资源简介

中学导学案
科目
化学
年级
九年级　
课型
新授课　
时间
10.16
备课
教师
初三化学组
教学
内容
第三单元 课题2 原子的结构（第一课时）
教学
目标
1.知道原子的构成；
2.原子的质量怎样表示。
教学重点难点
原子的内部结构
对“原子不显电性”的理解
中考考点和课标要求
知道原子是由原子核和核外电子构成的
教学
准备
原子结构模型图片、原子内部结构动画
教 学 过 程
教学流程
主备教师导学设计
个案完善
温故互查
设向导读
自学检测
巩固训练
拓展探究
二人小组复述，回顾下列知识。
①构成物质的粒子有___ 和___等；
例：水由水___构成; 铁由铁__构成。
②分子是保持物质_____ 的最小粒子，原子是_______的最小粒子；如：保持水的化学性质的最小粒子是_。
③分子都是由_______构成。氧分子是由_______构成。
阅读课本P53，回答下列问题：
[问题1]构成原子的粒子有哪些？怎样构成，电性如何？
（1）原子是由居于原子中心的带______的和核外带 的 构成。原子核又是由_____和 构成的。所以，构成原子的粒子有___________ _____。
（2）在原子中，质子带 电，电子带 电，中子 电。
[问题2]原子为什么不显电性？
在原子中，每个质子带______电荷每个电子带______电荷，中子不带电荷。即：核电荷数= = 。所以，整个原子不显电性。
[问题3]原子中各粒子有哪些关系？
阅读课本P53图表，回答下列问题：
（3）不同种类的原子，质子数______核外电子数 ；
（4）同种原子中，质子数和核外电子数 ；如：氧原子核内有8个质子，那么其核外有 电子。
（5）在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数的关系是 。
（6）在原子中，M质子= M中子= M电子，原子质量主要由 决定的。
[问题4]原子的质量怎样表示？
阅读课本P56，回答下列问题：
（7）不同的原子其质量不同，并且均很 （填“大”或“小”）所以原子的质量通常用 表示。
（8）国际上统一以一种 原子质量的1/12作标准，其它原子的质量跟它相比较，所得的值作为这种原子的 。在原子中，电子的质量很小，与质子、中子相比可以忽略，所以，原子的质量主要集中在 上。质子、中子、氢原子的相对原子质量均为 。相对原子质量是一个比值，单位为 ，其数值上等于 和 之和。
1.关于原子说法不正确的是（ ）
A.原子是不可分割的实心球体
B.原子不显电性
C.原子由质子、中子、电子构成
D.原子的质量主要集中在原子核上
2.碳的相对原子质量是（ ）
A.12 g B.12 C 1.6610-27 g D.1/12 g
3.关于相对原子质量的理解正确的是( )
A.是一个原子的质量
B.一个碳原子质量的1/12
C.一个原子的相对质量
D.相对原子质量大的原子，其实际质量也大。
4.已知，氧的核电荷数是8，则氧原子核内有 质子，核外有___电子，所以，氧原子 电性。
5.构成原子的三种粒子____、____ 、___。其中，____和____构成了原子核。原子不显电性是因为原子核与电子所带的电量 ，但 相反。
1.已知，一个碳原子的质量为nkg一个A原子的质量mkg,则一个A原子的相对原子质量为（ ）
A.m/n B.n/m C.m/12n D12m/n
2.关于原子认识不正确的是（ ）
A.由原子核和电子构成
B.原子中都含有质子、中子、电子。
C.不同种类的原子，质子数不同
D.在原子中，质子数等于核电荷
3.在原子中，质子数等于（ ）
A.中子数 B核外电子数
C.相对原子质量 D.中子数和电子数之和
4.不同分子的根本区别是 ；
不同原子的根本区别是 ；由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是 。
5.在分子、原子、质子、中子、电子原子核等这些粒子中
①可以构成物质的粒子有 ；
②不显电性或呈电中性的粒子有 ；
③带正电的粒子有
④带负电的粒子有 ；
⑤质量最小的粒子有 。
6.下列关于原子、分子、的说法，不正确的是 （ ）
A.分子可以分解成原子
B.原子是不能再分的最小粒子
C.原子由质子、中子和电子构成
D.构成物质的粒子有分子、原子
7.我国著名化学家 主持测定了铟、铱、铕、锑、铈、铒、锗等元素的相对原子量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
8.1803年英国的科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成的②原子是微小的不可分割的实心球体③同类原子的性质和质量都相同。从现代的观点看，这三点中不正确的是（ ）
A.② B.①② C.②③ D.①②③
阅读下表，填写表中的空格，并根据图表总结出三条规律：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
12
钠
11
12
11
铁
26
26
56
① ；
② ；
③ 。

课堂
小结
板书
设计
课后
反思
中学导学案
科目
化学
年级
九年级　
课型
新授课　
时间
10.17
备课
教师
初三化学组
教学
内容
