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1．守恒法
①．质量守恒法
典例1．0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L。求烃的化学式。
②．原子(或离子)守恒
典例2．用含1.0mol NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量之比为（ ）
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
③．电子守恒
典例3．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为Cr2O和Pb2+，则与1.0mol Cr3+反应所需的PbO2物质的量为____________。
④．电荷守恒
典例4．在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(SO)=0.2mol·L-1，当加入等体积的0.2mol·L-1 KOH溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K+的物质的量浓度(mol·L?1)是（ ）
A．0.2 B．0.25 C．0.3 D．0.45
2．差量法
典例5．某一元醇10g与乙酸反应生成酯13.2g，同时回收醇1.0g，则该醇的式量是（ ）
A．74 B．88 C．90 D．104
3．关系式法
典例6．将5.6g铁溶于足量盐酸，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于（ ）
A．8.0g B．19.2g C．24.2g D．30.6g
4．平均值法
典例7．燃烧镁和某金属的合金，所生成氧化物质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是（ ）
A．Cu B．Be C．Na D．Al
5．假设法
典例8．将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu
6．讨论法
典例9．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
2．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A．1.8g B．3g C．6.5g D．10g
3．将12g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO2的质量分数。
4．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L?1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应：IO+5I－+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O→2I－+S4O
5．10ml某气态烃在80ml氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa，27℃）时，测得气体体积为70ml，求此烃的分子式。
6．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol·L?1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。求：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0.01moL Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。


1．过量型离子方程式书写
典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。
2．目标型离子方程式书写
典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO完全沉淀时的离子方程式。
3．定量型离子方程式书写
典例3．将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。①当x≤0.5a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。②当x≥1.5 a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。
③当x＝a mol时，反应的离子方程式是_________________________________________。
1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。
2．将SO2通入NaOH溶液中，写出相关离子方程式。
3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液，写出相关离子方程式。
4．向NaAlO2溶液中加盐酸，写出相关离子方程式。
5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05mol·L?1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L?1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。
6．将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。（1）当x≤0.25a mol时，反应的离子方程式是___________________________________________。（2）当x≥0.375a mol时，反应的离子方程式是___________________________________________。（3）把6.72g铁粉放入100mL 4mol·L?1的稀硝酸中，反应的离子方程式是__________________________。


1．看是否符合可观事实
典例1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO+OH－===CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
2．化学式拆写是否正确
典例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O
D．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO===CaCO3↓
3．是否遵循守恒定律
典例3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓
C．0.01mol·L?1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L?1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
4．是否漏掉离子反应
典例4．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+===CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br－+2Cl2===
2Fe3++4Cl－+Br2
错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1∶2
5．反应物或产物的配比是否正确
典例5．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向含3mol次氯酸钠的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O
D．50mL 1mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－
6．是否符合题设条件的要求
典例6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO+3H2O===3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－/NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O===HSO+NH
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O

1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O/2H++Cl－+ClO－
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH－/NH3↑+H2O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl－/Mn2++Cl2↑+2H2O
2．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO+OH－===CO+H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－===SO+Cl－+H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+===H2S↑+Ba2+
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+
3．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH－===CO+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
4．下列选项中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑
B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2O/Ag(NH3)+2H2O
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O===NH+HSO
5．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是（ ）
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl===AgCl↓+H+
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O===SO+4H++2Cl－
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓
B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
C．在FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑
8．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+HCO+2OH－NH3↑+CO+2H2O
C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO+H2O/CO+H3O+
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O/2H++Cl－+ClO－
B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C．把反应Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－===Fe2+
D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO+OH－+Ba2+===BaSO4↓+H2O
10．下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（ ）
实验操作
实验现象
离子方程式
A
向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸
溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体
S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O
B
加热滴有酚酞的Na2CO3溶液
溶液红色加深
CO+2H2O/HCO+2OH－
C
向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热
生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH+OH－/NH3↑+H2O
D
向含铝离子溶液中滴加NaOH直至过量
有白色沉淀生成并逐渐消失
Al3++3OH－===Al(OH)3↓
11．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向含3mol次氯酸钠的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O
D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－


