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教 案 示 例
[教学目标]
1．了解原子核的构成及基本微粒；了解同位素的概念；初步掌握原子的表示方法；初步掌握天然同位素原子百分比和元素的原子量的关系；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系
2．通过物质世界的微观本质的认识,理解微观世界的物质性; 通过认识原子中质子和电子的关系，理解矛盾的对立统一规律。
3．类比推理：通过对比元素和同位素的概念，掌握同位素的判断方法
[ 重 点 ] 原子的结构；同位素的概念；
[ 难 点 ] 原子的质量数、同位素原子的相对原子质量、元素原子量和元素的近似原子量的关系。
[教学过程]
教师活动 学生活动
[引入] 提问：请同学们回忆构成原子的基本微粒及其质量和电性的关系。介绍: 微粒的实际质量 质子: 1.6726×10-27 kg 中子: 1.6738×10-27 kg 电子: 9.11×10-31 kg 讨论，回答：
[讨论] 原子核带正电、电子带负电，两者可相互吸引，为什么电子不会被质子吸引进入原子核内？讲解：原子核外电子的运动速度约为2200 km·s-1，这也说明原子是一个矛盾的统一体，存在着带两种相反电荷的微粒。 回答：核外电子作高速运动比如：人造地球卫星绕地球作高速运动，因此，不会掉下来。
[讲解] 原子很小，原子核更小，原子核的半径只有原子半径的万分之一，体积是原子体积的几千亿分之一。 想象：如果将原子放大到一个足球场那么大，原子核就相当于放在其中的一个小足球。
[小结]原子核只占原子中很小很小的体积，其余的空间为核外电子占有；但电子的质量很小，原子核集中了原子的绝大部分质量。 倾听，理解
[板书] 一、原子核（1）原子的质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）（2）原子得失电子形成离子后，质量几乎不变。 笔记，理解核外电子的质量可以忽略不计原子的质量数：A=Z+N
[讲解] 原子组成的表示方法：AZX其中，X为元素符号，A为质量数，Z为质子数 理解X、Z、A的含义
[讨论练习] 例1．某原子 Z=11, N=12 ,求A= 并表示原子的组成 回答：A=23 2311Na
[讨论练习] 例2．已知:12753I-, 求它的Z, N, A,e 回答：Z=53，A=127N=A-Z=74，e=53+1=54
[讨论] 例3．已知某原子的质子数、中子数、质量数分别如下： --------------------------- 质子数（Z） 1 1 1 中子数（N） 0 1 2 质量数（A） 1 2 3 --------------------------- (1)写出它们的原子组成表示式 (2)对比三种原子的异同点 (3)它们之间是什么关系 是否同种元素？是否同种原子？ 讨论，回答：（1）11H, 21H, 31H（2）相同点：质子数相同 不同点：中子数和质量数不同（3）回忆元素的概念：质子数相同的一类原子的总称。 它们的关系：同种元素，不同种原子。
[讲解]11H, 21H, 31H的关系既属于同一种元素，又不属于同一种原子，我们把它们之间的关系，称为同位素。[板书]二、同位素 具有相同质子数, 不同中子数的同一元素的不同原子（包括简单离子）之间互称同位素. [强调] 同位素是指同种元素的不同原子之间的关系，分子之间不能称同位素。 倾听，理解，笔记同位素的涵义：同位是指在周期表中, 处于同一位置阅读教材，了解氢的三种同位素的表示方法：氢（氕） 11H H 重氢（氘） 21H D 超重氢（氚） 31H T
[讨论练习] 例4．下列各组微粒，属于同位素关系的是： （A）14C，14N （B）H2O，D2O （C）H2，D2，T2 （D）35Cl，37Cl- （E）maX，naX 回答：答案：（D）（E）
[介绍] 自然界中大多数元素均有同位素，有的较稳定，称为稳定同位素，如：1H，16O等；有的不稳定，可衰变，具有放射性，如：14C，18O，60Co，238U等。提问：请同学们讨论放同位素原子有哪些实际应用？ 回答：原子弹、氢弹、核电站、60Co用于放射治疗癌症、14C用于出土文物年代的鉴定提问：贫铀弹是什么？
[介绍] 贫铀弹是用核反应堆的废料，所谓贫铀材料，制造的炸弹，它具有极强的穿甲能力，但其中含有少量的放射性物质235U，因此，会造成严重的放射性污染。 倾听
[讨论]（1）如何判断微粒之间的关系是否为同位素？（2）同位素原子之间的性质有什么异同？ 回答：（1）质子数相同，一定为同种元素的原子（包括简单离子）；中子数不同。（2）同位素原子之间的物理性质不同，化学性质基本相同。
[提示] 自然界中的大多数元素均存在同位素，那么，如何计算元素的原子量呢？请同学们阅读教材，理解元素原子量的概念。[强调] 原子的百分组成，是指原子个数（或物质的量）的百分比。 阅读，理解元素原子量：由按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出的平均值。
[讲解] 例5．氯元素原子量的计算方法 35Cl 相对原子质量 34.969 原子百分组成 75.77％ 37Cl 相对原子质量 36.966 原子百分组成 24.23％氯元素的原子量: 34.969×75.77％ + 36.966×24.23％ = 35.453为简化计算，可用原子的质量数代替同位素原子的相对原子质量，进行近似计算：氯元素的近似原子量: 35×75.77％ + 37×24.23％= 35.5 倾听，理解
[讨论练习] 例6．镁有三种天然同位素： 24Mg 占78.7% 25Mg 占10.13% 26Mg 占11.17%列式并计算镁的近似原子量。 回答：24×78.7％+25×10.13％+26×11.17％= 24.32
[小结] 原子的质量数、同位素原子的相对原子质量、元素原子量和元素的近似原子量的对比
[随堂检测] 1）下列叙述正确的是： （A）质子数相同的微粒之间一定互称同位素 （B）属于同位素关系的原子一定为同种元素 （C）所有原子均包含质子、中子和电子等基本微粒 （D）16O，17O，18O之间互称同位素 2）科索沃战争期间, 北约部队向南联盟投下了大量的贫铀弹, 其中含有放射性的铀-235(235U), 造成当地的放射性污染. 关于235U和238U原子, 下列说法不正确的是: （A）它们的化学性质基本相同 （B） 它们互称同位素 （C）它们的质子数相等 （D） 它们的中子数相等 3）已知硼元素有两种天然同位素10B和11B, 硼元素的原子量为10.80, 则10B和11B的原子个数比为: （A） 1:4 （B） 1:2 （C） 1:1 （D） 4:1 4）铜的原子序数为29，有两种同位素，中子数分别为34和36，它们的原子个数比为1:3，试列式计算铜元素的近似原子量。
[随堂检测答案] 1）BD 2）D 3）A 4）63×25% + 65×75% = 63.5
相对质量 电荷
质子 1.007 +1
中子 1.008 0
电子 1/1836 -1
概 念 计算方法 联系
原子质量数 原子的质子数和中子数之和 A= Z+N 近似相等
同位素原子量 原子的质量和12C的1/12的比值 M= 12×m/m（12C）
元素原子量 由同位素原子量和原子的百分组成求出的平均值 M= M1*a% + M2*b% + ... 近似相等
近似原子量 由原子的质量数和原子的百分组成求出的平均值 M= A1×a% + A2×b% + ...
中子
质子
原子核
核外电子
原子

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