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酸的化学性质学案（一）
盐酸 二、硫酸
1.能使 变红， 不变色 1.能使 变红， 不变色
结论：盐酸能与 反应。 结论：盐酸能与 反应。
2. Mg + HCl — 2. Mg + H2SO4 —
Al + HCl — Al + H2SO4 —
Zn + HCl — Zn + H2SO4 —
Fe + HCl — Fe + H2SO4 —
结论：盐酸能与 反应生成 。 结论：硫酸能与 反应生成 。
3.CuO + HCl — 3.CuO + H2SO4 —
Fe2O3 + HCl — Fe2O3 + H2SO4 —
ZnO + HCl — ZnO + H2SO4 —
Al2O3 + HCl — Al2O3 + H2SO4 —
结论：盐酸能与 反应生成 。 结论：硫酸能与 反应生成 。
4. NaOH + HCl — 4. NaOH + H2SO4 —
Al(OH)3 + HCl — Al(OH)3 + H2SO4 —
KOH + HCl — KOH + H2SO4 —
结论：盐酸能与 反应生成 。 结论：硫酸能与 反应生成 。
5. CaCO3 + HCl — 5. Na2CO3+ H2SO4 —
Na2CO3 + HCl — K2CO3 + H2SO4 —
MgCO3 + HCl — BaCl2 + H2SO4 —
AgNO3+ HCl — Ba(NO3)2 + H2SO4 —
结论：盐酸能与 反应生成 。 结论：硫酸能与 反应生成 。
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浓盐酸的个性： 浓硫酸的个性：
1.是的 的水溶液，属于 物。 1.是 色 油状的溶液，浓硫酸约为
饱和是约为37-38%，1.19g/cm3 98%，1.84 g/cm3
2. 色透明有 性的液体 2.能与水互溶，且溶解 。
3.具有 性： 3.具有 性（属于物理性质）
1）打开瓶盖瓶口有 （是挥发出来的 常作干燥剂，可以干燥中性气体如
极易溶于空气中的 形成的盐酸小液滴。） 可以干燥酸性气体如
2）不能敞口放置，否则会使 。 不能干燥 。
3）注意要扇闻。 4.具有 性（碳化现象），属于化学性质
5.具有强 。


酸的化学性质学案（二）
鉴别和鉴定：
1.稀HCl的鉴定：
稀H2SO4的鉴定：
2.鉴别：
（1）稀HCl和稀H2SO4：
（2）稀HCl，浓HCl和工业HCl：
（3）浓H2SO4和稀H2SO4：
（4）NaCl 和稀HCl：
二．写出相应的现象并用化学方程式回答问题：
1.生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，一开始看到 ，化学方程式为 ，过一会又会看到 ，化学方程式为 ，反应后溶液中最多有 溶质。
2.向盛有少量CuO粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察到 ，化学方程式为 。
3.实验室制O2
实验室制H2
实验室制CO2
4.胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要充分Al（OH）3）治疗： ；另外，服用墨鱼骨粉（主要成分为CaCO3）也可，其化学方程式 ；
5.已知醋酸（CH3COOH）的酸性比碳酸强，请用化学方程式回答：
1）为什么醋酸可以除去壶壁的水垢（主要成分为Mg(OH)2和CaCO3）?

2)吃鱼时常常会出现鱼刺卡喉咙的问题，通常会喝醋来解决？
6.不法商贩常把“药金”（铜锌合金）混充黄金，如何检验?
自来水（因为氯气消毒，所以含HCl）混充蒸馏水, 如何检验?
7.医学上做胃镜时，常常要服用钡餐（BaSO4，不溶性的Ba2+无毒），可有时误服BaCO3常常会引起中毒。
三．实验：
1.取三支试管，分别加入稀H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液，分别滴入少量BaCl2溶液，观察到现象 ，再往三支试管中滴入稀HNO3出现 。 2.取三支试管，分别加入稀HCl、NaCI溶液、Na2CO3溶液，分别滴入几滴AgNO3溶液，观察到现象 ，再往三支试管中滴入稀HNO3出现 。
从实验1，2可知，稀HNO3的作用是 。
四．离子的检验：
1.H+的检验：
2.Cl-的检验：
3.SO42-的检验：

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