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第一节　 氧化还原反应
　
一、素质教育目标
　
（一）知识教学点
1．用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。
2．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3．理解氧化还原反应的实质。
4．初步掌握氧化还原反应的两种表示方法（单、双线桥法）。
5．了解氧化还原反应的类型，学会氧化性、还原性的判断方法。能从氧化性、还原性角度概括物质的化学性质。
（二）能力训练点
1．培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。
2．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
3．培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）德育渗透点
1．对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，从而使学生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法。
2培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。
　
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
　
1．重点
用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．难点
氧化还原反应电子转移的两种表示方法（单、双线桥法）。
3．疑点
（1）氧化还原反应与化学反应的基本类型有何关系？
（2）“钠原子能失去1个电子，铅原子能失去3个电子，所以铅的还原性比钠强。”这种说法正确吗？
（3）元素的价态与氧化性、还原性有何关系？
4．解决办法
（1）重点的解决办法
①复习化合价、离子化合物、共价化合物等概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。
②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。
③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。
（2）难点的解决办法
搞清单线桥和双线桥的异同，强调书写时的有关注意事项，指导学生充分练习，对发现的错误给予及时纠正。
（3）疑点的解决办法
①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，
2Fe＋3CO2，CH4＋2O2==CO2＋2H2O这样的反应只能归属于氧化—还原反应。
②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈，尽管反应中Na
③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的
既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。
　
三、课时安排
　
3课时。
　
四、学生活动设计
　
1．给学生设置问题、组织讨论，并指导学生对所学知识进行归纳总结。
2．指导学生利用概念去分析问题、解决问题。
3．通过课堂练习，加深对概念的理解和运用。
　
五、教学步骤
　
第一课时
　
（一）明确目标
1．知识目标
（1）用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。
（2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化一还原反应。
（3）理解氧化还原反应的实质。
2．能力目标
（1）培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。
（2）培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
3．德育目标
（1）培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的科学品质。
（2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供科学的方法。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
[引入]化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行，生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化工生产约50％以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、生活、生命有着这么重要的关系，今天我们就来讨论氧化还原反应。
[复习提问]1．什么叫化合价？
[回答]一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。
[复习提问]2．什么叫离子化合物？以NaCl为例简述其形成过程。
[回答]由阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物叫离子化合物。钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯原子最外层有7个电子，化学反应中易得一个电子达稳定结构，Na原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+，Cl原子变为Cl－，Na-和Cl-相互吸引形成NaCl。
[投影]NaCl的形成过程。
[复习提问]3．什么叫共价化合物？以HCl为例简述其形成过程。
[回答]以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子到稳定结构，氯原子最外层为7个电子同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
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[投影] HCl分子的形成过程
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[讨论]在离子化合物和共价化合物中，化合价是如何确定的？
[投影]填写下表：
[讨论] 元素化合价与电子得失或电子对偏移有什么关系？
[回答] 电子得失成电子对偏移决定着元素的化合价。
析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。
[回答] H2夺取CuO中的氧元素而发生氧化反应，CuO失去氧元素发生还原反应。反应中，H2夺取氧元素使CuO发生还原反应，H2是还原剂；CuO提供氧元素，是氧化剂。
[投影] 对学生回答的问题进行归纳小结。
氧化反应：物质得到氧元素的反应。
还原反应：物质失去氧元素的反应。
氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。
氧化剂：失去氧元素的物质。
还原剂：得到氧元素的物质。
[提问] 标出上述化学方程式中各元素的化合价
[设问] 能否从化合价的变化来认识氧化还原反应？
[分析] 从上面的化学方程式可看出，氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜单质中的0价，铜的化合价降低了，我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合价由0价变成了水中的+1价，氢的化合价升高了，我们说氢元素被氧化了。用化合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识：元素化合价升高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
[提问]从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应
化了；氯从0价降低到-1价，氯元素被还原了。反应中钠是还原剂，氯气是氧化剂。
[提问] 以化合价的变化来分析氧化还原反应有何优点？
[回答]用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。
[提问] 在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以钠和氯气反应为例分析。
