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第6章 溶解现象
第一节 物质的溶解
学习重点及难点：
学习重点：溶液的概念及其基本特征，溶液的性质
学习难点：从微观上来认识溶解、乳化、溶解热效应以及溶液的导电性
探究活动：
1．几种物质在水中分散情况，探究溶液、悬浊液、乳浊液的共同点及其区别
2．物质溶解至水中的温度变化情况
3．通过溶液的形成，探究导电性的原因
㊣★★★【知识讲解】：
一．物质在 水 中的 分散
1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
被分散物质 振荡后实验现象 分散微粒 静止后现象 分散特征 共同点
高锰酸钾 溶解，液体变成紫红色 K+、MnO4- 不分层不沉淀 均一的稳定的 混合物
食盐 溶解，液体没有明显变化 Na+、Cl-
蔗糖 溶解，液体没有明显变化 蔗糖分子
粉笔灰 不溶解，液体变浑浊 固体小颗粒 产生沉淀 不均一不稳定
食用油 不溶解，液体变浑浊 液体小液滴 产生分层
2．结论
（1） 悬浊液 、 乳浊液 、 溶液 的概念
①.悬浊液：物质以 固体小颗粒 的形式分散到另一物质中，形成 不均一、不稳定 的混合物
②.乳浊液：物质以 小液滴 的形式分散到另一物质中，形成 不均一、不稳定 的混合物
③. 溶液 ： 一 种或 几 种物质以 分子或离子 的形式，分散到另一种物质中，形 均一的、稳定 的混合物。
注意：a、 溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液
b、 溶液不一定是无色透明的
c、 有固、液、气三类溶液
（2） 溶液 的 特征 ：
①. 均一性 ：是指溶液各部分的 组成、性质 （包括物理性质和化学性质）完全一样。
②. 稳定性 ：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现 分层或沉淀 现象
注意：根据分子运动理论，溶液中的 分子 、
离子 等微粒是在不停做无规则运动。
【知识应用】：
1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成
悬浊液 ；若物质以小液滴分散在水中，则形成
乳浊液 液。 一种或几种物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物 叫做溶液。
2、下列生活中常见的液体不属于溶液的是( A )
A．牛奶 B．白醋 C．啤酒 D．汽水
3、把下列物质混合，能得到溶液的是（ C ）
A.冰加到水中 B.植物油加到水中
C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中
4、下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ ( B )
C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
5、以下关于溶液的叙述，不正确的是（B、C ）
A、溶液是均匀、稳定的混合物
B、溶液是均匀、透明的无色液体
C、正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓
D、如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来。
6、下列有关溶液的叙述中，正确的是( A )
A．溶液一定是混合物
B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的
D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
7．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（C ）
A、汽水 B、泥浆 C、牛奶 D、白酒
8．可以溶解于水形成溶液的是( D )
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气、液、固体都可以
9．糖水是溶液，原因是( D )
A．由两种物质组成的 B．食盐水是透明的液体
C．食盐水的熔点小于0℃
D．蔗糖分子均匀分散在水分子中
10．把下列物质：①面粉②面碱③植物油④蔗糖⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有　②、④、⑤、⑥　，乳浊液的有　　③、⑧　　。
11．将少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是
③ ，液体出现分层的是 ④ ，均一、稳定的是 ①、② 。
12.一杯食盐水，测得上层溶液的密度为a g/cm3，下层溶液的密度为b g/cm3，则a和b的关系（ A ）
A、a=b B、a﹥b C、a﹤b D、无法确定
13．一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ）
A、上面跟下面不同 B、完全不相同
C、有的相同，有的不相同 D、完全相同
14.下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是
A．石灰乳 B．生理盐水 ( B )
C．泥水 D．墙体涂料
15、有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（D）
A.下部的溶液比上面的甜
B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出
C.上、中、下各部分的密度不同
D.蔗糖分子均一地分散在水中
16．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。请回答：常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
不会。氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均匀、稳定的。
