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成都龙泉中学2016级高三9月月考试题
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 P—31 Cu—35.5
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.临床上抢救危重病人时，常常要给病人输生理盐水。下列有关输入生理盐水的理由的叙述中，正确的是（ C ）
A．生理盐水能为细胞提供能量
B．无机盐离子能够调节人体的生命活动
C．无机盐离子对维持细胞的形态和功能有重要作用
D．无机盐能够促使物质分解，为生命活动提供更多的能量
2．一对红绿色盲的夫妇生育了一个性染色体组成为XXY且患有红绿色盲的男孩，下列不可能为致病来源的是(　B　)
A．精子形成过程中，减数第一次分裂时同源染色体未分离
B．精子形成过程中，减数第二次分裂时相同染色体未分开
C．卵细胞形成过程中，减数第一次分裂时同源染色体未分离
D．卵细胞形成过程中，减数第二次分裂时相同染色体未分开
3．随着对遗传学的深入研究，现在有些科学家正在使用一种生物化学技术使人体的某些致病基因“沉默下来”。该项技术很可能是干扰了细胞内的( B )
A．ATP的合成过程 B．某些信使RNA的合成
C．许多DNA的复制过程 D．蛋白质合成过程中的脱水缩合反应
【解析】基因通过转录、翻译过程表达为蛋白质，控制生物的一定性状。使人体的某些致病基因沉默下来，可以控制信使RNA的合成的转录过程或翻译过程。ATP和蛋白质的合成是细胞正常生命活动所必须的，干扰这些过程会影响细胞正常的生命活动；干扰DNA复制不能使特定的某些致病基因沉默。
4．下图1为人体体液免疫的部分过程示意图，下列相关叙述正确的是（ C ）
A．图中的吞噬细胞、T细胞、B细胞、M细胞均具有特异性识别功能
B．M细胞被不同种抗原刺激时也可增殖分化形成E细胞并产生抗体
C．E细胞和M细胞核内DNA相同，细胞质内RNA种类有差异
D．E细胞能与靶细胞结合并产生淋巴因子，增强其他淋巴细胞的免疫功能

5．M基因编码含63个氨基酸的肽链。该基因发生插入突变，使mRNA增加了一个碱基序列AAG，表达的肽链含64个氨基酸。以下说法，正确的是（ C ）
A．M基因突变后，参与基因复制的嘧啶核苷酸比例增加
B．在M基因转录时，核糖核苷酸之间通氢键连接
C．突变前后编码的两条肽链，最多有2个氨基酸不同
D．在突变基因的表达过程中，最多需要64种tRNA参与
6.“有氧运动”近年来成为一个很流行的词汇，得到很多学者和专家的推崇，它是指人体吸入的氧气与需求相等，达到生理上的平衡状态。如图2所示为人体运动强度与血液中乳酸含量和氧气消耗率的关系。结合所学知识，分析下列说法正确的是（ A ）
A．若运动强度长时间超过c，会因为乳酸大量积累而使肌肉酸胀乏力
B．运动强度大于c后，肌肉细胞CO2的产生量将大于O2消耗量
C．无氧呼吸使有机物中的能量大部分以热能散失，其余储存在ATP中
D． ab段为有氧呼吸，bc段为有氧呼吸和无氧呼吸，cd段为无氧呼吸
7.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（ A ）
A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点
D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
8. 下列离子方程式正确的是（　B　）
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D 　)
A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA
C．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA
10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　C 　)
A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是(　D　)
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12．利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示，下列说法中错误的是（ C ）
A．电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g
D．选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
13.已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡
常数，pK = -1gK。下列说法正确的是（ C ）
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1. 22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D．向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：
CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．目前，在居室装修中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素．比如，有些含有铀、钍的花岗岩等岩石会释放出放射性惰性气体氡，而氡会发生放射性衰变，放射出α、β、γ射线，这些射线会导致细胞发生癌变及呼吸道等方面的疾病．根据有关放射性知识可知，下列说法正确的是( B )
A．氡的半衰期为3.8天，若取4个氡原子核，经7.6天后就剩下一个原子核了
B．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的
C．γ射线一般伴随着α或β射线产生，在这三种射线中，α射线的穿透能力最强，电离能力最弱
D．发生α衰变时，生成核与原来的原子核相比，中子数减少了4
15．长为L的通电导体放在倾角为θ的光滑斜面上，并处在磁感应强度为B的匀强磁场中，如图4所示，当B方向竖直向上，电流为I1时导体处于平衡状态，若B方向改为垂直斜面向上，则电流为I2时导体仍处于平衡状态，电流比值应为(　B　)
A．cos θ 　B. C．sin θ D.
16. 如图4所示，某同学斜向上抛出一石块，空气阻力不计．下列关于石块在空中运动过程中的水平位移x、速率v、加速度a和重力的瞬时功率P随时间t变化的图象，正确的是(　A　)
　　
A B C D
17．如图5所示，在一个真空环境里，有一个空心导体球，半径为a，另有一个半径为b的细圆环，环心与球心连线长为L(L>a)，连线与环面垂直，已知环上均匀带电，总电荷量为Q.当导体球接地时(取无穷远处电势为零，与带电量为q的点电荷相距r处电势为φ＝k，k为静电力恒量)，下列说法正确的是( A )