第三单元 课题2 原子的结构（第二课时）
教学
目标
1.了解原子核外电子的运动规律；
2.知道元素性质与原子结构的关系
教学重点难点
原子核外电子分层运动的想像
中考考点和课标要求
初步认识核外电子在化学反应中的作用
教学
准备
原子内部结构模型图片：原子结构简图
教 学 过 程
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巩固训练
拓展探究
二人小组复述，回顾下列知识。
（1）分子与原子的根本区别：在化学反应中 可分，而 不再分。
（2）构成原子的粒子有___、____、___；在原子中，质子带 电，电子带 电，中子 电。
1.原子核外电子的分层运动
[问题1]原子核外的电子是怎样运动呢？阅读课本P54，回答下列问题：
（1）原子核外的电子是在不同的______内运动的这种运动又称 的 。元素原子核最少有_____层，最多有 层。
[问题2]核外电子的排布有何规律？
①电子层是指电子在原子核外运动的一定_________，核外电子是分层排布的。原子核外的电子总是在离核____（填“远”或“近”）的区域运动。②第一层最多可容纳___个电子，第二层最多可容纳__个电子，最外层最多可容纳___个电子（最外层为第一层时，只能容纳__个电子）。核外电子总是从最____层开始依次向____排布。（填“内”或“外”）
2.原子的结构示意图
[问题3]原子的结构怎样表示？
阅读课本P54图3—11，回答下列问题：
（3）原子的结构是用 表示的。圆圈和圈内的数字表示______和核内 ；弧线表示 ；弧线上面的数字表示该层的 。例如：
[问题4]元素的性质与原子结构的有何关系？阅读课P54--55，回答下列问题：
（4）元素的性质与原子核外电子排布，特别是化学性质跟它的原子的_______数目关系密切。 观察下图完成下列表格。
元素分类
最外层电子数
化学性质
金属元素
一般<_____
不稳定，易______电子
非金属元素
一般≥_____
不稳定，易____电子
稀有气体元素
一般=___（He为2个）
稳定，_____得失电子，
稀有气体元素都具有______结构，所以，不易与其他物质发生化学反应。金属元素、非金属元素的原子在化学反应时容易发生电子____，趋向达到这种结构。
1.有关钠原子结构示意图如图，其中说法错误的是（ ）
A.钠原子的核内质子数为11
B.钠原子的核外有3个电子层
C.钠原子的最外层电子数为1
D.钠属于金属元素
2.原子结构中，与元素的化学性质关系密切的是（ ）
A.最外层电子数 B.核外电子层数
C.核内质子数 D.相对原子质量
3.下列微粒中，相对稳定结构的是（ ）
A.金属元素原子 B.非金属原子
C.稀有气体原子 D.所有原子
4.下列说法不正确的是
A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的
B.稀有气体元素的原子一定具有相对稳定结构
C.最外电子层上电子少于4个原子都是金属元素的原子
D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
5.下列各微粒的结构示意图中表示金属原子的是（ ）
1.在原子结构中，决定元素种类的是 ，主要决定元素化学性质的是 （填字母）。
A.质子数 B.核外电子数
C.电子层数 D.最外层电子数
2.下列为A、 B 、C、D四种元素的原子结构示意图：
①写出A、 B 、C、D四种元素的名称和符号 ；
A 、 B 、C 、D
②四种元素中化学性质比较稳定的是 ；
③在化学反应时易失去电子有 ；
④属于金属元素有 ；
⑤相似化学性质的有_________ 。
下图是核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图：
（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般______4个（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）氦原子的质子数是_______；在通常情况下该元素的化学性质______（选填“稳定”或“不稳定”）。
（3）某元素的原子结构示意图如图，则该元素原子的核电荷数为_________；据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相似的一种元素是________（填名称、元素符号均可）。

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中学导学案
科目
化学
年级
九年级　
课型
新授课　
时间
10.19
备课
教师
初三化学组
教学
内容
第三单元 课题2 原子的结构（第三课时）
教学
目标
1.了解离子的形成；
2.知道离子可以构成物质
3.能区别原子和离子。
教学重点难点
了解离子形成的过程；认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量
中考考点和课标要求
知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化
教学
准备