17．为什么糖水越喝越淡？
因为甜味对味蕾的刺激不断适应了
18.下列叙述正确的是（ D ）
A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物 D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水
19.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（ A ）
A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法判
㊣★★★【知识讲解】：
3． 乳化现象 及 乳化剂
（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴 均匀的悬浮 在水中，形成 稳定的 乳浊液
（2）乳化剂：能促使 两种互不相溶 的
液体 形成 稳定的乳浊液 的物质。
（3）乳化剂的结构特点：具有 亲水基 和
亲油基 ，既能溶解于 水 中，又能溶解于 油 中。
（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于
洗涤剂，除此之外还有用于印染、 污水 处理等。
【知识应用】：
1、用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和 乳化 作用有关。
向盛有少量水的试管中滴加几滴植物油，充分振荡
后静置，现象是　静置时，油层聚集在一起并浮在
上面　；若再向其中加一点肥皂水充分振荡，现象
是　 油层分散成小液滴悬浮在水中 。
2.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（ C ）
A.可溶解于水 B. 可以溶解油污
C.有乳化功能 D. 可以稀释油污
3.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有 乳化 的功能，它能使植物油 分散成无数细小的液滴 ，而不
聚集成大的油珠 。
4．以下属于乳化现象的是（ A ）
A、用洗涤剂清理油污 B、将泥土放入清水中
C、将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇
D、自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散
㊣★★★【知识讲解】：
4．物质 溶解 的现象
（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定
的 颜色 ；
如：CuSO4溶液是 蓝 色的，FeCl3溶液是 黄 色的，FeSO4溶液是 浅绿 色的，KMnO4溶液是
紫红 色的，NaCl溶液等则呈 无 色。
（2）温度改变（溶解的 热 效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的 吸收或释放 。
实验：物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃ 温度的变化/℃
水
溶解硝酸铵
溶解氯化钠
溶解氢氧化钠
解释：
①固体溶解的过程，实质就是在 水分子 的作用下，构成固体物质的 分子或离子 ，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。
②在溶解的过程中，实质存在两个过程：a、溶质的 分子 或 离子 向水中 扩散 的过程，该过程需要 吸收 热量；b、溶质的分子或离子与水分子作用，形成 水合 分子或离子的过程，该过程要 放出 热量。因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了。如：
NaOH、浓H2SO4等溶于水时， 扩散 过程中
吸收 的热量 小于 生成 水合 离子过程中
放出 的热量，从而总体是 放热 ；
NaCl固体等溶于水时， 扩散 过程中
吸收 的热量与形成 水合 离子过程中
放出 的热量 差别不大 ，温度 不变 ；
NH4NO3固体等溶于水时， 扩散 过程中
吸收 的热量 大于 生成 水合 离子过程中
放出 的热量，从而总体是 吸热 。
（3） 加快 某固体物质在水中 溶解 的速率：
① 不断搅拌，促进粒子运动加快 ；
② 加热升温，扩散速度加快 ；
③ 将固体粉碎，增大与水的接触面积 。
【知识应用】：
1、FeCl3溶液是 黄 色的，FeCl2溶液是 浅绿 色的，CuSO4溶液是 蓝 色的，KMnO4溶液是
紫红 色的，NaCl溶液是 无 色的。
2.物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有 能量
的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，溶解
放 （填“吸”或“放”下同），如 NaOH 、
浓H2SO4 ；有些物质溶解溶液的温度几乎不变，如 NaCl ；有些物质溶解使溶液的温度降低,，溶解 吸 热，如 NH4NO3 。
3.探究溶解时的吸热或放热，不需要的仪器是（B ）
A.烧杯 B.酒精灯 C.温度计 D.玻璃棒
4.市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。其中物质A可能是( B )
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
5、小华同学欲想喝糖水，怎样使糖较快溶于水中？请你帮他想想办法：
办法一：　不断搅拌，促进粒子运动加快　；
办法二：　加热升温，扩散速度加快　　；
办法三：　将糖粉碎，增大与水的接触面积　。
6．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（ A、D ）
A、氢氧化钠 B、蔗糖
C、硝酸铵 D、浓H2SO4
㊣★★★【知识讲解】：
6． 悬浊液、 乳浊液、 溶液 的应用
（1）溶液中进行的化学反应较快， 溶液中物质以单个分子或离子接触,增大了反应物间的接触面积 ；