A．球面上感应电荷量为q感＝－ B．球面上感应电荷量为q感＝－
C．感应电荷在O点的场强为E感＝k D．感应电荷在O点的场强为E感＝k
18. 2017年9月25日，微信启动页“变脸”：由此前美国卫星拍摄地球的静态图换成了我国“风云四号”卫星拍摄地球的动态图，如图所示．“风云四号”是一颗静止轨道卫星，关于“风云四号”，下列说法正确的有(　AC　)
A. 能全天候监测同一地区
B. 运行速度大于第一宇宙速度
C. 在相同时间内该卫星与地心连线扫过的面积相等
D. 向心加速度大于地球表面的重力加速度
19.如图6所示为一卫星沿椭圆轨道绕地球运动，其周期为24小时，A、C两点分别为轨道上的远地点和近地点，B为短轴和轨道的交点.则下列说法正确的是(　BD　)

A.卫星从A运动到B和从B运动到C的时间相等
B.卫星运动轨道上A、C间的距离和地球同步卫星轨道的直径相等
C.卫星在A点速度比地球同步卫星的速度大
D.卫星在A点的加速度比地球同步卫星的加速度小
20．如图7在光滑绝缘的水平台面上，存在平行于水平面向右的匀强电场，电场强度为E。水平台面上放置两个静止的小球A和B(均可看作质点)，两小球质量均为m，A球带电荷量为+Q，B球不带电，A、B连线与电场线平行。开始时两球相距L，在电场力作用下，A球开始运动(此时为计时零点，即t = 0)，后与B球发生对心碰撞，碰撞过程中A、B两球总动能无损失。设在各次碰撞过程中，A、B两球间无电量转移，且不考虑两球碰撞时间及两球间的万有引力，则（ AD ）
A. 第一次碰撞结束瞬间B球的速度大小为
B. 第一次碰撞到第二次碰撞B球向右运动了2L
C. 第二次碰撞结束瞬间A球的速度大小为
D. 相邻两次碰撞时间间隔总为
21．氢原子的能级如图8所示，已知可见光的光子能量范围约为1.62～3.11 eV。
下列说法正确的是 （ ABD ）
A．大量氢原子从高能级向n＝4能级跃迁时，发出的光是不可见光
B．大量处于n＝4能级的氢原子跃迁到基态的过程中可以释放出6种频率的光子
C．一个处于n＝2能级的氢原子可以吸收一个能量为3.1eV的光子
D．氢原子从高能级向低能级跃迁的过程中释放的光子的能量不可能大于13.6 eV
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
22．(5分)在验证机械能守恒定律的实验中，质量为0.20kg的重物拖着纸带自由下落，在纸带上打出一系列的点，如图9所示．已知相邻计数点间的时间间隔为0.02s，当地的重力加速度为9.80m／s2，回答以下问题．
(1)纸带的_________(选填“左”或“右”)端与重物相连；
(2)从起点P到打下计数点B的过程中物体的重力势能减少量△Ep=_________J，此过程中物体动能的增加量△Ek=___________J;(结果保留3位有效数字)
【答案】：（1）左 1分 （2）0.400 ； 0.388 每空2分
23．（10分）一玩具电动机的额定电压为3V，其线圈的电阻Rx大约为15Ω，当其两端电压达到0.3V时，电动机才会开始转动。为了尽量准确测量线圈的电阻Rx，某同学设计了部分电路原理图如图10所示，可供选择的器材有：
电流表A1（0～20mA、内阻约10Ω）；
电流表A2（0～200mA、内阻约5Ω）；
