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湖南省长沙市第一中学教师备课用纸
科目 化 学 年级 高 一 班级 6, 9, 10 时间 2005 年 9月 21日
课题 第二节 离子反应（3）
（知识、能力、品德）教 学 目 标 1通过练习巩固离子反应方程式的写法、离子共存等知识。培养学生知识迁移的能力。学以致用。
（重点、难点）教 材 分 析 重点：离子反应难点：离子共存
板书设计示意框图 选择题：鉴别物质题：提高题：
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 备 注
选择题：下列物质中，是强电解质但不能导电的是：（ C ）A．氯酸钾溶液 B. 熔融的氯化钠C. 纯硫酸液体 D. 酒精溶液下列叙述中，能说明某电解质是弱电解质的是：（ B ）水溶液的导电性较弱溶液中电解质电离出的离子和它未电离的分子共存在熔化状态下不能导电是共价化合物下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ C ）A．H+、K+、NO3-、OH- B. Na+、Ba2+、Cl-、CO32-C. H+、Zn2+、Cl-、SO42- D. K+、Mg2+、NO3-、OH-下列离子方程式中，正确的是：（ B ）铝条插入硝酸汞溶液中：Al + Hg2+ == Al3+ + Hg碳酸钠溶液和稀硝酸混合：Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑盐酸加入氢氧化铁中：H+ + OH- ==H2O氧化铜溶于硫酸溶液中：CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O下列化学方程式中，可用离子方程式H++OH-==H2O表示的是（D）2HCl + Mg（OH）2 == MgCl2 + 2H2O H2SO4 + Ba（OH）2 == BaSO4↓+ 2H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OHNO3 + KOH == KNO3 + H2O离子方程式的两边一定相等的是（ A ）①离子个数 ②正电荷或负电荷总数 ③分子个数 ④原子个数A．②④ B．①④ C．①③ D．①②强调：⑴离子反应方程式的书写中最关键的一步是判断哪些物质该写成离子，哪些物质该写成化学式（三酸四碱可溶性盐写成离子，其它写成化学式）⑵离子能反应就不能共存，反之则能共存。鉴别物质题：一包白色固体可能含KCl、NaOH、MgSO4、CuSO4、Ba（NO）3中的一种或几种。进行下列两步实验：⑴取少量白色固体，加入适量蒸馏水，振荡，有白色沉淀生成。把该悬浊液过滤，滤液无色。⑵在滤出的沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解。根据上述实验现象判断：白色固体一定含有的物质是（ NaOH、MgSO4、Ba（NO）3 ），可能含有的物质是（ KCl ），一定不含有的物质是（ CuSO4 ）写出有关反应的离子方程式：Mg2+ + 2OH- == Mg（OH）2↓Ba2+ + SO42- == BaSO4↓Mg（OH）2+ 2H+ == Mg2+ + 2H2O提高题：鉴别HCl和H2SO4两种无色溶液，可选用一种化学式为Ba（OH）2的碱溶液，反应的离子方程式分别为：H+ + OH- == H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2H2O + BaSO4↓2．将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　A．Cl2 ＋２Br-＝２Cl-＋Br2B．Cl2 ＋２Fe2+＝２Fe3+＋２Cl-C．Cl2＋２Fe2+＋４Br-＝２Fe3+＋２Br2＋２Cl-D．３Cl2＋２Fe2+＋４Br-＝２Fe3+＋２Br2＋６Cl-解析：Cl2过量，Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。[作业]第18—19页第四、五、六题 预习《实验基本操作一》
教 学 后 记 本节内容在提高部分要注意学生的层次差异。基础较差的学生，对于书写离子方程式仍然存在各种错误，如：将H2O 拆分等。湖南省长沙市第一中学教师备课用纸
科目 化 学 年级 高 一 班级 6, 9, 10 时间 2005 年9月15日
课题 第一节 氧化还原反应（4）
（知识、能力、品德）教 学 目 标 理清氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化反应、还原反应等几组易混淆的概念。学习单桥法表示电子转移的方向和数目。3．掌握价态归中规律及简单的配平方法。
（重点、难点）教 材 分 析 重点：几组易混淆的概念难点：单桥法
板书设计示意框图 常见的氧化剂、还原剂：价态归中：单桥法：氧化还原反应基本的配平方法：
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 备 注
[复习提问]背诵氧化还原反应的判断口诀： 失电价升被氧化，被氧化的是还原剂 得电价降被还原，被还原的是氧化剂用双桥法分析下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物： 失去2e-，被氧化3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO↑ 得到2e-，被还原失去4e-，被氧化 得到44e-，被还原 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 失去40e-，被氧化[授新课]氧化产物：还原剂 氧化产物还原产物：氧化剂 还原产物 CuO + H2 Cu + H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物 