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预习提纲（碱金属元素）
学习目标：
1、了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律打好基础；
2、 了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物；
3、 进行科学方法的训练。
一、碱金属的物理性质
Li Na K Rb Cs
相同点 颜色
硬度
导电导热性
递变性 密度变化
熔沸点变化
二、碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点
递变性
三、碱金属的化学性质
Li Na K Rb Cs
与O2反应
与H2O反应
结论
1.定义：某些金属或它们的化合物在 时使火焰呈特殊颜色。
2.实验用品： 、酒精灯(或煤气灯)、 、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
3.操作过程：①将铂丝蘸 在无色火焰上灼烧至火焰为 ；②蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；③将铂丝再蘸 灼烧至火焰为 。
4.焰色反应的颜色
钙砖红、锶洋红，
钠黄铷紫锂紫红，
铜盐绿钡黄绿，
钾呈紫，还要透过 。
注意：(1)并非所有金属都有焰色反应。如Fe、Al、Pt等就没有焰色反应(所以可用Fe或Pt来做焰色反应的实验用品)(2)焰色反应是金属元素的性质，游离态、化合态都有同样的焰色反应。如Na和NaCl的焰色反应都为黄色。(3)焰色反应所产生的特有颜色不是化学反应的结果，也就是说“焰色反应不是化学反应”。预习提纲（钠）
学习目标：
1、 认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；
2、 培养根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
一、碱金属
碱金属包括 （填元素符号)六种元素，它们最外电子层上都有 个电子，在反应中很容易失去，故都是非常活泼的金属，在反应中都是 。
2.这六种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 ， 。
二、钠的物理性质
钠是 具有 的固体，可用刀切，说明 ，因为是金属，故是 的良导体，熔点比水的沸点 ，密度比水 ，比煤油 ，比酒精 。
三、钠的化学性质
钠的原子结构示意图是 ，在反应中易 电子，作 ，常显 价。
1.填表
钠与下述物质反应 主要实验现象 现象分析、反应方程式
非金属 氧气 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末；空气中缓慢氧化生成白色固体
氯气
硫
水
(1)在Na2O2中O呈 价，加热Na2O也会变成Na2O2，反应方程式为： 。
(2)在钠跟水的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，生成2 g H2需Na g。被还原的H2O占参加反应的水总质量的 。
钠跟水反应的离子方程式为：
2.分析思考
(1)钠跟水反应是钠原子跟水电离出的极少量的H＋反应，据此分析钠跟盐酸反应的化学方程式和离子方程式分别为：
； 。
并预测其反应剧烈程度为： 。
(2)将钠投入到CuSO4溶液中，会观察到钠跟水反应的一系列现象，并产生蓝色絮状沉淀，而没发现有红色铜生成。分析并写出反应的化学方程式：
； 。
若用一个总的化学方程式表示为：
四、钠的保存、存在、制备、用途
1.保存：实验室中通常将钠保存在煤油中，这是由于
2.存在：钠在自然界中只能以 存在，主要形式有 等。
思考：在你学过的元素中，在自然界中能以游离态存在的有 、 、 、 等。
3.制备：电解熔融NaCl制取单质Na：
4.用途
(1)制取Na2O2。
(2)制备Na—K合金。Na—K合金在室温下 ，作原子反应堆的 剂。
(3)制取钛等稀有金属。
4Na＋TiCl4(熔融)====4NaCl＋Ti
(4)作光源。
小结：预习提纲（钠的化合物）
学习目标：
1、 了解钠的重要化合物的性质和用途；
2、 通过碳酸钠和钠的热稳定性实验，了解鉴别它们的方法；
3、 通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠的学习，掌握对比的学习方法。
一、氧化钠与过氧化钠的比较
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式及化合价
类别 性氧化物 氧化物(不属碱性氧化物)
颜色状态 固体 固体
与H2O反应
与CO2反应
与盐酸反应
生成条件
稳定性
用途
思考：1.Na2O2与H2O、CO2的反应是氧化还原反应吗 如是请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
2.(1)Na2O2常作漂白剂，向品红试液(一种红色色素)中加入Na2O2有何现象
(2)向含有酚酞的水中加入Na2O2有何现象
二、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO3
俗名
色态 无色晶体 细小白色晶体
溶解性
热稳定性
与H＋反应
与NaOH反应
与石灰水反应 石灰水足量：石灰水不足：
与BaCl2反应
与CO2反应
用途
转化
思考：
1.苏打中混有小苏打，你怎样用最简便的方法把它除去
2.你知道怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液吗
3.实验室检验CO和HCO的方法是什么

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