资源简介

绪言化学——人类进步的关键
海南省农垦中学 陈良兴
教学目的：
1．使学生了解化学在人类进步中的作用。2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。
3．激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。
教学过程：[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。
化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段
早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。
在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。
我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。
化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？
[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？
化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。
[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？
（请同学们看课本图5，并讨论）
[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”
[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？
[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。
在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。
目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。
逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。
作业
1．制做一件材料标本。
2．认真阅读课后短文，写一篇读后感。
　 第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
[知识目标]
1．用化合价的变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的理解。
2．学会用化合价的变化和电子转移的观点来判断氧化还原反应。
3．能用电子转移（得失或偏移）的观点分析氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的实质。
4．初步掌握氧化还原反应的“双线桥”表示法。
5．了解氧化还原反应的类型，学会氧化性和还原性的判断方法。能从氧化性和还原性的角度慨括物质的化学性质。
[能力目标]
1．培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2．培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 [教材分析]
本节内容理论性较强，分三个部分进行讨论，即化学反应的类型、氧化还原反应的实质、氧化剂和还原剂。本节内容应以教师讲解为主，引导学生分析、思考、归纳得出结论。讲解时要注意各部分内容之间的联系和衔接。
[教学重点]：
1．用电子转移（得失或偏移）的观点分析氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的实质。
2．电子转移与化合价变化之间的关系。
3．用化合价的变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念。
4．氧化还原反应的“双线桥”表示法。
[教学难点]：
1．电子转移与化合价变化之间的关系。
2．用化合价的变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念。
3．氧化还原反应的“双线桥”表示法。
[课时安排]：四课时
[教学过程]：
一、化学反应类型
1．基本反应类型
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2====CO2 A+B====AB
分解反应 ```CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么 ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO=== 2Fe+3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。
练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。
1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
[讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
二：氧化还原反应：
　1、实验分析：
　　　　实例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
　 　　　　　　↓　　↓
从得失氧分析：失氧 　得氧
　　　　　　　 ↓　　↓
从升降价分析：降价 　升价
　　　　　　　 ↓　　↓
电子转移分析：得e -　失e--
　　　　　　　 ↓　　↓
反应结论： 还原反应 氧化反应
　　　----------------------
　　同时发生，称为氧化还原反应
教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
2、概念迁移：
　 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。　　 （1）电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl
　　（2）电子对偏移：H2 + Cl2=== 2HCl
　　得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
讨论后完成下表：
反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相关
化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非
分解反应 2H2O=====2H2↑+O2 ↑ 是 相关
分解反应 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非
置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属
复分解反应 NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立
氧化还原反应概念的发展比较表
得氧和失氧观点 化合价升降观点 电子得失观点
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化、还原关系 得氧失氧同时发生，得失氧数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失电子同时发生，且得失总数相等
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应
三、氧化剂和还原剂
　　1、实例分析：
　　　　CuO　 +　 H2 ＝ Cu + H2O
　　　　↓　　　　↓
　　　还原反应 　氧化反应
　　　　↓　　　　↓
　　　被还原 　　被氧化
　　　　↓　　　　↓
　　　氧化剂 　　还原剂
　　　　↓　　　　↓
　　　得电子物质 　失电子物质
　　------------------------
　　　　从反应物中找
进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系 　
2：归纳小结：师生共同讨论。
　　综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
　　　实质　　判断依据　元素变化　　反应物称为　反应物性质
　　　失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性
　　　得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性
3：常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：
常见的还原剂： 。
[练习1]请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式。
反应类型 化学反应举例 表示式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
〖归纳总结〗
初 中 涉 及 到 的 化 学 反 应 归 纳 反应类型 具体反应分类 化学反应举例
化合反应 1.金属+非金属→无氧酸盐
2.金属+氧气→金属氧化物
3.非金属+氧气→非金属氧化物
4.碱性氧化物+水→可溶性碱
5.酸性氧化物+水→可溶性酸
6.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
分解反应 1.不溶性碱→碱性氧化物+水
2.不稳定含氧酸→酸性氧化物+水
3.某些含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物
置换反应 1.金属+酸→盐+氢气
2.金属+盐→新盐+新金属
3.金属氧化物+H2→金属+H2O
4.金属氧化物+C→金属+CO 2
复分解反应 1.酸+碱→盐+水
2.盐+碱→新盐+新碱
3.盐+酸→新酸+新盐
4.盐+盐→新盐+新盐
氧化还原反应的一些规律
1. 氧化还原反应的电子守恒定律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
[练习13]从化合价分析下列粒子的性质：Fe3+，Fe2+，Al3+，H+，S，Cl－。
