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第三节 元素同期表
教学目的与要求：
1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
教学重点：
1、元素周期表的结构
2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系
教学难点：
1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系
2、核素、同位素
第一课时
各种化学元素之间有何内在联系？—— 元素周期律。
什么是元素周期律？——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。
包括：1、原子半径呈周期性变化
2、元素化合价呈周期性变化
3、元素金属性和非金属性呈周期性变化
实质就是元素的原子核外电子排布的周期性。
同学们如果现在让你来做一下新世纪的门捷列夫，你看应该怎样来排一下元素周期表阿？
编制原则：
1、按原子序数的递增编排。
2、将电子层数相同的元素排成一行。
3、将最外层电子数相同的元素归为一列。
4、将最外层达到稳定结构的元素归为一列。
一、元素周期表的结构
1、周期（横行）
周期 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 2n2
分类 短周期 长周期 不完全周期
注意：各周期 所含元素的种数都是偶数
第六周期有一个镧系（57-71）由15种元素处于同一格，主要是元素性质非常相似。
第七周期有一个锕系（89-103）由15种元素处于同一格，主要是元素性质非常相似。
稀有气体元素的原子序数：2 氦 第一周期
2+8=10 氖 第二周期
2+8+8=18 氩 第三周期
2+8+8+18=36 氪 第四周期------
如果有第八周期，则它可能有几种元素？50种（2n2）
让学生在观察一下，长周期、短周期、不完全周期。
2、族（纵行）
族的分类 主族 副族 0族 Ⅷ族
包含元素 长、短周期元素 长周期元素 稀有气体元素 8、9、10纵行
表示 ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ
个数 7 7 7 7
问题：1、第八周期元素种类多少种
2、第n周期(1＜n＜7)的最后一种金属处于第n主族
3、第n周期(1＜n＜7)有8- n种非金属元素
4、如何判断该元素是否是主族元素？①看最外层电子数，如果最外层电子数是2-8的话，那么它就一定是主族元素。②如果最外层为≤2是，则看次外层，如果此外层为8的话，那么它就一定是主族元素。
5、请你描述出C 、Na 、Al在周期表的位置。
第二课时
二、位构性
原子结构 决定 元素在周期表中的位置
元素在周期表中的位置 反映 原子结构
1、元素在周期表中的位置与原子结构的关系
a.周期序数＝电子层数
b.主族序数＝最外层电子数
练习：
（1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。
（2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元素。
2、物质性质递变规律
同周期 从左到右 同主族 从上到下
原子 核电荷数 递增 递增
结构：最外层电子数 递增（1-8） 不变
电子层数 不变 递增
原子半径 递减 递增
性质：化合价 +1----+7（除O、F）
-4------1 不变
元素的非金属性 递增 递减
金属性 递减 递增
单质的氧化性 递增 递减
还原性 递减 递增
最高价氧化物
对应得水化物
酸性（碱性）强弱 酸性增强 酸性减弱
碱性递减 碱性增强
问题：金属性最强的元素处于左下角，非金属性最强的元素处于右下角。
3、化合价与位置的关系
价电子：最外层电子，有些元素还可能是次外层或倒数第三层，如铁
主族元素：最高正价==最外层电子数==族序数===价电子数
三、元素周期表的意义
见书本107页
第三课时
作业分析：
例1：A、B两元素，A的原子序数为x ，A、B所在周期的元素种类分别是m、n
如果A、B同在IA族：
(1)当 B在A的上周期时，B的原子序数为__X-n____，
(2)当B在A的下一周期时，B的原子序数为__X+m__；
例2: A、B两元素，A的原子序数为x ，A、B所在周期的元素种类分别是m、n
如果A、B同在VIIA族：
(1)当B在A的上一周期时，B的原子序数为__X-m____，
(2)当B在A的下一周期时，B的原子序数为__X+n____。
三、同位素
1、元素的概念
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
为什么讲“类”而不讲种？
因为类的范围比种大。
例：1）氢 氢 重氢 超重氢
H H H
氕 氘 氚
H2O D2O T2O
2）碳 C C C
上面这些原子之间有些什么特点呢？
答 ： 质子数一样，中子数不一样。
2、同位素
原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素原子互称为同位素
特点：a、同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。
b、天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百比一般不变。
c、各种同位素的质量数是不相同的。
扩展：1、同位素与同素异形体的区别：同位素：原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素原子互称为同位素。
2、同素异形体：有同种元素组成的不同单质。例如：石墨、金刚石。
3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子的核素。
下列各组物质中，互为同位素的是：
A、重氢、超重氢 B、氧气、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸
例：H、H、H、O、O问①上面表示有 种元素。有 种原子（5种核素）
②有上述元素组成的O2分子有 种。分别为O2、OO、O2③H2分子有 种。
分别为H2、H2、H2、HH、HH、HH④H2O分子有 种。分别为 。
二、几种重要的相对原子质量概念
1、同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比较所得的数值。
2、同位素的原子量的近似值即是质量数。
3、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
4、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例1： 符号 质量数 同位素的原子量 x%
35Cl 35 34.969 75.77%
37Cl 37 36.966 24.23%
元素的原子量：
34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
元素的近似原子量：
35 × 75.77% + 37 × 24.23% = 35.48
例2：硼有10B和11B两种同位素组成，硼元素的原子量
为10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。
解法1：设10B所占百分比为x:
10 × x + 11 × (1－x) = 10.8
x = 0.2
∴10B占20%，11B占80%。
解法2：十字交叉法。

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