资源简介

§4复习课
教学目标
1．巩固卤素中的代表物——氯气的性质及实验室制法。
2．能从卤素原子的结构特点来分析卤素性质的相似性与递变性，为今后学习元素周期律奠定基础。
3．体会一般之中有特殊的辩证观点。
4．提高物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算的能力。
教学重点 卤素原子的结构特点及性质。
教学难点 卤素性质的比较。
教学方法 练习、归纳、讲解。
教学用具 投影仪
教学过程
[引入课题]本节课我们来对第四章知识进行综合复习。
[板书] 第四章 复习
[引言]卤族元素包括F、Cl、Br、I、At等五种元素，由氯元素形成的氯气单质是该族元素中的代表物。下面，我们首先来复习有关Cl2的知识。
[板书] 一、氯气
[投影练习]1．Cl2是一种 黄绿 色 刺激性 气味的气体，易液化， 有 (有、无)毒， 能 溶于水，闻氯气的正确方法是 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔。
[讲解]氯气是一种化学性质比较活泼的气体。可以和金属、非金属、水、碱、卤化物等发生化学反应，表现出较强的氧化性。请大家写出下列各物质之间转化的化学方程式。
[板书]
[学生活动，教师指导，并请一学生把答案写于投影胶片上]
[投影展示答案]
①2Na + Cl2 2NaCl ②Cl2 +2KI＝2KCl + I2
③Cl2 + H2 2HCl ④Cl2 +2NaBr＝Br2 + 2NaCl
⑤Cl2 +H2O == HCl + HClO ⑥2Cl2 +2Ca(OH)2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
[师]请大家口答以下练习。
[投影]2．干燥的Cl2不能使有色布条褪色，而氯水则可以，原因是 氯气无漂白性，它溶于水形成的次氯酸具有漂白性 ，漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙 ，其漂白原理是 漂白粉中的有效成分吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成具有漂白性的次氯酸(Ca(ClO)2 + H2O +CO2 ＝CaCO3 ↓+2HClO) 。
3．实验室制Cl2的原理是 用二氧化锰和浓盐酸共热制取[或MnO2 + 4HCl(浓) ?MnCl2 +Cl2↑+2H2O] ，收集Cl2 的方法是可用向上排空气法或排饱和食盐水法 ，尾气吸收所用试剂是 用氢氧化钠溶液 。
[过渡]与Cl2性质相似的还有F2 、Br2 、I2 等，下面是卤族元素原子结构示意图，请大家分析它们在结构上的异同点。
[板书] 二、卤族元素
[投影]
[学生总结上述原子结构的异同点，教师板书]
1．原子结构。
相同点：原子最外层有7个电子
不同点：①核电荷数逐渐增大 ②电子层数逐渐增多 ③原子半径逐渐增大
[讲解]卤素原子最外层电子数相等，导致它们的化学性质相似，在化学反应中易得1个电子而显示出较强的氧化性。原子半径的逐渐增大，导致它们的得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
[设问]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是否也反映在它们的性质上呢
[板书] 2．卤素的性质
[师]请大家填写下列空白,并配平方程式。
[投影]①与金属反应 Fe+Cl2—→ Fe +I2 —→ (FeI2 )
②与非金属反应 Cl2 + H2—→ I2 +H2—→ (反应可逆)
③与水反应 Cl2 + H2O—→ F2 +H2O—→
④与碱反应 Cl2 + NaOH—→
⑤与卤化物的反应Cl2 + KBr—→ Br2 + NaI—→
[投影展示正确结果]
① 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + I2 == FeI2
② Cl2 + H2 ＝ 2HCl H2 +I2 ? 2HI
③ Cl2 + H2O ＝HCl + HClO 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
④ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
⑤ Cl2 + 2KBr＝Br2 + 2KCl Br2 + 2Nal＝I2 + 2NaBr
[总结]以上性质主要体现的是卤素性质的相似性。
[板书] (1)相似性
[过渡]卤素原子结构的递变性又是怎样通过卤素的性质得以体现的呢
[板书] (2)递变性
[师]请大家口答下列空白处内容。
[投影]
卤素性质从F到I
单质的氧化性逐渐 减弱 卤离子的还原性逐渐 增强
气态氢化物的稳定性逐渐 减弱 氢卤酸的酸性逐渐 增强
单质的颜色逐渐 加深 单质的密度逐渐 增大
单质的熔沸点逐渐 升高
[总结]由以上学习可知，卤素原子结构上的相似性与递变性，决定了卤素性质的相似性与递变性。
[过渡]卤素单质活泼性顺序，可用卤素单质与卤化物间的置换反应来证明。
[板书] (3)卤素单质间的置换反应
[师]请大家根据卤素单质间置换反应的规律做以下练习。
[投影练习]4．在a、b、c、d四个集气瓶中，盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a、d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a、b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是 Cl2 、HBr、HCl、H2 。
解析：a、d气体混合见光爆炸，说明a、d混合气为H2与Cl2的混合气，a，b混合，有暗红色小液滴出现，结合题中的已知物质可知，暗红色液滴应为Br2单质，则a必为Cl2 ，b为HBr，d为H2 ，c则为HCl。
[过渡]卤素原子结构的不同，也导致了它们各自的一些特性。
[板书] (4)卤素单质的特性
[投影并讲解]
(1)F2 只有负价，无正价；在非金属单质中氧化性最强；与H2O 反应时，放出O2 ；AgF溶于水。
(2)Br2 为易挥发液体，在CCl4中显橙红色。
(3)I2易升华，在CCl4中呈紫色，淀粉遇I2变蓝色。
