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第三节 硫酸（第一课时）
教学目标
（一）知识目标：
1．使学生掌握浓硫酸的三大性质即：吸水性、脱水性、氧化性。
2．使学生了解硫酸的用途。
（二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
1、掌握浓硫酸的强氧化性；
2、培养学生的思维能力，激发兴趣；
3、使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学难点：浓硫酸的氧化性
教学过程
[引言] 硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。
[板书] 第三节 硫酸
一、硫酸
[提问] 两个试剂已失去标签，只知道一瓶是蒸馏水，另一瓶为浓硫酸，身边无任何试剂，只用两个试管，如何进行识别？
[板书] 1．纯硫酸的物理性质
（1）色、态：无色油状液体
（2）熔、沸点——高沸点酸（难挥发）
（3）密度——比水重（98％的浓硫酸密度约为1.84g/cm3）
（4）溶解性——易溶于水（与水以任意比例互溶，并放出大量的热）
[讨论] （1）如何稀释浓硫酸？（把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌——先放密度小的液体，再放密度大的液体。
（2）硫酸有什么酸的通性？
[讲解并板书] 2．稀硫酸的化学性质——酸的通性（课本P134——电离方程式）
（1）使紫色石蕊试液变红色；
（2）与金属反应放出氢气；
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水；
（4）与碱反应生成盐和水；
（5）与盐反应生成新的酸和新的盐。
[板书] 3．特性（浓H2SO4）
（1）难挥发性
[演示]出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较）
[设问] 浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？
[板书] （1）吸水性（干燥剂）
[补充演示实验] 在试管中加少许胆矾，再加少量浓硫酸，振荡。观察现象。
[提问] 1．生成的灰白色固体是什么？
2．胆矾失去的结晶水是否成为溶剂？
3．溶液为什么不变蓝色？
[讲解] 胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。
[板书] CuSO4·5H2O+H2SO4（浓）==CuSO4+H2SO4·5H2O
[结论] 浓硫酸具有吸水性。
说明：①就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
②浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是H2O分子，H2O分子又和H2SO4分子化合成稳定的水合物，并放出大量的热。
③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如气体的水份）而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·H2O）中的水。
④浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂。通常可干燥：H2、CO、CO2、CH4、NO2、NO、SO2、Cl2、HCl等，不能干燥：H2S、NH3等。干燥气体时，浓硫酸应盛入于洗气瓶中，注意“长进短出”。
[板书] （2）脱水性（炭化）
[实验6-3] 潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
[实验6-4] 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
[提问] 以[实验6-4]为例，已知蔗糖分子式为C12H22O11，问黑色物质是什么？
[讲解] 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。
[结论] 浓硫酸具有脱水性。
说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
[提问] 若皮肤上沾上浓硫酸，该如何处理？
[讨论] 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脱水性中的“水”没有水分子，反应生成了水分子的。
[设问]“黑面包”体积为什么会变大？气体是怎么产生的？
[过渡] 浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。
[板书] （3）强氧化性
①氧化非金属单质C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
[思考] 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？
[练习] S+ H2SO4（浓）
[演示] 在试管中加3ml浓硫酸，放入铜片，加热，把浸有品红溶液的棉花放试管口，反应后液体呈蓝色
[设问] 根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式:
[板书] ②氧化金属单质Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
[讨论] 分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物。
[思考] 用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。
[启发] Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？引出钝化概念。介绍铁制槽车运输浓H2SO4。
[设问] 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？
[板书] ③氧化化合物
[演示] 氢溴酸溶液中加浓硫酸反应后，用CCl4检验Br2产生。
2HBr + H2SO4（浓）= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O
[板演] 写出浓H2SO4与H2S、 HI反应方程式。
[总结] 小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。
[总结] 1、难挥发性
浓硫酸的特性 2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
[板书] 4．硫酸的用途
[巩固练习] 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。
作业：P138 三、四
讨论
从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？

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