[回答] 在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价。得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。对于钠和氯气的反应，钠原子最外层有1个电子，反应中钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价；氯原子最外层有7个电子，反应中氯得到1个电子，化合价从0价降到-1价。元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。
[追问] 有些反应（如氢气与氯气的反应）并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？
[回答] 对于氢气和氯气的反应，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子。由于氯子吸引电子能力强，共用电子对偏向于氯原子，氯元素化合价从0价降到-1价；共用电子对偏离于氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价。所以共用电子时的偏移也会导致化合价的升降。
[追问] 氧化还原反应的实质是什么？
[回答] 氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）
[提问] 从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？
[回答] 失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。
[板书] 一、氧化还原反应概念的辨析
1．氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子，化合价升高的反应过程。
[分析] 上述概念应强调：①氧化反应的对象是反应物中的某元素②氧化反应的本质是元素失去电子③氧化反应的特征是元素化合价升高④氧化反应指反应过程而言。
[板书] 2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
[提问] 对上述概念应强调哪些内容？
[回答] 应强调：①还原反应的对象是反应物中的某元素②还原反应的本质是元素的原子得到电子③还原反应的特征是元素化合价降低④还原反应指反应过程而言。
[板书] 3．氧化还原反应：凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原反应。
[分析] 氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变化。
[讲述]“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是相互依存的，是不可分割的。
[板书] 4．氧化剂：指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。
[分析] 上述概念应强调：氧化剂是指反应物而言，其本质是得电子，特征为化合价降低。氧化剂具有氧化性。
[板书]5．还原剂：反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。
[提问]怎样理解上述概念？
[回答] 还原剂指反应物而言，其本质为失电子，特征是化合价升高。还原剂具有还原性。
[板书]6．氧化产物：被氧化元素对应的产物。
7．还原产物：被还原元素对应的产物。
[练习]标出下列反应中多元素的化合价，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质是氧化产物？哪种物质是还原产物？
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③2Fe+3Cl2 2FeCl3
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑
MnO2是氧化剂，MnCl2是还原产物。
浓盐酸是还原剂，Cl2是氧化产物。
KClO3既是氧化剂又是还原剂。
KCl为还原产物，O2为氧化产物。
Fe是还原剂，Cl2是氧化剂。
FeCl3既是氧化产物又是还原产物。
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑
反应前后无化合价的改变，所以该反应不是氧化还原反应。
[讲述]通过以上练习应注意：（1）首先要通过对价态的观察确定某反应是否为氧化还原反应。（2）氧化剂、还原剂均指反应物而言，因此要从反应物中找氧化剂、还原剂。氧化产物、还原产物均指生成物而言，因此从产物中找氧化产物和还原产物。（3）氧化剂被还原，反应后对应的产物为还原产物；还原剂被氧化，反应后对应的产物为氧化产物。
[小结] 氧化、还原的比较：
概括起来为：升失氧、降得还，若说性，两相反。
[投影] 课堂练习：
1．下列反应中，盐酸作氧化剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2．在3Cu2S＋2ZHNO3==6Cu（NO3）2＋10NO↑+3H2SO4＋8H2O反应中，被氧化的元素是　　　 [　　　 ]
A．Cu　　　　　　 B．N　　　　　　　 C．Cu和S　　　　　　　 D．O和S
3．氧化还原反应中，电子的转移包括：______或______。
4．在2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋7H2O反应中，__________是氧化剂；____是还原剂；______元素被氧化；______元
素被还原；_____是氧化产物；_____是还原产物。
（三）总结与扩展
常见的氧化剂、还原剂：
1．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等
（3）含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等
2．常见的还原剂
（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2
（3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。
学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。如：
（还原剂）（氧化剂）
（氧化剂）（还原剂）
还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如
（氧化剂、还原剂）
因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
（四）板书设计
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应概念的辨析
1．氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素，失电子、化合价升高的反应过程。
2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素，得电子、化合价降低的反应过程。
3．氧化还原反应：凡是有电子转移，化合价变化的反应叫氧化还原反应。
4．氧化剂：反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。氧化剂具有氧化性。
5．还原剂：反应物中会有失电子，化合价升高元素的物质。还原剂具有还原性。
6．氧化产物：被氧化元素对应的产物。
还原产物：被还原元素对应的产物。
氧化还原反应的特征：元素化合价变化。
氧化还原反应的实质：电子发生转移。
小结：升失氧、降得还，说性，两相反。
附：课堂练习答案
1．A　　　 2．C
3．电子得失，共用电子对偏移
　
第二课时
　
（一）明确目标
1．知识目标
（1）复习、巩固氧化还原反应的概念。
（2）初步掌握氧化还原反应的两种表示方法（单、双线桥法）。2．能力目标
（1）培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
（2）培养学生观察能力和语言表达能力。
（3）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
3．德育目标
（1）对学生进行对立统一，透过现象看本质等辩证唯物主义教育，从而使学生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法。（2）培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
[复习提问] 判断以下反应是否为氧化还原反应；是氧化还原反应的，标出变价元素的化合价，分析谁被氧化，被还原？谁是氧化剂，还原剂？谁是氧化产物，还原产物？