[过渡]卤素比较活泼的性质，导致了含卤化合物的种类非常多，卤化银就是与我们日常生活中密切相关的一类卤化物。其颜色的不同，常可以帮助我们来鉴别不同的卤离子。
[板书] (5)卤离子的检验
[师]请大家根据学过的知识，做以下练习。
[投影练习]5．往KI溶液中加入AgNO3 溶液，产生 黄色沉淀，加入稀HNO3 后，沉淀 不溶 (溶或不溶)，过滤后，将此沉淀在光亮处放置一段时间后变 灰 色，反应方程式分别为 KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3 、2AgI =2Ag + I2 ，该沉淀的用途之一是人工降雨。
[过渡]本章我们还学习了物质的量应用于化学方程式的计算，下面我们就来练习这样一道题。
[板书] 三、物质的量应用于化学方程式的计算
[师]请大家看下面的练习。
[投影练习] 6．取50．0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2 溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量稀HNO3 处理后沉淀质量减少到4．66g并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标况下的体积。
[分析]根据物质之间的化学反应可知，白色沉淀14．51g应是BaCO3和BaSO4的混合物，加酸质量减少的原因是由于BaCO3溶解之故，其中放出的气体为CO2 。4．66g沉淀为BaSO4，而BaCO3的质量为两沉淀之差。据此，我们可根据BaCO3和BaSO4的量来进行有关的计算。
[学生练习、计算，教师指导][投影仪投出解履步骤及答案]
解：BaSO4的摩尔质量为233 g·mol—1 ，BaCO3 的摩尔质量为197 g·mol—1
(1)Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓+ 2NaCl
1 1
c(Na2SO4 )×0．05L
c(Na2SO4 )＝
Na2CO3 + BaCl2 ＝BaCO3 ↓ + 2NaCl
1 1
c(Na2CO3 )×0．05L
c(Na2CO3 ) =
(2)BaCO3 + 2HNO3 ＝Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
1mol 22．4L
0．05mol V(CO2 )
V(CO2 ) =
答：原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度分别为0．40 mol·L—1和1．0
mol·L—1，产生的CO2气体在标况下的体积为1．12L。
[师](总结)从上述解题中可看出，化学计算题的关键不是计算，而是：①认清有关物质发生的化学反应；②理顺相关物质之间的关系；③找出列比例式的依据。物质的量应用于化学方程式计算的依据是化学计量数比等于物质的量比。
[问题探究]运用已学过的知识，可以用哪些方法制得氯化铜
[学生活动]讨论，回忆，并书写有关的化学方程式或离子方程式(老师可让用不同方法的同学分别板演)：
①Cu + Cl2 CuCl2
②CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O
③Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O
④CuCO3 + 2HCl == CuCl2 + CO2↑+ H2O CuCO3 +2H+ =Cu2+ + CO2↑+ H2O
⑤Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 +CO2↑+ 3H2O
Cu2(OH)2CO3 + 4H+＝2Cu2+ + CO2 ↑+ 3H2O
⑥CuSO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ CuCl2 SO42—+ Ba2+ ＝BaSO4↓
[师]应注意到不能用铜和盐酸直接反应制备氯化铜，因为在金属活动顺序中Cu位于H的后面。
[本节小结]本节课我们把本章有关卤素单质及其化合物的各知识点进行了重温，并进一步巩固了物质的量在化学方程式计算中的应用。
[作业]复习题四、2、3五、2
参考练习
1．下列反应中，不能说明氟、氯、溴、碘四种单质的活泼性递变规律的是……… ( D )
A．卤素单质与氢气反应的情况 B．卤素单质跟水反应的情况
C．卤素单质跟卤化物溶液之间的置换情况
D．卤素的离子跟银离子反应后生成的颜色变化情况
2．1820年，德贝莱钠用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI——淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有…………………( AC )
A．Cl2 B．Br2 C．O3 D．CO2
3．甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H2SO4溶液，向甲杯中加入a g Mg，向乙杯中加入a g Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4 的物质的量x值是………………………………………………………………………( C )
A．X≥ D．>X≥
4．由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能组成是………………………………………………………………………………………(C )
A．Na和Mg B．Al和Fe C．Ca和Cu D．Zn和Ba
5．有A、B、C、D、E五种气体，其中A是最轻的气体，B和C均有色、有毒。B、C的相对分子质量分别是A相对分子质量的35.5倍和80倍。
A和B气体混合，光照后会爆炸生成D。
A和C气体混合，加热到500℃时可缓慢化合生成E。
将B、D、C、E分别通入酸化的AgNO3 溶液中，B、D生成白色沉淀，C、E生成淡黄色沉淀。
根据以上事实确定各气体的化学式为：A H2 ，B Cl2 ，C Br2 ，D HCl ，E HBr 。
PAGE
§4复习课—1

展开更多......

收起↑