1．题干中无限制条件的离子共存判断
典例1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO B．H+、Cl－、CO、SO
C．Ba2+、Na+、SO、Cl－ D．H+、K+、OH－、Cl－
2．题干中有附加条件的离子共存判断
典例2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH、Ba2+、Cl－、NO
B．K+、AlO、Cl－、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、HCO
D．Na+、Cl－、CO、SO
3．选项中有附加条件的离子共存判断
典例3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH、SO、I－可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO、NH可以大量共存
C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl－、NO可以大量共存
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

1．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl－、SO B．Fe2+、H+、SO、ClO－
C．Mg2+、NH、Cl－、SO D．K+、Fe3+、NO、SCN－
2．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Ag+、NO、SO
B．Mg2+、NH、NO、Cl－
C．Cu2+、NH、Cl－、NO
D．K+、Na+、ClO－、S2－
3．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A．Ba2+、NO、NH、Cl－ B．Ca2+、HCO、NH、OH－
C．K+、Ba2+、Cl－、HSO D．Mg2+、NH、SO、K+
4．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
化学式
电离常数(25℃)
CH3COOH
K＝1.7×10－5
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A．H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－
B．HCO、CH3COOH、CN－、CO
C．HCN、HCO、CN－、CO
D．HCN、HCO、CH3COO－、CN－
5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、NO、Fe2+、Na+
6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol·L?1。下面四个选项中能达到此目的是（ ）
A．Al3+、K+、SO、Cl－、AlO B．Fe2+、H+、Br－、NO、Cl－
C．Na+、K+、SO、NO、Cl－ D．Al3+、Na+、Cl－、SO、NO
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L?1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl－、SO
B．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag+、Fe3+、Br－、SO
C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2－、SO
D．由水电离产生的c(H+)＝10－12mol·L?1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl－
8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在碱性溶液中：CO、K+、S2－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．在＝1×1012的溶液中：NH、AlO、Cl－、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、Cl－、NO、Al3+
9．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（ ）
选项
离子组
要求
A
K+、AlO、Cl－、Cr2O
溶液无色澄清
B
Fe3+、NO、Br－、HCO
逐滴滴加盐酸立即产生气体
C
Na+、K+、AlO、NO
逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失
D
NH、Al3+、SO、Cl－
滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体
10．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO、SO
B．＝1×10－12mol·L?1的溶液中：NH、Cu2+、Cl－、SO
C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl－
12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.2mol·L?1 NaOH溶液中：NH、Na+、SO、CO
B．1.0mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO
C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl－、NO
D．无色溶液中：K+、Na+、Cl－、Cr2O


1．复分解型离子间的竞争反应
典例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
2．氧化还原型离子间竞争反应
典例2．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通人适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．曲线d代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol
C．原溶液中n(Fe2+)∶n(Br－)＝2∶3
D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为2I－+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl－
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争
典例3．往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（ ）
A．2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+
B．2H++SO===H2O+SO2↑
C．2H++2NO+3SO===3SO+2NO↑+H2O
D．2Fe3++3SO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑

1．判断离子方程式的正误
（1）氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO===CaCO3↓+H2O（ ）
（2）Na2S溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：S2－+Cu2+ +2H2O===Cu(OH)2↓+ H2S↑（ ）
2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol Fe，经搅拌后发生的变化应是（ ）
A．铁溶解，析出0.01mol Ag和0.005mol Cu
B．铁溶解，析出0.01mol Ag并放出H2
C．铁溶解，析出0.01mol Ag，溶液中不再有Fe3+
D．铁溶解，析出0.01mol Ag，溶液中不再有Cu2+
3．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
4．向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是（ ）
A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
5．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L?1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol·L?1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
6．将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)（ ）
7．把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ）
A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
8．在含有H+、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生的离子反应依次是_____________
_________________________________________________________________。
9．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_________；铜单质_______(填“一定”或“可能”)存在。
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为______；铜单质_______(填“一定”或“可能”)存在。
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。


