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教学内容：化学键
【基础知识精讲】
1.离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
从下列几个方面掌握离子键：
(1)成键的微粒：阴离子和阳离子。
(2)键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。
(3)键的形成条件：
(4)成键的主要原因：①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；②离子间的吸引和排斥达到平衡；③成键后体系的能量降低。
(5)通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
(6)离子键的强弱及其意义：
①影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。
②强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：r(Na+)＜r(K+)，所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl比KCl高；又如Al2O3和MgO，它们均由半径小、高电荷(Al3+、Mg2+、O2-)的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。
(7)电子式；
用来表示原子、离子或分子的一种化学符号。
①原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如： 硫原子： 钾原子：K× 氖原子：
②阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［ ］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：
氧离子： 氟离子：
③阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：
钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+
④原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“［ ］”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。例如：
铵根离子： 氢氧根离子：
⑤离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如：
⑥离子键形成的表示法：
(8)书写离子化合物的电子式的方法：
①每个离子都要独写，如
②在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如镁离子Mg2+。
③在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最外层的8个电子(H-最外层2个电子)，并用方括号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。如溴离子。④离子的电荷数要注意与化合价相区别。如
⑤离子要标出离子电荷数，阴离子、原子团要加括号。如
2.共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
从下面几个方面掌握共价键：
(1)成键的微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)。
(2)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(3)键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。
(4)键能：分子中所含键的键能越大，分子越稳定。
(反应物总键能-生成物总键能)＞0，反应吸热。
(反应物总键能)-生成物总键能＜0，反应放热。
(5)共价键形成的表示方法：
3.化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
（1）离子键、共价键的比较：
离子键 共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。
成键微粒 离子 原子
相互作用的实质 阴、阳离子间的电性作用 共用电子(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用。
形成条件 活泼金属(如K、Na、Ca等)跟活泼非金属(如Cl、Br、O等)化合时形成离子键。 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键。
实例 CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3
(2)化学反应的本质：
一个化学反应的过程，本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
(3)化学键的存在：
①构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。②在多原子单质分子中存在共价键，如Cl2、I2、O3等。
③在多原子化合物分子中存在共价键，如HCl、H2O2、H2SO4等。
④在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
⑤在共价化合物中一定不存在离子键。
⑥离子化合物不一定都由金属元素和非金属元素组成。例如NH4Cl、NH4NO3等离子化合物中不含金属元素，只含非金属元素。
【重点难点解析】
重点：离子键，共价键。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
1.比较原子半径和离子半径大小的规律。
(1)电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。如F＜Cl＜Br＜I;Li+＜Na+＜K+＜Rb+。
(2)对于电子层结构相同的离子，核电荷多的半径小；核电荷数少的半径大。如S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+。但注意，稀有元素原子半径一般比同周期相邻的非金属元素原子的半径大。
(3)对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。如：Cl-＞Cl,Fe＞Fe2+＞Fe3+,H-＞H＞H+。
2.学习离子键时应注意哪些问题
(1)正确理解离子键中静电作用的涵义
①静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子之间、原子核之间的静电排斥作用，当阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子间就形成了稳定的离子键。
②由于离子键是静电吸引与静电排斥的平衡，所以阴、阳离子间既不能离得太远，又不能靠得太近，当离子化合物被熔化或溶解于水时，离子键即遭到破坏，这时离子可以自由移动。
(2)了解离子键的成键原因
(3)了解离子的结构特征
离子的结构特征包括离子的电荷，离子的电子层结构和离子的半径三层含义。
①离子的电荷
离子是带电荷的原子或原子团，离子所带的电荷和数目与原子成键时得失电子数有关，如氯气跟镁反应生成氯化镁，每个镁原子失去2个电子形成Mg2+，每个氯原子得到1个电子形成Cl-
②离子的电子层结构
主族元素形成的离子的电子层一般是饱和的(即各层电子数只为2，8，18等值)，如Li+,Be2+,H-等离子最外层是2个电子；Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Al3+、S2-、F-、Cl-等离子最外层是8个电子。
③离子半径
不论是原子半径还是离子半径，都与它们的原子核对核外电子的吸引力及电子间相互排斥力的相对大小有关，一般只需考虑核电荷数、核外电子排布情况，具体规律可参见前面章节的有关内容。
(4)了解离子键的强弱与其性质的关系
①影响离子键的强弱的因素有离子的电荷和离子的半径。一般地，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强。
②离子键的强弱影响该离子化合物的熔沸点，溶解性等。
如在氯化钠和氯化钾中，前者离子键较后者强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高
3.学习共价键应注意哪些问题
(1)了解共价键的形成原因
非金属原子最外层电子未达到饱和状态，使非金属元素间有相互共用电子结合的倾向，从而形成共价键。
(2)了解共价键的三个键参数的作用
①键长：在分子中，成键原子的核间平均距离。成键原子的半径越大，形成的共价键的键长越长，一般地，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越稳定。
②键能：拆开1mol化学键所需的能量。一般地，键能越大，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子也越稳定。
③键角：在分子中，键与键间的夹角。键角影响分子的空间构型和分子的极性。
4.各类微粒的电子式的书写
类别 书写规则 实例
原子 只需将原子的最外层电子用·或×表示在原子的周围(但应注意电子的成对情况)
离子 金属阳离子或H+的符号即其电子式；非金属的离子的电子式应注意得到电子情况，打中括号，标电荷等；复杂的离子要分析电子得失或电子转移情况来写电子式。
气态单质 根据共用电子的情况分析，正确写出电子式
化合物 先判断化合物是离子化合物还是共价化合物，再分析化合物中原子间电子转移的情况，最后正确写出电子式。(要记牢)
表示形成过程
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