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§5—1 原子结构参考练习
§5—1 原子结构参考练习——1
1．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是…………………………( BC )
A．所含质子数＝A—n B．所含中子数 = A—Z
C．所含电子数＝Z+n D．所带电荷数 = n
(D选项所带电荷数应标明正负)
2．某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为……………………………………………………………………………………( B )
A．A — a + n B．A — a — n C．A + a — n D．A +a + n
§5—1 原子结构参考练习——2
1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为(B )
A．14 B．15 C．16 D．17
2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是………………………………………………………………………………………( B )
A．Li B．Si C．Al D．K
3．与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是………………………………………( A )
A．F— B．NH3 C．H2O D．Na+
综合能力训练题
1．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为………………………………………………………………………( A )
A．14 B．16 C．10 D．21
解析：本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。M2O3中M的化合价为+3，其离子为M3+，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子。设M原子核内中子数为X，则有质量数102 = (13 + x )×2 + 16×3，x＝14。
2．有两种气态单质Am和Bn，已知2．4 g Am和2．1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。A和B的原子核内质子数都等子中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍。
(1)A、B的元素符号分别是什么
(2)Am中的m值是几
解析：本题涉及质量、物质的量，摩尔质量及粒子个数之间的关系，另有原子结构及原子核外电子排布的知识。由于涉及知识较多，解题时须做到思路清晰，心中有数。
由题意可知，A为氧元素，Am为氧的单质。设B的相对原子质量为b，则有：
(原子个数相等) b = 14
B的质子数为14÷2＝7，即B为氮元素。
由分子数比为2∶3得：
∶ = 2∶3 n∶m = 2∶3
即Bn为N2 ，Am为O3 。
3．有相对原子质量均大于10的A、B两元素形成的两种化合物X和Y，已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气的18．5倍，其中X和Y的质量比为3∶4．4。经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定A、B两元素的名称。
解析：本题涉及混合物的平均相对分子质量的计算以及物质相对分子质量与质量、物质的量的关系。
由题可知，X和Y的平均相对分子质量为18．5×2＝37
，且
解得；M(X) = 30 M(Y)＝44
又因为A、B两元素的相对原子质量均大于10，X的组成为AB，且由计算所知其相对分子质量为30，可推得X为一氧化氮。同理，由Y的组成为AnB，相对分子质量为44，可推知Y为一氧化二氮。
高考真题
1．(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子……( D )
A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是…………………( A )
A．57 B．47 C．61 D．293
解析：由于原子核内的质子数等于核外电子数，故该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175—118＝57。
3．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是………………………( B )
A．H2O2 和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S 和F2
解析：只有HNO2和HClO两种分子不具有相同核外电子总数(分别为24和26)。A项中电子总数均为18；C项中电子总数均为10；D项中电子总数均为18，故B项正确。
4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为………………………………( A )
A． B． C． D．
5．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有……………………………………………( B )
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
解析：前10号元素处在前两周期中，核外电子层数只有1、2两种可能，因此核外电子层数与最外层电子数之比只能有1∶1和1∶2两种可能。对于第一周期比值为1∶1的是H，比值为1∶2的为He。第二周期比值为1∶1的为Be，比值为1∶2的为C，所以符合题设条件的为H—Be；He—C两对。
6．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是………………………………………………………………( A )
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
解析：由题意知：X为H或碱金属，价态为+1价，Y为P元素，价态为+3价、+5价；Z为O元素，价态为—2价。A中Y为+6价，B、C、D中Y为+5价，所以A符合题意。
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§5—1 原子结构参考练习——1

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