还原剂的还原性强于还原产物Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 还原性：Fe > Cu 氧化性： Cu2+ > Fe2+常见的氧化剂：浓H2SO4 、HNO3 、Fe3+、KMnO4 、O2、X2等 还原剂：S2-、I-、Fe2+、CO、H2、Na2SO3、H2SO3等[学生练习]根据下列反应事实，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（ A ） H2SO3 + I2 + H2O → HI + H2SO4；FeCl3 + HI → FeCl2 + HCl + I2； FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + NO↑+ H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO4>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO4>I-2．有A、B、C、D四种二价金属，已知D不能与A2+反应，B可与A2+反应生成B2+和A，C可与B2+反应生成C2+和B，则A2+、B2+、C2+、D2+的氧化性强弱顺序正确的是：（ C ） A．D2+>A2+>C2+>B2+ B. A2+>B2+>C2+>D2+ C．D2+>A2+>B2+>C2+ D. C2+>B2+>A2+>D2+[设疑]下列反应中元素化合价是如何变化的呢？ KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2 ↑+3H2O [板书] 4. 价态归中规律： 具有可变化合价的元素，在同一个氧化还原反应中，化合价变化规律符合“只靠拢，不交叉”的原则，称为价态归中。[讲授]上述反应中，+5价和-1价的Cl都变为反应后的0价。[练习]用双桥法表示下列反应中的电子转移方向和数目： KClO3 + HCl（浓） KCl + 3Cl2 +3H2O H2S + H2SO4（浓）== 2H2O + S↓+ SO2↑[启发]用双桥法表示电子转移的方向和数目时，有什么缺点呢？[讲授]单桥法： 2e- CuO + H2 Cu + H2O[讨论]1. 单桥法与双桥法有哪些主要的区别？ 2. 单桥法是不是只有一根线桥、双桥法就一定是两根线桥？[练习]用单桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：44e-4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2[提问]上述反应是如何配平的呢？[讲授] 5. 氧化还原反应方程式配平的基本原则：化合价升降总数相等[板书] C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4 2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O [课堂练习] 1．判断下列反应哪些是氧化—还原反应，哪些是非氧化—还原反应？是氧化—还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和被氧化的物质。（1）CI2＋2KI=2KCI＋I2（2）Ca(CIO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCIO（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑2．二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个被氧化，哪个被还原？在反应的产物中，被氧化产物与被还原产物的质量比，分子数之比是多少？[作业] 课后习题三
教 学 后 记 本部分内容在以后的教学中还会加强，目前不要求一步到位，重点在概念的掌握上。学生中存在的主要错误有：氧化剂、还原剂标在“桥”上；“桥”不带箭头或者是两边带箭头等。
高温
△
△
△
△
被还原
被氧化
高温湖南省长沙市第一中学教师备课用纸
科目 化 学 年级 高 一 班级 6, 9, 10 时间 2005 年9月5日
课题 第一节 氧化还原反应（3）
（知识、能力、品德）教 学 目 标 通过练习巩固氧化还原反应的相关知识。培养学生的运用知识能力。3．学以致用。
（重点、难点）教 材 分 析 重点：氧化还原反应难点：氧化还原反应
板书设计示意框图 氧化还原反应的基本规律及作用1.守恒律2.强弱律3.价态律4.转化律5.难易律
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 备 注
氧化还原反应的基本规律及作用守恒律——化合价有升必有降，电子有的必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降相等，失电子总数与得电子总数相等，。除此之外，质量和原子个数也都守恒。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应式。强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂 + 还原剂 ＝ 还原产物 + 氧化产物作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质植被氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质植被还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为：( )H2S + Cl2 == S + 2HCl 2NaI + Cl2 == 2NaCl + I2 Na2S + I2 == 2NaI + SA. Cl2 > I2 >S B. Cl2 >S >I2 C. I2 >Cl2 S D. S >I2 >Cl23. 