①3Cu＋8HNO3（稀）3Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O
②Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
③Cu（OH）2 CuO＋H2O
Cu是还原剂HNO3是氧化剂
Cu（NO3）2是氧化产物 NO是还原产物
Cl2即是氧化剂又是还原剂
NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物
反应前后无化合价改变，属非氧化还原反应。
[引言] 怎样表示氧化还原反应中的电子转移？
[板书]二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1．双线桥法：
[讨论]双线桥表示的意义是什么？
[回答]表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？
[回答] 注意：①首先标出变价元素的化合价。
②用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数。
[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
①Cl2＋2KI==2KCl＋I2
②MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cu+Cl2 CuCl2
④2H2O 2H2↑＋O2
氧化剂：Cl2还原剂：KI
还原产物：KCl氧化产物：I2

氧化剂：MnO2还原剂：HCl
还原产物：MnCl2氧化产物：Cl2
氧化剂：Cl2还原剂：Cu
还原产物：CuCl2氧化产物：CuCl2
氧化剂：H2O还原剂：H2O
还原产物：H2氧化产物：O2
[过渡] 下面学习氧化还原反应的另一种表示方法。
[板书]2．单线桥法：
[讨论] 单线桥表示的意义是什么？
[回答] 表示反应物中原子或离子间的电子转移的方向和总数。
[回答] 注意：①首先标出变价元素的化合价。
②单箭号表示，箭号起点为先电子元素，终点为得电子元素。
③线桥上只标电子转移的总数不标得与失。
[练习] 用单线桥表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
①Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
②2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
⑤2Fe+3Cl2 2FeCl3
⑥Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（三）总结与扩展
本课时学习了用单线桥、双线桥来表示氧化还原反应的方法，无论哪种表示法都应注意线桥的箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素，还要注意在不同情况下使用不同的表示法，不可将二者混为一谈。在今后的学习中侧重掌握单线桥表示法。
（四）板书设计
二、氧化还原反应电子转移表示法
1．双线桥法
2．单线桥法
　
第三课时
　
（一）明确目标
1．知识目标
（1）进一步巩固氧化还原反应的有关概念。
（2）了解氧化还原反应与基本反应类型的关系。
（3）了解氧化反应反应的分类。
（4）能从氧化、还原角度概括物质的化学性质。
（5）掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。
2．能力目标
（1）培养学生总结概括知识的能力和语言表达能力。
（2）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
3．德育目标
（1）培养学生用辩证的观点去认识问题、解决问题的能力。
（2）培养学生勇于探索、积极进取、严谨求学的优秀品质。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
[练习]对下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移方向和总数，并指出被氧化、被还原以及氧化剂、还原剂。
①C+O2 CO2
②MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
③2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
④Cl2＋H2O==HCl＋HClO
[讨论]观察上述四个反应有何不同？
[回答]C和O2反应是不同物质不同元素间的氧化还原反应，其中所有原子的价态均发生了改变；MnO2与浓盐酸的反应也是不
发生价态改变；KClO3分解反应是发生在同一物质不同元素间的氧化还原反应；Cl2和水的反应则是发生在同一物质同一元素间的氧化还原反应。
[讲述]根据以上这些反应的特点，可将氧化还原反应分成如下几类。
[板书]三、氧化还原反应的分类
1．全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。
2．部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。
[练习] 在Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋2H2O＋4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少？
找两位同学上台板演。
[板演]解法一：
3Cu───8HNO3
3×64g 8×63g
64g　　　 x
x＝168（g）
解法二：
3Cu───2HNO3
3×64g 8×63g
64g　　　 x
x＝42（g）
[讨论] 以上两种解法哪一个是正确的？为什么？
[回答] 第二种解法正确。从反应方程式可知3个Cu原子被氧化时，参加反应的HNO3分子为8个，但其中只有2个HNO3分子得到电子被还原（从化合价分析可以判断），因此3个Cu原子还原2个HNO3分子，即应按3Cu—2HNO3这一关系式进行计算，所以第二种解法正确。第一种解法所求为参加反应的HNO3。
[评价] 这位同学分析的非常透彻全面。在对部分氧化还原反应进行计算时，首先要认真审题，搞清楚是让求参加反应的物质还是求被氧化或被还原的物质，然后列关系式进行计算。
[板书] 3．自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。
[提问]写出由高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，标出电子转移方向和总数，提出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[回答]
（氧化剂、还原剂）（还原产物）（还原产物）（氧化产物）
[板书]4．歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。
[讨论] 在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少？
[回答]上述反应为歧化反应。从方程式可知参加反应的3个Cl2分子中，有1个Cl原子由0价升高到+5价，这1个Cl原子被氧化。另外5个Cl原子由0价降低到-1价，这5个Cl原子被还原，因此被氧化的氧原子与被还原的氯原子的原子个数比为1∶5即它们的质量为1∶5。
[讲述] 歧化反应是一种特殊的自身氧化还原反应。
[讨论] 化学反应的四个基本类型是什么？举例证明。
[回答] 1．化合反应：C＋O2 CO2
3．置换反应：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑
4．复分解反应：BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl
[设问] 氧化还原反应与基本反应类型之间有什么关系？
[板书] 四、氧化还原反应与反应基本类型的关系
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
[设问] 如何判断物质氧化性、还原性的强弱？
[板书] 五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1．依据元素化合价判断
[分析] 同种元素处于最低价态时，只具有还原性。如HCl中-1价的Cl处于最低价态，所以HCl只显还原性；同种元素处于最高价态时，只具有氧化性。如KMnO4中+7价Mn是最高价态，KMnO4只具氧化性；元素处于中间价态时既具有氧化性又有还原性，但通常以一种性质为主。如Cl2中0价的Cl处于中间价态，Cl2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。
[板书] 最高价——氧化性