“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片；离子的形成动画；相对原子质量表
教 学 过 程
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自学检测
巩固训练
拓展探究
二人小组复述，回顾下列知识。
（1）从宏观上讲，物质由是由_____组成的，从微观上讲，物质由是由_____、_____、_____构成的。
（2元素的种类是由_______决定，元素化学性质主要是_____决定的。
（3）原子核外电子是分层_____的；原子的结构是用 表示的。
1.原子形成离子
[问题1]离子是怎样形成的呢？
阅读课本P55，回答下列问题：
原子核外的电子是在不停的绕核运动，当化学反应时，元素的原子核外电子，特别是______发生得失，便形成了____子。
（1）离子的概念：带电的_______叫做离子。带____电的叫阳离子（或正离子），带_____电的叫阴离子（或负离子）。
（2）离子的形成：
根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易____电子形成___离子；非金属元素的原子易____电子形成_____离子。
（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的____，数字表示离子所带的___.先写数字后写正负号，当数字为___时，应省略不写。如：钠离子____、氯离子____Mg2+____、O2-______。（4）离子符号的意义：
3Mg2+—“2”表示_____________
“3”________________
2.离子构成物质
[问题2]离子是怎样构成物质的？
阅读课本P55图3-13，回答下列问题：
（5）由 相互作用而构成的化合物叫______。如氯化钠是由___离子和____离子构成。
下面是氯化钠的形成过程，阅读讨论后回答：
①氯化钠是由____填“离子”“分子”“原子”）构成的物质；
②图中的“Na”表示___“Cl-”表示___（填“名称”）
③每个钠原子失去一个电子形成一个_____（填“符号”）。
④形成的氯化钠物质是否带电？_____。
1.下列关于原子、分子、离子的说法，正确的是 （ ）
A.离子都是由原子失去电子而成的
B.原子是不能再分的最小粒子
C.离子都是带电的原子
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
2.下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）
3.钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ）
A.核电荷数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.电子总数
4.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）
（5）写出下列符号中数字“2”的含义：
2H____________；2Na+_________；
Mg2+_________________________。
1.下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）
A.具有相同的核外电子数
B.它们都是电中性的微粒
C.具有相同的质子数，属同种元素
D.镁原子失去最外层两个电子变成离子
2.下列关于离子说法正确的是（ ）
A.离子都是带电的原子
B.离子是构成物质的最小微粒
C.在化学变化中离子不能再分
D.有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的
3.某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
A.阴离子 B.阳离子 C.稀有气体原子 D.无法确定
4.Cl和Cl- 相同的是（ ）
A.核电荷数 B.核外电子数 C.电性 D.化学性质
5.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子
6.根据下列粒子的结构示意图回答问题：
①写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：
A ____；B_____；E___；F___；
②属于同种元素的是 。（填序号）
③化学反应中易失电子的_______；
④具有稳定结构的阴离子是 ；
⑤A和D具有相似的 。
1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3+离子中含有____个质子，_ _个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。
（3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物）。

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