滑动变阻器R1（0～10Ω，额定电流2A）；
滑动变阻器R2（0～2kΩ，额定电流1A）；
电压表V（2.5V，内阻约3kΩ）；
电源E（电动势为3V、内阻不计）；
定值电阻（阻值为R）
开关S及导线若干
（1）应选择的电流表为 ，滑动变阻器为 ；
（2）测量过程中要保持电动机处于 （选填“转动”或“不转动”）状态，下列四个定值电阻的阻值R中，最合适的是 ；
A.20Ω B.50Ω C.120Ω D.1200Ω
（3）请把电路原理图的连线补充完整；
（4）某次实验中，电压表的读数为U，电流表的读数为I，则计算电动机导线圈电阻的表达式Rx= 。
【解题思路及答案】：（1）导线圈的电阻Rx大约为15Ω，为了保证实验过程中电动机不转动，其两端电压不超过0.3V，可估算其电流I = = = 0.02A，不超过20mA，所以电流表选择A1；滑动变阻器若选用限流式接法，用2kΩ不便于操作，用10Ω调节范围太小，不宜用限流式接法，最好用分压式接法，所以滑动变阻器选择R1=10Ω。
（2）测量过程中要保持电动机处于不转动状态，此时可视为纯电阻，
电流I 不能超过0.02A，当电压表达到满偏电压2.5V时， = 125Ω，即电动机线圈内阻和定值电阻的总和为125Ω，故定值电阻应选120Ω最合适。
（3）所选电流表内阻约10Ω，电压表内阻约3kΩ，由于 ＞ ，所以应选择外接法，又滑动变阻器选用分压式接法，电路补充连线如图所示。
（4）根据欧姆定律，Rx+ R= ，所以Rx =－R。
24.（14分）一长l＝0.8 m的轻绳一端固定在O点，另一端连接一质量m＝0.1 kg的小球，悬点O距离水平地面的高度H＝1 m.开始时小球处于A点，此时轻绳拉直处于水平方向上，如下图11所示.让小球从静止释放，当小球运动到B点时，轻绳碰到悬点O正下方一个固定的钉子P时立刻断裂.不计轻绳断裂的能量损失，取重力加速度g＝10 m/s2.

(1)求当小球运动到B点时的速度大小；
(2)绳断裂后球从B点抛出并落在水平地面的C点，求C点与B点之间的水平距离；
(3)若xOP＝0.6 m，轻绳碰到钉子P时绳中拉力达到所能承受的最大拉力断裂，求轻绳能承受的最大拉力.
【答案】：(1)4 m/s　(2)0.8 m　(3)9 N
【解析】：(1)设小球运动到B点时的速度大小为vB，由机械能守恒定律得mv＝mgl
解得小球运动到B点时的速度大小
vB＝＝4 m/s

(3)若轻绳碰到钉子时，轻绳拉力恰好达到最大值Fm，由圆周运动规律得Fm－mg＝m
r＝l－xOP
由以上各式解得Fm＝9 N.
25.(18分)如图12所示，在竖直平面内，AB为水平放置的绝缘粗糙轨道，CD为竖直放置的足够长绝缘粗糙轨道，AB与CD通过四分之一绝缘光滑圆弧形轨道平滑连接，圆弧的圆心为O，半径R=0.50m,轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场强度的大小E=1.0×104N／C，现有质量m=0.20kg，电荷量q=8.0×10—4C的带电体(可视为质点)，从A点由静止开始运动，已知SAB=1.0m，带电体与轨道AB、CD的动摩擦因数均为0.5．假定带电体与轨道之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等．(取g=10m／s2)求：