只有氧化性的是： ；
只有还原性的是： ；
兼有氧化性和还原性的是： 。
2. 氧化还原反应的价态规律
（1） 表现性质规律
价态归中规律：同种元素不同价态之间氧化还原时，价态变化是往中间价靠拢，至多变为同一价态，但不能跨越（也不能交叉），这一规律称为价态归中规律。
请根据所学，设计合理实验方案，证明Fe、Cu、Ag三种金属的还原性顺序。
氧化还原反应原理的应用
［知识分析］
1. 氧化还原反应基础知识
2. 物质氧化性或还原性强弱的比较
（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
<2>非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
　　
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
[板书设计]
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一．化学反应的分类
1．化学反应的基本类型
2．氧化反应和还原反应
二．化合价的实质
1．离子化合物中化合价的实质
离子化合物中元素化合价的数值等于这种元素的一个原子得到或者失去电子的数目；得到电子的为正价，失去电子的为负价。
2．共价化合物中化合价的实质
共价化合物中元素化合价的数值等于这种元素的一个原子形成的共用电子对的数目；共用电子对偏离的为正价，共用电子对偏向的为负价。
三．氧化还原反应
1．氧化还原反应的一个特点
氧化还原反应中有元素的化合价发生变化。
2．四种基本类型的反应和氧化还原反应
部分化合反应和分解反应是氧化还原反应；所有的置换反应都是氧化还原反应；所有的复分解反应都不是氧化反应。（或四种基本反应类型中，凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。）
3．氧化还原反应的定义
有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的变化。
4．化合价的变化与电子转移
⑴氧化还原反应中，元素的原子（或离子）失去电子（或电子偏离）则元素的化合价升高。化合价升高的数目等于这种元素的一个原子失去电子（或发生偏离的电子）的数目。
⑵氧化还原反应中，元素的原子（或离子）得到电子（或电子偏向），则元素的化合价降低。化合价降低的数目等于这种元素的一个原子得到电子（或发生偏向的电子）的数目。
四．氧化还原反应中的几对基本概念
1．氧化和还原
⑴失去电子的变化叫氧化反应（简称氧化）。
⑵得到电子的变化叫还原反应（简称还原）。
2．氧化剂和还原剂
⑴得到电子的反应物叫氧化剂。
⑵失去电子的反应物叫还原剂。
3．氧化性和还原性
⑴氧化剂具有的能得到电子的性质叫氧化性
⑵还原剂具有的能失去电子的性质叫还原性
4．氧化产物和还原产物
⑴还原剂被氧化后变成的生成物叫氧化产物
⑵氧化剂被还原后变成的生成物叫氧化产物
5．氧化还原反应的几对基本概念之间的区别和联系
氧化剂→得电子→（表现）氧化性→（发生）还原反应→还原产物
还原剂→失电子→（表现）还原性→（发生）氧化反应→氧化产物
氧化还原反应中得失电子的总数一定相等。
五．电子得失情况的表示方法
第二节 离子反应
【学习目标】1、了解离子反应的概念、类型。
2、掌握离子反应发生的条件；掌握离子共存。
3、理解电解质、非电解质的概念；能正确区分强、弱电解质。
【学习重点】离子共存，电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
课时安排：共2课时
教学过程：
［提问］下列物质中哪些能导电 为什么能导电
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 可通过什么方法证明溶液中存在离子
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
强调：电解质是从三方面条件定义的：⑴溶于水或熔化状态；⑵或，溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同
［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同 并分析结果。
(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关 (电解质的电离程度)
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
(讨论后填表)
强电解质 弱电解质
电离程度 完全 部分
溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
同条件下导电性 强 弱
物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水
化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物
［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 CH3COOH易溶，是否属强电解质
［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象 加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢
［板书设计］ 第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示
第二课时
［复习提问、投影］
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O
⑨SO2 ⑩Fｅ
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________
［小结］电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。
［引入］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。
［板书］三、离子反应
1．离子反应：有离子参加的反应。
［演示实验1—2并投影］填写实验报告：
［设问］1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明 请简单设计。
［分析］上述实验“2”与“3”的反应本质：
②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
③CuCl2溶液与AgNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓
［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］2.离子方程式
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
［讲解］①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。
［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。
［板书］4.离子方程式的意义
［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反应的本质。
［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O
［投影］完成下列反应的离子方程式(分三组)：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：
Cu(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——难溶碱］
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O
［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应
［小结］强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－=====H2O
［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 (总有离子的减少)
［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少
［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
［思考 ］Fe＋CuSO4反应的本质是什么 用离子方程式表示。(Fe＋Cu2＋=====Fe2＋＋Cu)
［小结］反应后Cu2＋明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。
［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。
［布置作业］1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。
2.课后习题
［板书设计］三、离子反应
1.离子反应：有离子参加的反应。
2.离子方程式
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤
4.离子方程式的意义
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
［教学设计说明］本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：
1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液的Cl－和Cu2＋ 弱电解质的电离方程式怎样写 其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。
导电现象是带电微粒向一定方向移动而形成的。金属导电是电子导电。而电解质导电是本身具有离子或有可能在溶解过程里产生的离子导电，电解质的这种微观结构是电解质导电的内因。外因是溶解于水或受热熔化。因此电解质导电是电解质电离的结果，而不是通电的结果。
高温
高温
高温
点燃
高温
点燃
通电
高温

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