资源简介

§5—4化学键—1
教学目标
1．使学生理解离子健的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3．通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
教学重点 1．离子键 2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
教学难点 化学键概念、化学反应的本质
教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较
教学用具 投影仪、电脑，
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸，镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程
[引言]从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢 不是
[师]试举例说明。
[生甲]如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
[生乙]如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
[生丙]稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
[生丁]要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!
[师]以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
[板书] 第四节　　化学键(第一课时)
[师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键
[师]要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
[问]什么是离子化合物 举例说明。
由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
[师]下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。
[演示实验5-4]钠在氯气中燃烧。
钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。
[师]瓶中出现的白烟是什么呢 氯化钠的固体小颗粒
[师]请大家写出该反应的化学方程式。
[学生活动]
[教师板书]2Na＋Cl2?2NaCl
[师]从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢
　　在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。
[师]那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。
　　请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向
8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。
[师]请大家根据已有知识来填写课本P112页表5—14。
[投影展示]
表5-14　　氯化钠的形成
　　注：表中画“▲”的空格为所要填写内容。
[学生活动，教师巡视]
[讲述]从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
　　当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
[板书]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[问题探究]以NaCl和MgCl2为例说明，为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同
1、这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。
2、钠原子形成稳定结构需失去1个电子，而镁原子需失去2个电子，才能成为稳定的结构——镁离子。
[师]请大家看下列演示：
[电脑演示]NaCl的形成过程
[师]通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质。
[师]氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢 请大家参考课本P114页的资料回答。
[学生阅读资料后回答]
氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有氯化钠分子。
[师]大家看，这就是氯化钠晶体的结构：
[电脑展示] 氯化钠晶体的结构
[师]在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引着6个Cl—，每个Cl—也同时吸引着6个Na＋，Na＋和Cl—以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，晶体里阴、阳离子的个数比是1∶1。所以，NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
[过渡]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
[板书]　二、电子式
[讲述]在元素符号周围用小黑点“·”(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
　　如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：
[板书]　Na× ×Mg×
[师]这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
[板书]
[讲述]上述式子中的“+”表示“和”；“
”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇将形成什么；“”即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子、镁离子的电子式分别为：
[板书] Na＋　　　　　　Mg2＋
[讲述]阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl—，S2—的电子式分别为：
[板书]　　
[师]请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
[学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误展示于黑板上，进行讲解］
易出现的错误为：
　　
　　3.
　[师]1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；
　　 2的错误是出现了“=”用电子式表示化合物的形成过程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“=”；
　　 3的错误是离子未标明所带电荷数。
　　上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。
　　综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“”表示，而不用“=”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
[板书]
[师]请大家用电子式表示离子化合物Na2Ｏ的形成过程。
[学生活动，教师巡视，并及时指正错误][把正确的答案写于黑板上］
[板书]
[师]请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
[学生总结，教师板书]
　　1、离子须标明电荷数；
　　2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
　　3、阴离子要用方括号括起；
　　4、不能把“”写成“=”；
　　5、用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
[练习]用电子式表示离子化合物　　MgBr2　　　　　　K2Ｏ
[学生活动，教师巡视］
[师]用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：
[草板书]而不是
[师]后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。
[投影练习]
　　1、下列粒子的电子式错误的是(　B )
　　
　　2、下列化合物电子式书写正确的是(　D )
　　
[过渡]要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键 并进而得到离子化合物呢
[师]活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表中ⅠＡ族、ⅡA族的活泼金属与ⅥＡ族、ⅦＡ族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
　　含有离子键的化合物必定是离子化合物。
[投影练习]
　　下列不是离子化合物的是(　A )
　　A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3
[小结]
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
[布置作业]
课本习题一、1；三、
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§5—4化学键—1——1

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