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第二章 碱金属
重点要求
一、以钠为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
二、从原子的核外电子排布，理解碱金属元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
三、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
四、掌握最重要的两种碱性化合物(NaOH和Na2CO3)的性质和用途。
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一、钠及其化合物
1．钠
(1)物理性质：
钠是一种_______、_______色、有___________的金属，具有良好的_______、_______性，密度比_____小、比________大，熔点较______。
(2)化学性质：
①与非金属反应：
C12 + Na == S + Na ==
Na + O2 == (黄色火焰) Na + 02 == (空气中，钠的切面变暗)
②与水反应：
Na+ H2O == 离子方程式： Na + H2O ==
⑧与酸反应：
Na + H+ ==
钠不足，直接与酸反应； 钠过量，先与酸反应，再与水反应。
④与盐溶液反应：
钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
Na + H20 + CuSO4 ==
(3)冶炼：
电解熔融态的NaCl NaCl(熔融) ===
(4)保存：
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H20等反应，所以金属钠要保存于_________中。
(5)用途：
①制取________；
②工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：Na + TiCl4 ==
③Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
④在电光源上，用钠制造高压钠灯。
2．氧化钠和过氧化钠
物质 氧化钠（Na20) 过氧化钠(Na202)
色态
类别
氧的价态
生成条件
热稳定性
与水反应
与C02反应方程
与酸反应(HCl)
主要用途
3．碳酸钠和碳酸氢钠
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
主要性质 色态
水溶性
稳定性
与H+反应
与碱反应Ca(OH)2
CaCl2
盐 A12(S04)3
主要用途
相互转化
二、碱金属元素
1、原子结构：原子结构示意图
2、比较： 相同点
不同点
3、主要性质： 相似性——最高正价为+1价，无气态氢化物，但能形成金属离子的氢化物。如NaH
氧化物对应水化物为可溶性强碱，典型的活泼金属元素。
递变性——原子半径由小到大；
（按原子序数递增的顺序）元素的金属性增强；
氧化物对应水化物的碱性增强、单质的熔点、沸点逐渐降低。
4、离子的检验方法：焰色反应。钠的焰色__________；钾的焰色（透过蓝色钴玻璃）______________。
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