1．溶液中离子浓度的大小判断
典例1．用0.1mol·L?1的盐酸滴定0.1mol·L?1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H+)
B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)
C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H+)
D．c(Cl－)>c(NH)，c(H+)>c(OH－)
2．溶质的组成、确定离子类别的判断
典例2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO。现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.68g；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K+一定存在
B．100mL溶液中含0.6g CO
C．Cl－不可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
3．溶液中某些离子的浓度计算
典例3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L?1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．0.1mol·L?1NaHCO3溶液与0.1mol·L?1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＝2c(CO)+c(HCO)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L?1NaHCO3溶液与0.2mol·L?1NaOH溶液等体积混合：c(Na)>c(OH)>0.05mol·L?1>c(CO)
>c(HCO)
D．0.2mol·L?1NaHCO3溶液与0.1mol·L?1NaOH溶液等体积混合：c(CO)+2c(OH－)＝c(HCO)+3c (H2CO3)
+c(H+)

1．在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加
入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol·L?1)为（ ）
A． B． C． D．
2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4mol·L?1，c(SO)＝0.8mol·L?1，则c(K)约为（ ）
A．0.15mol·L?1 B．0.2mol·L?1 C．0.3mol·L?1 D．0.4mol·L?1
3．已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数（ ）
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定
4．3.2g铜与过量30mL 8mol·L?1浓硝酸充分反应硝酸的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中含a mol H+，此时溶液所含NO的物质的量为（ ）
A．a mol B．(a+0.1)mol C．0.1amol D．(1-a)mol
5．已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是（ ）
A．n1＝n2 B．n1>n2 C．n16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH/H++CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)
B．0.10mol·L?1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
7．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）
A．c(HCOO－)>c(Na+)
B．c(HCOO－)＜c(Na+)
C．c(HCOO－)＝c(Na+)
D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系
8．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1(b－2a)mol·L?1 B．10(2a－b)mol·L?1 C．10(b－a)mol·L?1 D．10(b－2a)mol·L?1
9．将0.2mol·L?1 HCN溶液和0.1mol·L?1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A．c(HCN)＜c(CN－)
B．c(Na+)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L?1
10．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4(3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO浓度为6mol·L?1，此溶液中可溶解铁粉的质量为（ ）
A．11(2 g B．16(8 g C．33(6 g D．5(6 g


1．氧化还原反应中的实质——电子转移
典例1．对于反应2P+4H2O2+2NaOH===Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．P是氧化剂
B．氧化性：H2O2>Na2H2P2O6
C．1mol H2O2反应，转移电子1mol
D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3
2．氧化还原反应类题目的基本计算方法——得失电子守恒法
典例2．24 mL浓度为0.05mol·L?1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L?1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
3．氧化还原反应方程式的配平
典例3．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I－+H+―→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．配平后的离子方程式为2O3+2I－+4H+===I2+2O2+2H2O
B．每生成1mol I2转移电子2mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性强于I2的

1．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2++2S2O+O2+aOH－===Y+S4O+2H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A．S2O是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4
D．每有1mol O2参加反应，转移的电子总数为4mol
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原硝酸物质的量（ ）
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）
①O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+3CSiC+2CO↑
④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．①②③④
4．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2―→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)中，如果有6mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）
A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol
5．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
6．3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
7．在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol·L?1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
（1）推算出x＝________；y＝________。
（2）配平该反应的方程式：
FeSO4+____KNO3+____H2SO4===____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____(NxOy)+____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
（3）反应中氧化产物是________。
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：____________________________________。
8．氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定
（1）配平氧化还原反应方程式：C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L-1 NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。