(1)带电体运动到圆弧形轨道C点时的速度；
(2)带电体最终停在何处：
(3)带电体到达C点后经多长时间停止运动．
【解析】：（1）设带电体到达C时的速度为，有动能定理得：
………………2分
解得=10m/s ………………2分
（2）设带电体沿竖直轨道CD上升的最大高度为h，由动能定理得：
………………2分
解得： ………………2分
在最高点。带电体受到的最大静摩擦力 ………………2分
重力G=mg=2N
因为G＜，所以带电体最终静止在与C点的竖直距离为处 ………………2分
（3）根据（2）中分析可知带电体到达C点后做匀减速直线运动最终停止在距C点竖直距离h=处，根据牛顿第二定律可知： …………2分
再根据运动学公式得： ………2分
带入数据解得： ……2分
26.(除标注外，每空2分，共14分)氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是________(填标号)。
a．固氮酶是一种蛋白质
b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量
c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动
d．固氮酶能加快固氮反应的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图13。
①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是___________(填标号)。
a．平衡常数
b．平衡混合物的平均摩尔质量
c．氢气的转化率
d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间
②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为_____________________。
③在250 ℃、p2下，H2的转化率为_____________%(结果保留小数点后一位)。
(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________。
(4)下图14为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：_________________________________。
【答案】：（1）c （2）① ad ②p1>p2>p3 ③66.7
（3）②2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1529.2kJ/mol（3分）
（4）N2＋6e－＋6H2O===2NH3＋6OH－(或N2＋6e－＋6H＋===2NH3)（3分）
27. 研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。

（一）模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
（二）测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数____________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图16所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：
实验操作
现 象
结 论
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气和水反应的产物具有酸性
实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：__________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。
【答案】：(1). Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑
(2). 可以随时控制反应的发生和停止
(3). ① (4). ④ (5). %
(6). 不合理 (7). 制取的氯气中含有氯化氢，溶于水遇碳酸氢钠粉末有气泡 (8). 浓盐酸 (9). MnO2 (10). 硫化钠溶液 (11). ab (12). c (13). 双手紧握（或微热）试管丁
【解析】：Ⅰ. (1)装置A没有加热，这说明所用试剂是浓硫酸和亚硫酸钠，反应方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑。
(2)B装置制CO2，属于简易启普发生器，可以随时控制反应的发生和停止；(4)二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来测量其体积，所以C、D中盛有的药品分别是①KMnO4溶液、 ④饱和NaHCO3溶液；(5)气体总体积是at1，二氧化碳的体积是Vml, 二氧化碳的体积分数是 ，二氧化硫的体积分数是=；
Ⅱ. (1) ①A装置用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，氯气中含有氯化氢气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，所以实验结论不合理。
②还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应验证 Cl-和S2-的还原性强弱，所以甲、乙、丙中盛放的试剂是甲浓盐酸、 乙是MnO2、 丙是硫化钠溶液。
(2)根据以上分析，先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：双手紧握（或微热）试管丁，试管中气体受热体积膨胀，气体逸出，NO2与水接触后发生反应，气体体积减小，则烧杯中的水进入试管丁。
28．（除标注外，每空2分，共18分）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。
A．碱性 B．稳定性
C．氧化性 D．还原性
(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_____________
______________________________________________________________。
步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；
实验
20.0 mL双氧水溶液浓度
粉状MnO2
温度
待测数据
Ⅰ
5%
2.0 g
20℃
Ⅱ
5%
1.0 g
20℃
Ⅲ
10%
1.0 g
20℃
Ⅳ
ω
2.0 g
30℃
①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是____________________________________________________。
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w＝________。本实验待测数据是_________________________________________________________________。
【答案】：(1)D
(2)Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋
2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋（3分）
(3)V(Cl2)<6720 mL 　2Mn2＋＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H＋＋2Cl－
(4)①其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快 ②5%　（3分） 收集等体积氧气所需要的时间
【解析】：(1)锰结核矿与还原剂反应生成＋2价锰离子。
(2)电解硫酸锰溶液时，阳极发生氧化反应，水参与反应。生成0.050 mol二氧化锰时，失去电子的物质的量：0.050 mol×2＝0.100 mol；设还原产物中氯元素化合价为＋x，n(NaClO3)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol。由电子守恒知，0.02 mol×(5－x)＝0.100 mol，x＝0，氯酸钾被还原后产物为氯气。
(3)由于浓盐酸的挥发、浓盐酸变成稀盐酸时不能与二氧化锰发生反应，生成的氯气体积小于理论值。(4)根据表格信息和控制变量要求分析实验目的、改变条件等，对于产生气体实验，测定收集一定体积气体所需要的时间更简便。
29.（10分）下图为植物新陈代谢的过程示意图，请据图分析回答下列问题：