最低价——还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习] 具有还原性的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．MnO4-　　　　　　　 B．NO3-　　　　　　 C．Br-　　　　　　 D．Fe3+
[回答]A．中Mn为+7价，是锰元素的最高价态，B．中N为+5价，是氮元素的最高价态，D．中Fe为+3价，是铁元素的最高价态，因此A．、B．、D．中的离子只具有氧化性。C．中Br为-1价，是溴的最低价态，所以Br-只具有还原性，故选C。
[练习]盐酸的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．有酸性、没有氧化性和还原性
B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性
D．有氧化性和还原性，还有酸性
[回答]HCl溶于水即得盐酸，盐酸中有以下电离方式：HCl==H+＋Cl-，存在H+，Cl-，H2O。H+处于氢元素的最高价态，具氧化性；Cl-处于氯元素的最低价态，具还原性；因H+存在盐酸还具有酸性。因此盐酸具有氧化性、还原性和酸性，故选D。
[提问]写出实验室分别用MnO2、KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式，并判断氧化剂、氧化性的强弱顺序。
[板演并回答] MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
以上两个反应中，显然，氧化同一物质时氧化剂的氧化能力愈强，反应条件要求越低，反应就越容易进行，因此我们可通过化学反应的条件以及反应的程度来判断物质氧化、还原性的强弱。因此上题中氧化性强弱顺序为：KMnO4＞MnO2
[板书]2．依据化学反应条件和反应的程度判断
3．依据反应方程式进行，判断
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原性＞还原产物
[练习]根据下列三个反应的化学方程式：
①2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②2KI＋Cl2==2KCl＋I2
③Na2S＋I2==2NaI＋S
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S
B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S
C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S
D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
[回答] 发生氧化还原反应应具备的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。因此对上述反应，首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。如①反应中：
2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化剂　　　　　　 还原剂　　　　　　　　　　　　　　　 还原产物　　　 氧化产物
由这一反应可判断出：氧化性KMnO4＞Cl2
同理：由②反应可判断出氧化性Cl2＞I2，由③反应可知氧化性I2＞S。综合考虑氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞I2＞S，故B为正确答案。
[板书]4．依据金属活动性顺进行判断
[板书] 5．依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
Cl2＞S。
[讨论]“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？
[分析] 氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。如Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈，尽管反应中Na
[投影] 巩固与练习
1．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．PCl3→PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SO32-　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe→Fe3O4
2．依据2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2和2FeCl2＋Cl2==2FeCl3两个反应判断：
（1）氧化由强到弱排列顺序正确的是______。
（2）还原性由强到弱排列顺序正确的是_____。
A．Cl2＞Fe3+＞I2　　　　　　　　　　　　　　 B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe3+＞Cl2＞I2　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl-＞I-＞Fe2+
3．按要求各写一个化学方程式，氯元素在反应物中：
（1）被氧化________。
（2）被还原________。
（3）既被氧化又被还原_______。
（4）既未被氧化又未被还原_______。
（三）总结与扩展
1．掌握重要的知识点
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2．抓住概念间的相互关系
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3．氧化还原反应中的一些规律
（1）氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力必须大于还原产物的能力，氧化还原反应才能发生。即：
氧化剂　　　 +　　 还原剂→　　　　 还原产物+　　　 氧化产物
（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
（2）同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔，一般在一定条件下能反应。如C与CO不能反应而C与CO2可以反应。
（3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态。如：
（4）多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦然。
如把一定量的Zn粉加入到物质的量浓度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力Ag+＞Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化。
（四）板书设计
三、氧化还原反应的分类
1．全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。
2．部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。
3．自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。
4．歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。
四、氧化还原反应与反应基本类型的关系
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1．依据元素化合价判断
最高价——氧化性
最低价——还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
2．依据化学反应条件和反应的程度判断
3．依据反应方程式进行判断
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
4．依据金属活动性顺序进行判断
5．依据被氧化或被还原的程度不同判断
∴单质氧化性：Cl2＞S
附：巩固与练习答案
1．A、D　　 2．（1）A　　　 （2）B．
3．（1）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）Cu＋Cl2 CuCl2
（3）Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
（4）HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
　
六、布置作业
　
课本第21～22页，第1～6题。
