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第五章 物质结构 元素周期律
教学目标 1、认识原子核的组成，同位素概念，初步理解
原子核外运动状态，掌握核外电子排布规律，原子结构
与元素性质的关系。
2、理解元素周期律，认识元素周期表的结构，掌握元
素周期表中的原子结构和元素性质的递变规律，学会使
用元素周期表。﹤
教学重点 1、核外电子排布规律
2、元素周期律及其应用
第一节 原子结构 （三课时）
教学目标 1、掌握原子的结构的初步知识；懂得质量数和 的含义；掌握构成原子的粒子间的关系。
2、理解原子核外电子运动的特征。
3、了解核外电子排布的初步知识，能画出1—18号元素的原子结构示意图。
教学重点 原子核外排布的规律
教学难点 原子核外电子运动的特征，原子核外排布的规律
教学过程
复习提问 1、什么是原子？原子由什么组成？
2、H、C、O、S的原子组成有什么不同之处？其根
本区别在哪里？
板书 一、原子核
1、 原子的质量数
质子的相对质量=质子的绝对质量/C-12的绝对质量的12分之一 等于 1.6726 /1.6606
同理中子的相对质量为1.008
板书 1、原子的质量数A：将原子核内所有质子和中子的相对
质量，取整数值加和的数值。
讲述 钠的质子数为11，中子数为12，质量数就为23
氧的质子数为8，中子数为8，质量数就为16
镁的质子数为12，中子数为12，质量数就为24
板书 2、原子组成的表示
组成符号为：
讲述 如 A——质量数 Z—核电荷数
3、关系 核电荷数Z=核内质子数=核外电子数
质量数A=质子数Z+中子数N
练习 和 是由哪些微粒组成的？各有多少？
4、原子结构示意图—元素符号、正号核电荷园圈、电子数半园。例:写出钠原子和氯原子的原子结构示意图
补充 离子结构示意图
例:写出钠离子和氯原子的离子结构示意图
练习 求 n+的核外电子数和 n-的核外电子数
作业 1、第95页1、2（书上）
2、画出1—20号元素的原子结构示意图（作业本）
补充作业
1、 有关原子的认识正确的是
A,原子是构成一切物质的基本微粒 B,原子是构成物质的最小微粒 c,原子是一个可以分成更小微粒的实心球 d,原子是化学变化中的最小微粒
2、 由元素的核电荷数可以推出原子的
a,质子数 b,中子数 c,质子数 d,核外电子数
3、 设某元素某原子的质子数为m，中子数为n,则下列推论正确的是
a,不能由此确定该元素的原子量 b,这种元素的原子量为m+n
c,若碳原子质量为w克，此原子的质量为（m+n）w克
d,核内中子的总质量小于质子的总质量
4、 核内中子数为n的R2+质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的质量是
a,n(A-n+8)/A+16 b,n(A-n+10)/A+16 C,A-n+2 d,n(A-n+6)/A
5、 含有阿佛加德罗常数个中子的Li-7的质量是
a,4/7克 b,4.7克 c,7.4克 d,7/4克
6、 有A,B两种元素，可形成两种化合物X,Y巳知X化合物中含A75%,Y化合物中含B11.1%(均为质量含量)若X的化学式为 时，求化合物Y的化学式
7、 1、3.6G水和80G重水分别与足量金属钠反应时,所放出的气体的体积比是____质量比是_____
8、下列物质共有几种元素，（3）几种原子 ，（6）几种分子？（4）
9、已知某原子的质子Z=1 质量数A=2 中子数N=1，又知某元素的Z=1 A=1 N=0 问以上两种元素是否同位素，为什么？
10、有三种双原子分子，它们最多由几种元素组成？（2）
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