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第三节 硫酸（第二课时）
教学目标
（一）知识目标：
1．掌握浓硫酸的保存方法
2．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：培养物质检验的基本操作。
（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：硫酸根离子的检验。
教学难点：硫酸根离子的检验。
教学过程
[复习] 1．浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。
2．下列硫酸的用途决定于它的什么性质
（1）制备硫酸盐如：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
（2）金属除锈 Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O
（3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3(PO4)2＋2H2SO4====Ca(H2PO4)2＋2CaSO4
（4）做气体干燥剂
答案（1）酸性 （2）酸性 （3）强酸性、难挥发性 （4）吸水性
[引入] H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？
[板书] 二、硫酸根离子的检验
[实验6-6] 请同学们观察实验现象，并填表：
加入BaCl2溶液 加入盐酸
稀硫酸 现 象
化学方程式
Na2SO4溶液 现 象
化学方程式
Na2CO3溶液 现 象
化学方程式
原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
常用方法：
① X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。
② X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-。
③ X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-。
④ X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。
在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。
上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
方法之一：
[介绍] 介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。
[练习]
1.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是(　 )
A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失
B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀
D.以上都不能证明
答案：C
2.去KCl溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂和顺序均正确的是（ ）
A.过量BaCl2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
B.过量Ba(NO3)2溶液——过量K2CO3溶国——适量盐酸
C.过量Ba(OH)2溶液——适量盐酸
D.过量Ba(OH)2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
答案：A
3.用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为(　 )
A.1∶1∶1　　　 B.1∶2∶3　　　 C.3∶1∶1　　　 D.1∶3∶3
答案：D
作业：P137 一
P138 二
+HCl溶液
+BaCl2溶液
+HNO3溶液
+Ba（NO3）2溶液
+HCl溶液
+Ba（NO3）2溶液
+HNO3溶液
+BaCl2溶液
讨论
根据上述实验现象，归纳SO42-的检验方法。
讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3？
NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3
+ Ba（NO3）2
NaNO3
取原溶液加AgNO3溶液
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Na2SO4、Na2CO3
无白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
白色沉淀
不消失
白色沉淀
消失
继续加HCl
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
NaCl、NaNO3

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