　
七、参考资料
第三节　 氧化还原反应
　
一、素质教育目标
　
（一）知识教学点
1．用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。
2．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3．理解氧化还原反应的实质。
4．初步掌握氧化还原反应的两种表示方法（单、双线桥法）。
5．了解氧化还原反应的类型，学会氧化性、还原性的判断方法。能从氧化性、还原性角度概括物质的化学性质。
（二）能力训练点
1．培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。
2．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
3．培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）德育渗透点
1．对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，从而使学生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法。
2培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。
　
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
　
1．重点
用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．难点
氧化还原反应电子转移的两种表示方法（单、双线桥法）。
3．疑点
（1）氧化还原反应与化学反应的基本类型有何关系？
（2）“钠原子能失去1个电子，铅原子能失去3个电子，所以铅的还原性比钠强。”这种说法正确吗？
（3）元素的价态与氧化性、还原性有何关系？
4．解决办法
（1）重点的解决办法
①复习化合价、离子化合物、共价化合物等概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。
②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。
③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。
（2）难点的解决办法
搞清单线桥和双线桥的异同，强调书写时的有关注意事项，指导学生充分练习，对发现的错误给予及时纠正。
（3）疑点的解决办法
①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，
2Fe＋3CO2，CH4＋2O2==CO2＋2H2O这样的反应只能归属于氧化—还原反应。
②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈，尽管反应中Na
③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的
既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。
　
三、课时安排
　
3课时。
　
四、学生活动设计
　
1．给学生设置问题、组织讨论，并指导学生对所学知识进行归纳总结。
2．指导学生利用概念去分析问题、解决问题。
3．通过课堂练习，加深对概念的理解和运用。
　
五、教学步骤
　
第一课时
　
（一）明确目标
1．知识目标
（1）用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。
（2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化一还原反应。
（3）理解氧化还原反应的实质。
2．能力目标
（1）培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。
（2）培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
3．德育目标
（1）培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的科学品质。
（2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供科学的方法。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
[引入]化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行，生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化工生产约50％以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、生活、生命有着这么重要的关系，今天我们就来讨论氧化还原反应。
[复习提问]1．什么叫化合价？
[回答]一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。
[复习提问]2．什么叫离子化合物？以NaCl为例简述其形成过程。
[回答]由阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物叫离子化合物。钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯原子最外层有7个电子，化学反应中易得一个电子达稳定结构，Na原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+，Cl原子变为Cl－，Na-和Cl-相互吸引形成NaCl。
[投影]NaCl的形成过程。
[复习提问]3．什么叫共价化合物？以HCl为例简述其形成过程。
[回答]以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子到稳定结构，氯原子最外层为7个电子同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
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[投影] HCl分子的形成过程
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[讨论]在离子化合物和共价化合物中，化合价是如何确定的？
[投影]填写下表：
[讨论] 元素化合价与电子得失或电子对偏移有什么关系？
[回答] 电子得失成电子对偏移决定着元素的化合价。
析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。
[回答] H2夺取CuO中的氧元素而发生氧化反应，CuO失去氧元素发生还原反应。反应中，H2夺取氧元素使CuO发生还原反应，H2是还原剂；CuO提供氧元素，是氧化剂。
[投影] 对学生回答的问题进行归纳小结。
氧化反应：物质得到氧元素的反应。
还原反应：物质失去氧元素的反应。
氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。
氧化剂：失去氧元素的物质。
还原剂：得到氧元素的物质。
[提问] 标出上述化学方程式中各元素的化合价
[设问] 能否从化合价的变化来认识氧化还原反应？
[分析] 从上面的化学方程式可看出，氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜单质中的0价，铜的化合价降低了，我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合价由0价变成了水中的+1价，氢的化合价升高了，我们说氢元素被氧化了。用化合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识：元素化合价升高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
[提问]从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应
化了；氯从0价降低到-1价，氯元素被还原了。反应中钠是还原剂，氯气是氧化剂。
[提问] 以化合价的变化来分析氧化还原反应有何优点？
[回答]用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。
[提问] 在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以钠和氯气反应为例分析。