（1）绿叶中的色素可以用有机溶剂__________提取。图中呼吸过程中与乳酸菌的发酵共有的步骤是________（填数字）。
（2）在乙图中，若a图所示为阳生植物曲线，则阴生植物曲线与其相比，C点应_________移（左、右）；由b图可知，30℃时植物_________（填写“能”或“不能”）显示生长现象。
（3）在甲图中的Ⅱ和_________（Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ）属于同一种物质。
【答案】：（1） 无水乙醇 ① （2）左 能 （3） Ⅵ
30.（9分）下图甲是某植物正常的两对常染色体上的基因分布图，宽叶（B）和窄叶（b）、高秆（D）和矮秆（d）、抗病（E）和不抗病（e）。乙、丙是该种群中的一些变异类型，己知染色体部分缺失杂合子个体的生活力降低但能存活，部分缺失纯合子则导致个体死亡，而缺少整条染色体的生殖细胞致死但个体不致死。请回答（不考虑交叉互换现象）
（1）乙个体属于____________变异，其产生配子所占比例最高的配子类型为____________。
（2）将该种群中一株染色体部分缺失变异类型个体自交，后代宽叶矮秆：宽叶高秆≈100:198，则请在下边方框中标出该个体相关染色体缺失情况及相关基因分布情况。
（3）丙个体的产生是因为____________分裂异常而导致的。
（4）自然情况下，若干年后预计种群中E、e基因的变化情况及原因是_______。
【答案】：（1）染色体数目（1分） BdEe、Bde、bDEe、bDe
（2）
（3）有丝
（4）E基因频率升高，e基因频率降低，原因是自然选择，使种群基因频率定向向有利变异的方向改变
31.（共9分，每空1分）如图17为细胞核结构模式图,识图回答下列问题 （1）①是?????????，由?????和???????组成。 （2）②是???????，与某种???????的合成及???????的形成有关 （3）③是??????，它对物质的运输具有???????，并且要消耗??????。
【答案】：（1）染色质?? DNA?蛋白质?（2）核仁?? RNA??核糖体??（3）核孔?选择性? ATP
【解析】：（1）图中①染色质，主要由DNA、蛋白质组成。（2）②是核仁，与某种RNA的合成及核糖体的形成有关。（3）③是核孔，是蛋白质、RNA等大分子物质进出的通道，对物质的运输具有选择性，并且消耗能量。
32.（11分） 科研人员对猕猴桃果肉的光合色素、光合放氧特性进行了系列研究。图18为光合放氧测定装置示意图，图19为不同光照条件下果肉随时间变化的光合放氧曲线。请回答下列问题：