价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最底价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。例：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有________________，表现出_____________性；能获得电子的有_______________，表现出___________________性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有_____________________，表现出________性和____________性。4．转化律——氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。5.难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。[练习]下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（ C ）A．化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应氧化还原反应的本质特征是（ D ）A．物质的得氧和失氧 B. 分子中原子的重新组合C．元素化合价的升降 D. 元素原子的电子转移下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ C ）A．H+ B. Cl— C. S D. Cu2+下列反应中，盐酸表现了氧化性的是（ B ）A．盐酸除去钢管表面的铁锈B．盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉C．盐酸中和氢氧化钾溶液D．盐酸和硝酸银溶液反应产生沉淀5．下列叙述正确的是（ D ）A．得到电子的物质是氧化剂，发生氧化反应B．非金属单质都只有氧化性，只能得到电子C．较难失去电子的原子一定容易获得电子D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质6．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（ C ）A．CaCO3 CO2 B. CO CO2C. FeCl3 FeCl2 D. Zn ZnCl2对于反应3Cl2 + 6KOH（浓）== 5KCl +KClO3 + 3H2O，正确的说法（ D ）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．有3个Cl2参加反应，有6个电子转移C．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1D．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：18．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 反应后，若产生1.4g N2，则有（ 6.8 ）g NH3 参加反应，被氧化的NH3 是（ 1.7 ）g。[作业] P13. 三题1、2小题
教 学 后 记 本节属于巩固练习，解决学生的概念问题，以后还需加强纠错。
失去3e-×2，化合价升高，被氧化
得到e-×6，化合价降低，被还原
-ne-
+ne-湖南省长沙市第一中学教师备课用纸
科目 化 学 年级 高 一 班级 6, 9, 10 时间 2005 年 9月 27日
课题 化学反应中的能量变化
（知识、能力、品德）教 学 目 标 讨论化学反应中的能量变化的运用，了解放热反应和吸热反应以及能源的利用与人类的进步。培养学生的观察、思考、动手等能力。节约能源，贯彻可持续发展战略。
（重点、难点）教 材 分 析 重点：化学反应中的能量变化难点：化学反应中的能量变化
板书设计示意框图 化学反应中的能量变化：化学反应既有新物质生成，又伴随能量的变化。放热反应吸热反应燃料的充分燃烧：能源的利用与人类进步：讨论与课题：
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 备 注
预习任务：（分四组领任务，完成后用一百字以下总结本组得到的资料或结论）1．人们如何在生活、生产、科技等方面利用化学反应中的能量变化？2．你认为缓解能源危机可以从哪些方面努力？3．完成第25页“家庭小实验”，并作出实验报告。4．防止酸雨、保护环境有哪些新举措？用第一个小课题引入新课：学生汇报：实践中对化学反应中的能量变化的利用化学反应中的能量变化：多媒体课件：封面及第一屏讲解：化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。利用化学反应中放出的能量，可以烧制陶器、焊接金属、爆破等。演示[实验1-3]、[实验1-4]，用实物摄像头帮助学生观察实验现象，并将试管传到学生中使学生直观体会化学反应中的能量变化。多媒体课件第二屏：放热反应、视频多媒体课件第三屏：吸热反应、视频设问：为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？学生讨论后得出结论：各种物质所具有的能量不同，如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么反应时放热，反之则吸热。多媒体课件第二、三屏的动画：放热反应、吸热反应燃料的充分燃烧：以学生预习任务的第二课题引入该部分：缓解能源危机的思路讲解：缓解能源危机的思路之一是使现有的能源物质得到最大程度的利用，从建国以来，我国的能源总消费量和人均能源消费量都呈急剧上升趋势，而煤、石油等化石能源都不可再生，所以让燃料充分燃烧就显得尤为重要。多媒体课件第四屏：燃料的充分燃烧、我国近年能源消费图学生讨论：如何才能使燃料充分燃烧？结论：一是燃烧时要有足够的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面。