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四川省内江市威远县2018-2019学年高三上学期9月月考理综试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65
一、选择题。（本题共21个小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，1-17题只有一项是符合题目要求的，18-21题有多个选项符合题目要求，多选不得分，选不完整的得3分。）
1．下列关于生物科学史的叙述，正确的是（ ）
A．施莱登和施旺提出细胞学说，认为所有生物都由细胞组成
B．列文虎克在光学显微镜下清晰看到细胞膜的暗—亮—暗三层结构
C．恩格尔曼用水绵和好氧细菌进行实验证明了氧气由叶绿体释放
D．达尔文用同位素标记法，探明了光合作用中 CO2 合成有机物的过程
2.下列实验对象的选择与实验目的相匹配的是（ ）
选项
实验对象
实验目的
A
哺乳动物血液
还原糖的检测和观察
B
患者家系
调查遗传病的遗传方式
C
洋葱鳞片叶外表皮
观察细胞中DNA和RNA的分布
D
洋葱根尖
观察细胞的减数分裂
3. 下图为细胞内某些蛋白质的加工、分拣和运输过程，M6P受体与溶酶体水解酶的定位有关。下列叙述错误的是（ ）
A. 分泌蛋白、膜蛋白、溶酶体水解酶需要高尔基体的分拣和运输
B. M6P受体基因发生突变，会导致溶酶体水解酶在内质网内积累
C. 溶酶体的形成体现了生物膜系统在结构及功能上的协调统一
D. 若水解酶磷酸化过程受阻，可能会导致细胞内吞物质的蓄积
4. 下列关于右图的表述中，正确的是（ ）
A. 若X代表实验温度，则Y可代表某种酶的催化活性，且该酶的最适温度接近乙
B. 若X代表含氧量，则Y可代表苹果细胞呼吸总强度，且保鲜苹果的最佳氧浓度接近乙
C. 若X代表层析后叶绿体色素与滤液细线间的距离，则Y可代表色素在层析液中的溶解度
D. 若X代表细胞壁与原生质层间的距离,则Y可代表在质壁分离与复原中液泡色素的浓度
5. 用带放射性标记的胸苷培养某动物体细胞(染色体数为12)，处于S期的细胞都会被标记，再换无放射性培养液培养并定期检测，结果如图。若加入过量胸苷，S期的细胞立刻被抑制，而其他时期的细胞不受影响。下列相关叙述不正确的是 (　　)
A. 预计最快约2.2 h后会检测到被标记的M期细胞
B. 被标记的M期细胞从开始出现到其所占M期细胞比例最大，用时7.9 h
C. 处于该细胞周期的一个细胞中染色体数目的变化情况是12→24→12
D. 预计加入过量胸苷约7.4 h后，细胞都将停留在S期
6．如图所示是一对近亲结婚的青年夫妇的遗传分析图，其中白化病由基因a控制，色盲由基因b控制(图中与本题无关的染色体省略)，以下说法正确的是(　　)。
A．图中E细胞和F细胞的DNA数目都是23个，含有1个染色体组
B．从理论上分析，图中H为男性的概率是50%
C．该对夫妇所生子女中，患病概率为
D．H个体和G个体的性别可以相同也可以不同
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理
D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A． 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B． 2L 0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D． 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
9．下列说法正确的是( )
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
10 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. Y元素没有正价 B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键
C. W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W
D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1
11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
B． 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C． 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
D． 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色
气体X一定是SO2
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀
AlO2-结合H+的能力比CO32-强
C
