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教学设计方案一
第四节　化学键
第一课时
教学目标：
知识目标：
　　1．掌握离子键的概念。
　　2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：
??1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
??2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：
??1．培养学生用对立统一规律认识问题。
??2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
??3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键
教学过程：
复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应
播放视频：钠在氯气中燃烧
播放动画：离子键
播放动画前提出要求：
　　1．钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？
　　2．钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？
　　3．哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？
　　通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
板书：
一、离子键
　　1．概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
　　讨论：如何理解静电作用？
　　教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
　　讨论：形成离子键的条件
　　教师小结：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
两点说明：
　　1．活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
　　2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
板书：成键微粒：阴离子和阳离子
　　成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用
　　形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
　　说明：（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键
　　　　　（2）等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
讲解：电子式
　　1．用电子式表示原子、阳离子、阴离子。
　　2．以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。
练习：
　　1．用电子式表示的形成过程
　　2．用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质
板书：4．离子键强弱与离子化合物的性质
　　（1）影响离子键强弱的因素
　　离子的半径和电荷
　　离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。
　　（2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
小结本节课重点内容：
板书设计：
第四节 化学键
一、离子键
　　1．概念：
　　2．成键微粒：阴离子和阳离子
　　成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用
　　形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
　　3．电子式
　　4．通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。
　　离子键强弱与离子化合物的性质
　　（1）影响离子键强弱的因素
　　离子的半径和电荷
　　离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。
　　（2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
教学设计方案二
第四节 化学键
第二课时
教学目标：
知识目标：
??1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
??2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
??3．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：
??1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
??2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感目标：
??1．培养学生用对立统一规律认识问题。
??2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
??3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：共价键
　　难点：化学键概念，化学反应的本质。
教学过程：
引入：回顾氯化钠的形成，离子键的概念。提出氯化氢是如何形成的呢？
播放动画：共价键，引出共价键的概念
板书：二、共价键
　　1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
　　2．成键微粒：一般为非金属原子。
　　形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3．用电子式表示的形成过程。
练习：
　　
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键
　　相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
列表对比离子键和共价键
作业：
板书设计：
二、共价键
三、化学键
　　相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
列表对比离子键和共价键
第三节 化学键一、教学设计初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。本节教学难点：化学键的概念；化学反应的实质。本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。1.关于离子键的教学设计教学流程：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。说明：问题创设──（1）分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？（2）为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？表征性抽象──通过钠和氯气反应产生白色固体的实验，得出结论（生成氯化钠）。原理性抽象──制作三维动画从微观的角度模拟氯化钠的形成，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点，得出离子键的概念。反思与评价──利用5分钟左右的时间，针对离子键概念的内涵和外延以及电子式的写法进行练习，强化对概念的理解、应用及化学用语书写的规范性。2.关于共价键的教学设计教学流程：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。说明：教学手段──关于共价键形成过程的教学，仍然可以采用多媒体制作动画的方式呈现。教学方法──通过对离子键、共价键的比较，归纳抽象出化学键的概念。教学评价──10分钟课堂测验反馈。 二、活动建议【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。2.改进的装置（如图1-2）。3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。四、习题参考2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。4.（1）非极性键 （2）非极性键 （3）极性键 （4）极性键 （5）极性键
第四节 化学键
学习目标：
1、 使学生理解离子键、共价键的概念；能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2、 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3、 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
学习重点：离子键、共价键
学习难点：化学键概念，化学反应的本质
主要知识点：
1、离子键
（1）定义
a.成键的微粒

b.成键的本质及原因

c.成键的条件

d.离子化合物

（2）离子键的表示方法
原子的电子式
a.电子式 阴、阳离子的电子式
离子化合物的电子式

b.离子键形成的表示方法

2、共价键
（1）定义
a.成键的微粒

b.成键的本质

c.键的形成条件

电子式
（2）共价键的表示方法
结构式
a.表示共价分子

b.表示共价分子的形成过程
（3）共价键的存在范围

（4）共价化合物

4、化学键
（1）定义：

（2）分类：

（3）化学反应的实质：

例1、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A CO2 B PCl3 C CCl4 D NO2
例2、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A Ba(OH)2 B CaCl2 C H2O D H2
例3、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A 碘升华 B NaCl晶体熔化
C 酒精溶于水 D HCl气体溶于水
例4、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正化合价，B的氢化物分子式为H2B、0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24L氢气，D原子核内没有中子。
（1）根据以上条件，推断A、B、C的名称；
（2）用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型；
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。
巩固练习：
1、写出下列物质的电子式：Cl2 NaOH Na2O2 HClO CaCl2 H2S
2、下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（ ）
A CaCl2和Na2S B Na2O和Na2O2 C HCl和KOH D CO2和CS2
3、课本P116 一、3
4、课本P116 一、4
5、A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且都小于20，其中C和E是金属元素，A和E属同一主族，B和D也属同一族，D的最高正价是最低负价绝对值的三倍，D的离子和E的离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是D的最外层电子数的一半。
（1）五种元素 A_________ B_________ C_________ D_________ E________
（2）用电子式表示A和B形成常见化合物的过程
______________________________________________________________________
用电子式表示D和E形成化合物的过程
______________________________________________________________________
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与E的最高氧化物的水化物反应的离子方程式

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