1．根据氧化还原反应的方向判断
典例1．在相同条件下的三个反应：2A+B2===2B+A2；C+A2===2A +C2；2B+D2===2D+B2，下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性:C>A>B>D
C．2A+D2===2D+A2反应可以进行 D．2C+B2===2B+C2反应不能进
2．根据原电池、电解池的电极反应判断
典例2．a、b、c是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ） ①将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的a、c混合盐溶液，阴极上先析出c。 A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．c＞a＞b D．b＞a＞c
3．依据化学反应条件和反应程度进行判断
典例3．实验室用下列方法制取氧气
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O
③2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O
试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱 。

1．下列叙述正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．元素失电子越多，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
2．有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2　
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－　
③Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
D．在③反应中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化
3．已知反应：①Cl2+2KI===2KCl+I2　②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O　③2KIO3+Cl2===I2+2KClO3。下列说法中正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
4．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+
B．I2+SO+H2O===SO+2I－+2H+
C．2Fe2++I2===2Fe3++2I－
D．Br2+SO+H2O===SO+2Br－+2H+
5．已知：H2SO3+Br2+H2O===2HBr+H2SO4。现将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H+)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)（ ）
6．硫酸亚铁的煅烧反应为2FeSO4SO2↑+Fe2O3+SO3↑，有关说法正确的是（ ）
A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C．该反应中每生成1mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023
D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
7．已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，则关于该反应体系说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
8．向仅含Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B．线段Ⅰ代表Br的变化情况
C．a值等于6
D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
9．碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
_____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：______________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2+Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显______价。当有1mol Cu2I2参与反应时，转移电子_______mol。
10．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol·L?1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式： ____________________________________________。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。


1．给定化学方程式的书写
典例1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
2．信息型化学方程式的书写
典例2．Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： __________________________________________。

1．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：
NO+Al+H2O===N2↑+Al(OH)3+________
3．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
____ Na2SO3+____ KIO3+____ H2SO4===____ Na2SO4+____ K2SO4+____ I2+____ H2O
（1）配平上面的氧化还原方程式。
（2）若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
4．我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。
（1）该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_____________________________________________________________。
5．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
（1）SCR技术中的氧化剂为__________________。
（2）当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为______。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________。
6．硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请回答下列问题：
（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：___________________________________________，
在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）写出反应③的化学方程式___________________________。
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________________________。
（4）该工艺每消耗标准状况下112 L Cl2理论上得到________g K2FeO4。


Ⅰ.位构关系：原子序数=质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数
Ⅱ.构性关系：原子半径——金属性非金属性；电子层结构——化合价。
Ⅲ.位性关系：同一位置——相同化学性质；同一主族——相似性；同周期——递变性。
典例1．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
典例2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2－>Z2+
B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧
C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分
D．Q单质具有强氧化性和漂白性
典例3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（ ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、－2
－2
A．E与B3+的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小：A+C．最高价氧化物对应水化物的碱性：AD．氢化物的稳定性：E典例4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
t ℃时，Br2+H2/2HBr K＝5.6×107
I2+H2/2HI　K＝43
非金属性：Br>I

1．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是（ ）
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
2．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径依次为X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．非金属性：XC．X与W形成的化合物为离子化合物
D．Y、W的最高价氧化物能相互反应
3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（ ）
A．相对分子质量：M>N，沸点：N>M
B．简单离子半径：D>B>C>A
C．Z为Na2CO3
D．图中有两个氧化还原反应
4．X、Y、Z、R、W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中
含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是（ ）
A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水
B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1∶1的化合物，且形成的化合物类型相同
C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性
D．原子半径从小到大的顺序：X5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．X和Y两元素一定不在同一周期
C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物只能是共价化合物
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
7．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L?1；Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是（ ）
A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
C．M的单质可保存于煤油中
D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：
X
Z
（1）元素X在周期表中位于______族；W和Z的最简单气态氢化物的稳定性较强的是________(填化学式)。
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____________________。
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀_____(填化学式)；ZO2和YO还原性较强的是______(填化学式)。
9．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L?1)的pH与原子序数的关系如图2所示：
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）h在元素周期表中的位置是___________________________________。
（2）比较f、g、h常见离子的半径大小__________________________________
(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是________(用化学式表示)。
（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是________。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（4）从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：______________(写一个即可)。
（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_____________________________________，已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：________________。
10．某校化学实验小组的学生为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：
（1）写出A中反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：____________________。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性强于硫的原因：____________________。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式： __________________________________。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)。
（6）还有什么其他方法能证明非金属性Cl>S，用一种相关事实说明：__________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________。