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)13．往 20 mL 0.02 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合 溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．HNO2 的电离常数：c 点>b 点
B．b 点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c 点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D．d 点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)
14．金丽温高铁的开通，大幅缩短了沿线各城市的时空距离，金华到温州线路全长188千米，从丽水乘坐动车到温州只需要1小时34分，最高时速可达300 km/h，下列说法正确的是(　　)
A．1小时34分是指时刻 B．全长188千米指位移
C．300 km/h指瞬时速度 D．研究动车完全通过短隧道的时间，动车可看成质点
15.如图所示,木块A和B接触面水平,在水平力F作用下,木块A、B保持静止,则木块B受力的个数可能是 (　 　)
A.2个 B.3个 C.5个 D.6个
16．汽车以20 m/s的速度在平直公路上行驶，急刹车时的加速度大小为5 m/s2，则自驾驶员急踩刹车开始计时，2 s与5 s 内汽车的位移大小之比为(　　)
A．5∶4 B．4∶5 C．4∶3 D．3∶4
17．如图所示，两只同样的弹簧秤每只自重0.1N，下面的挂钩重力忽略不计，甲“正挂”，乙“倒挂”，在乙的下方挂上0.2N的砝码，则甲、乙弹簧秤的读数分别为(　　)
A．0.2N，0.3N B．0.3N，0.2N
C．0.3N，0.3N D．0.4N，0.3N
18．关于速度、速度的变化和加速度的关系，下列说法中正确的是(　　)
A．速度变化的方向为正，加速度的方向也为正
B．物体加速度增大，速度一定越来越大
C．速度越来越大，加速度一定越来越大
D．加速度可能既不与速度同向，也不与速度反向
19．在一笔直公路上有a、b、c三辆汽车，它们同时经过同一路标开始计时，此后的v－t图象如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．在t1时刻a、b速度相等 B．0～t1时间内，a、b间距离在减小
C．0～t1时间内，a位于b、c前面 D．t1时刻以后，b位于a、c前面
20．如图所示，物体的重力为G，保持细绳AO的位置不变，让细绳BO的B端沿四分之一圆周从D点缓慢向E点移动。在此过程中（　　）
A．细绳BO上的张力先增大后减小
B．细绳BO上的张力先减小后增大
C．细绳AO上的张力一直增大 D．细绳AO上的张力一直减小
21．如图所示，一根轻质细绳跨过定滑轮连接两个小球A、B，它们都穿在一根光滑的竖直杆上，不计细绳与滑轮之间的摩擦，当两球平衡时OA绳与水平方向的夹角为60°，OB绳与水平方向的夹角为30°，则球A、B的质量之比和杆对A、B的弹力之比分别为(　　)
A.＝ B.＝
C.＝ D.＝
三、非选择题：
22． (10分)振华同学用如图8所示的实验装置做“研究小车速度随时间变化的规律”的实验。
(1)该实验装置中有两处错误，分别是：__________和__________。
（2）①振华同学在实验时用电磁打点计时器打了一条理想的纸带，他按要求选取计数点后，在测量各相邻两计数点间的距离时不慎将纸带撕成了几段，如图9所示，但他知道甲、乙属于同一纸带，则丙、丁、戊中属于上述纸带的是__________。
②已知打点计时器所用电源频率为50 Hz，则由甲、乙纸带可求得小车的加速度大小为__________m/s2(结果保留两位小数)。
(3)用打点计时器测定小车的加速度，当使用的电源频率高于50 Hz时，如果仍按50 Hz来计算，则测得的加速度将比真实值_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
23．（8分）某同学利用如图（a）装置做“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验．
（1）在安装刻度尺时，必须使刻度尺保持______状态．
（2）他通过实验得到如图（b）所示的弹力大小F与弹簧长度x的关系图线，由此图线可得该弹簧的原长x 0 =______cm，劲度系数k=______N/m．
（3）他又利用本实验原理把该弹簧做成一把弹簧秤，当弹簧秤上的示数如图（c）所示时，该弹簧的长度x=______cm．
24．(12分)台风的出现将引起多地暴雨，严重影响道路交通安全。某高速公路同一直线车道上同向匀速行驶的轿车和货车，其速度大小分别为v1＝40 m/s，v2＝25 m/s，轿车在与货车距离x0＝22 m时才发现前方有货车，若此时轿车只是立即刹车，则轿车要经过x＝160 m才能停下来。两车可视为质点。
(1)若轿车刹车时货车以速度v2匀速行驶，通过计算分析两车是否会相撞；
(2)若轿车在刹车的同时给货车发信号，货车司机经t0＝2 s收到信号并立即以大小为a2＝2.5 m/s2的加速度加速行驶，通过计算分析两车是否会相撞。
