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第二章 第一节 钠
绍兴县鲁迅中学 陈建荣
【教学目标】
知识技能：使学生掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。
能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析问题能力。
科学思想：培养学生尊重科学，依靠科学的思想。
科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。
德育渗透：通过介绍钠的用途，如高压钠光灯，制造氢氧化钠等，指出化工工业在国家经济及军事上的重要地位，激发学生学好知识，报效祖国的责任感。
美育渗透：从单质钠与水反应性质实验中，感觉其丰富多彩的变化，体验化学变化中的美感。
重点、难点 钠的化学性质。
重、难点解决办法：
（1）采用实验探究法，按照问题 实验 观察 分析 结论的程序启发性教学。
（2）创造条件采用受讲受实验的教学方法
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好钠的性质有关实验。
【教学过程设计】
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
【引入】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属，今天我们就来学习这一族元素——碱金属元素。【板书】 第二章碱金属 回忆卤素、氧族元素的相似性及原因。 引起回忆，引入新情境
【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点，由此可推测应具有怎样的化学性质？【讲述】原子的最外层也只有1个电子的：Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似。【板书】碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr【讲述】本节课我们来认识碱金属中有代表性的金属――钠。 写出Li、Na、K的原子结构示意图，得出它们的相同点为：最外层都有1个电子，进而推出它们在化学反应中易失去1个电子，具有还原性。记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似 激发学生探求新知识的欲望。
【板书】第一节 钠一、钠的原子结构原子结构示意图： 【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？ 写出钠的原子结构示意图和钠的电子式，由此推知：Na—e→Na+回答：钠具有强还原性。 进一步巩固结构决定性质的观点。
【板书】二、钠的性质【指导实验】钠的物理性质。【讲解】金属钠的熔、沸点低，密度小。 实验：从煤油中取出金属钠用小刀切割及用璃管截取钠的样品，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。 培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。【板书】1．钠的物理性质 金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。 讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。 培养学生的归纳能力和语言表达能力。
【设问】用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？为什么在密封管中的金属钠能保持光亮的银白色呢？ 讨论比较后得出：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。 激发学生通过现象寻求本质的兴趣。
请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。【板书】2．化学性质（1）和氧气的反应4Na＋O2=2Na2O（白色） 使学生认识金属钠极易与氧气反应，在空气中放置将变质。
过渡：下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否一样。【指导实验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的色态。 实验：将金属钠放在石棉网上在空气中加热，并罩上一只干燥的烧杯，使之燃烧，观察反应的现象。 培养学生的实验操作能力和观察能力。
【提问】1．反应的现象，产物的颜色？2．产物是否为Na2O，为什么？ 思考并回答：1．金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。2．不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。 培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。 反应中Na是还原剂。 使学生认识钠与氧气反应时，条件不同则产物不同。
【提问】Na2O和Na2O2哪个稳定？ （淡黄色） 思考回答：Na2O2稳定。
【指导实验】金属钠与水的反应 实验：金属钠投入滴有酚酞的水中。 培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】1．金属钠投入水中的现象？2．根据反应现象推断该反应的产物是什么？如何检验金属钠产生的气体是氢气还是氧气？指导学生做课本实验4。3．试写出该反应的化学方程式。【板书】（3）和水的反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 思考并回答问题：1．金属钠浮在水面（说明钠的密度小），熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低），向各个方向迅速游动（说明有气体生成），同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈），溶液变为红色（说明产物呈碱性）。2．产物是H2和NaOH3．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 使学生认识钠的密度小，熔点低。培养分析推理的能力，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。
【提问】金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？ 讨论回答：钠易与空气中的O2、H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 使学生认识：物质的保存方法与其性质密切相关。
【设问】金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？ 得出不同的推测：1．能2．不能 激发学生用实验进行验证的欲望，进而培养科学的认知方法。
【提问】反应的现象，推断产物并写出化学方程式。【板书】（4）和盐溶液的反应2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑ 回答：除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成，有时有黑色沉淀产生。2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑ 培养学生严谨的科学态度。
【投影】课堂练习将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为____，离子方程式为____。【设问】以上各反应证明：金属钠具有____性，是一种____剂。 完成课堂练习题。回答：还原性；还原剂。 巩固所学知识。使学生由感性认识上升到理性认识。了解金属钠的主要用途，使学生认识到物质的性质决定其用途。
指导阅读】指导学生阅读课本第101页。指导阅读】指导学生阅读课本第101页。【板书】三、钠的存在和用途1．钠的存在2．钠的用途 阅读并归纳出钠的存在和主要用途：1．存在：化合态。如：NaCl，Na2SO4，Na2CO3等。2．用途：①制过氧化钠（和氧气反应）；②制K－Na合金，做原子反应堆的导热剂（钠的导热性）；③高压钠灯；④还原贵重金属（钠具有还原性）。 使学生认识由于钠极活泼，所以在自然界中以化合态存在。
【指导实验】指导学生完成金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。三、钠的存在和用途【小结】钠的化学性质和用途。 实验：将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。 培养学生的实验能力和观察能力。
【指导小结】请同学们小结金属钠的化学性质和用途。对学生的小结进行讲评。 归纳总结记忆。 使知识系统化。
【作业】课本第102页，第1，2，3，4题。
【随堂检测】1．金属钠在空气中长时间放置最终将转化为____，有关的化学方程式为____________2．足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？ 1题是面向全体学生的容易题，目的在于巩固所学的钠的化学性质；2题是针对优秀学生设定。
板书设计第二章 碱金属碱金属Li Na K Rb Cs Fr第一节 钠一、钠的原子结构1．原子结构示意图：2．电子式：Na二、钠的性质1．钠的物理性质金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。2．钠的化学性质Na—e→Na+（1）和氧气的反应4Na＋O2=2Na2O（白色）（2）和氯气，硫的反应（3）和水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑【注意金属钠的保存】（4）和盐溶液的反应2Na＋2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
附1：课堂练习答案
6Na＋6H2O＋2FeCl3=2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2↑
6Na＋6H2O＋2Fe3+=2Fe（OH）3↓＋6Na+＋3H2↑
附2：随堂检测答案
1．金属钠在空气中长时间放置最终将转化为Na2CO3，有关的化学方程式为：4Na＋O2=2Na2O 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2 ↑
Na2O＋CO2=Na2CO3 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2．不相等，金属钠产生的氢气的质量大，因为铁只和稀硫酸反应，当硫酸耗尽后反应则停止，而金属钠除与硫酸反应外，还可与水反应，因此钠产生的氢气的质量大。
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