（1）取果肉薄片放入含乙醇的试管，并加入适量____________ ，以防止叶绿素降解。长时间浸泡 在乙醇中的果肉薄片会变成白色，原因是____________________________。?
（2）图1中影响光合放氧速率的因素有____________________（任意答两点）。氧电极可以检测反 应液中氧气的浓度，测定前应排除反应液中_____________ 的干扰。
（3）图1在反应室中加入NaHCO3的主要作用是 ___________________________。
（4）图2中不同时间段曲线的斜率代表光合放氧的速率，对15～20min?曲线的斜率几乎不变的 合理解释是______________ ；若在20min后停止光照，则短时间内叶绿体中含量减少的 物 质有___________（填序号：①C5②ATP ③C3），可推测20～25min曲线的斜率为______（填 “正值”、“负值”或“零”）。
【答案】：（11分，除标注外，每空1分）
（1）CaCO3 光合色素溶解在乙醇中
（2）光照、温度、CO2（NaHCO3）浓度（2分） 溶解氧
（3）维持二氧化碳的相对稳定（2分）
（4）光合产氧量与呼吸耗氧量相等 ①②（2分） 负值
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3－3】（15分）
（1）（5分）下列有关热现象的说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．理想气体的温度变化时，其分子平均动能和分子势能也随之改变
B．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最大
C．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力
D．气体分子单位时间内与器壁单位面积碰撞的次数与单位体积内的分子数和温度有关
E．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的无规则运动
（2）（10分）开口朝上的薄壁绝热汽缸内壁光滑，缸底装有电热丝，一定质量的理想气体被一个面积为S＝2.5x10－4m2、质量为m＝0.5kg的热活塞封闭在汽缸内，活塞与汽缸壁紧密接触且不计摩擦。初始时，缸内气体温度为t0＝27℃，内能为U0＝90J，活塞与缸底距离h0＝20cm。现通过电热丝给封闭气体缓慢加热，当气体温度为177℃时，活塞与缸底距离为h。已知理想气体内能U与热力学温度T成正比，大气压强p0＝1.0×l05Pa，重力加速度g＝10m/s2。求：
（i）封闭气体温度为177℃时，活塞与缸底距离h和气体内能U的大小；
（ii）缓慢加热过程中，封闭气体吸收的热量Q。
【答案】：（1）答案CDE（5分）
（2）命题透析：本题考查气体实验定律，考查考生的推理能力。
思路点拨：（i）缸内气体始、末温度分别为T0＝300K，T＝450K，缓慢加热过程中，气体做等压变化，据盖一吕萨克定律有 （2分）
解得h＝30cm （1分）
据气体内能与热力学温度成正比有 （1分）
解得U＝135J （1分）
（ii）初始时，据活塞受力平衡有mg＋p0S＝pS （1分）
则封闭气体压强p＝p0＋＝1.2×l05Pa （1分）
缓慢加热过程中气体膨胀，外界对气体做功为W＝pS（h0－h）＝－3J （1分）
据热力学第一定律有U－U0＝Q＋W （1分）
解得Q＝48J （1分）
34．【物理——选修3-4】（1）下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）
A．当一列声波从空气中穿入水中时，波长边长
B．机械能可在真空中传播
C．站在铁道边的人在火车向他开来的过程中会听到火车鸣笛的频率变大
D．当机械波从一端传播到另一端时，途中的质点不会沿着波的传播方向而迁移
E．在机械横波传播方向上的某个质点的振动速度就是波的传播速度
（2）如图20所示，某种透明材料制成的直角三棱镜ABC，∠A=30°，在与BC边相距为d的位置，放置一平行于BC边的足够大的竖直光屏，现有一细光束从AB面上到B点长度也为d的P点沿AC方向射入三棱镜，并从BC面射出，三棱镜对该入射光线的折射率，光在真空中的速度为c，求：

①光屏上的亮斑与P点间的竖直距离y；
②从光束进入三棱镜到它到达光屏所经历的时间t。
【答案】：（1）ACD（2）①光路图如图所示，由折射定律可得，由几何关系可知
，解得；
②由几何关系可知，光束在三棱镜以及从离开三棱镜至到达光屏通过的距离分别为
设光在三棱镜中的速度为v，则有，其中，解得
35.【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图21所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键
E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。
（2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图22所示（黑球代表铜原子）。

