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第二章 碱金属复习课教案
[教学目标]
知识与技能：
1．复习掌握碱金属元素的原子结构特点及由其引起的性质相似性和递变性；
2．复习掌握钠及其重要化合物的性质和相互转化；
3．学习将碱金属相关知识整合应用于实际问题。
过程与方法：
以复述法、列表对比法、实验分析法、特征推导等方法复习碱金属的相关知识，在问题形成、思考、讨论和解决中学会应用知识。
情感态度价值观：
形成“结构决定性质、性质反映结构”的科学思维，体会学以致用的乐趣。
[教学重点]
碱金属元素的共性及递变性规律；钠及其重要化合物的性质和相互转化
[教学难点]
建构“钠及其重要化合物的性质”知识网络
[教学过程]
教学环节 教师活动 学生活动
复习计划交流基础知识回顾一、碱金属的原子结构及性质比较练习一、（通过选择判断题，帮学生巩固和运用碱金属的基础知识）二、钠及其化合物之间的相互转化关系练习二（通过练习1、2、3实验简答题，引导学生在实验情境中运用钠及其化合物的性质解决问题；通过推断题4引导学生从钠的化合物的性质反推结构，从而逐步建构知识网络。）小结、反馈 1．介绍“碱金属”的知识结构图2．简介碱金属知识考点及试题类型3．两课时的复习内容安排（本堂课复习“碱金属”基础知识，并以选择判断、实验分析和推断题为载体整合应用这些知识；各种计算方法的分析应用安排在第二课时。）我们先来复习一下各碱金属的有关知识。请大家回忆如下内容：1．碱金属元素包含哪些元素？各元素的名称、符号、原子序数分别是什么？2．各碱金属元素的原子结构示意图怎么表示？由此可得出它们结构上有什么相似点和递变性？那么它们单质的性质又有什么相似点和递变性？列表比较各碱金属单质分别与氧气和水的反应（投影回放一些实验片断），引导学生得出碱金属性质的递变性。1、下列元素中，原子半径最小的是（ ），最易失电子的是（ ）。 A、Na B、Li C、K D、Cs（2、3略）我们学了哪一些钠的化合物？它们之间怎么样相互转化呢？（根据学生提供的思路勾划钠的化合物的相互转化关系图。）投影钠及其化合物之间的相互转化关系列表比较氧化钠和过氧化钠（颜色、化学式、化学性质、电子式等）列表比较碳酸钠和碳酸氢钠（俗称、化学式、溶解性、与酸反应、稳定性等方面）投影碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验图，对比后分析反应速度快慢原因，写出离子方程式。投影加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验装置图，思考：两支试管中各有什么现象？通过该实验能得出什么结论？1.通常用饱和碳酸氢钠溶液来除去混在二氧化碳中的少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用饱和碳酸钠溶液的原因是（用离子方程式表示） 。2．（通过演示实验引导学生观察并思考：）(1)观察到什么现象 发生了什么反应 (2)由实验现象所得出的有关过氧化钠和CO2反应的结论是： a:有氧气生成 b:___________________________3．在上述实验结论的基础上进一步分析讨论如何通过实验证明Na2O2与水的反应中“a、有氧气生成； b 、反应放热”的结论。4．推断题 明确本章复习要点、进度和本堂课学习目标回忆、复述、填空观察、记忆、填空比较、归纳总结并作答巩固记忆并将知识迁移到新情境中说出常见的钠的化合物，根据性质找出相互转化方法回忆、填表回忆实验、分析现象、填表思考、分析问题实质、书写离子方程式观察、分析、得出结论设计实验操作、口述步骤读题、思考、推断
作业布置 1.复习碱金属课本知识2.完成讲义“碱金属复习课练习”
[教学反思]：
高中理化生组 申屠云云
2006-6-15

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