同时还要注意空气量的控制，防止过量的空气带走部分热量。学生讨论：如果燃料（以煤为例）燃烧不充分会有什么后果？结论：造成酸雨等环境问题多媒体课件：酸雨的形成完成第四个预习课题的学生介绍防止酸雨的新举措。设问：除了可以利用放热反应为人们服务外，还能如何利用吸热反应为我们服务呢？完成第三个预习课题的学生代表汇报实验结果。能源的利用与人类进步：多媒体课件：能源的利用与人类进步一般介绍三个能源时代：柴草能源时代、化石能源时代、多能源时代学生练习：1. 放热反应是由于反应物所具有的总能量( A )生成物所具有的总能量A.大于 B. 小于 C. 大于或小于 D. 大于或等于2. 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源，根据以上说法，下列叙述正确的是（ B ） A.煤是二级能源 B.天然气是一级能源C. 电能是一级能源 D.水力是二级能源3. 关于化石燃烧的说法不正确的是：（ B ） A.煤、石油和天然气都是化石燃料 B.化石燃料是一种可以再生的能源 C.化石燃料是蕴藏量有限的能源 D.化石燃料在开采和燃烧过程中会对自然环境造成污染作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、资源蕴藏情况及燃烧产物对环境的影响，对家庭燃料的选择及如何使其充分燃烧提出自己的看法。
教 学 后 记 能源是实施可持续发展战略的一个焦点问题，在教学中要始终渗透这一观点。湖南省长沙市第一中学教师备课用纸
科目 化 学 年级 高 一 班级 6, 9, 10 时间 2005 年9月5日
课题 第一节 氧化还原反应（2）
（知识、能力、品德）教 学 目 标 从化合价的变化和得失电子得出氧化剂和还原剂的概念及介绍常用的氧化剂和还原剂。学习氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示。培养学生的科学思维
（重点、难点）教 材 分 析 重点：氧化剂和还原剂 难点：电子转移的表示方法
板书设计示意框图 2.氧化还原反应与电子得失的关系四．氧化剂和还原剂：概念：电子转移的表示方法：氧化剂和还原剂的运用：
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 备 注
引入课题：学生练习：1.什么是氧化还原反应？ 2.请判断下列反应是否氧化还原反应？ ①S + O2 ==== SO2 ②CaO + H2O == Ca（OH）2 ③2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ ④CaCO3 ==== CaO+CO2↑ ⑤Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ⑥NaOH + HCl == NaCl + H2O[提问]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系，所以氧化还原反应应该与电子的转移有密切关系，那么这种关系是什么呢？2．氧化还原反应与电子得失的关系：学生讨论：⑴分析下列两个反应中元素化合价与电子得失之间的关系，并推断出氧化还原反应与电子得失之间的关系： ① 2Na + Cl2 === 2NaCl ② H2 + Cl2 === 2HCl多媒体动画：氯化钠形成示意图分析：当钠与氯反应时，钠原子失去一个电子成为钠离子，钠元素化合价升高，发生氧化反应，氯原子得到一个电子成为氯离子，氯元素的化合价降低，发生还原反应，在这个反应中，发生了电子（用“e”表示）的转移。 在氯气与氢气的反应中，生成的氯化氢是共价化合物，共用电子对偏离氢原子而偏向氯原子，氢元素的化合价升高，发生氧化反应，氯元素的化合价降低，发生还原反应。结论：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。多媒体动画：氧化还原反应与电子转移关系的示意图学生讨论：⑵根据前面的课堂练习和学过的反应总结一下，四种基本类型的反应与氧化还原反应之间的关系。图片：四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系四．氧化剂和还原剂：概念：利用口诀记忆（得电价降氧化剂，氧化剂被还原，具有氧化性： 失电价升还原剂，还原剂被氧化，具有还原性）2．电子转移的表示方法：双桥法：⑴找出变价元素，标明化合价。 ⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。 ⑶在桥上或桥下写上电子转移的数目、化合价的变化等。例：① CuO + H2 == Cu + H2O氧化剂：CuO 还原剂：H2［学生活动］做练习（两位学生在黑板上做）：1．用双线桥表示下列化合价升降，被氧化和被还原的情况。分析反应中化合价升降的总数。 得到4e-，化合价降低，被还原（１）2CuO + C CO2 +2Cu 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原（２）H2O + C CO + H2失去2e-，化合价升高，被氧化2．在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，画有横线的元素是被氧化还是被还原？（1）KI→I2 （2）NO2→HNO3 （3）FeCl3→FeCl2 （4）Na2SO3→Na2SO43．判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的标出元素化合价的变化。CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO42FeCl2＋Cl2＝2FeCl3Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2OMnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O[作业] 《一课3练》——氧化还原反应（一）
