资源简介

《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
德化一中 连建华
〔教学目的〕：
知识目标：
1. 掌握有关配制一定物质的量浓度溶液的基本操作。
2. 进一步学会容量瓶的使用。
3. 树立化学中定量分析的科学思想。
能力目标：
培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。
态度目标：
1. 培养学生实事求是的精神。
2. 培养学生精诚合作的态度。
〔教学重难点〕：
1．一定物质的量浓度溶液的的基本操作。
2．误差分析。
〔教学方法〕：
实验法，多媒体教学。
〔仪器药品〕：
容量瓶（100毫升） 烧杯（50毫升） 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl（固体） 蒸馏水
〔教学过程〕：
教师活动 学生活动
[引入] 我们已经学习了物质的量浓度的有关概念，那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 回忆、思考。
[板书]二、配制一定物质的量浓度溶液1．主要仪器：容量瓶提示：请同学们观察容量瓶的形状、刻度、规格和标识温度，思考其使用时的注意事项。强调：强调容量瓶只有一个刻度, 只能配制所标识体积的溶液。 观察，认识，理解：（1）容量瓶的规格和标识温度 容量瓶是配置一定物质的量浓度的溶液的量具，有不同的规格，如：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 L 等，容量瓶具有标识温度，一般为20℃，表示在该温度下当液体的凹液面下缘刚好和刻度线相切时，液体的体积恰好与瓶上注明的体积相等。（2）容量瓶的使用： 容量瓶在使用时要首先检查其瓶塞接口处是否漏水。 拿持容量瓶时要避免用掌心握住容量瓶的瓶肚, 以免手心温度使容量瓶膨胀而影响其体积的准确性。 另外, 洗涤容量瓶时只应蒸馏水清洗, 不能烘干。
[讲解并多媒体演示] 2．配制的操作步骤 （1）计算，计算配制溶液所需的固体的质量或浓溶液的体积。 （2）称量固体或量取液体。 （3）溶解或稀释。 （4）转移，将冷却后的溶液转移至一定体积的容量瓶中。 （5）洗涤，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次, 洗涤液一并转移至容量瓶中。 （6）定容，当加水至接近刻度1～2 cm处, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面下缘刚好和刻度线相切。（7）摇匀，盖好瓶塞, 用手按住瓶塞, 上下倒转容量瓶几次, 使溶液混匀。 （8）装瓶，将配制好的溶液转移至贴有标签的试剂瓶中贮存。 理解：操作中严格规范（1）用天平称量固体时要用称量纸, 但称量NaOH等溶液潮解的固体时必须在烧杯中称量。（2）必须在烧杯中进行, 因为某些固体溶解或强酸稀释的过程中会有明显的热效应, 因此必须搅拌冷却。 （3）转移必须用玻璃棒引流, 防止在转移过程中溶液溅出。（4）保证全部溶质均转移入容量瓶中, 防止溶质损失以影响所配制的溶液的浓度。（5）用胶头滴管加水是为了定容的准确性, 观察液面必须平视。（6）容量瓶不能贮存溶液。
[讨论] 下列实验操作对所配制的溶液浓度有何影响？ （1）转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒。 （2）定容时俯视观察达到凹液面下缘和刻度线相切。 （3）配制溶液前，容量瓶中有少量水，未干燥。 讨论，回答：误差分析的基本方法: 从c＝n/V入手, 溶液的浓度和溶质的物质的量成正比, 和溶液的体积成反比。（1）溶质有损失，其物质的量偏低，因此溶液的浓度偏低。 （2）俯视观察达到凹液面下缘和刻度线相切,实际液面低于刻度线，溶液的体积偏低，因此溶液的浓度偏高。（3）对溶液的浓度没有影响。
[板书设计]：
二、配制一定物质的量浓度溶液
1．主要仪器：容量瓶
2．步骤：计算→称量→溶解（回温）→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
3．误差分析：误差的判断方法：
将称量误差和定容等误差纳入公式C（B）=n（B）/V进行判断。计算
[作业布置]：
书上的课后练习
[课后评价]：
本节课节奏不紧不慢，时间掌握得当，实验动作熟练规范，板书清晰。课堂组织有序，讨论热烈，发挥了学生自主学习的精神。

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