1．热化学方程式判断正误
典例1．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol?1
B．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝+2b kJ·mol?1
C．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol?1
D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+b kJ·mol?1
2．键能与热化学方程式书写
典例2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据。
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热(kJ·mol?1)
890.3
1299.6
285.8
已知键能：C－H键　413.4 kJ·mol?1、H－H键　436.0 kJ·mol?1。
则下列叙述正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol?1
B．C≡C键的键能为796.0 kJ·mol?1
C．C－H键键长小于H－H键键长
D．2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g) ΔH＝－376.4 kJ·mol?1
3．图像与热化学方程式书写
典例3．依据下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol?1
C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol?1
D．H2O(g)变成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
4．盖斯定律与热化学方程式书写
典例4．氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4(g)+H2O(l)===CO(g)+3H2(g) ΔH＝+250.1 kJ·mol?1，已知298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol?1、283 kJ·mol?1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。

1．已知在398K、1×105 Pa条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol?1
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol?1
C．H2(g)+O2 (g)===H2O(g) ΔH＝+242 kJ·mol?1
D．2H2(g)+O2(g)===2H2O (g) ΔH＝+484 kJ·mol?1
2．下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol?1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g) +
2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol?1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol?1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol?1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol?1
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol?1
3．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol?1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol?1
又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正
确的是（ ）
A．2CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH＝－1214 kJ·mol?1
B．2CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH＝－1038 kJ·mol?1
C．3CH4(g)+5O2(g)===CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH＝－1538 kJ·mol?1
D．3CH4(g)+5O2(g)===CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH＝－1840 kJ·mol?1
4．化学反应N2+3H2/2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)/2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol?1
B．N2(g)+3H2(g)/2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol?1
C．N2(g)+H2(g)/NH3(g) H＝(b+c－a)kJ·mol?1
D．N2(g)+H2(g)/NH3(g) ΔH＝(a+b)kJ·mol?1
5．在25℃、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入到750 mL 1.0 mol·L?1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1 mol CO2通入到2L 1.0mol·L?1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为（ ）
A．CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol?1
B．CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol?1
C．CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol?1
D．CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol?1
6．硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol?1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol?1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。
7．参考下列图表和有关要求回答问题：
/ /
（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH＝+49.0 kJ·mol?1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol?1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol?1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________________________。
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O==O
P==O
键能/kJ·mol?1
a
b
c
x
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝__________________kJ·mol?1 (用含有a、b、c、d的代数式表示)。


1．键能与反应热
典例1．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H和I形成1mol HI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH＝+11kJ·mol?1
B．H2(g)+I2(g)===HI(g) ΔH＝－11 kJ·mol?1
C．H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH＝+288 kJ·mol?1
D．H2(g)+I2(g)===HI(g) ΔH＝－144 kJ·mol?1
2．盖斯定律与反应热
典例2．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为
TiO2―→TiCl4Ti
已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3
则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH为（ ）
A．ΔH3+2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3+ΔH1 －ΔH2
C．ΔH3+2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3+ΔH1 －2ΔH2
3．盖斯定律与热化学方程式
典例3．在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol?1
②N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) ΔH2＝+67.0 kJ·mol?1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－41.0 kJ·mol?1
则CH4(g)+2NO2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH＝____________。