[回答] 在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价。得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。对于钠和氯气的反应，钠原子最外层有1个电子，反应中钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价；氯原子最外层有7个电子，反应中氯得到1个电子，化合价从0价降到-1价。元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。
[追问] 有些反应（如氢气与氯气的反应）并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？
[回答] 对于氢气和氯气的反应，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子。由于氯子吸引电子能力强，共用电子对偏向于氯原子，氯元素化合价从0价降到-1价；共用电子对偏离于氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价。所以共用电子时的偏移也会导致化合价的升降。
[追问] 氧化还原反应的实质是什么？
[回答] 氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）
[提问] 从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？
[回答] 失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。
[板书] 一、氧化还原反应概念的辨析
1．氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子，化合价升高的反应过程。
[分析] 上述概念应强调：①氧化反应的对象是反应物中的某元素②氧化反应的本质是元素失去电子③氧化反应的特征是元素化合价升高④氧化反应指反应过程而言。
[板书] 2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
[提问] 对上述概念应强调哪些内容？
[回答] 应强调：①还原反应的对象是反应物中的某元素②还原反应的本质是元素的原子得到电子③还原反应的特征是元素化合价降低④还原反应指反应过程而言。
[板书] 3．氧化还原反应：凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原反应。
[分析] 氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变化。
[讲述]“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是相互依存的，是不可分割的。
[板书] 4．氧化剂：指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。
[分析] 上述概念应强调：氧化剂是指反应物而言，其本质是得电子，特征为化合价降低。氧化剂具有氧化性。
[板书]5．还原剂：反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。
[提问]怎样理解上述概念？
[回答] 还原剂指反应物而言，其本质为失电子，特征是化合价升高。还原剂具有还原性。
[板书]6．氧化产物：被氧化元素对应的产物。
7．还原产物：被还原元素对应的产物。
[练习]标出下列反应中多元素的化合价，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质是氧化产物？哪种物质是还原产物？
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③2Fe+3Cl2 2FeCl3
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑
MnO2是氧化剂，MnCl2是还原产物。
浓盐酸是还原剂，Cl2是氧化产物。
KClO3既是氧化剂又是还原剂。
KCl为还原产物，O2为氧化产物。
Fe是还原剂，Cl2是氧化剂。
FeCl3既是氧化产物又是还原产物。
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl↑
反应前后无化合价的改变，所以该反应不是氧化还原反应。
[讲述]通过以上练习应注意：（1）首先要通过对价态的观察确定某反应是否为氧化还原反应。（2）氧化剂、还原剂均指反应物而言，因此要从反应物中找氧化剂、还原剂。氧化产物、还原产物均指生成物而言，因此从产物中找氧化产物和还原产物。（3）氧化剂被还原，反应后对应的产物为还原产物；还原剂被氧化，反应后对应的产物为氧化产物。
[小结] 氧化、还原的比较：
概括起来为：升失氧、降得还，若说性，两相反。
[投影] 课堂练习：
1．下列反应中，盐酸作氧化剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2．在3Cu2S＋2ZHNO3==6Cu（NO3）2＋10NO↑+3H2SO4＋8H2O反应中，被氧化的元素是　　　 [　　　 ]
A．Cu　　　　　　 B．N　　　　　　　 C．Cu和S　　　　　　　 D．O和S
3．氧化还原反应中，电子的转移包括：______或______。
4．在2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋7H2O反应中，__________是氧化剂；____是还原剂；______元素被氧化；______元
素被还原；_____是氧化产物；_____是还原产物。
（三）总结与扩展
常见的氧化剂、还原剂：
1．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等
（3）含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等
2．常见的还原剂
（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2
（3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。
学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。如：
（还原剂）（氧化剂）
（氧化剂）（还原剂）
还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如
（氧化剂、还原剂）
因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
（四）板书设计
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应概念的辨析
1．氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素，失电子、化合价升高的反应过程。
2．还原反应（被还原）：指反应物中某元素，得电子、化合价降低的反应过程。
3．氧化还原反应：凡是有电子转移，化合价变化的反应叫氧化还原反应。
4．氧化剂：反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。氧化剂具有氧化性。
5．还原剂：反应物中会有失电子，化合价升高元素的物质。还原剂具有还原性。
6．氧化产物：被氧化元素对应的产物。
还原产物：被还原元素对应的产物。
氧化还原反应的特征：元素化合价变化。
氧化还原反应的实质：电子发生转移。
小结：升失氧、降得还，说性，两相反。
附：课堂练习答案
1．A　　　 2．C
3．电子得失，共用电子对偏移
　
第二课时
　
（一）明确目标
1．知识目标
（1）复习、巩固氧化还原反应的概念。
（2）初步掌握氧化还原反应的两种表示方法（单、双线桥法）。2．能力目标
（1）培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
（2）培养学生观察能力和语言表达能力。
（3）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
3．德育目标
（1）对学生进行对立统一，透过现象看本质等辩证唯物主义教育，从而使学生树立正确的自然观，为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法。（2）培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
[复习提问] 判断以下反应是否为氧化还原反应；是氧化还原反应的，标出变价元素的化合价，分析谁被氧化，被还原？谁是氧化剂，还原剂？谁是氧化产物，还原产物？
①3Cu＋8HNO3（稀）3Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O
②Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
③Cu（OH）2 CuO＋H2O
Cu是还原剂HNO3是氧化剂
Cu（NO3）2是氧化产物 NO是还原产物
Cl2即是氧化剂又是还原剂
NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物
反应前后无化合价改变，属非氧化还原反应。
[引言] 怎样表示氧化还原反应中的电子转移？
[板书]二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1．双线桥法：
[讨论]双线桥表示的意义是什么？
[回答]表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？
[回答] 注意：①首先标出变价元素的化合价。
②用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数。
[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
①Cl2＋2KI==2KCl＋I2
②MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cu+Cl2 CuCl2
④2H2O 2H2↑＋O2
氧化剂：Cl2还原剂：KI
还原产物：KCl氧化产物：I2

氧化剂：MnO2还原剂：HCl
还原产物：MnCl2氧化产物：Cl2
氧化剂：Cl2还原剂：Cu
还原产物：CuCl2氧化产物：CuCl2
氧化剂：H2O还原剂：H2O
还原产物：H2氧化产物：O2
[过渡] 下面学习氧化还原反应的另一种表示方法。
[板书]2．单线桥法：
[讨论] 单线桥表示的意义是什么？
[回答] 表示反应物中原子或离子间的电子转移的方向和总数。
[回答] 注意：①首先标出变价元素的化合价。
②单箭号表示，箭号起点为先电子元素，终点为得电子元素。
③线桥上只标电子转移的总数不标得与失。
[练习] 用单线桥表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
①Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
②2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
⑤2Fe+3Cl2 2FeCl3
⑥Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（三）总结与扩展
本课时学习了用单线桥、双线桥来表示氧化还原反应的方法，无论哪种表示法都应注意线桥的箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素，还要注意在不同情况下使用不同的表示法，不可将二者混为一谈。在今后的学习中侧重掌握单线桥表示法。
（四）板书设计
二、氧化还原反应电子转移表示法
1．双线桥法
2．单线桥法
　
第三课时
　
（一）明确目标
1．知识目标
（1）进一步巩固氧化还原反应的有关概念。
（2）了解氧化还原反应与基本反应类型的关系。
（3）了解氧化反应反应的分类。
（4）能从氧化、还原角度概括物质的化学性质。
（5）掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。
2．能力目标
（1）培养学生总结概括知识的能力和语言表达能力。
（2）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
3．德育目标
（1）培养学生用辩证的观点去认识问题、解决问题的能力。
（2）培养学生勇于探索、积极进取、严谨求学的优秀品质。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
[练习]对下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移方向和总数，并指出被氧化、被还原以及氧化剂、还原剂。
①C+O2 CO2
②MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
③2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
④Cl2＋H2O==HCl＋HClO
[讨论]观察上述四个反应有何不同？
[回答]C和O2反应是不同物质不同元素间的氧化还原反应，其中所有原子的价态均发生了改变；MnO2与浓盐酸的反应也是不
发生价态改变；KClO3分解反应是发生在同一物质不同元素间的氧化还原反应；Cl2和水的反应则是发生在同一物质同一元素间的氧化还原反应。
[讲述]根据以上这些反应的特点，可将氧化还原反应分成如下几类。
[板书]三、氧化还原反应的分类
1．全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。
2．部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。
[练习] 在Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋2H2O＋4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少？
找两位同学上台板演。
[板演]解法一：
3Cu───8HNO3
3×64g 8×63g
64g　　　 x
x＝168（g）
解法二：
3Cu───2HNO3
3×64g 8×63g
64g　　　 x
x＝42（g）
[讨论] 以上两种解法哪一个是正确的？为什么？
[回答] 第二种解法正确。从反应方程式可知3个Cu原子被氧化时，参加反应的HNO3分子为8个，但其中只有2个HNO3分子得到电子被还原（从化合价分析可以判断），因此3个Cu原子还原2个HNO3分子，即应按3Cu—2HNO3这一关系式进行计算，所以第二种解法正确。第一种解法所求为参加反应的HNO3。
[评价] 这位同学分析的非常透彻全面。在对部分氧化还原反应进行计算时，首先要认真审题，搞清楚是让求参加反应的物质还是求被氧化或被还原的物质，然后列关系式进行计算。
[板书] 3．自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。
[提问]写出由高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，标出电子转移方向和总数，提出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[回答]
（氧化剂、还原剂）（还原产物）（还原产物）（氧化产物）
[板书]4．歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。
[讨论] 在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少？
[回答]上述反应为歧化反应。从方程式可知参加反应的3个Cl2分子中，有1个Cl原子由0价升高到+5价，这1个Cl原子被氧化。另外5个Cl原子由0价降低到-1价，这5个Cl原子被还原，因此被氧化的氧原子与被还原的氯原子的原子个数比为1∶5即它们的质量为1∶5。
[讲述] 歧化反应是一种特殊的自身氧化还原反应。
[讨论] 化学反应的四个基本类型是什么？举例证明。
[回答] 1．化合反应：C＋O2 CO2
3．置换反应：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑
4．复分解反应：BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl
[设问] 氧化还原反应与基本反应类型之间有什么关系？
[板书] 四、氧化还原反应与反应基本类型的关系
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
[设问] 如何判断物质氧化性、还原性的强弱？
[板书] 五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1．依据元素化合价判断
[分析] 同种元素处于最低价态时，只具有还原性。如HCl中-1价的Cl处于最低价态，所以HCl只显还原性；同种元素处于最高价态时，只具有氧化性。如KMnO4中+7价Mn是最高价态，KMnO4只具氧化性；元素处于中间价态时既具有氧化性又有还原性，但通常以一种性质为主。如Cl2中0价的Cl处于中间价态，Cl2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。
[板书] 最高价——氧化性
最低价——还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习] 具有还原性的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．MnO4-　　　　　　　 B．NO3-　　　　　　 C．Br-　　　　　　 D．Fe3+
