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第三章 物质的量单元复习教案
一、教学目标
1、巩固物质的量，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念
2、对概念的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运
用知识及分析、解决问题的能力。
3、复习准确配置一定物质的量浓度溶液的方法。
二、教学重点
熟练掌握各概念之间的关系，对所学概念能正确理解和运用。
三、教学难点
对概念的理解和运用
四、教学方法
讲解、练习、归纳、启发、引导
五、教学用具
多媒体电脑
六、课时安排
1课时
七、教学过程
［引言］本章我们学习了许多新的概念，如阿伏加德罗常数NA，物质的量n，气体摩尔体积Vm，物质的量浓度C(B)等，并学习了有关它们的计算，为了能更好地掌握和熟练地运用这些概念，下面，我们来对本章知识进行复习。
［投影］　第三章 物质的量单元复习
学习目标：1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德
罗常数（定律）、物质的量浓度的涵义。
2、掌握物质的量、质量、微粒数、气体体积（标况）、物质的量浓
度之间的关系和计算。
［复习有关知识］
一、有关概念
1、物质的量（n）：表示一定数目微粒集体的物理量。单位：mol
2、摩尔：物质的量的单位.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.
3、阿伏加德罗常数(NA)：0.012kg C—12含有的碳原子的数目.近似值为
6.02x1023
4、摩尔质量(M)：每摩尔物质的质量。单位：g/mol
5、气体摩尔体积(Vm)：每摩尔气体的体积。标况下，气体摩尔体积约为
22.4L/mol
6、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体含有相同的分子数，
也含有相同的物质的量。
7、物质的量浓度（CB）:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
单位：mol/L
二、各个量之间的关系
标况时气体体积(L)
÷22.4 (L/mol) ×22.4 (L/mol)
物质的质量(g) 物质的量(mol) 物质的粒子数
×V(L) ÷V(L)
物质的量浓度(mol/L)
三.几个公式
四.一个实验
如何配制250ml 1mol/L NaOH溶液
步骤：
1、计算 2.称量 3.溶解或稀释 4.冷却 5.转移 6.洗涤
7.振荡8.定容9.摇匀10.装贴
［课堂练习］
1.下列说法中正确的是( )
A、摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位
B、物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C、常温下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
D、摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量
E、相同条件下,1molH2的体积与6.02X1023个CO和CO2的混合气体体
积相同.
2.标况下,2.24LHCl溶于水形成一升溶液.
求:（1）
氯化氢的质量
（2）氯化氢分子个数
（3）溶液中H+ 和Cl-的物质的量浓度
A.
B.
C.
M1L
1000ml
6.C =
V2
V1
=
n2
n1
同温同压下：
5.PV=nRT
V
n
4.C=
n
3. Vm
V
=
2. M=
m
n
NA
1.N =
n
÷M (g/mol)
× M (g/mol)
×NA
÷NA

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