1．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为500、N－N键为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量(kJ)是（ ）
/
A．194 B．391 C．516 D．658
2．已知：①1mol H2中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1mol Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1mol HCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝+183 kJ·mol?1
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol?1
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol?1
3．已知反应：H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol?1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，
其他相关数据如下表所示：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
4．硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略)，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1＝ΔH2+ΔH3
B．图中涉及的反应均为化合反应
C．途径①发生氧化还原反应，H2O2既被氧化又被还原
D．若ΔH1<ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq) ===2H2O(l)+O2(g)为吸热反应
5．常温下，0.01mol·L?1 MOH溶液pH为10。已知2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1＝－24.2kJ·mol?1；H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3kJ·mol?1。则MOH在水溶液中电离的ΔH（ ）
A．+33.1kJ·mol?1 B．+45.2kJ·mol?1 C．－81.5kJ·mol?1 D．－33.1kJ·mol?1
6．已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1＝?1 275.6 kJ·mol?1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol?1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol?1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：___________________________________。
7．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。阅读下图，计算该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol?1。
/ /
8．应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
已知：①CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+3H2(g) ΔH＝+93.0 kJ·mol?1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH＝?192.9 kJ·mol?1
③CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol?1
则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
9．（1）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－25 kJ· mol?1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47 kJ· mol?1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+19 kJ· mol?1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
10．已知：
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝a kJ·mol?1；②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol?1
③Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH＝c kJ·mol?1
工业上生产粗硅的热化学方程式为____________________________________。


1．速率—温度（或压强）图像
典例1．光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)/COCl2(g)制备。如下左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是（ ）
/　/
A．0～6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15mol·(L·min) ?1
B．若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动
C．随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)>T(15)
D．若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7mol·L?1、c(CO)＝0.5 mol·L?1、c(COCl2)＝0.5 mol·L?1，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同
2．含量—时间—温度（压强）图像
典例2．可逆反应aA(g)+bB(g)/cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，若升温，平衡左移
B．达平衡后，加入催化剂则C的百分含量增大
C．化学方程式中a+b＞c+d
D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动
3．物质的量（或浓度）—时间图像
典例3．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B。相同
温度下，发生反应：A(g)+B(g)/xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
/ /
甲 乙
/
A．x可能等于2
B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)
C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L?1＜c(A)＜1.56 mol·L?1
4．其他图像
典例4．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)/4CO2(g)+N2(g) ΔH＝?1200kJ·mol?1。对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）

1．一定条件下，反应6H2(g)+2CO2(g)/C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如下图所示。
/
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
2．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)/2NH3(g) ΔH＜0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a对应的反应温度最高
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间的关系为c＞b＞a
D．N点时c(NH3)＝0.2 mol·L?1，则N点的c(N2)∶c(NH3)＝1∶1
3．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)/2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是（ ）
A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>a>b
B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c
D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd4．可逆反应X(g)+2Y(g)/Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
/
A．若向该容器中加入1mol X、2mol Y，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol·L?1
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K＝3
5．德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为N2(g)+3H2(g)/2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol?1。
（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将________。
（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)/CO(g)+3H2(g)。在200℃时2 L的密闭容器中，将1 mol CH4和1 mol H2O(g)混合，达到平衡时CH4的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K＝______(保留一位小数)。
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)________(填“>”“<”或“＝”)vB(NH3)。
6．氨催化氧化时会发生两个竞争反应：
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)/4NO(g)+6H2O(g) ΔH＝－905.0kJ·mol?1
反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)/2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝?1266.6kJ·mol?1
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：①该催化剂在低温时选择反应______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②520℃时4NH3+3O2/2N2+6H2O平衡常数K＝______________________________(不要求得出计算
结果，只需列出数字计算式)。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是_______________________。

（1） （2）
7．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)/CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________(填“＞”或“＜”)0。
图2表示CO的平衡转化率与起始投料比[]、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。
②一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。


