的Na2CO3应加入适量的石灰水、过滤，所以错误D、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应生成氢气，反应后进行过滤即可得到铜二、能力提升1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A CuO(Cu) HCl溶液 溶解、过滤B NaCl(Na2SO4) 适量BaCl2 吸附C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl) NaOH 洗气【答案】C【解析】A中除去的是主要成分CuO；B中操作应为过滤；D中NaOH会使SO2同归于尽。考点：本题考查物质的除杂。2．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液B 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒D 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2【答案】D【解析】水蒸气和其他杂质都存在都要除去先除其他杂质再除水蒸气，除氯化氢用氢氧化钠溶液能除去但若先除水蒸气再除氯化氢又会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，A不正确；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀引入氯化钠杂质，B不正确；稀硫酸这样测也会出现和稀盐酸同样的现象，C不正确；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这样得到纯净的一氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳即可得到纯净的二氧化碳，D正确。3．下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（ ）A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）【答案】B【解析】试题分析：A、铜和碳都不能和稀硫酸反应，A不正确．B、氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故B正确．C、氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧气不能和氧化铜反应，故C不正确．D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能干燥二氧化碳气体，D不正确．考点：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究．4．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ) 甲 乙 丙 丁A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞【答案】A【解析】A、碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳，有气体产生，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，石蕊遇氢氧化钡变蓝，遇硫酸变红，符合图象的现象，故A正确；B、丙为氢氧化钙，丁为硫酸铜，反应生成的蓝色沉淀，不是溶液变蓝，不符合图象，故B错误；C、甲为硫酸钠，乙为盐酸，二者不能发生反应，无明显现象，不符合图象现象，故C错误；D、甲为盐酸，丙为氢氧化钙，二者反应生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现象，不符合图象现象，故D错误．故选A．5．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥【答案】D【解析】H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2密度比空气大，不符合要求；CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意．故选D．6、列物质所用的分离和提纯方法不正确的是A除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氢氧化钡溶液后过滤；B利用过滤方法分离硝酸钾与氯化钠； C通过灼热的氧化铜方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液；【答案】B【解析】A硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，故A正确；B因为硝酸钾和氯化钠都可溶于水，不能利用过滤方法分离，要利用溶解性特征冷却结晶来进行分离，故B不正确；C因为一氧化碳会与氧化铜反应，所以通过灼热的氧化铜可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；故C正确；D因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，故D正确；7．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中 B．可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉 D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液 【答案】B【解析】A、除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；B、分别取样品滴加水，能使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，正确；C、碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故错误；D、通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误；8、下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是A．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B．Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl C．NaCl HCl NaOH 石蕊 D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2【答案】B 【解析】 试题分析：A、首先将物质间两两混合，有气泡产生的两种溶液一种是盐酸，另一种是碳酸钠，则另外两种溶液是硫酸钠和氯化钡，将其中的一种溶液与产生气泡的两种溶液分别混合，若出现一种产生沉淀，一种物现象，则取的溶液是氯化钡，剩余的溶液是硫酸钠，与氯化钡溶液产生沉淀的是碳酸钠溶液，另一种溶液是盐酸，可以鉴别出来；B、将物质间两两混合，能产生沉淀的溶液是硫酸钠和氯化钡，剩余的两种溶液是硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都不与硫酸钠或氯化钡反应，无法鉴别；C、将物质间两两混合，溶液变红的是氢氧化钠溶液和酚酞试液，另两种溶液是氯化钠和盐酸，将变红的溶液分为两份，分别加入另外的两种溶液，若红色消失，则是盐酸，红色不消失则是氯化钠溶液，酚酞加酒精溶解形成酚酞试液，故酚酞试液有酒精的气味，而氢氧化钠溶液是加水形成的，无酒精的气味，可以鉴别出来；D、首先观察颜色，黄色溶液为氯化铁溶液，将鉴别出的氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠与剩余两种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化镁，剩余溶液为硫酸，可以鉴别； 考点： 酸碱盐的鉴别 9．在相同温度,相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比。某混合气体中可能含有N2，CO，HCl,将其依次通过KHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分）,再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中A．一定有N2和CO，肯定无HCl B． 一定有N2 和CO，可能有HClC．一定有 CO， HCl和N2 D．一定有 CO，可能有HCl和N2【答案】B 【解析】 试题分析：混合气体中可能含有N2，CO，HCl,将其依次通过KHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化，但有红色物质生成，说明一定含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳；再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减少，说明通过的气体总含有与氢氧化钠反应的气体，第一步中生成的二氧化碳被消耗，或混合气体中含有氯化氢气体；将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。