资源简介

二氧化硫·教案
时间： 年 月 日 星期
教学目标
知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点
二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。
二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】板书：今天我们要学习的是SO2。【板书】第二节 二氧化硫【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。 回忆，进入情境。回答：组成、结构、性质、用途、制法。（每个同学一试管二氧化硫）观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。 让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。 1．让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。
【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C）【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？（3）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？【板书】易溶于水，1：40。 回答：SO2有毒。闻过。实验：将盛有二氧化硫的试管倒扣在水槽中。（提醒他们注意操作，各试管中水面上升情况不同，与操作有关）回答：液面形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。 2．让学生注意有毒气体的闻法；3．学习中要多动脑，勤思考。4．激发兴趣。5．锻炼学生的表达能力。
【引导】从哪里入手研究二氧化硫的化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？【板书】二、二氧化硫的化学性质【设问】1．二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？2．根据硫元素的化合价，试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原性？【评价】对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。【板书】1．二氧化硫是酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反应SO2＋H2O＝H2SO3亚硫酐 亚硫酸，不稳定，易分解H2SO3＝H2O＋SO2【提问】观察上述两个反应的反应物和生成物，有何特点？【评价】总结得非常好。正反应：向生成物方向进行的反应叫正反应； 回答：从二氧化硫的组成和结构入手。讨论：每4人一组，讨论后派代表发言：1．SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红；是酸性氧化物就应可以和碱反应；2．SO2中S为+4价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。实验：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液。记录现象：紫色石蕊变红。结论：SO2是酸性氧化物。总结概括：SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物；H2SO3是第二个反应的反应物，又是第一个反应的生成物。 1．让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法：结构决定性质。2．通过讨论调动学生的积极性，使其主动参与，多方面考虑问题，加深印象。3．培养学生综合分析问题能力。 4．亲手实验，加深印象。5．培养学生从不同反应中抓住本质的能力。培养学生的概括总结能力。
逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。【强调】注意条件：在同一条件下。【提问】怎样表示可逆反应呢？【讲解】可逆反应表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应都生成H2SO3即是部分反应，SO2和H2SO3是共存的。【思考】（1）CO2和水反应是可逆反应吗？（2）H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？【板书】（2）二氧化硫和碱的反应SO2＋NaOH＝NaHSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O 记笔记。 思考新学概念的要点。 思考，提建议。 分析讨论，提出看法并说明理由。（1）符合概念，是；（2）反应条件不同，不是。分析生成物，写化学方程式。 6．抓住概念要点。 7．学会用某种方式表达自己的想法。 8．逐渐树立起普遍联系的观点，用辩证的观点看待化学问题。 9．深入理解旧知识，并从另一角度重新理解旧知识加深对新概念的理解。 10．及时反馈。
【设疑】二氧化硫中S元素的化合价为+4价，由此可推断SO2既有氧化性，又有还原性，你能设计实验来证明吗？SO2和H2S反应的实验我们上节课刚做过，在此就不再重做。【板书】2．氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O标S价态3．还原性【小结】能氧化SO2的氧化剂很多，但并不是所有的氧化剂都能氧化SO2。【演示】SO2的催化氧化 分组讨论提出方案：（1）氧化性：SO2和H2S的反应。（此实验方案比较集中，实验在上节课也刚刚做过）（2）还原性：可选择的氧化剂可能有氯气、溴、氧气、酸性高锰酸钾溶液等等。（有些同学还可能提出浓硫酸、酸性重铬酸钾溶液等）记录现象：生成白雾。 1．给学生营造一个研讨的气氛，“入境”学习，这是学习的重点、难点。2．让学生感到知识的连续性。 3．激发学习兴趣提出方案后，学生会期待其他同学和教师对其方案的认可与否，焦虑中的等待可取得更好效果。
【提问】观察、分析现象，得出结论，写出化学方程式，并标出S的价态。【讲解】这也是一个可逆反应。其它能氧化SO2的氧化剂我们会陆续接触到。 分析：是硫酸酸雾。结论：S由+4价被氧化到+6价。 　
【小结】可见SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。 4．建立矛盾的双方在同一物质中共存的观点。
【设问】那么SO2还有什么性质呢？【演示】将SO2气体通入品红试液，然后再加热【提示】观察溶液颜色变化。【板书】漂白性：但生成的白色物质不稳定。【讲解】SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢复到原来颜色。此法可用于检验SO2气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但日久又发黄。【提问】比较SO2和Cl2的漂白有何不同？【小结】请同学们试将本节课内容小结。 记录现象：品红溶液褪色，加热后又恢复红色。结论：SO2还有漂白性，但生成物不稳定。思考、讨论。自己画网络图： 1．培养学生观察现象得出结论的能力。2．除了已有知识能考虑到的，还有学生想不到的性质。3．与工业生产和生活实际相联系。4．复习旧知识，巩固新知识，加深认识。5．及时小结，将知识系统化、网络化。
【练习】观察实验现象并用化学方程式解释将SO2依次通入溴水和酸性高锰酸钾溶液。（1）观察溶液的颜色变化；（2）观察溶液中有无浑浊或沉淀。【指导】教师可适时地从现象入手，教学生学会分析现象、分析产物（分析元素的化合价），试写化学方程式。如（溶液褪色→溴单质不存在→Br元素的化合价要么升高，要么降低→如果降低，那么S元素的化合价一定升高就是O42-，如何检验？→如果升高，那么S元素的化合价一定降低，就一定会生成S单质，可实际上溶液是澄清的，否定。配不平时怎么办？） 分组讨论：将不同组的结果打到投影上，其他同学分析，加深印象。现象：二溶液均褪色，无沉淀。写出正确的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4 1．巩固重点内容，及时反馈知识掌握情况。2．提高学生分析实验现象、确定生成物的能力。3．学会一种分析问题的方法。4．突出重点、突破难点。
【引入】SO2是有毒气体，对环境危害很大。【板书】三、SO2的危害【讲解】SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物的危害都很大。【放录像】SO2对环境的危害（1分钟）【讲解】SO2一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。【课后思考题】（1）空气中SO2的来源？（2）如何防止SO2污染环境？【作业】课本第70页第4题。 1．使学生意识到SO2的危害。2．通过录像中惨痛画面，让学生了解环境被污染后人类的境遇，给学生震撼心灵的感觉。3．使学生树立起保护环境，从我做起、从现在做起的意识。4．了解SO2的来源，意识到保护环境应从哪儿入手。
【随堂检测】1．下列气体能做喷泉实验的有（ ）。（A）N2 （B）HCl （C）He （D）SO22．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（ ）。（A）Cl2 （B）HCl （C）SO2 （D）H2S3．有一混合气可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通入澄清的石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定含有____，一定不含____，可能含有____。 巩固当堂内容，反馈知识掌握情况。1．考察二氧化硫的溶解性，了解水平。2．考察二氧化硫的还原性，掌握水平。 3．考察能否灵活应用SO2的氧化性。掌握水平。

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