教 学 后 记 本节主要要扭转初中对氧化还原反应的片面认识——从得氧失氧的角度看氧化还原反应。在此基础上学习双桥法，注意强化，以避免与后面要学的单桥法混淆。
△
△
失去e-×2，化合价升高，被氧化
△
得到2e-，化合价降低，被还原
得到e-×2，化合价降低，被还原
失去e-×2，化合价升高，被氧化
点燃
Δ
点燃
得到e-×2，化合价降低，被还原
失去e-×2，化合价升高，被氧化
MnO2
△
△
点燃
Δ湖南省长沙市第一中学教师备课用纸
科目 化 学 年级 高 一 班级 6, 9, 10 时间 2005 年 9月 20日
课题 第二节 离子反应（2）
（知识、能力、品德）教 学 目 标 1．使学生理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写。2．激发学生积极思考，培养其思维能力。3．通过实验，提高学生观察分析问题的能力。
（重点、难点）教 材 分 析 重点：离子方程式的书写难点：离子方程式的书写
板书设计示意框图 三、离子反应1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤4.离子方程式的意义5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 备 注
［复习提问、投影］在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fｅ1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是____________4．溶液中主要以离子形式存在的是____________［小结］电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。［引入］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。［板书］三、离子反应1．离子反应：有离子参加的反应。［演示实验1—2并投影］填写实验报告：［设问］1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2+，能否用实验证明 请简单设计。［分析］上述实验“2”与“3”的反应本质：②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2+＋SO2－4=====BａSO4↓③CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合反应本质：Aｇ+＋Cl－=====AgCl↓［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。［板书］2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。［讲解］①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2+＋2Cl－＋Cu2+＋SO42－=====BaSO4↓＋Cu2+＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2+＋SO42－=====BaSO4↓④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意 ［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2［小结］三个反应的离子方程式均为：H+＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。［板书］4.离子方程式的意义［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H+＋OH－=====H2O表示了反应的本质。［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H+＋OH－=====H2O［投影］完成下列反应的离子方程式(分三组)：①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：Cｕ（OH）2＋2H+=====Cｕ2+＋2H2O ［Cu(OH)2——难溶碱］CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO=====BaSO4↓＋2H2O［引导］通过上述比较可知，H+＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应 ［小结］强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H+＋OH－=====H2O［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 (总有离子的减少)［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少 ［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反应的本质是什么 用离子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2+=====Fｅ2+＋Cｕ)［小结］反应后Cｕ2+明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。［作业］1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。2.课后习题
教 学 后 记 1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。湖南省长沙市第一中学教师备课用纸
科目 化 学 年级 高 一 班级 6, 9, 10 时间 2005 年 9月 18日
课题 第二节 离子反应（1）