1.平衡常数的计算
典例1．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)/2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L?1
0.1
0.2
0
2 min末浓度/mol·L?1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L?1
0.05
0.05
0.1
下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L?1·min?1
2.转化率的计算
典例2．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)+O2(g)/2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是（ ）
A．乙容器中SO2的转化率小于60%
B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3mol SO3，平衡向正反应方向移动
3.平衡时浓度的计算
典例3．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)/
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/(mol·L?1)
c(I2)/(mol·L?1)
c(HI)/(mol·L?1)
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
—
下列判断正确的是（ ）
A．HI的平衡浓度：a＝b>0.004
B．平衡时，H2的转化率：丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝4
4.气体的平均分子量的计算
典例4．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
/
A．0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L?1·min?1）
B．t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C．该反应的方程式为N/2M
D．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
5．体系压强的计算
典例5．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)/N2(g)+3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A．1.125倍 B．1.25倍 C．1.375倍 D．1.5倍

1．在20℃、5.05×105Pa条件下，某密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)/4C(g)，达平衡时c(A)＝1.00mol·L?1，现将压强减小到1.01×105 Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18mol·L?1，则下列说法正确的是（ ）
A．系数x>2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
2．在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L?1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·s) -1
B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
3．在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)/2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol·L?1、bmol·L?1、0.2mol·L?1（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol·L?1，则下列判断正确的是（ ）
A．b≥0.1mol·L?1
B．改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c：0.2mol·L?1≤c＜0.3mol·L?1
C．a≥0.05mol·L?1
D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol·L?1
4．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I(s)/NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)/H2(g)+I2(g)。测得平衡时c(I2)＝0.5 mol·L?1，反应①的平衡常数为20，则下列结论不正确的是（ ）
A．平衡时c(NH3)＝5 mol·L?1
B．平衡时HI分解率为20%
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变
5．将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)/xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol·L?1。现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·(L·s) -1；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol·(L·min) -1；③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是（ ）
A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④
6．平衡体系mA(g)+nB(g)/pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1，下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。
D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
7．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)/2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果正确的是（ ）
A．平衡时，容器内的压强是起始时的
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-l
8．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)/2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是（ ）
A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率
B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol·(L·min) -1
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
9．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)/CH3OH(g) ΔH＝b kJ·mol?1，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示曲线：
（1）b________(填“＞”或“＜”)0。
（2）若反应Ⅱ的n(CO)＝10 mol、投料比为0.5，则：
A点的平衡常数KA＝________，B点的平衡常数KB________(填“＞”“＜”或“＝”)KA。
（3）为提高CO的转化率可采取的措施是____________、______________________(答出两条即可)。
10．Bodensteins研究了下列反应： 2HI(g)/H2(g)+I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______________。
（2）上述反应中，正反应速率为v(正)＝k正·x2(HI)，逆反应速率为v(逆)＝k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min?1，在t＝40 min时，v(正)＝________ min?1。
（3）由上述实验数据计算得到v(正)～x(HI)和v(逆)～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________(填字母)。
/


1．恒温恒容—(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同
典例1．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应2SO2(g)+
O2(g)/2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
2．恒温恒容— (△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例
典例2．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)/2HBr(g)；已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
3．恒温恒压—投料换算成相同物质表示时等比例
典例3．如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2/2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_____________________________________________________________________。