（2） 营养物质 的吸收要配成溶液；医疗上的药物要配成浊液或溶液；农业上化肥农药的施用要配成 浊液 或 溶液 减少 浪费 及减少污染；
石灰浆 （浊液）抹墙。
【知识应用】：
1.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是
A.食物充分发生化学反应 （ B ）
B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
C.食物分解后，便于吸收
D.食物搅拌均匀后，便于吸收
2.将能起化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是（ C ）
A、两种块状固体混合 B、两种粉末混合
C、两种溶液混合
D、一种固体投入到另一种溶液中
㊣★★★【知识讲解】：
二．水溶液的 某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
水 蔗糖水 食盐水
凝固点/℃ 0 -2 -3
1． 少量固体 溶于水，能使水溶液的 凝固
点 降低， 沸点 升高
【知识应用】：
1.少量的固体物质溶于水，使溶液的 凝固 点降低， 沸 点升高。因而，在严寒的冬季，厨房里的水结冰，而盐水、食醋却不容易结冰；煮沸的汤比煮沸的水温度要高。这一性质还常为人们所利用。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量的 乙二醇
之类的物质，以防止水箱中的水结冰，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。
2.寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是( C )
A．盐能与雪发生化学反应 B．盐水溶液能导热 C．盐水的凝固点较低 D．盐溶于水产生热量
3.在严寒的冬季，下列厨房用品不易结冰的是(B、C )
A．纯净水 B．白醋 C．盐水 D．白酒
4、在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。你有办法将鸡蛋煮熟吗？
可在水中加些食盐，使水溶液的沸点升高，可以用普通的锅将鸡蛋煮熟。或采用高压锅，也可使水的沸点升高，而将鸡蛋煮熟。
5、为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外安全过冬？
因为冰的密度比水小，水结冰时体积膨胀，会使水缸胀裂。而腌着咸菜的水缸在室外安全过冬，是因为溶解有食盐的溶液的凝固点要比纯水的低得多，而不会结冰。
㊣★★★【知识讲解】：
实验： 溶液导电性 实验
样品 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 稀硫酸溶液 氯化钠固体
现象 电珠不亮 电珠不亮 电珠亮 电珠亮 电珠亮 电珠不亮
微粒
结论 不导电 不导电 导电 导电 导电 不导电
2． 某些 物质溶于水，形成的水溶液能 导电 。溶液 导电性 原因的探究：
（1）电流：带电微粒的 定向移动
分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和 离子 ；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有 离子 ，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。氯化钠固体虽然具有 离子 ，但是呈晶体状态时， Na＋ 和 Cl－ 位置相对比较固定，
不能 自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由 分子 构成的，但是当它溶解于水中时，由于
水分子 的作用，把 硫酸分子 解离为可以自由移动的 氢离子 和 硫酸根离子 ，因而稀硫酸就能导电。所以：
（2）溶液 导电性 原因：溶液中存在可以
自由移动 的 离子 。
（3） 电离 ：物质 溶于水 时，形成自由移动的离子的过程。电离方程式：
NaCl=== Na+ ＋ Cl－ NaOH===Na+＋ OH－
H2SO4===2H+＋ SO42－ Na2CO3===2Na++ CO32－
【知识应用】：
1、水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液，能导电的是 食盐水溶液 、稀硫酸 、
氢氧化钠溶液 ；不能导电的是 水 、 蔗糖水溶液 。某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的 离子 ，所以这些物质的水溶液能够导电。例如，食盐溶于水能生成自由移动的 Na+ 和
Cl－ ，稀硫酸中含有自由移动的 H+ 和
SO42－ ，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后，蔗糖以 分子 的形式存在于水中，因此蔗糖水溶液不能导电。在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是
增强水的导电性 。
2.下列物质的水溶液不能导电的是( B )
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠
3.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？
人手皮肤表面常因出汗而附着少量的食盐固体，手被水弄湿后，这些食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，增强了导电性，此时用湿手触摸电器设备就容易发生触电事故。
4． 厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
答：（1）根据味道不同，尝味道；
（2）根据密度不同，测密度；
（3）根据蒸发后是否有固体残留物，分别蒸发；
（4）根据导电性不同；
（5）根据凝固点不同；
（6）根据沸点不同。
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