说明一定含有不支持燃烧的气体氮气，故混合气体中一定有N2 和CO，可能有HCl，答案选择B 考点： 物质成分的推断10．现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体。则白色粉末中A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaCl C．一定含有NaOH D．可能含有BaCO3【答案】A【解析】试题分析：只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸钡可以和盐酸反应放出二氧化碳，由化学方程式的计算可知，13.8g纯净的碳酸钾和碳酸钡均无法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳实际质量较小，只有碳酸钠在13.8g的时候产生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na2CO3。考点：物质组成的判断点评：这种类型的题目近几年考察较热门，且考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。三、拓展拔高1．将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质B．分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D．除去氧化钙中的碳酸钙；除去Fe2O3中混有 Fe（OH）3【答案】D【解析】A、加热实验方法相同，但原理不同，除去苏打中混有的少量小苏打杂质，通过加热分解提纯；除去氯化钠中混有的碘单质加热碘升华分离，故A不符合；B、分离稀硝酸钾和氯化钠利用溶解度特征，分离氯化铁和氯化铜稀溶液利用加入与酸反应的物质调节溶液pH铁离子沉淀；故B不符合；C、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫可以通过饱和碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳通过灼热的氧化铜除去；故C不符合；D、除去氧化钙中的碳酸钙；除去Fe2O3中混有 Fe(OH)3都是通过加热煅烧的方法使杂质受热易分解转化成被提纯的物质，都是用分解法，故D符合；2、下列除杂的实验方案中，设计合理的是A．高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜B．用点燃的方法除去CO2中的H2C．用水除净氧气中CO2D．通过灼热的炭除去CO中少量的CO2 【答案】D【解析】试题分析：高温下，炭粉也会反应掉，A错；二氧化碳不燃烧，不能点然的方法去除CO2中的H2，B错；氧气不易溶于水，用水不能除净氧气中CO2，C错；炭与一氧化碳反应但高温条件下能与二氧化碳反应生成一氧化碳，D对。 考点：混合物的分离与提纯。3．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应【答案】D【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，除不去可溶性杂质；B选项是错误的叙述，引进新杂质氯化钠；C选项是错误的叙述，加入盐酸，盐酸先于氢氧化钙反应，酚酞试液不起作用；D选项可行的方案，首先鉴别出氢氧化钠，然后滴加剩余物质，红色退去的为盐酸，另一瓶为氯化钠。考点：物质的除杂、检验、鉴别4．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤D CaO CaCO3 足量的水 溶解、过滤【答案】A【解析】试题分析：采用化学方法物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以，A、除去KNO3固体中MnO2，由于MnO2不溶于水，K NO3溶于水，所以可通过加水溶解、过滤、蒸发，除去MnO2，得到KNO3固体，正确，B、NaOH固体具有吸水性，能做干燥剂，但NaOH溶液不具有吸水性，不能能做干燥剂，错误，C、除去硝酸中盐酸，加入过量的硝酸银溶液，虽然能除去盐酸，但由于加入的硝酸银溶液是过量的，又引入了新的杂质，错误，D、除去CaO中CaCO3，加入足量的水，CaO会与水反应生成氢氧化钙，错误，故选A考点：物质的除杂和分离5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反应B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应C CO2 （CO） 足量Fe2O3 置换反应D CuO （Cu） 足量O2 复分解反应【答案】A【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。B中氢氧化钙与氧化钙均能与盐酸发生化学反应，错误；C中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属置换反应，置换反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，错误；D中铜与氧气反应生成氧化铜属化合反应，错误。故选A。考点：除杂质、基本反应类型6．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加质量分数为34．2%的Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是 A．原溶液含CuSO4和HCl B．产生的沉淀可能是BaCO3 C．a点溶液只有一种溶质 D．b中溶液含溶质41．6g【答案】D 【解析】试题分析：氢氧化钡溶液加到50g时才产生沉淀，故含HCl，而不含硫酸铜（因为硫酸钡一开始就会沉淀），也不含碳酸钠（因为它与盐酸能反应，不共存），含氯化镁；故A错误；B错误；a点溶液中含有盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡和没反应的氯化镁两种溶质，故C错误；因为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，故b点的溶质只有氯化钡，且是100g34．2%的Ba(OH)2溶液完全反应生成的，利用钡元素质量守恒可得100g×34．2%× =41．6g考点：图像分析；物质推断；质量守恒定律7．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用想图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤【答案】C【解析】①氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且氢气的密度比空气小，使用的是向下排空气法，①正确，②氧气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但是氧气的密度比空气大，使用的是向上排空气法，②错误，③二氧化碳能与氢氧化钠和氧化钙反应，不能被其干燥，③错误，④二氧化硫能与氢氧化钠和氧化钙反应，不能被其干燥，④错误，⑤甲烷不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且甲烷的密度比空气小，使用的是向下排空气法，⑤正确，观察选项，故选C．8．（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。②在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）。（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。【答案】（1）A （2）AC （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）（4）ABD （5）①NaOH溶液、Na2CO3溶液 ②HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（6）吸附 （7）50 有固体析出【解析】试题分析：（1）操作①将大颗粒的粗盐变为较细的粗盐，所以操作应为研磨，必须用到的仪器是研钵。应选A项。（2）A中瓶塞没有倒放在桌面上，C中未用玻璃棒搅拌；所以应选AC。（3）蒸发时，如局部温度过高会造成液体因受热不均而飞溅；除搅拌外，还可通过间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等方法来控制液体温度局部过高。（4）A．食盐没有全部溶解即过滤会使得到的食盐减少，符合题意；B．蒸发时食盐飞溅剧烈，会使得到的食盐减少，符合题意；C．