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知新中学高一化学教案
知新中学高一化学教案
氧族元素复习
一、复习目标
1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。
3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。
二、复习重点、难点、疑点
重点、难点 氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。
三、复习内容
一、氧 族 元 素
元素名称、符号
原子结构示意图
原子结构及元素性质异同 共 性 （1）原子的最外层均为____个电子，较易____电子，具有____性。（2）氧族元素非金属性（氧化性）较电子层数相同的卤族元素非金属性____。
性质递变 自左向右（随核电荷数递增）；（1）核外电子层数____。（2）原子半径____，____电子能力递减，元素____性递减。（3）阴离子半径____，失电子能力____，阴离子还原性____。（4）非金属性
主要化合物性质比较 常见化合价
常见氧化物化学式
常见含氧酸分子式
常见含氧酸的酸性比较 （1）自左至右含氧酸酸性____。（2）高价含氧酸的酸性一般____于低价含氧酸。
气态氢化物化学式
气态氢化物热稳定性
（一）、单质的物理性质。
单质物理性质的变化规律。
单质：O2 S　　　 Se　　　 Te
颜色： 状态：
密度： 熔沸点：
导电性：
（二）、单质的化学性质：
1．相似性
（1）与大多数金属反应。
钠与硫 铁与硫 铜与硫
（2）均能与氢气化合生成气态氢化物（H2R）。
硫与氢气
（3）氧化物对应的水化物都为酸。
SO2—3　　　　　　 SO3— SeO2—　　　　　 SeO3—
TeO2— 　　　　 　 TeO3—
2．递变性（从O→Te）
（1）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。气态氢化物的还原性逐渐增强（生成气态氢化物条件更难）
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。（3）气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。
根据氧族元素性质递变规律，写出氧气通入氢硫酸溶液中反应方程式应
（三）、和卤族元素的比较
以硫、氯两种元素为例， 原子结构的比较：电子层数 ；最外层电子较多，均易得电子表现 性；核电荷数：硫 氯；原子半径：硫 氯；得电子能力：硫 氯；氧化性：硫 氯；非金属性硫 氯。哪些化学反应可以证明以上比较结果？
二、臭氧：
同素异形体 。金刚石和石墨。
1、臭氧的物理性质 。
2、臭氧的化学性质：
（1）不稳定性：
（2）强氧化性（比氧气强）：可将银氧化成氧化银
（3）漂白性
（4）用途：
三、过氧化氢：写出过氧化氢的电子式：
1、物理性质：
2、化学性质：其中氧元素化合价为 价，所以既有 性又有 性（以 性为主）。
还有 性和 性。
3、用途：
四．硫及其重要化合物间相互转化关系
1).记住下列含硫的化合物的化学式和化合价 2). 写出下列关于含硫物质的转化关系的化学方程式
3).硫的重要化合物性质的实验设计
1、SO2的制取及性质
【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】
①该装置应包括几部分？
②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。并写出有关化学方程式。
④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？
⑥尾气能否排入大气？应如何处理？
⑦将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？
基本装置图：
2、浓硫酸性质的实验设计
[回忆再现]浓硫酸的特殊性质。①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。
【思考】设计一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物。
①浓硫酸与木炭反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+ C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【提问】1.如何选择、连接实验装置？2. 三种产物的鉴别顺序如何？原因是什么？证明各产物的现象是什么？
记住现象：
【练习】
例1 下列关于氧族元素的叙述中正确的是 ( )
A．均可显-2、+4、+6价 B．能跟大多数金属直接化合
C．固体单质都不导电 D．都能跟氢气直接化合
解析 根据氧族元素性质的相似性和特殊性。氧无正化合价，A项不正确；B项正确；硒为半导体，而碲则可导电，C项不正确；碲通常情况下不能与氢气直接化合，D项不正确。 答案 B
点拨 此类题的解题思路是：先运用同主族(氧族)元素性质的相似性：再根据某些元素的特殊性进行综合判断选择。
例2 碲及其化合物不可能具有的性质是( )
A．单质碲银白色，密度比硒大 B．碲的化合价有-2、+4、+6
C．碲容易与化合生成稳定的 D．的水化物是亚碲酸
解析 根据碲及其化合物的化合价，可知A、B项是正确。根据同族元素性质的递变性，可知C项错误，D项正确。 答案 C
点拨 根据原子结构与元素性质的关系，同族元素的性质，既有相似性又有递变性：运用熟知元素的性质推知不熟悉元素的性质。既注意两者的相似又要注意两者的不同。
例3 判断氧的非金属性比硫强的事实是 ( )
A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B．常温下Hg不与反应而与硫粉反应
C．在氧气中燃烧生成，而与硫反应生成FeS
D．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
解析 根据元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、还原性及生成的难易；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质问的置换反应；使同种还原剂中元素化合价升高的多少等。 答案A、C
点拨 思维的关键就是哪些事实可作为比较元素非金属性强弱的判据。应熟练掌握非金属性强弱的比较方法。
例4 冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：；。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中将转变为
B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂
D．Cl原子反复起分解的作用
解析 分析给予信息知总反应为，氯原子参与反应，但反应前后的质量不变，说明Cl原子起催化剂的作用，ClO是中间产物，反应的结果将转变为。 答案 C
点拨 我们经常说氟利昂破坏了臭氧层，有些同学不对题目给予的信息加以分析或认真思考，盲目认为氟利昂是总反应的催化剂，导致选择错误。
例5 的结构类似于，是一种过硫化物，与酸反应时生成，类似于，易分解： 。实验室用稀盐酸制取时，某学生误将颗粒当作使用，当反应完后，不可能生成的物质是（ ） A． B．S C． D．
解析 根据题中信息，与结构相似，则性质也相似，与有类似的性质。则由、的性质，推出、的性质。当与盐酸混合时，发生的化学反应有：、，生成物中不可能有。 答案 C
点拨 结构决定性质，与、和结构相似。我们就在熟悉掌握和性质的基础上，进行灵活应用推出、可具有性质，选出答案。
例6 过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采取的适宜方法是（ ）A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
解析 液态物质的沸点与压强有关，减小压强其沸点能降低。这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而又不会分解。 答案 B
点拨 要把沸点不同的混合液态物质分离出来，一般采用蒸馏或分馏的方法。若有受势易分解或易变质的液态物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏的方法。
注意：
硫酸的特性及有关反应方程式必须熟练掌握。
注意硫的各化合价的主要性质
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
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