（知识、能力、品德）教 学 目 标 1．学会进行强、弱电解质的比较，书写强电解质的电离方程式，讨论离子反应的实质。2．培养学生的科学思维能力、观察能力等3．透过现象看本质
（重点、难点）教 材 分 析 重点：强、弱电解质难点：离子反应的实质
板书设计示意框图 第二节 离子反应一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。二、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。3．强弱电解质的区别。［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 备 注
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质 Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。［小结］应注意以下几点：①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同 ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同 并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关 (电解质的电离程度)［板书］二、强电解质和弱电解质［阅读］［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。3.强弱电解质的区别。［投影］强弱电解质的比较(讨论后填表)强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 CH3COOH易溶，是否属强电解质 ［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象 加以解释，写出有关的反应方程［分析］随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢 ［总结］[作业]
教 学 后 记 电离方程式的书写为离子方程式打基础，同时要与离子方程式区分开来，在后部教学中逐步纠错巩固。湖南省长沙市第一中学教师备课用纸
科目 化 学 年级 高 一 班级 6, 9, 10 时间 2005 年9月3日
课题 第一节 氧化还原反应（1）
（知识、能力、品德）教 学 目 标 1.学习氧化还原反应与化合价升降的关系2.培养学生的逻辑推理能力和归纳总结的能力等
（重点、难点）教 材 分 析 重点：氧化还原反应与化合价升降的关系难点：氧化还原反应与化合价升降的关系
板书设计示意框图 第一节 氧化还原反应化学反应及其能量变化化学反应的类型四种基本反应类型氧化反应和还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应与化合价升降的关系
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 备 注
人类的文明是从火堆中萌发出来的，物质是燃烧是一种化学反应，而且是伴随能量变化的反应，所以我们既要研究化学反应，也要研究如何利用化学反应中的能量变化。化学反应及其能量变化：视频资料：奥运会的火炬图片资料：古代人民烧窑图学生思考：1.除了燃烧，你还能指出生活中利用化学反应中的能量变化为人类服务的例子吗？参考内容：干电池；硫酸、炼油等工厂利用反应热提供暖气、热水等；核电站化学反应的类型：四种基本反应类型：反应类型 表达式举例化合反应A+B=AB2H2+O2 2H2O分解反应AB=A+B2KClO3===== 2KCl+3O2↑置换反应A+BC=AC+BZn+2HCl==ZnCl2+H2↑复分解反应AB+CD=AD+CBHCl+NaOH==NaCl+H2O2．氧化反应和还原反应：学生讨论：⑴举例说明什么是氧化反应和还原反应？参考答案：①CuO+H2===Cu+H2O 该反应中氧化铜失去氧，这是还原反应 ②S+O2====SO2 该反应中硫得到氧，这是氧化反应⑵从四种基本反应类型来看，下述反应属于哪一种类型？ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ⑶在第①个反应中，换个角度思考，氢气的变化属于什么反应呢？氧化还原反应：多媒体动画：氧化还原反应与得氧、失氧的关系学生讨论：⑴.从氧化铜与氢气的反应中可以看出氧化反应与还原反应是什么样的关系？结论：在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。象这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应与化合价升降的关系：学生讨论：⑴分析在以下反应中元素化合价的改变，并得到氧化还原反应与元素化合价改变之间的关系：CuO+ H2 ==== Cu+H2O分析：在反应中，铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜被还原，氢元素的化合价由0价升高到+1价，氢气被氧化。推测：在氧化还原反应中，元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。分析其它类似的反应：①H2O+C === H2 + CO②Fe2O3 +3CO==== 2Fe+3CO2得到结论：元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。作业：1.预习下一节课的内容
教 学 后 记 氧化还原反应是高中化学的一个重点和难点内容，本节强调判断方法。
点燃
MnO2
△
点燃
高温
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
高温
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
高温
化合价升高，被氧化

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