蒸发后，所得精盐很潮湿会使称得的质量偏大，不符合题意；D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐减少，符合题意；所以应选ABD。（5）①为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的PH为7即可。所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液。②为了完全除去MgCl2、CaCl2；加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液需要过量；所以在滤液中加盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。（6）活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可用于净水过程中吸附水中的异味和色素，起吸附作用。（7）根据图像可知：40℃时，硫酸钠的溶解度为50g。即在40℃时，100g蒸馏水中溶解50g硫酸钠即达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，原来的溶质会因硫酸钠的溶液度减小而析出。所以可观察到有固体析出。考点：常见的仪器、粗盐的提纯、实验误差分析、吸附作用、溶解度曲线9、 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。化学式 被区分的物质（名称） 理由CO2、CO、H2O Na、NaOH、Na2CO3 HCl、H2SO4、H2O 【答案】（3分）化学式 被区分的物质（名称） 理由CO2、CO、H2O 水 不含碳元素（或含有氢元素）Na、NaOH、Na2CO3 钠 单质HCl、H2SO4、H2O 水 氧化物物质名称和理由都写对得1分，有一方面错误不得分。【解析】分析：本题从物质的类别的分析判断，抓住物质元素的组成、类别来分析，一种元素组成纯净物的为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，而氧化物是必须是两种元素，其一为氧元素解：第一组中，根据化学式可知都是纯净物，有固定的组成，但CO2、CO都由C、O量元素组成，而H2O是由H、O两元素组成；故选水；第二组中根据化学式可知都是纯净物，有固定的组成，但Na只有一种元素组成，属单质，而NaOH、Na2CO3都是由三种元素组成，属化合物；故选钠；10、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图： (海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2)（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________________________________________。【答案】（1）CaO + H2O == Ca(OH)2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠【解析】（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：不可以；碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．专题七 物质的除杂与分离、鉴别与鉴定、推断一、基础巩固1．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是 物质 杂质 除杂试剂 提纯方法A H2O NaOH 活性炭 吸附、过滤B Na2SO4 Na2CO3 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡C KCl MnO2 H2O 溶解、过滤、蒸发D CO2 CO O2 点燃2．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤3．下列除杂方法正确的是A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠C．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳4．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，利用该装置，不能完成的实验是A．气体从a端通入，收集氧气B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有适量水，除去氢气中混有的少量氯化氢气体D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积5．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶6．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是7．下列有关物质鉴别方法错误的是A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用氢氧化钠溶液鉴别铵态氮肥和硝态氮肥C．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和食盐水8．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误 的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条9．学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量。下列鉴别物质的方法中错误的是 A B C D待区分物质 面粉 奶粉 棉线 毛线 纯碱 烧碱 铁粉 四氧化三铁粉末鉴别方法 加碘酒 点燃，闻气味 加稀硫酸 用磁铁吸引10．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A．过滤可以除去不溶于水的杂质；B．除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量NaOH溶液，然后过滤即可D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32-11．下列各物质在水中能大量共存的是 A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO412．下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是A．N2中混有O 2（通过红热的木炭）B．烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发）C．HCl溶液中混有H2SO4（加适量的硝酸钡溶液并过滤）D．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）13．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是( ) 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热B CuO Cu 灼烧C KCl KClO3 MnO2，加热D O2 H2O 浓硫酸，干燥14．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）A． O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C． CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸16．下列物质鉴别的方法错误的是( ) A．区别厨房中的食盐和白糖——分别尝味道。B．区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2，看是否有气泡产生。C．区别硬水与软水——常用肥皂水检验，泡沫少产生浮渣多的是硬水。D．区别二氧化碳、氧气和空气——分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象。17．化学来源于生活，应用于生活。据化学知识回答下列问题：（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的 。（2）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 、 。（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的___________作用。液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 。（4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： (硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂)回答下列问题：溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和____________。