1．向恒温恒压容器中充入2mol NO、1mol O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)/2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．容器体积不再改变 B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．NO与O2的物质的量的比值不再改变
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)/3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．2.5mol C
B．2mol A、2mol B和10mol He（不参加反应）
C．1.5mol B和1.5mol C
D．2mol A、3mol B和3mol C
3．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)/4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·L?1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000 s时N2O5(g)转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L?1，则T1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K14．在一密闭容器中，反应aA(g)/bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A．a＜b B．平衡向逆反应方向移动了
C．平衡向正反应方向移动了 D．物质B的质量分数增加了
5．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)+Br2(g) /2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是：①a、b、c应满足的关系是4a+c＝2b；②平衡时HBr为ax mol；③a、b、c应满足的关系是a+b＝c；④平衡时HBr为x mol。
A．① B．①② C．①④ D．②③
6．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) /2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/(mol·L-1)
c(I2)/(mol·L-1)
c(HI)/(mol·L-1)
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
c
下列判断不正确的是
A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008
B．平衡时，H2的转化率：丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
7．在1L密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生反应:2NH3/N2+3H2，达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是
A．3mol H2和1mol NH3
B．2mol N2和3mol H2
C．1mol N2和3mol NH3
D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2
8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下：已知X(g)+3Y(g)/2Z(g) ΔH=?Q kJ·mol?1
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol X、3mol Y
2mol Z
4mol Z
Z的浓度(mol·L?1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A．2c1>c3 B．a+b=Q C．2p29．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应2SO2+O/2SO3，其起始物质的量及SO2平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率%
80
α1
α2
α3
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲
10．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2(g)/Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C．T K时开始向容器中充入0.9mol COCl2、0.10mol Cl2和0.10mol CO，达到平衡前时v正>v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和0.9mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
11．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) /SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/(mol·L-1)
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/(mol·L-1)
0.10
0.10
0.20
A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1
B．容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1 NO2和0.20mol·L-1 SO2，达到平c(NO)与原平衡相同
C．达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍
D．达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同


1．影响电离平衡的因素
典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（ ）
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
2．电离平衡常数的应用
典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3/H+HSO，HSO/H+SO；H2CO3/H+HCO，HCO/H+CO；电离平衡常数分别为K1、K、K2、K，已知K1＞K≈K2＞K则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ）
A．SO、HCO B．HSO、CO C．SO、CO D．HSO、HCO
3．强弱电解质的比较
典例3．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸
B．10mL pH＝3的醋酸溶液中c(H+)+c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)+c(OH－)
C．10mL pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056mol·L?1
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
4．实验探究
典例4．（1）一定温度下，向1L 0.1 mol·L?1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值______(填“增大”“减小”或
“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.8×10－5；
b．CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________。
（3）99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L?1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_______________________________________。
②该温度下，将0.01mol·L?1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③将体积相等、pH＝1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____。(填字母)
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol·L?1H2A溶液与0.2mol·L?1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________。

1．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HF/H+F－。只改变一个条件一定可以使减小的是（ ）
A．通入少量氯化氢气体
B．加入少量氟化钾固体
C．加入少量氢氧化钠固体
D．通入少量氟化氢气体
2．25℃时加水稀释10mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．原氨水的浓度为10?3 mol·L?1
B．溶液中减小
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
3．现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：

其中正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对
4．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(l)/[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是（ ）
化学式
电离常数(298 K)
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
5．由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸
电离平衡常数
H2CO3
K1＝4×10－7　K2＝5.6×10－11
H2SO3
K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7
A．SO2+H2O+2CO===2HCO+SO
B．SO2+2HCO===2CO2+SO+H2O
C．2SO2+H2O+CO===CO2+2HSO
D．SO2+H2O+CO===HCO+HSO
6．25℃时，向盛有50mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
/
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L?1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na+)　
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
7．pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸
B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C．向上述10mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等
8．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)（ ）
A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性
B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH
C．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
9．向0.1mol·L?1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO－)减小
C．都能使溶液中比值增大
D．溶液中不变
10．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(NH3·H2O)/(mol·L?1)
电离常数
电离度/%
c(OH－)/(mol·L?1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：电离度＝×100%
（1）温度升高，NH3·H2O电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___(填字母)。
A．电离常数 B．电离度 C．c(OH－) D．c(NH3·H2O)
（2）表中c(OH－)基本不变的原因是________________________________________。
（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小 D．c(NH)减小
（4）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
11．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH/H++CH3COO－
1.96×10－5
HClO
HClO/H++ClO－
3.0×10－8
H2CO3
H2CO3/H

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