25、（17分）如图所示，在质量为m=1kg的重物上系着一条长30cm的细绳，细绳的另一端连着一个轻质圆环，圆环套在水平的棒上可以滑动，环与棒间的动摩擦因数μ为0.75，另有一条细绳，在其一端跨过定滑轮，定滑轮固定在距离圆环50cm的地方，当细绳的端点挂上重物G，而圆环将要开始滑动时，（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2）试问：
（1）AO与AB间夹角θ多大？
（2）长为30cm的细绳的张力是多少？
（3）圆环将要开始滑动时，重物G的质量是多少？
26．（14分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 (写离子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是 。
②，原因是 。
27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7
完成下列填空：
（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是　 　。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①　 　；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为　
28．（15 分）当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。
(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)? △H=-402?kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)? △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)?+CaO(s)? △H=+178.2 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H = kJ·mol-1。
(2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：
i.固定密闭容器的体积为5?L，测得恒容时不同温度下NO2的
转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：
①该反应的△H 0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应
开始到达到平衡的时间段内v(N2)=
②温度为T1?时该反应的平衡常数K= ，若保持温度不变，提高NO2?转化率的方法是 。
ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s内，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为
，压强为p1时，容器中c(NO2)：c(N2)=
常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，则所得溶被的pH= (常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
29.（10分)下图表示线粒体蛋白的转运过程，与细胞核密切相关。请据图回答问题:
（1）图中所示各种膜结构上的共同点是_________________，在结构上不同于其他生物膜的是_______膜。
（2）观察线粒体时可用______________染液进行染色，然后放在____________（填“光学显微镜”或“电子显微镜”）下观察即可。
（3）与图中③过程有关的细胞器是_____________，此过程进行的生理活动是_________________。
（4）图中M蛋白可进入线粒体中，最终结合到________________上，这说明M蛋白可能与有氧呼吸第____________阶段密切相关。
30.（10分)石莼是一种大型海藻，能将合成的酶分泌到细胞外，催化HCO3－形成CO2，然后CO2被细胞吸收。科学家探究了在不同温度条件下，提高无机碳（HCO3－）浓度对石莼光合作用的影响。将生长状态一致的石莼分别培养在两种无机碳浓度下:2.2mol/L(正常海水)、8.8mol/L(高无机碳海水），然后在20℃、30℃条件下分别测定其在这两种环境中的光合速率，结果如下图所示。
请回答下列问题：
（1）据图分析，在无机碳浓度为2.2mol/L，温度从20℃升至30℃时，石莼的最大光合速率_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”），最大光合作用速率时限制光合速率的环境因素主要是__________________，判断依据是____________________________。
（2）在无机碳浓度为8.8mol/L的环境中，30℃条件下的光饱和点(达到最大光合速率时的最小光照强度)高于20℃条件下的，原因是________________________________________。
