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【课 题】 第一节 元素周期表(第2课时) 中心发言人：原颖君
【课标要求】
知识与技能要求： 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。
过程与方法要求： 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】元素性质的递变规律与原子结构的联系
【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。
【教学过程设计】
【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们完成教材P5科学探究 1，分析碱金属原子结构的共同之处。
共同点： 最外层电子数都为1
不同点：（由Li→Cs顺序） 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
既有相似性又有递变性
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。
钠 钾
与氧气的反应 剧烈燃烧，生成过氧化钠 燃烧更剧烈，生成比过氧化物更复杂的氧化物
与水的反应 反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠 轻微爆炸，生成氢气和氢氧化钾
[归纳与整理]二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
4Li＋O2 ＝2Li2O 2Na＋O2 =Na2O2 K+O2=KO2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
2Na＋2H2O =2NaOH +H2 2K＋2H2O=2KOH +H2
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: 逐渐增强
【思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
原子结构决定性质
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
共同点：都是 银白色 色金属（除铯外），质地较 软 ，密度 较小 ，熔沸点 较低 ，导电导热性 良好
不同点：（由Li→Cs顺序）总体密度 呈增大趋势 （ K 反常），熔沸点 逐渐降低
课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( )
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]第7、8页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]
颜色： 状态： 密度：
熔沸点： 在水中的溶解性：
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
共同点：
不同点：（由F→I顺序）
[归纳与小结]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
[实验1-1]（1）将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。静置，溶液出现分层现象，上层溶液呈 色，下层溶液呈 色，说明有 生成，
方程式：Cl2＋ NaBr==== Cl2＋ Br-====
（2）将少量新制的饱和氯水分别注盛有KI溶液中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。静置，溶液出现分层现象，上层溶液呈 色，下层溶液呈 色，说明有 生成，
方程式：Cl2＋ KI==== Cl2＋ I－====
（3）将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。振荡。静置，溶液出现分层现象，上层溶液呈 色，下层溶液呈 色，说明有 生成，
方程式：Br2＋ KI==== Br2＋ I－====
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
★[归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
课堂练习2:砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】
【课时作业】 班级 姓名 学号
1、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
2、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
3、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
4、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的
A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
5、A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外层电子数相同，A原子的半径比B原子的半径小。当A、B都是金属时，A的还原性比B的还原性 ，熔点比B的 ；A、B都是非金属时，A的气态氢化物比B的气态氢化物的稳定性 ，A的阴离子的还原性比B的阴离子的还原性 。
*6、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
　　归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
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