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第一章 第一节 氧化还原反应
一、教案分析
教师活动 学生活动 设计意图
[引言]在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。[板书]第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应[设问]1.指出上述化学方程式中各元素的化合价？ 2.我们能否从化合价的变化中得出氧化还原反应的特征？ 听讲，领悟。思考并回答：氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。 通过回顾以前所学，激发学生求新知的兴趣。认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
[板书]1.氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（判断依据）。[设问]在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的升降？以钠和氯气反应为例进行分析。 笔记。思考。 加强记忆
[投影]1. 氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素，失电子、化合价升高的反应过程。2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素，得电子、化合价降低的反应过程。3.氧化还原反应：凡是有电子转移，化合价变化的反应叫氧化还原反应。4.氧化剂：反应物中得电子、元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性。5.还原剂：反应物中失电子，元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性。 思考、回答：钠最外层一个电子，在化学反应中容易失去一个电子而达稳定结构，氯最外层七个电子在化学反应中易得到一个电子达到稳定结构。所以：NaNa+,ClCl-,Na+和Cl-相互吸引形成NaCl。 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。认识氧化还原反应的实质是电子的得失。
[提问]分析如何形成NaCl？写出反应的化学方程式并标出化合价的变化？(请一位学生板书)[讲述]在反应中Na失电子化合价升高，这是氧化反应的实质。Cl得电子，化合价降低，这是还原反应的实质。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 学生板书：思考、理解、记忆。 加深学生的理解，加强记忆。
[板书]2.氧化反应，失e，价升； 还原反应,得e，价降，[讲述]氧化还原反应同时发生，互相依存。我们已从本质上认识了氧化还原反应中电子的得失，但有些反应并没有电子的真正得失。[设问]氢气和氯气反应形成盐酸有无电子得失？从原子结构进行分析。[投影] + 笔记、加强记忆。思考并回答：无电子得失，是靠共用电子对形成的氯化氢分子，但由于氯原子吸引电子的能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子。 进一步加深记忆。认识氧化还原反应的实质是电子对的偏移。
[设问]标出反应方程式中化合价的变化，试分析氧化还原情况？（请一名学生板书）[讲述]在反应中，H价升，被氧化（由于电子对偏离）；Cl价降，被还原（由于电子对偏向）。[板书]3.氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移） 学生板书：思考，理解，记忆。理解。 培养学生归纳、总结知识的能力。加深理解。
[提问]从电子得失的角度如何确定氧化剂，还原剂？[板书]4.氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高），具有还原性。 回答：得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂。 从氧化还原反应的实质认识氧化剂、还原剂。
[小结]在氧化还原反应中， 电子——化合价——过 程——物 质——产 物 失去——升 高——被氧化——还原剂——氧化产物 得到——降 低——被还原——氧化剂——还原产物 列表总结本节内容。

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