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§2—1 钠
教学目的：
1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
重点与难点：
教学重点 钠的性质
教学难点 对实验现象的观察和分析
教学方法：
实验、探究、讨论
教学辅助手段：
多媒体、投影仪
实验准备：
仪器：
玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、盛有稀CuSO4 溶液的小烧杯、酒精灯、铁架台、干燥管、试管
药品：
玻璃钠柱、钠、酚酞试液。
教学过程：
[引入]
金属投入水中，是否一定会沉到水底 有没有像泥一样软的金属？俗话说"水火不相容"，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。
[板书] 第二章 碱金属
在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。碱金属包括哪些元素呢？请大家看书P28内容后回答。
[学生阅读课本后回答，教师板书]
锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr
[讲述] 钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。
[过渡] 本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属——钠。
[板书]第一节 钠
提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是NaCl ，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。
[展示]用玻璃钠柱内钠的样品。
用镊子从桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察断面处的变化，并把现象记录下来。
请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。
[学生回答，教师板书]
一、钠的性质
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽是电和热的良导体，质软。
[问]为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢
[学生思考后回答]玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。
[师]事实上，由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
[过渡]下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。
[演示]在球形干燥管中，放入一小块钠加热。
[师]请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。
[生]钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。
[讲解]烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。
这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。
[板书]
2．钠的化学性质
(1)与O2 反应：
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 Na2O2
(白色) (淡黄色)
[师]在Na2O2 中O元素显—1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应？如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。
[指定学生板演]
失4 e— 失2×e—
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 Na2O2
得4 e— 得2×e—
两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气O2
[师]钠除了可与O2 反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应
[板书](2)与Cl2 反应：
2Na + Cl2 2NaCl
[讲述]另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。
[板书](3)与硫反应：
2Na +S ＝ Na2S
[过渡]下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。
[演示]在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。
[演示后学生讨论现象，教师板书]
(4)与H2O 反应：
[学生讨论后回答] 浮——熔——游——红
①钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上--说明钠的熔点低，比水轻。
[教师在钠的物理性质中补充板书]
熔点低、密度比水小。
②小球四处游动，并发出嘶嘶响声--说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。
③小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色--说明生成了NaOH。
[师]那么钠与水反应生成的气体是什么呢 下面我们再做一个实验。
[演示]课本P29[实验2-4]
[学生描述现象并得出结论]有爆鸣声，说明生成了H2 。
[师]请大家写出Na与H2O 反应的化学方程式。
[指定学生板演] 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑
[展示]保存在煤油中的钠。
[问]盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么
它是煤油。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
[师]请同学们讨论以下问题：
[投影显示]
1．钠着火时，能否用水扑灭
2．能否用手直接取用钠？为什么
3．钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈
4．钠能不能从CuSO4 溶液中置换出Cu
[学生活动]分组讨论，汇总讨论结果：
1．钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O 反应生成易燃的H2 ，会增强火势。
2．不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O 反应生成强碱NaOH会把手灼伤。
3．钠与HCl反应比与H2O 反应剧烈。因为Na与H2O 反应的实质是钠与H2O 电离出的H+反应。盐酸溶液中溶质电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度。
4．钠不能置换出CuSO4 溶液中的Cu，因为Na与H2O 反应生成的NaOH可以与CuSO4 反应。
[师]钠投入CuSO4 溶液中可能会出现什么现象呢
钠熔成小球，四处游动。发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
[过渡]物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢 请大家阅读教材P30内容。
[学生阅读课本]
[板书]二、钠的存在及用途
1．钠的存在
[问]自然界里的元素有几种存在形态 怎样判断
自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。
[问]钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。
[问]钠主要存在于哪些物质中
主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。
[师]请同学们总结出钠的用途。
[板书]2．钠的用途
[学生总结回答，教师板书]
(1)制过氧化物
(2)钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂
(3)制取钛、锆、铌、钽等金属
(4)制高压钠灯
[小结]
我们这节课主要学习了钠的基本性质和主要用途，想了解更多有关钠的知识，大家课余时间可上网或到阅览室查阅资料。
[布置作业]
1．写出Na与水反应、Na与CuSO4 溶液反应的离子方程式。
2．课本P31 一、二、三、四、五
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§2—1 钠—1

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