31.（9分）如图甲中a、b、c、d表示某植物根尖的不同区域，图乙是高倍显微镜下观察到的该植物组织切片的细胞分裂的模式图。请回答下列问题。
（1）在显微镜下持续观察处于图乙D图的细胞，但不能看到染色体往两极移动，其原因是 _____________。
（2）观察细胞质壁分离与复原，可选择___________(填图甲中的字母编号)区细胞，③和④过程属于细胞生命历程的_____________ 。
（3）若右图E、F、G、H表示该植物个体花粉产生过程中，不同时期细胞的a、b、c三种结构或物质的数量变化。
根据a、b、c在不同时期的数量变化规律，判断a物质是：__________。若E、F、G、H类型的细胞属于同一次减数分裂，那么四者出现的先后顺序是___________________，E、F、G、H的细胞中肯定无同源染色体的是___________。
32.(10分)果蝇红眼为野生型，白眼、粉红眼均为其突变性状。
（1）摩尔根等人为了验证白眼基因是位于X染色体上的隐性基因，利用__________杂交，子代雌雄个体眼色性状完全不同，则可证明上述推测。
（2）科学家通过对野生果蝇进行诱变，发现了一只粉红眼的雄性果蝇，为确定粉红眼基因的位置及其对野生型的显隐性，设计杂交方案:______________________________________，发现F2代雌蝇全为野生型性状，雄蝇野生型和粉红眼的比例是1:1，说明，控制粉红眼的基因是位于_______(填“X”、“Y”或“常”)染色体上的_______(填“显”或“隐”)性基因。
（3）为了进一步探究白眼基因和粉红眼基因是否为同一野生型基因的不同突变，可让白眼雌绳和粉红眼雄蝇进行交配，如果后代表现型及比例为___________________，则可说明这两个基因是由同一个基因突变而来的。
33．[物理——选修3-3]（15分）选择题有多个选项符合题意，选对一个得2分，选对2个得3分，选错一个扣2分，选错2个本题得0分
(1)如图1是分子间引力(或斥力)大小随分子间距离变化的图象，下列说法正确的是(　　)
A．ab表示引力图线
B．cd表示引力图线
C．当分子间距离等于两曲线交点的横坐标时，分子势能为零
D．当分子间距离等于两曲线交点的横坐标时，分子力为零
E．当分子间距离小于两曲线交点横坐标时，分子力表现为斥力
(2).如图3所示，一个高为H＝60 cm，横截面积S＝10 cm2的圆柱形竖直放置的导热汽缸，开始活塞在汽缸最上方，将一定质量的理想气体封闭在汽缸内，现在活塞上轻放一个质量为5 kg的重物，待整个系统稳定后，测得活塞与汽缸底部距离变为h。已知外界大气压强始终为p0＝1×105 Pa，不计活塞质量及其与汽缸之间的摩擦，取g＝10 m/s2。求：
(1)在此过程中被封闭气体与外界交换的热量；
(2)若开始环境温度为27 ℃，现将汽缸开口朝上整体竖直放在87 ℃的热水系统中，则稳定后活塞与汽缸底部距离变为多少？
34．[物理——选修3-4]（15分）选择题有多个选项符合题意，选对一个得2分，选对2个得3分，选错一个扣2分，选错2个本题得0分
(1)下列说法中正确的是__________。(填正确答案标号)
A．图甲是一束复色光进入水珠后传播的示意图，其中a束光在水珠中传播的速度一定大于b束光在水珠中传播的速度
B．图乙是一束单色光进入平行玻璃砖后传播的示意图，当入射角i逐渐增大到某一值后不会再有光线从bb′面射出
C．图丙是双缝干涉示意图，若只减小屏到挡板间的距离L，两相邻亮条纹间距离将减小
D．图丁是用干涉法检测工件表面平整程度时得到的干涉图样，弯曲的干涉条纹说明被检测的平面在此处是凸起的
E．图戊中的M、N是偏振片，P是光屏。当M固定不动缓慢转动N时，光屏P上的光亮度将会发生变化，此现象表明光波是横波
(2)一列简谐横波沿x轴正方向传播，如图3甲所示为波传播到x＝5 m的M点时的波形图，图乙是位于x＝3 m的质点N从此时刻开始计时的振动图象，Q是位于x＝10 m 处的质点，求：

(ⅰ)波由M点传到Q点所用的时间；
(ⅱ)波由M点传到Q点的过程中，x＝3.5 m处的质点通过的路程
【选做：化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4
空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种).
（3）黄血盐[K4Fe(CN)6?3H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为 。
（4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，理由是 .
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，
阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为
140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 g/cm3
(只列出计算式).
