资源简介

离 子 反 应
一、教学目标
知识目标 学生能区分强电解质和弱电解质
知道离子反应的本质
学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
能力目标 通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力
德育目标 培养严谨求实勇于探索的科学态度
二、教学重点和难点
教学重点 强电解质和弱电解质的含义
离子反应和离子反应方程式的书写方法
教学难点 强电解质和弱电解质的区分
离子反应方程式的书写方法
三、教学模式 引导——掌握
四、教学过程
教学设计 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入 [引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？[提问]电解质溶液为什么能导电呢？[动画演示] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件）[设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。 [学生回答]定义[学生回答]自由移动的离子[倾听] 使学生进入课题引出电解质溶液导电的原因引发学生思考，激发学习兴趣
电解质溶液导电能力的探究 [演示实验1] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的导电能力实验[提问] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？[演示实验2]体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力实验 [观察实验]灯泡光线的明亮程度[学生回答]电解质溶液物质的量浓度不同 引发学生思考，激发学习兴趣
电解质溶液导电能力的探究 [提问] 体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？[讨论]从这两个实验说明电解质溶液导电能力和什么有关？[板书]一、电解质溶液导电能力的探究[动画演示] 盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微观的电离程度[过渡]如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质[板书]1、强电解质2、弱电解质[练习] 写出H2SO4、HClO、 NaHCO3 、NH3.H2O 、 AgCl、H2O的电离方程式 [学生回答]电解质溶液中的离子物质的量浓度不同[引导学生回答]溶液的导电性↑决定溶液的离子浓度↑决定电解质的电离程度[观看][倾听][记笔记][练习] 通过层层递进的追问，解决电解质溶液导电能力的决定因素从微观的角度分析强、弱电解质的区分引出强、弱电解质的概念强化电解质的概念
离子间反应的探究 [过渡]如果碳酸钠溶液与澄清石灰水的相混合会有什么现象？从离子的角度分析，碳酸钠溶液中有什么离子？澄清石灰水中有什么离子？[追问1]这四种离子能共存吗？[追问2] CO32-、Ca2+为什么不能大量共存？[追问3] CO32-、Ca2+的离子浓度如何变化？[追问4] Na+、OH-为什么能大量共存？离子浓度如何变化？[板书]二、离子间反应的探究1、离子反应（定义、实质）2、离子反应发生的条件 [学生回答]白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+、OH-[学生回答] 不能[学生回答]产生沉淀[学生回答] 离子浓度会减少[学生回答]学生分析表格 使学生建立起离子间反应的概念在追问中使学生不知不觉解决离子反应的实质、离子反应的发生条件等问题
离子方程式的探究 [过渡]我们以前所学的化学方程式已经不能揭示离子间的反应，我们需要一种新的化学用语——离子方程式[板书]3、离子方程式定义以碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应为例书写四步“曲”①写：写出正确的化学方程式。②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。③删：删去两边未反应的离子。④查: 质量守恒和电荷守恒。练习2：用离子方程式表示下列溶液间的反应（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应（4）大理石与盐酸反应[提问]H++OH-=H2O还能表示哪些化学方程式？[提问] 离子方程式的意义？ [倾听][倾听][练习][学生回答][学生回答]表示同一类化学反应 自然过渡到离子方程式的书写使学生更直观的了解离子方程式的书写步骤、及时反馈，进行调控培养学生综合分析能力使学生了解离子方程式和化学方程式的区别，引出离子方程式的意义
小结 1 点意义2 点探究3 个概念4 个步骤 [倾听] 巩固本节课的知识点
问题解决 [问题1]观察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应动画演示，并请解释其原因。[问题2] :如果把实验2中的醋酸溶液和氨水混合，灯泡的亮暗会如何变化？[作业]课本P56-5、6（2） [学生回答]Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H++SO42-[学生回答]NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O 应用本节课所学的知识，解决实际问题前后呼应创设情景，激发学生学习的兴趣巩固所学知识
教学反思 通过本节课的教学（2006-12-5，乐清中学，高一13班，上午第五节，40分钟），本人有以下几点反思：1、教学设计合理，问题环环相扣，在思维上能吸引学生积极主动的思考问题，引导学生自主得出结论；2、教学中通过实验创设情景，激发学生学习的兴趣，并应用本节课所学的知识，解决遇到的问题；3、本节课的小结比较有特色；4、本人在教学过程中讲述过多，学生讨论的问题设置较少，学生参与时间不多；5、板书设计不太合理，有待提高。
专家点评 新课程化学1专题2第二单元第三节《离子反应》样本课点 评该节课堂教学能紧扣离子反应的本质即电解质溶液中自由移动离子浓度的不同和发生变化这一实质开展教学。从引课开始就设计同体积不同浓度的同一物质电解质溶液和同体积同浓度的不同物质电解质溶液的两个导电能力不同的实验现象为问题讨论。引导学生思考、学习电解质溶液导电能力不同的原因和如何判断并表示强、弱电解质的电离。在重点知识延伸教学中又以二组不同的电解质溶液相互混和后造成导电能力变化的实验来进一步引导学生思考、学习电解质溶液发生离子反应的条件及离子方程式如何书写。整堂课教学重点突出，教学思想中心鲜明，师生互动活动量大，注重基础知识的落实训练。建议：重点知识延伸，即电解质溶液发生离子反应条件和离子方程式书写的教学问题没问层次上和师生互动教学时间安排上。要更加深刻些、充裕些，使教与学的思维活动质量更加深刻。同时课堂教学的化学用语（书面表达和口头表达）的训练要更加规范。点评人：郑肖文2006．12．5

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