资源简介

氯气的性质
[教学目标] 1、使学生了解氯气的物理性质
2、掌握氯气与金属、非金属和氢气等反应的化学性质
3、了解次氯酸的性质
[教学重点] 氯气与金属、非金属和氢气等反应的化学性质
[教学难点] 次氯酸的性质
[教学方法] 实验探究法
[教学过程]
㈠ 氯气的物理性质
（1）颜色 Cl2是黄绿色气体
（2）气味 有刺激性气味
（3）溶解性 常温1体积水约溶解2体积氯气。
（4）密度 比空气重
（5）毒性 有毒
㈡、化学性质
１．与金属的反应
[演示实验] Cu 在 Cl2中燃烧
现象：铜燃烧，产生棕黄色的烟，水溶液为蓝色（浓度大时为绿色）
方程式 ：Cu+ Cl2 == CuCl2
固体小颗粒，分散在空气中形成烟。
液体小液滴，分散在空气中形成雾。
[小结] 氯气不但与铜反应，而且能与金属钠、镁、铝、铁等几乎所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。
2、与氢气的反应
氢气在氯气中燃烧
现象为：苍白色火焰，瓶口有大量白雾
方程式为： H2+Cl2==2HCl
如果将Cl2与H2混合光照将如何？
答：氯气和氢气混合光照时发生爆炸！
[思考题]
1、点燃H2（在O2或Cl2中）之前应如何做？为什么？
2、燃烧是否一定需要氧气？
3、与H2O的反应
（1）氯气溶于水，一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。
[演示实验] 漂白实验
（2）HClO的性质及用途
a) 不稳定性 2HClO〓2HCl+ O2↑
b) 强氧化性：漂白性、 杀菌消毒
C）弱酸性：酸性小于碳酸
[思考] HClO有什么用途？
答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。
4、与碱溶液的反应
（1）氯气与氢氧化钠溶液的反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O
氯气与石灰乳 Ca(OH)2 反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2+2H2O
漂白粉的制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O
在空气中失效的原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3+2HClO
2HClO 〓2HCl+O2↑
讨论：在使讨用漂白粉时加入少量盐酸或食醋可加快漂白速率，为什么？
本节课小结：
1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物；
2、氯气能与金属、非金属（氢气、P）发生反应；氯气能与水、碱溶液反应
3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
[课堂思考练习]
1.为什么自来水必须先在太阳下晒一段时间后，才能养金鱼？
2.用自来水保存溶液，溶液会变质的是：( )
A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaCl

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