①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。
②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。
③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。
【答案】：(1). 3d5 (2). sp2、 sp3 (3). CDEGH
(4). 分子晶体 (5). CuCl (6). 4
(7). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物 (8). PH3
(9). NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 (10).
【解析】：(1)①铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式，铁原子失去3个电子变为铁离子，铁离子核外有23个电子，3d电子为其价电子，铁离子3d能级上有5个电子，4s能级上没有电子，所以其价电子排布式为：3d5，故答案为：3d5；
②该化合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，为sp2杂化，连接4个σ键的碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
③同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，所以该化合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，铁离子和氧原子之间存在配位键，氢原子和氧原子之间还存在氢键，则该化合物中含有配位键、极性键、非极性键、氢键、σ键和π键，但氢键不是化学键，故选CDEGH；
④三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，故答案为：分子晶体；
(2)根据价电子排布式判断出A原子为Cl原子；
①由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×+6×=4，故化学式为CuCl，根据图示，铜原子周围有4个氯原子距离相等，且最小，即铜原子的配位数为4，则氯原子的配位数也是4，故答案为：CuCl；4；
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+；与NH3 互为等电子体的分子有PH3等；NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小，使得NH3 的键角大于H2O的键角，故答案为：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物；PH3；NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小；
③1mol晶胞的质量为4×99.5g，1mol晶胞的体积为cm3，则晶胞的边长为cm，根据晶胞的结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的，而体对角线为晶胞边长的倍，所以铜原子和M原子之间的最短距离为×cm=××1010pm，故答案为：××1010。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物D中含氧的官能团名称为?????????和??????????。
（2）化合物F的结构简式是????????????????。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是???????????????。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式?????????????????????。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式??????????。
???A．属于芳香化合物?????????? B．核磁共振氢谱有四个峰
?? C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH? D．能发生银镜反应
（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
【答案】：

37.【生物----选修1：生物技术实践】 （15分）
为了调查某河流的水质状况，某研究小组测定了该河流水样中的细菌含量，并进行了细菌分离等工作。回答下列问题：
（1）该小组采用稀释涂布平板法检测水样中细菌含量。在涂布接种前，随机取若干灭菌后的空白 平板先行培养了一段时间，这样做的目的是_______________________ ；然后，将1mL水样 稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1mL稀释液；经适当培养后，3个平板上的 菌落数分别为39、38和37，据此可得出每升水样中的活菌数为____________。?
（2）该小组采用平板划线法分离水样中的细菌，操作时，接种环通过______灭菌，在第二次及以 后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是_____________。?
（3）示意图A和B中，______ 表示的是用稀释涂布平板法接种培养后得到的结果。?
（4）该小组将得到的菌株接种到液体培养基中并混匀，一部分进行静置培养，另一部分进行振荡 培养，结果发现：振荡培养的细菌比静置培养的细菌生长速度快。分析其原因是：振荡培养 能提高培养液中____________ 的含量，同时可使菌体与培养液充分接触，提高____________ 的利用率。
【答案】：（15分，除标注外，每空2分）
（1）检测培养基灭菌是否合格 3.8×107；
（2）灼烧 将聚集的菌体逐渐稀释以便获得单个菌落（3分）
（3）B
（4）溶解氧 营养物质
38．【生物——选修3：现代生物科技】（15分）
现代生物工程技术推动了传统行业的发展，对人类的生产和生活产生了越来越大的影响。下图是利用生物工程技术让羊通过分泌的乳汁生产治疗心脏病药物tPA的大致过程。请据图23回答：
（1）步骤①所利用的技术名称是 ，为了快速扩增人tPA基因可以通过 技术。在该技术反应体系中需要加入原料、酶和过量的引物等，若对一个含tPA基因的DNA扩增6代，则需消耗_____________对引物。
（2）步骤③的受体母羊事先应接受_____________处理。受体母羊对移入子宫的外来胚胎基本上不发生 ，这为胚胎在受体内的存活提供了可能。胚胎移植后需对受体母羊进行 检查。
（3）步骤⑤是从羊分泌的乳汁中提取药物tPA，为了检测乳汁中是否含有所需药物可以用抗tPA蛋白的抗体进行 ；利用羊分泌的乳汁提取药物tPA有哪些优点 。（写两点）
【答案】：（15分，除注明外，每空2分）
（1）基因工程（体外DNA重组、转基因、基因拼接技术），PCR（1分），63
（2）同期发情 ，免疫排斥反应，（是否）妊娠
（3） 抗原抗体杂交 ，产量高、质量好、成本低、易提取（任写两点）

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