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第四章 卤 素
学习目标：
1、掌握氯气及氯水的化学性质，氯水的成分及各成分在不同反应中的作用。
2、氯气和氯化氢的实验室制法。
3、对氯气单质的物理性质，化学性质进行综合考查。
一、知识小结：
1、卤素单质的物理性质及递变规律
F2 Cl2 Br2 I2
状态
颜色
密度
熔沸点
溶解性
注意:保存液溴时为防止Br2挥发,应加少量 (起液封作用)
2、卤素单质的化学性质及递变规律
⑴卤素单质与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2
方程式 H2 + X2 = 2HX （X = F、Cl、Br、I）
反应条件
反应程度
产物稳定性
卤化氢都有 气味，都 溶于水，水溶液都有 性，除氢氟酸外都是强酸
⑵卤素单质与H2O反应
F2 Cl2 Br2 I2
方程式 2H2O + 2F2 = 4HF+O2 X2 + H2O = HX +HXO
反应程度
卤素单质水溶液的颜色:
氯水 色 溴水: 色
碘水: 色(若溶于KI溶液,则可形成黄褐色溶液)
⑶、卤素单质的化学性质及递变规律
卤素单质与金属单质的反应:
F2:能氧化所有金属
Cl2:能氧化除Au、Pt外有其它金属
Br2:能氧化大多数金属(一般要加热 )
I2: 能氧化大多数金属(一般要加热或用水作催化剂
特殊地:
I2与Fe反应只能生成FeI2 ；I2与Al或Zn反应可用水作催化剂
3、卤素离子(X－)的检验:AgF溶于水
方法一:
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中含 ;若有浅黄色沉淀生成,则原溶液中含 ;若有黄色沉淀生成,则原溶液中含 。
方法二：
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再加入少量CCl4振荡，若下层（CCl4层）呈紫红色，则原溶液中含 ；若下层呈橙红色，则原溶液中含 。
强调：X-的还原性逐渐 ；HXO4酸性逐渐 ；
HF有剧毒能腐蚀玻璃； HClO有 性； HF无感光性；
HBr HI有还原性，HBr HI不可用浓硫酸制，因为
二、几种实验基本操作
1、萃取: 的方法,叫做萃取.
2、萃取剂选择的条件：两种溶剂 ; 溶质在两溶剂中溶解度 ；溶剂易挥发
3、分液：分离 的方法
4、过滤：分离 的方法
三、氯气的性质
1、指出新制氯水的主要成分。
若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 氯水中的反应微粒 现象 离子方程式
石蕊溶液
CaCO3
NaOH
AgNO3
NaBr
Na2SO3
光照氯水
2 、知识小结:
1）、氯气具有 性，能将某些变价金属氧化成它的高价化合物。
2）、新制氯水的主要成分是 ，具有 性、 性和 性等。通常可代替氯气使用。久置氯水的主要成分是 。
3）、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的 表现出来的，故干燥的Cl2或液氯均无 性。
4）、漂白粉的主要成分是 与 的混合物,其有效成分是 。漂白粉的保存须密封（与空气中的CO2和水蒸气隔绝）。漂白粉遇酸可反应产生Cl2。
5）、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。
四、Cl2的制取
反应原理：
反应装置：饱和食盐水
除杂：
干燥：
收集：
检验：
学科自习
1、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ ）
A、氯水 B、溴水 C、碘水 D、饱和食盐水
2、下列叙述正确的是（ ）
A、氢氟酸保存在玻璃瓶中
B、AgBr保存在棕色试剂瓶中
C、氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强
D、酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来
3. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是 ( )
A 一定含HBr B 一定不含CO2
C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2
4、向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应说明（ ）
A、I－的还原性比Cl－强 B、AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C、氢碘酸、盐酸均为强酸 D、沉淀的溶解平衡满足勒夏特列原理
5、等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式 。
6、标况下有750mL含有O3的氧气，将其中的O3完全分解后其体积在标况下为780mL。若将此含O3的氧气1L，通入KI溶液中发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为
A、0.91g B、0.81gC、0.71g D、0.61g
7、分别写出Cl2与下列各组物质反应的化学方程式并回答有关问题：
⑴Na、Fe、Cu（指出反应现象及水溶液颜色）
⑵H2、P、Si（指出现象或用途）
⑶H2O、NaOH、Ca(OH)2（再写出离子方程式并指出漂白粉的主要成分和有效成分）
⑷甲烷、乙烯、苯(生成C6H6Cl6)（指出反应类型）
8、将KMnO4与KClO3的固体混合物加热产生的气体是 ，在上述反应后的残留固体中加入过量浓硫酸并加热又能产生的气体是 。
9、将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） 。
A、等于0.3mol B、小于0.3mol
C、介于0.3～0.6mol之间 D、以上都不正确
10、H2和Cl2的混合气体共100mL（标况），其中某种气体为45mL，点燃充分反应后恢复到标况，剩余气体的体积为 mL。将反应后的气体通过100mL水后，收集干燥后的剩余气体，若：
⑴剩余气体体积为 mL，则证明 过剩。
⑵溶液具有 性，则证明 过剩。
⑶有人认为，测定溶液的PH并与计算值核对，即可知道是什么气体过量。你认为是否正确？为什么？
习题课学习目标
第9课时:加强氯气及氯水的性质的综合运用,氯气和氯化氢的实验室制法及实验思维能力的培养和实验题型的答法,运用得失电子守恒来解题,
第10课时:掌握卤素单质间的置换,熟练应用茶量法来解题;进一步渗透氧化还原反映中的得失电子守恒化合价升降守恒等解题,学会应用关系式法解题,学会卤素几化合物的知识迁移.
整合提升:熟练应用卤素的基础知识解题,掌握常见的解题方法(关系式法,守恒法,类推法,迁移法);学会书写类型题的格式

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