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第2章 碱金属
德安一中 代明胜 李小兵
第一节 钠
教学目的：
1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质、存在和用途。
2、通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、培养学生科学的认知方法和严谨、求实的科学态度。
教学重点：
从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
教学难点：
实验现象的观察与分析。
教学过程：
【提问】1、请从原子结构的角度，谈谈你对金属的认识。
2、碱是怎样定义的？你学过哪些强碱？
【讲述】除了氢氧化钠和氢氧化钾外，还有一些一价金属如：Li、Rb、Cs、Fr 的氢氧化物也是可溶于水的强碱，通常将Li、Na、K、Rb、Cs、Fr六种元素称为碱金属。
【投影】Li、Na、K、Rb、Cs 的原子结构示意图。分析它们原子结构有何相同点，由此推测应具有怎样的化学性质？
【讲述】由于碱金属元素具有相似的化学性质，通常只需研究一种代表物质的性质就能推测其它物质的性质，这是研究元素性质的一种方法。本章以钠为代表物来认识碱金属的性质。
【板书】 第二章 碱金属
第一节 钠
【设问】如何研究一种物质，通常从哪些方面入手。
——物理性质、化学性质、制法、用途等。
【提问】物理性质应包括哪些方面？（色、态、味、熔沸点、密度、溶解性等）
【板书】一、钠的物理性质
【演示】出示盛放钠的试剂瓶，说明少量钠常保存在煤油中。
[实验2-1]：取一块钠，去掉变质层，用玻璃管插入钠块旋下，做四支传看。要求学生仔细观察紧贴玻璃管壁的钠的颜色及玻璃管断面钠的颜色。
【投影】钠的物理特性：
二、钠的化学性质
【投影】指定一学生画出钠的原子结构示意图，分析其结构特征：半径大、最外层只有一个电子，在化学反应中很容易失去该电子，具有强还原性，可与许多种氧化剂反应。
【多媒体演示】[实验2-2]将一小块金属钠在石棉网上加热，观察火焰的颜色及产物的颜色。
【提问】1、生成物是否为Na2O ？
2、为什么同是与氧气反应生成的产物不一样？
【学生讨论】
【小结并投影】1、钠与非金属的反应
常温下： 4Na+O2=2Na2O
加热或点燃： 2Na+O2
Na2O2（过氧化钠、淡黄色固体）
【学生练习】标明上述反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
【讲述】根据以上反应可推知：2Na2O+O2
2Na2O2
指出钠还可以与硫、氯气等发生剧烈的化学反应，请学生写出化学方程式。
2Na+S
Na2S (研磨易爆炸)
2Na+Cl2
2NaCl(白烟)
【多媒体演示】[实验2-3]钠在氯气中的燃烧
2、钠与水的反应
回忆[实验2-3]的现象。
【演示】[实验2-4] 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。）
【学生讨论】
（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小)
（2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应)
（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 (产生氢气)
（4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2)
【投影】钠与水反应的现象与原因：浮、熔、游、嘶、红
【学生练习】写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式，标明电子转移的方向和数目。


【投影】2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
3、钠与盐溶液反应
【演示】钠与硫酸铜溶液的反应，让学生仔细观察现象。
【学生讨论】根据钠与硫酸铜溶液反应的实验现象，分析有关反应并写出有关的离子方程式。
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
【小结并板书】钠与盐溶液反应时，先与盐中的水反应，不能置换出金属。
【提问】钠与盐酸反应时，是先与水反应还是先与盐酸反应？
【提问】为什么要将钠保存在煤油中？
【板书】三、钠的存在和主要用途
【指导阅读】学生阅读课本第30页有关内容。
【阅读提纲】1、自然界里的元素有哪几种存在形态？钠以何种形态存在，为什么？
2、钠的主要用途有哪些？
【小结投影】
【作业布置】略
【板书设计】 第二章 碱金属
第一节 钠
一、钠的物理性质
钠的物理特性：软、轻、低、导。
二、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
常温下： 4Na+O2=2Na2O
加热或点燃： 2Na+O2
Na2O2（过氧化钠、淡黄色固体）
2Na2O+O2
2Na2O2
2、钠与水的反应
钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红


2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
3、钠与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时，先与盐中的水反应，不能置换出金属。
三、钠的存在和主要用途
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