用NaOH除杂时，反应的化学方程式为___________________________。③ NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（填序号）。A．完全蒸干时停止加热 B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液18．下列实验方案的设计中可行的是：①用食盐水浸泡洗水垢；②用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸；③用淬火后的钢针制作钓鱼钩；④用食品级碳酸氢钠和柠檬酸自制汽水；⑤用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维；⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质A．②③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③⑤19．可通过以下方法除去杂质的一组物质是 (足量盐酸含杂质的XX过滤) A B C DX CaCO3 Mg NaCl Cu杂质 CaO C Na2SO4 Cu(OH)220、下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是选项 实验目的 所用试剂或方法A 检验一瓶气体是否为CO2 燃着的木条B 鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水 升高温度C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 稀盐酸D 分离铁粉和铜粉混合物 稀硫酸二、能力提升1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A CuO(Cu) HCl溶液 溶解、过滤B NaCl(Na2SO4) 适量BaCl2 吸附C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl) NaOH 洗气2．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液B 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒D 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO23．下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（ ）A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）4．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ) 甲 乙 丙 丁A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞5．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥6、列物质所用的分离和提纯方法不正确的是A除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氢氧化钡溶液后过滤；B利用过滤方法分离硝酸钾与氯化钠； C通过灼热的氧化铜方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液；7．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中 B．可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉 D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液 8、下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是A．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B．Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl C．NaCl HCl NaOH 石蕊 D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl29．在相同温度,相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比。某混合气体中可能含有N2，CO，HCl,将其依次通过KHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分）,再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中A．一定有N2和CO，肯定无HCl B． 一定有N2 和CO，可能有HClC．一定有 CO， HCl和N2 D．一定有 CO，可能有HCl和N210．现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体。则白色粉末中A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaCl C．一定含有NaOH D．可能含有BaCO3三、拓展拔高1．将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质B．分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D．除去氧化钙中的碳酸钙；除去Fe2O3中混有 Fe（OH）32、下列除杂的实验方案中，设计合理的是A．高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜B．用点燃的方法除去CO2中的H2C．用水除净氧气中CO2D．通过灼热的炭除去CO中少量的CO2 3．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应4．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤D CaO CaCO3 足量的水 溶解、过滤5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反应B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应C CO2 （CO） 足量Fe2O3 置换反应D CuO （Cu） 足量O2 复分解反应6．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加质量分数为34．2%的Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是 A．原溶液含CuSO4和HCl B．产生的沉淀可能是BaCO3 C．a点溶液只有一种溶质 D．b中溶液含溶质41．6g7．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用想图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤8．（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。②在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）。（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。9、 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。化学式 被区分的物质（名称） 理由CO2、CO、H2O Na、NaOH、Na2CO3 HCl、H2SO4、H2O 10、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图： (海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2)（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________________________________________。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题七 物质的除杂与分离、鉴别与鉴定、推断 配套习题 学案.docx 专题七 物质的除杂与分离、鉴别与鉴定、推断 配套习题 教案.docx
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