36. 【选做：化学——选选5：有机化学基础】（15分）
有机物M的合成路线如下图:
已知:i： ii:
(1)M中含氧官能团的名称有醚键和 ，C的名称为 ，步骤⑥的反应类型为 。
(2)步骤④反应的化学方程式为 。
(3)试剂X的结构简式为 。
(4)同时满足下列条件，E的同分异构体有 种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: 。
(5)根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选) 。
合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
37.(15分) 【生物——选修1：生物技术实验】
山鸡椒是一种在南方分布广泛的野生芳香植物，山鸡椒油具有较好的抑菌作用。请回答：
（1）植物芳香油的组成成分主要包括_________________________。
（2）—般采用水蒸气蒸馏法来提取山鸡椒油，原因是_________________________________；常选取山鸡椒的新鲜果实和叶片作为提取材料，原因是_____________________。提取过程中使用无水硫酸钠，其作用是___________。
（3）为研究山鸡椒油对细菌、真菌的抑制作用，及热处理对山鸡椒油作用的影响，进行了相关实验研究，结果如表。
供试菌种
抑菌圏直径：（mm）
常温
60℃
80℃
100℃
大肠杆菌
23.75
21.75
23.50
23.15
金黄色葡萄球菌
15.60
16.00
16.15
16.60
枯草芽孢杆菌
19.25
18.80
19.20
19.50
黄曲霉
42.15
41.75
41.50
41.25
根霉
39.50
38.90
39.60
39.40
酵母菌
39.15
38.80
38.70
38.60
①本实验的自变量是__________________________________________。
②本实验得到的结论有__________________________________________。
（4）若对实验所用样品中的酵母菌含量进行测定，可将lmL样液稀释100倍，在3个平板上分别接入O.lmL稀释液并均匀涂布，经适当培养后平板上的菌落数分别是32、34、36。据此可得出每升样品中的活菌数为________；实验中采用的接种方法是_________________。
38.略
高三理综月考生物试题答案
1-6 CBBABC
29.（1）都具有双层膜（1分） 核（1分）
（2）健那绿（1分） 光学显微镜（1分）
（3）核糖体（线粒体可答可不答，2分） 蛋白质的合成（2分）
（4）线粒体内膜（1分） 三（1分）
30.（10分，除标注外，每空2分）
（1）升高 无机碳(C02浓度） 升高无机碳浓度后，石莼的最大光合速率升高
（2）随着温度升高，酶活性升高，石莼固定C02产生的C3更多，需要光反应产物ATP、[H]多，所以光强要求更高（4分）
31.（除注明外，每空1分，共9分）
（1）制作装片时细胞已经死亡（或解离时，细胞已经死亡）
（2）d 细胞分化
（3）DNA分子(2分) F、H、G、F、E（2分） E、G（答出1点，得1分，共2分）
32.(10分，每空2分）
（1）白眼雌蝇和红眼雄蝇
（2）粉红♂×野生型♀，得到的F1代随机交配 X 隐
（3）全为白眼，或者白眼雄蝇：粉红眼雌蝇=1:1
37【答案】（除标注外，每空2分） (1). 萜类化合物及其衍生物 (2). 山鸡椒油化学性质稳定，易挥发，难溶于水 含油量高 除水 (3). ①供试菌种、温度 ② 山鸡椒油对真菌的抑制作用强于对细菌；热处理对山鸡椒油的作用无影响 (4). 3.4×107个 稀释涂布平板法（1分）
38．略
化学答案

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、B 13、B
26 （14分）（1） ①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
或2MnO4－+16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑+8H2O（2分）
② （2分） ③Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O （2分）
① i． Fe3+ （1分） 4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O （2分）
ii．洗去固体表面附着的ClO?，排除ClO?的干扰 （2分）
② > (1分） 溶液的酸碱性不同 （2分）
(14分，每空2分) (1) 加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
4.1～4.7
除去溶液中的Cu2+
Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O
(6) 当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点 97.2%
28.(15分) (1)-1038.2(2分)
(2)i. ① < (1分) 0.016mol·L-1·s -1(2分)
② 0.27(2分) 分离出生成物(2分)
ⅱ.③ b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行(2 分) 2：1(2分)
(3) 9 (2分)
35.（15分，）(1)（2分）；
(2)分子晶体（1分）； sp3杂化（2分）； CN- 或C22-（2分）
(3)N>O>C(2分）
(4)H2SeO4>H2SeO3(2分），因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羟基氢更易电离,故H2SeO4酸性更强。（2分）
(5)或（2分）
36 (15分，第一个空1分，其余每空2分)
(1). 酯基（1分） 苯甲醇 取代（或酯化）反应
(2). ＋ 2NaOH ＋ NaBr＋H2O
(3).CH3CHClCOOH
(4). 15
(5).

