资源简介 第 5 页 共 5 页北京2019高考化学一轮：盐类的水解（讲义A）含答案盐类的水解（一）【课标要求】1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；【教学过程】一、盐类的水解1、定义：__________________________________________________________________【思考1】下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、实质：复分解反应 盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应，吸热）【例1】：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么？CaC2+H2O—— Al4C3+H2O—— ICl +H2O—— Mg3N2＋H2O－3、水解规律： ①有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度）⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主. ②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“”。【例2】用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性 （1）Na2CO3 （2）NaHCO3 （3）NH4Cl （4）FeCl3【例3】将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)24、影响因素（1）决定性因素——盐的性质（2）外因：①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大；盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。②温度—— 温度______，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH?4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大，如Fe3+>Fe2+【思考2】: 填写下列表格：水解反应：Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+ 条件 平衡移动方向 Fe3+浓度 Fe3+的水解程度 PH浓度 加FeCl3 加水 温度升高 加HCl 加少量的NaOH 加Na2CO3 5、溶液中的守恒规律：以醋酸钠溶液为例说明：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH （1）电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝ c（CH3COO—）+ c（OH－） （2）物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系： （3）质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH） 【思考3】请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？ 【例4】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：NH4Cl：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________Na2CO3：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________NaH2PO4：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________(NH4)2S：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________【例5】(2007年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)B.1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)盐类水解（一）作业纸班级_________ 姓名________ 学号__________ 成绩__________1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( )A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+ C．S2— + H2O HS—+ OH— D．NH3 +H2O NH4+ +OH—2、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ） A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)34、已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ( )A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO—）>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaFC．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多5、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)8、常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是 ( )A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)== c(Cl—)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1== c29、为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体10、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 （ ） A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)B.1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)12、在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A. C(Na+)=C(HCO3－)+C(OH－)B. C(Na+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(H2CO3)C. C(OH－)=C(H+)+ C(H2CO3)D. C(Na+)+C(H+)= C(HCO3－)+C(OH－) +2C(CO32－)请将选择题答案填在答题框内，谢谢合作！题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 13、写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4： （2）AlCl3： _____ ；（3）KF： ；（4）Na3PO4： ；14、25℃，PH＝2的酸（HA）溶液和PH＝12的碱（BOH）溶液等体积混和，混合溶液PH＝5。（1）混合溶液中 离子一定发生水解反应。（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 ________________ 。15、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB– HB–H+ + B2– 回答下列问题：（1）Na2B溶液显_______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是 ______________________________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/LB．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– )C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________________________________________________________。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。16、想一想证明CH3COOH为弱电解质有哪些方法？（至少写出5种以上的方法）第四讲盐类水解（一） ? 1-6:A、C、D、CD、AD、C、? 7-12：AD、AD、C、BD、CD、AC? 13、略? 14、（1）A-（2） A- +H2O= HA+OH- ? 15、(1）碱性 B2– + H2O =HB – + OH –? （2）CD? （3）<，H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB – 的电离? （4）c (Na+) > c (HB – ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH – )? 16、略 第 1 页 共 6 页北京2019高考化学一轮：盐类的水解（讲义B）含答案盐类的水解（二）【课标要求】认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。【教学过程】二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及PH的大小：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。【例1】浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为__________2、判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大量共存，对应的方程式一般用“＝”。如Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-等不能大量共存。【例2】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 （ ） A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+ B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－C．此溶液中一定没有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2－、NO3-3、配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制FeCl2、FeCl3、SnCl2等盐溶液时要加入对应的酸以抑制其水解。4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈____性，试剂瓶就不能用________塞。盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为____________________。5、实验室除杂可用盐的水解。【例3】除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以加入_______、________、_______等再过滤。其原理是___________________________________________________________________。6、利用水解制备胶体。【例4】实验室如何制备Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式为？7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如Al2S3不能在水溶液中制取的原因是___________。由MgCl2·6H2O制备MgCl2时要在______________中加热以防止其水解。8、活泼的金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。如将少量镁粉放入NH4Cl溶液中的现象是_______________________________ 对应的离子方程式为__________________。9、解释生产、生活中的一些化学现象：【例5】（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________（2）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_________________________________________________________________(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用：______________________________.10、盐溶液蒸干时所得产物的判断【例6】把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_______ Al2（SO4）3 ________ FeCl3______ __ Na2CO3_______ CuSO4 _ ____Mg(HCO3)2_______ _ Na2SO3_________ NH4HCO3__________11、溶液中离子浓度的大小比较：【规律总结】（1）必须有正确的思路：（2）掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（3）分清他们的主要地位和次要地位【例7】0.1mol/L(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2中C(NH4+)大小顺序如何?【例8】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）??Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)??Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L?【例9】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L【例10】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【例11】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【例12】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 （ ）A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)盐类水解（二） 作业纸班级_________ 姓名________ 学号__________ 成绩__________1、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 （ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3- 4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)5、下列说法正确的是 （ ）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大6、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)7、在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )A.c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 （ ）A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)9、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 ( ) Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2?OHY-+H3O+Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+11、.把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( )A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-) B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+) D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)12、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C V总≥20mL D V总≤20mL请将选择题答案填在答题框内，谢谢合作！题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 13、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ①氯化铝 ②碳酸氢钠 ③硫酸镁 ④高锰酸钾 ⑤偏铝酸钠 ⑥亚硫酸钠 ⑦硝酸钠 ⑧氯化铵⑨碳酸氢钙 ⑩硫酸亚铁 14、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符号填空①溶液中C(OH-) C(H+) ②C(HCN) 0.01mol/L③C(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L15.（南京质检）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。答案1-6：B、C、B、AC、C、AD、7-12：D、B、AB、AC、B、AD13、 ③⑤⑦14、＞、＞、=15、 HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；⑴乙（1分）；B（2分）；⑵等于（1分）；甲（1分）；⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（3分） 展开更多...... 收起↑ 资源列表 北京2019高考化学一轮：盐类的水解（讲义A）含答案.doc 北京2019高考化学一轮：盐类的水解（讲义B）含答案.doc
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