资源简介

氧化还原反应
第一课时

教学目标
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
能力培养：培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
重点、难点 用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化还原反应，氧化剂、还原剂等概念；从现象到本质的认识过程。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习】试写出氢气还原氧化铜的化学方程式；我们初中学过氧化反应和还原反应，请以上述反应为例，从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。 一个学生板书：思考、回答：H2夺取CuO中的氧与氧结合发生了氧化反应，CuO失去氧发生了还原反应。在反应中，H2夺取氧是还原剂；CuO提供氧，是氧化剂。 复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接。
【投影1】见附件1归纳小结学生回答的问题，指出一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 思考、笔记。 指导学生学会归纳知识。
【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。 领悟。 从旧知识自然过渡到新课。

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教师活动 学生活动 设计意图
【板书】一、氧化还原反应
【设问】①指出上述化学方程式中各元素的化合价。②你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征？ 思考、回答：氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。 认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
【板书】1．氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。 写笔记，体会概念。 增强理解，加强记忆。
【设问】在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？我们以钠和氯气反应为例进行分析。 思考。 从现象到本质的自然过渡。
【投影2】见附件1试分析如何形成NaCl？ 思考、回答：钠最外层一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯最外层七个电子在化学反应中易得一个电子达稳定结构。 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。
【设问】①写出反应的化学方程式，标出反应前后元素化合价的变化。②与H2还原CuO对比，试从氧化还原反应进行分析。 一个学生板书：思考后回答： 从电子得失认识氧化还原反应的本质是电子的得失。
电子，化合价升高，这是氧化反 化合价降低，这是还原反应的实质。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 思考、理解、记忆。 加深理解。
【设问】试从电子的得失分析什么是氧化反应，还原反应？ 思考、回答：氧化反应就是失去电子，化合价升高的反应，还原反应就是得到电子，化合价降低的反应。 深刻认识化合价升降与电子得失的关系。

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【板书】2．氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。 理解、加深记忆。 加深理解。
【讲述】氧化还原反应同时发生，互相依存。我们已从本质上认识了氧化还原反应中电子的得失，但有些反应并没有电子的真正得失。 自然过渡。
【投影3】见附件1 观看投影片。
【设疑】H2和Cl2反应形成HCl有无电子得失？从原子结构分析。 思考、回答：无电子得失，是靠共用电子对形成的氯化氢分子，但由于氯 从电子对的偏移认识氧化还原反应的实质。
【设问】写出上述反应的化学方程式，标出化合价的变化，试分析氧化还原情况。 一个学生板书：回答：价降，（电子对偏向）发生还原反应。 理解，加深记忆。
【小结】被氧化（由于电子对偏离）； 于电子对偏向）。 思考，理解。 引导学生学会归纳知识。
【设问】你能从上述两个反应分析氧化还原反应的实质吗？ 思考，回答：氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。 加深对氧化还原反应实质的认识。
【板书】3．氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。 记忆，理解。
【设疑】从电子得失的角度如何确定氧化剂、还原剂？ 思考，回答：得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂。 从氧化还原反应的实质认识氧化剂、还原剂。

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【板书】4．氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高）具有还原性，剂和性是一致的。注意：氧化剂、还原剂均指反应物。 理解，记忆。
【练习】见附件2指导课堂练习，及时发现问题。 独立完成练习。 加深对氧化剂还原剂的理解。
【设问】通过本节课的学习，你有哪些收获？怎样认识氧化还原反应？ 思考，回答。
【讲述】在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生了还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生了氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。如钠跟氯气反应时，Cl2是氧化剂，发生还原反应，还原产物是NaCl；Na是还原剂，发生氧化反应，氧化产物是氯化钠。 思考、理解。 初步认识氧化剂——还原产物，还原剂——氧化产物。
【小结】见附件1投影4。在氧化还原反应这对矛盾中，可重点记住一组，它的对立面一组可自然导出。 思考，讨论，回答。 巩固新课内容。
【随堂检测】1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。（A）CaCO3受热分解放出CO2（B）以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2（C）铁与稀硫酸反应（D）固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2．标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。②2Kl＋Cl2＝2KCl＋I2③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④PCl3＋Cl2＝PCl5 否达到教学目标。

附1：投影1
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。
氧化剂：失去氧的物质，如CuO。
还原剂：得到氧的物质，如H2。
投影2：
投影3：
投影4：
电子——化合价——过 程——物 质——产 物
失去——升 高——被氧化——还原剂——氧化产物
得到——降 低——被还原——氧化剂——还原产物
附2：课堂练习
标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。
附3：课堂练习答案
随堂检测答案：
1．（B）（C）

第二课时

教学目标
知识技能：复习、巩固氧化还原反应的概念；初步掌握氧化还原反应的两种表示方法。（单、双线桥法）
能力培养：培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点、难点 氧化还原反应的两种表示方法——单、双线桥法。
教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图
【复习】课堂练习一（见附1） 思考、回答。 复习巩固上节课内容。
【小结】 思考、理解、记忆。 加深对氧化还原概念的理解。自然过渡到氧化还原的表示方法。
【引言】氧化还原反应中，电子的得失或转移如何表示呢？【板书】二、氧化还原反应表示法
【设问】写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并标出各元素的化合价。此反应中的电子转移如何表示呢？ 一个学生板书：
【板书】1．双线桥法 初步学会双线桥法表示氧化还原反应。
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教师活动 学生活动 设计意图
【组织讨论】双线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？ 讨论后回答。双线桥法可以表示出同一元素，在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果。注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③得失电子数目应相等。
【课堂练习二】（见附1） 独立完成练习。
【设问】能否用其它的方法表示氧化还原反应呢？【板书】2．单线桥法 思考。 过渡到氧化还原反应的另一种表示方法。
【设问】写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式，并标出各元素化合价，分析电子转移情况。 思考、回答。 初步学会单线桥法表示氧化还原反应。
【板书】例： 思考、理解、记忆。
【组织讨论】单线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？ 讨论后回答。单线桥法可以表示出反应物的原子或离子之间电子转移的情况。注意：①箭头表示电子转移的方向，数字表示该元素失去电子（也是另一元素得到）电子的总数，②箭号的出发点是失电子的元素。 通过练习加深理解。
【课堂练习三】（见附1） 独立完成练习。 及时反馈。

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教师活动 学生活动 设计意图
【设问】化学反应的四个基本类型的反应是什么？能否各举一例。 思考、回忆、回答：化合反应：分解反应：置换反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑复分解反应：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
【设问】你能否按氧化还原反应和非氧化还原反应给上述四个基本类型的反应分类？ 思考、分析、讨论、回答后小结。化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。 通过讨论使学生自然找出氧化还原反应与四个基本反应类型的关系。
【板书】三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 思考、理解、记忆。 加深理解、记忆。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【随堂检测】判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应；是氧化还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂，还原剂；哪些物质被氧化，哪些物质被还原？①Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O 了解学生是否达到教学目标。

附一：课堂练习一
1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试区分下面画有横线的元素是被氧化还是被还原？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
④Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
课堂练习二
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
①2Na＋Cl2＝2NaCl
②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
课堂练习三
4．用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
②Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
附二：课堂练习答案
附三：随堂检测答案
③、④为非氧化还原反应
①、②、⑤、⑥略

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