资源简介

第二节 钠的化合物
一、教学目标
知识目标 使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。通过碳酸钠和碳酸氢钠的
热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
能力目标 培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及
全面分析问题的逻辑思维能力。
德育目标 培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度。依据实验，发现 问题、探究问题的治学风格。
通过介绍侯氏制碱法，向学生进行化学史教育和爱国主义教育。
二、教学重难点
重点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
难点 过氧化钠与二氧化碳的反应。
三、教具准备
⒈ 实验仪器、药品 ⒉ 投影仪、投影片
四、教学过程设计
【引入】演示实验2-6
【提问】为什么在棉花中滴了水之后，会燃烧起来呢？
【学生思考、推测】老师肯定在棉花中做了“文章”，或者滴进去的不是水，而是
某种特殊的物质。
【解释】同学们的想象力都很丰富，但刚才滴进去的确实是水，而棉花的确是内藏
“玄机”，老师事先已经在棉花中加了少量Na2O2粉末。
【学生提问】那为什么含有少量Na2O2的棉花遇水会着火呢？
【讲述】问得好！下面我们就带着这个问题来学习第二节——钠的化合物。
【板书】第二节 钠的化合物
一、过氧化钠（Na2O2）
【讲述】刚才同学们就“滴水生火”这个实验提出了疑问：为什么棉花遇水会着
火？其实问题很简单，Na2O2与水会发生反应。那么反应产物又为何物呢？
【板书】⒈ 与水反应
【演示】（实验2-5）并向溶液中滴加无色酚酞。
【提问】当水滴入Na2O2中时，试管内有何现象？
【学生回答】有大量气泡产生。
【追问】是什么气体？何以见得？
【学生回答】是O2 。因为它能使带火星的木条复燃。
【再问】这说明反应产物之一为O2 。那么还有什么物质生成？为什么？
【学生回答】还生成了NaOH，因为无色酚酞变红了。
【板书】2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（学生活动：分析元素化合价的升降情况， 用双线桥法表示电子转移数目和方向，
并指出氧化剂和还原剂。）
【演示】向实验2-5的溶液中滴加无色酚酞，并稍加振荡。
（学生活动：观察实验现象）
【提问】为什么振荡后红色又褪去了呢？
【学生思索、推测】可能是什么物质将红色漂白了。
【分析解释】这是由于Na2O2具有强氧化性，所以能使有色物质褪色。
【板书】⒉ 具有强氧化性：能漂白织物、麦秆、羽毛等。
【补充实验】Na2O2与CO2反应。装置如右图：
【提问】实验现象说明反应生成了什么物质？为什么？
【学生回答】生成了O2 。因为带火星的木条复燃了。
【讲述】这说明Na2O2除了能与H2O反应生成碱之外，
还能与酸性氧化物（如CO2）反 应，产物为Na2CO3和O2 。
【板书】⒊ 与CO2反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
用途：呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
【投影】对比回答Na2O与Na2O2的性质异同点。
【分组讨论】根据初中所学知识，Na2O属于碱性氧化物，能与酸、水、酸性氧化物
发生反应，如：Na2O + H2O = 2NaOH ；Na2O + CO2 = Na2CO3 。那么Na2O2
是不是碱性氧化物？
【讨论结果】根据所学知识可得出结论：Na2O2与水反应除生成NaOH还有O2生成，
与CO2反应除生成Na2CO3外也还有O2 ，所以Na2O2不是碱性氧化物。
【过渡】历史上我们的祖先曾经为世界科技的发展作出过重要的贡献。即使到了现
代，我们也还是拥有一批享誉世界的科技专家，其中有一位是我们比较熟悉
的，他的名字叫侯德榜。大家知道他最重要的发明是什么？（侯氏制碱法）
其主要产品是什么？（纯碱）它属于碳酸盐的一种。下面我们将继续采用对
比的方法来研究钠的两种碳酸盐——Na2CO3和NaHCO3 。
【板书】二、碳酸钠和碳酸氢钠
【指导阅读】教材P32 ，并填写下表的前四项内容。
【投影】Na2CO3和NaHCO3 的性质对比
【演示】（实验2-7）
（学生活动：观察两支试管中反应的剧烈程度及气球体积的变化情况）
【提问】何者反应更剧烈？也就是说何者与盐酸反应的速率更快？
【学生回答】NaHCO3与HCl反应更为剧烈。
【板书】⒈ 与盐酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
【提问】同学们还看到了什么现象？说明了什么？
【学生回答】气球体积的变化不一。说明等质量的NaHCO3和Na2CO3产生CO2的量不
相等。
【讲述】关于这个问题，同学课后可以通过计算验证。
【提问】书写上述反应的化学方程式及离子方程式。
（学生活动：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ ）
【分组讨论】两个反应都属于复分解反应类型，为何剧烈程度会不同呢？
（讨论结果：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O + CO2↑ HCO3-→H2CO3→H2O + CO2↑，
HCO3-生成CO2的步骤少，因此反应快、剧烈）
【过渡】在受热情况下，何者更稳定一些呢？
【演示】（实验2-8），装置图如右：
【提问】试管B中的澄清石灰水变浑浊，
而试管A中无此现象，为什么？
【学生回答】说明NaHCO3受热易分解，
且生成能使澄清石灰水变浑浊
的CO2气体，而Na2CO3热稳定性较好。
【板书】⒉ 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
（学生活动：书写化学方程式： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑）
【过渡】由此能否得出鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法？
（结合学生回答，形成板书）
【板书】⒊ 鉴别方法：加热（看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）
【分组讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？
【讨论结果】学生提供了较多的方案，如：
⑴NaHCO3 ↑ ⑵NaHCO3 ↑ CaCl2溶液 —
Na2CO3 △ — 溶于水 CaCl2溶液 ↓ Na2CO3 稀HCl ↑ ↓
NaCl — — NaCl —
⑶Na2CO3 ↓
NaHCO3 溶于水 CaCl2溶液 — AgCl溶液 —
NaCl — ↓
【指导阅读】教材P33 ，Na2CO3和NaHCO3的用途。
【布置作业】⒈　教材P35 ，习题三、四 ⒉ 阅读侯氏制碱法
五、板书设计
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠（Na2O2）
⒈ 与水反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
⒉ 具有强氧化性：能漂白织物、麦秆、羽毛等。
⒊ 与CO2反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
用途：呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
⒈ 与盐酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
⒉ 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
⒊ 鉴别方法：加热（看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）

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