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第一章 化学反应及其能量变化
重点要求
一、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应，能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
二、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式，判断离子之间能否共存。
三、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
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一、氧化还原反应
1．有关概念
氧化还原反应___________________________________________________。判断依据______________________________。
从得失电子的角度填空
氧化剂________________________；还原剂_________________________；氧化性________________________；还原性_________________________；被氧化________________________；被还原_________________________；氧化反应______________________；还原反应_______________________；氧化产物______________________；还原产物______________________。
2．概念间的关系
3．氧化还原反应的表示方法——双线桥法①两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素；②要标明“得”、“失”电子，且数目要相等；③箭头不代表电子转移的方向。（标出另一半）
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（完成反应）
(1)置换反应都是氧化还原反应。
如：Fe+Cu2+== Cl2 + Br-==
(2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
如：NH3+HCl== C12+Cu
(3)分解反应不都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
如：Cu2(OH)2CO3 KMnO4
(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
如：Ag++X- == (X=Cl、Br、I)等
5．常见的氧化剂(具有夺取电子的能力)
①活泼非金属单质：F2、C12、Br2、O2等；
②高价元素含氧酸和盐：浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；
③某些(过)氧化物：MnO2、Na2O2、SO3等；
④高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等。
6．常见的还原剂(具有失去电子的能力)
①活泼金属：K、Ca、Na、Mg、A1、Fe、Zn等；
②气体：CO、H2、NH3等；
③含低价或中间价元素的化合物：H2S、HI、Na2SO3、H2C2O4等。
7．氧化性、还原性强弱比较．
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原剂的还原性>还原产物的还原性。
8．氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升高或降低)的计算；二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。计算原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”
二、电解质和离子反应
1．电解质：_________________________________________。如______
非电解质：_________________________________________。如______
2．强电解质：______________________________________。如______
弱电解质：_________________________________________。如______
3．离子反应和离子方程式
离子反应的概念：____________________________________________；
①离子非氧化还原反应
离子互换反应(生成气体、沉淀或弱电解质)；碱性氧化物与酸反应；酸性氧化物与碱的反应；
②离子氧化还原反应
置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性）； 一般离子氧化还原反应(生成氧化性或还原性更弱的物质)；
③离子方程式：___________________________________________；
④离子方程式书写：写、拆、删、查；
⑤意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。
4．离子方程式正误判断
(1)是否符合客观事实。如：3S2-+2Fe3+==Fe2S3↓，错误，Fe3+与S2-要发生氧化还原反应。
(2) 是否遵循三大守恒，质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如： Fe2++C12 ==Fe3++2Cl-，错误，电荷不守恒。
(3)
(4)是否考虑量的影响和隐离子反应。如：将少量澄清石灰水加入NaHCO3溶液中，Ca2++OH-+HCO-==CaCO3↓+H2O，错误，没有考虑NaHCO3过量问题。
再如：H2SO4与Ba(OH)2反应，H++OH-==H2O，错误，忽略了隐离子反应，Ba2++SO42-==BaSO4↓
5．离子能否大量共存判断
(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-， Ag+与I-等。
(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2-与H+，H+与CO32-、 NH4+与OH-等。
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H+与OH-，H+与CH3COO-，H+与F-等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+与S2-，Fe3+与I-， NO3-( H+)与Fe2+等。
(5)弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存，如HCO3-与H+、HCO3-与 OH-，H2PO4-与H+，H2PO4-与OH-等。
(6)在题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-综合考虑。
(7)在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、 Cu2+、Fe2+、MnO4-等离子。
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