物理参考答案
14---21 C C D C AD AC BC AC
22． (10分)解析 答案 (1)滑轮太高(或细绳与长木板不平行) 打点计时器接到直流电源上(或打点计时器未接交流电源)
(2)① 戊 ②1.13 （3）偏小
23．答案： （1）竖直； （2） 4，50； （3）10．
24．解析 (1)对轿车刹车的过程，有v＝2a1x 解得轿车刹车过程的加速度大小a1＝5 m/s2
当两车的速度相等时，即v1－a1t1＝v2 解得t1＝＝3 s
轿车行驶的距离x1＝t1＝97.5 m 货车行驶的距离 x2＝v2t1＝75 m
因x1－x2＝22.5 m＞x0，所以两车会相撞。
(2)假设从轿车开始刹车经过时间t，两车速度相等，即
v1－a1t＝v2＋a2(t－t0) 轿车行驶的距离x1′＝v1t－a1t2
货车行驶的距离x2′＝v2t0＋v2(t－t0)＋a2(t－t0)2
解得x1′＝ m＝88.9 m，x2′＝ m＝67.2 m
因x1′－x2′＝21.7 m＜x0，所以两车不会相撞。
25．解析
1）因为圆环将要开始滑动，所受的静摩擦力刚好达到最大值，有f=μN．对环进行受力分析，则有：μN-FTcosθ=0N-FTsinθ=0解得：tanθ=1/u =4/3 解得：θ=53°．（2）又由于AO=30cm，AB=50cm，由数学知识求得：θ=90°；如图所示选取坐标轴，根据物体m处于平衡状态，则有：Gcosθ+FTsinθ=mgFTcosθ-Gsinθ=0 解得FT=8N（3）圆环将要滑动时，对重物进行受力分析可知：Gsinθ=FTcosθ又G=m'g． 解得：m'=0.6kg答：（1）角θ是53°；（2）长为30cm的细绳的张力是8N；（3）圆环将要开始滑动时，重物G的质量是0.6kg．

33．[物理——选修3-3]（15分）
(1).解析 根据分子动理论，分子间相互作用的引力和斥力同时存在，都随分子间距离的增大而减小，但分子间斥力减小快，所以A正确、B错误；当分子间距离等于两曲线交点横坐标时，引力等于斥力，D正确；当分子间距离等于两曲线交点横坐标时，分子势能最小，但不一定为零，C错误；当分子间距离小于两曲线交点横坐标时，斥力大于引力，分子力表现为斥力，E正确。
答案 ADE
(2).解析 (1)封闭气体发生等温变化，气体初状态的压强为p1＝p0＝1.0×105 Pa，气体末状态的压强为 p2＝p0＋
根据玻意耳定律得p1HS＝p2hS 得h＝0.40 m
外界对气体做功W＝(p0S＋mg)(H－h) 根据热力学第一定律得ΔU＝W＋Q＝0
解得Q＝－30 J，即放出30 J热量。
(2)气体发生等压变化，得＝ 代入数据可得h1＝0.48 m。
答案 (1)放出热量30 J (2)0.48 m
34．[物理——选修3-4]（15分）
解析 (1)甲图中a束光折射角大，折射率小，根据v＝，a束光在水珠中的传播速度大，选项A正确；乙图中，光束在aa′面的折射角等于在bb′面的入射角，只要入射角i<90°，bb′面的入射角就小于临界角，就不会发生全反射，选项B错误；丙图中，根据Δx＝λ，选项C正确，丁图中的干涉条纹说明被检测的平面在此处是凹陷的，选项D错误；有偏振现象的光波为横波，选项E正确。
(2)(ⅰ)由题图甲可以看出波长λ＝4 m， 由题图乙可以看出周期T＝4 s，
所以波速v＝＝1 m/s， 波由M点传到Q点所用的时间t＝＝5 s。
(ⅱ)4 s内质点通过的路程为4A＝20 cm，
x＝3.5 m处的质点1 s内通过的路程为2×5×sin 45°＝5 cm，
则质点通过的路程为
(20＋5) cm≈27.07 cm。 答案 (1)ACE (2)(ⅰ)5 s (ⅱ)27.07 cm

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