[回答]A．中Mn为+7价，是锰元素的最高价态，B．中N为+5价，是氮元素的最高价态，D．中Fe为+3价，是铁元素的最高价态，因此A．、B．、D．中的离子只具有氧化性。C．中Br为-1价，是溴的最低价态，所以Br-只具有还原性，故选C。
[练习]盐酸的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．有酸性、没有氧化性和还原性
B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性
D．有氧化性和还原性，还有酸性
[回答]HCl溶于水即得盐酸，盐酸中有以下电离方式：HCl==H+＋Cl-，存在H+，Cl-，H2O。H+处于氢元素的最高价态，具氧化性；Cl-处于氯元素的最低价态，具还原性；因H+存在盐酸还具有酸性。因此盐酸具有氧化性、还原性和酸性，故选D。
[提问]写出实验室分别用MnO2、KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式，并判断氧化剂、氧化性的强弱顺序。
[板演并回答] MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
以上两个反应中，显然，氧化同一物质时氧化剂的氧化能力愈强，反应条件要求越低，反应就越容易进行，因此我们可通过化学反应的条件以及反应的程度来判断物质氧化、还原性的强弱。因此上题中氧化性强弱顺序为：KMnO4＞MnO2
[板书]2．依据化学反应条件和反应的程度判断
3．依据反应方程式进行，判断
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原性＞还原产物
[练习]根据下列三个反应的化学方程式：
①2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②2KI＋Cl2==2KCl＋I2
③Na2S＋I2==2NaI＋S
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S
B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S
C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S
D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
[回答] 发生氧化还原反应应具备的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。因此对上述反应，首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。如①反应中：
2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化剂　　　　　　 还原剂　　　　　　　　　　　　　　　 还原产物　　　 氧化产物
由这一反应可判断出：氧化性KMnO4＞Cl2
同理：由②反应可判断出氧化性Cl2＞I2，由③反应可知氧化性I2＞S。综合考虑氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞I2＞S，故B为正确答案。
[板书]4．依据金属活动性顺进行判断
[板书] 5．依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
Cl2＞S。
[讨论]“在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？
[分析] 氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。如Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈，尽管反应中Na
[投影] 巩固与练习
1．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
A．PCl3→PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SO32-　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe→Fe3O4
2．依据2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2和2FeCl2＋Cl2==2FeCl3两个反应判断：
（1）氧化由强到弱排列顺序正确的是______。
（2）还原性由强到弱排列顺序正确的是_____。
A．Cl2＞Fe3+＞I2　　　　　　　　　　　　　　 B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe3+＞Cl2＞I2　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl-＞I-＞Fe2+
3．按要求各写一个化学方程式，氯元素在反应物中：
（1）被氧化________。
（2）被还原________。
（3）既被氧化又被还原_______。
（4）既未被氧化又未被还原_______。
（三）总结与扩展
1．掌握重要的知识点
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2．抓住概念间的相互关系
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3．氧化还原反应中的一些规律
（1）氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力必须大于还原产物的能力，氧化还原反应才能发生。即：
氧化剂　　　 +　　 还原剂→　　　　 还原产物+　　　 氧化产物
（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
（2）同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔，一般在一定条件下能反应。如C与CO不能反应而C与CO2可以反应。
（3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态。如：
（4）多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦然。
如把一定量的Zn粉加入到物质的量浓度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力Ag+＞Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化。
（四）板书设计
三、氧化还原反应的分类
1．全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。
2．部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。
3．自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。
4．歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。
四、氧化还原反应与反应基本类型的关系
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1．依据元素化合价判断
最高价——氧化性
最低价——还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
2．依据化学反应条件和反应的程度判断
3．依据反应方程式进行判断
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
4．依据金属活动性顺序进行判断
5．依据被氧化或被还原的程度不同判断
∴单质氧化性：Cl2＞S
附：巩固与练习答案
1．A、D　　 2．（1）A　　　 （2）B．
3．（1）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）Cu＋Cl2 CuCl2
（3）Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
（4）HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
　
六、布置作业
　
课本第21～22页，第1～6题。
　
七、参考资料

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